第10頁2023-2023學年第一學期高二化學期末試題〔附答案〕化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。以下是查字典化學網為大家整理的第一學期高二化學期末試題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，查字典化學網一直陪伴您。2023-2023學年度高二化學第一學期期末試題第I卷(選擇題，共40分)可能用到的相對原子質量：H:1O:16C:12一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分)1.以下現象或變化過程與膠體的性質無關的是A.清晨森林中的道道光柱B.夕陽下的晚霞C.海水的淡化D.明礬凈水2.相同溫度下，物質的量濃度相同的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金屬通常采用復原法冶煉的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2，向該溶液中參加少量的以下物質后，能使電離平衡向右移動且使H+增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下儲存藥品的方法中，正確的選項是A.氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中B.氯水保存在棕色試劑瓶中C.金屬鈉保存在無水酒精中D.濃硝酸保存在無色試劑瓶中6.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的外表有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃時，0.1mol/L的鹽酸中，由水電離產生的c(H+)為A.110-1mol/LB.110-7mol/LC.110-11mol/LD.110-13mol/L8.100mL3mol/LH2SO4跟過量鋅粉反響，為了增大反響速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量A.水B.鋅粒C.Na2CO3固體D.CuSO4溶液9.有關如右圖所示原電池的表達，正確的選項是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)A.銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉C.反響中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D.反響前后銅片質量不改變10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=akJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=bkJmol-1，那么a、b二者的大小關系為A.aB.bC.a=bD.無法判斷11.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某鹽酸的pH，測得的pH將比實際A.偏高B.偏低C.不變D.上述三種情況均有可能12.以下離子方程式書寫正確的選項是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++4NH3H2O==AlO2+4NH4++2H2OC.小蘇打置于鹽酸中：CO32+2H+==CO2+H2OD.過量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-==HCO3+HClO13.一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再參加少量的NO，在體系中發生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下說法錯誤的選項是A.體系中的總反響是：2SO2+O22SO3B.在反響過程中NO是催化劑C.NO參與反響歷程，降低反響活化能，加快反響速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡轉化率14.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵15.在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反響的熱化學方程式正確的選項是A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJmol-1B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJmol-1C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJmol-1D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40kJmol-116.海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①參加硫酸酸化的雙氧水②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③參加CCl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為A.②一④一①一③一⑤B.②一①一③一④一⑤C.①一③一⑤一②一④D.③一①一②一⑤一④17.取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。以下判斷正確的選項是A.參加鹽酸，產生白色沉淀，那么試樣中一定有Ag+B.參加鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，那么試樣中一定有CO32-C.參加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再參加稀硝酸，沉淀不溶解，那么試樣中一定有SO42-D.參加NaOH溶液微熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，那么試樣中一定有NH4+18.用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，以下操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是A.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失C.指示劑變色15s后又恢復為原來的顏色便停止滴定D.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗19.以下圖為某化學反響速率時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合以下圖所示變化的反響是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H0C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H0D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H020.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發生以下反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反響到達平衡后，改變下述條件，到達平衡后NH3的物質的量濃度不改變的是A.保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C.保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)D.保持溫度和容器體積不變，充入1molAr(g)第II卷(非選擇題,共60分)二、填空題(共34分)21.(5分)常溫下，有以下三種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LNH4HCO3③0.1mol/LNH4HSO4請根據要求填寫以下空白：(1)溶液①呈性(填酸、堿或中)，其原因是：(用離子方程式表示)(2)比擬溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②③﹝填、或=)22.(2分)強酸與強堿反響的中和熱為57.3KJ/mol,請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反響的中和熱的熱化學方程式。(1)元素T與X按原子個數比1:1形成的化合物B的電子式為，該化合物中所含的化學鍵有(填化學鍵名稱)。(2)單質T與冷水反響的化學方程式為(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴參加到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量(邊滴加邊振蕩)，寫出此過程中發生反響的離子方程式、。24.(9分)如以下圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請答復：(1)A極是電源的，甲裝置觀察到的現象是、、。(2)C極的電極反響式為。(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，那么H應該是(填鍍層金屬或鍍件)，電鍍液是溶液。25.(8分)A、B、C、D、E均為常見物質，在一定條件下相互轉化關系如以下圖所示(反響條件和局部產物已省略)。請答復：(1)假設A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，那么B的化學式為______，A和E在一定條件下反響生成D的化學方程式為_____________。(2)假設A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質，C為不含氧元素的酸，且C的組成中含有與A相同的元素。那么C的化學式為___________，A和E在一定條件下反響生成D的離子方程式_______。三、實驗題(共16分)26.(6分)在以下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反響的離子方程式為：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉KI溶液②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。(圖中夾持裝置已略去)。答復以下問題：(1)p中盛裝試劑的名稱為。(2)反響開始后，觀察到的實驗現象是：①處：②處：③處：。(3)寫出④處反響的離子方式：。27.(10分)在我校食堂南側的綠樹青草間，有一由井水形成的彎彎小溪。近來發現，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕紅色的水銹，小煞風景。(1)根據學過的知識，你認為該水銹的主要成分可能是(寫化學式)。(2)怎樣用化學方法檢驗此水銹的主要成分?簡述實驗操作：第一步：取含水銹的混濁液少許于試管;第二步：第三步：。上述有關反響的離子方程式為、。四.計算題(共10分)28.一氧化碳與水蒸氣的反響為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密閉容器中，將1.0molCO與3.6molH2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數K1=9，(1)我們跟蹤測定H2O的物質的量濃度，如下圖：那么0~20min的反響速率是(2)從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數K2=1，那么正反響為_____________(填放熱反響或吸熱反響或不能確定)。(3)求800℃平衡時CO轉化為CO2的轉化率(寫出必要的計算過程)。ADDDBADBBA期末試卷參考答案及平分標準24.(9分)(1)正(2分)C極外表有氣泡逸出(1分)D極有紅色物質析出(1分)電解質溶液藍色變淺(1分)(2)4OH-4e=2H2O+O2(2分)(3)鍍件(1分)AgNO3(1分)25.(8分)(1)O2(2分)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(2分)(2)C:HCl(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(2分)26.(6分)(1)分液漏斗(1分)(2)①處：變藍(1分)②處：褪色(1分)③處：(1分)先變紅后褪色(1分)(3)Cl2+2OH=Cl+ClO-+H2O(2分