PAGE高中2019級零診考試理科綜合能力測試化學可能用到的相對原子質量：H-1O-16 Cl-35.5Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學在生產生活中應用非常廣泛，下列有關物質應用不合理的是A．可用作成人補鐵劑 B．用作自來水消毒劑C．用作疾病檢查造影劑D．可用于消毒殺菌劑8．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol含有的電子數為B．常溫常壓下，22.4L含有個分子C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的數目為0.2D．標準狀況下，22.4L與足量的反應，轉移電子數目小于29．下列實驗裝置圖完全正確的是A.實驗室制取并收集 B.構成銅鋅原電池C.實驗室制取蒸餾水 D.大理石和稀鹽酸制10.下列關于有機化合物的說法，正確的是A．甲苯的一溴代物和2-甲基丁烷的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）不能用溴水鑒別己烯、苯、乙醇乙烷、苯分子內所有原子均可能在同一平面上油脂組成和結構復雜，是天然高分子化合物工業上以鐵為原料，經過一系列步驟可制備納米四氧化三鐵，有關流程示意圖如下，下列有關敘述不正確的是A．步驟⑤中的作用是還原B．步驟③中涉及的操作有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾C．①中應該用足量稀，步驟②中氯水可用代替D．將制得的粒子均勻分散在水中形成的分散系具有均一性、穩定性12．磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應為磷酸鐵鋰電極石墨電極負載磷酸鐵鋰電極石墨電極負載電解質隔膜A．放電時，石墨電極的電勢更高B．充電時，移向磷酸鐵鋰電極C．充電時，磷酸鐵鋰電極應與電源正極相連D．放電時，正極反應式為13．已知某二元酸的，。常溫下，用0.10mol·L－1的溶液滴定20.0mL0.10mol·L－1的溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是c點溶液pH在9～10之間B．b點的混合溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+c（HA－）C．a點的混合溶液中：c（Na+）>c（A2－）>c（K+）>c（HA－）D．a、b、c三點中，c點水的電離程度最大26．（14分）FeC13、FeC12在工業生產中有很多用途，其中FeC12是一種常用的還原劑、媒染劑，某實驗小組用如下兩種方法來制備無水FeC12。有關物質的性質如下：(氯苯）(二氯苯）溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173稀鹽酸鋅粒ABCD圖1(1)用H2稀鹽酸鋅粒ABCD圖1①A裝置中裝鋅粒的儀器名稱是；檢查A裝置的氣密性的方法是。②H2還原無水制取的化學方程式為。③按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為（填字母，裝置可多次使用）。(2)利用反應，制取無水并測定的轉化率。按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。加熱裝置加熱裝置溫度計和水尾氣處理BA①儀器a的作用是；②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品，回收濾液中的操作方法是；③在反應開始之前先通一段時間的目的是，在反應完成后繼續通一段時間的作用是；④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol．L-1NaOH溶液滴定，重復上述操作3次，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積分別為19.50mL、20.50mL、19.70mL，則氯化鐵的轉化率為。27．(15分)工業上使用催化劑時常需要載體，納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體。工業上由軟錳礦(主要成分為)與鋅精礦(主要成分為)酸性共融法制備及納米的工藝流程如下圖。回答下列問題：鋅精礦鋅精礦軟錳礦酸浸MnSO4、ZnSO4混合液20%過濾調節溶液pH反萃取水相有機相萃取水相納米焙燒（1）為了提高礦石的“酸浸”率，可采取的措施（寫兩種）（2）實驗室焙燒少量用到的硅酸鹽儀器除玻璃棒、酒精燈外還需要的儀器有。（3）寫出酸浸時與發生的主要反應的化學方程式(無單質硫生成)。（4）P507(酸性磷酸酯)可作萃取劑分離鋅、錳離子，它是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。試分析P507可萃取從而使和分離的原因是。（5）是一種強氧化劑，能與反應生成和紫色。用檢驗水相中的時發生反應的離子方程式為。（6）二氧化錳廣泛用于電池。一種海水中的“水”電池的電池總反應可表示為=。電池放電時，負極的電極反應式為。（7）也可用下圖裝置電解方法制備，電解池中間是質子交換膜，分隔開的兩室溶液分別為足量的硫酸鈉溶液和足量的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為；電解產生的沉積在電極上，若一段時間后該電極所在的溶液質量減輕了4.45克，則電路中轉移的電子數為。28．（14分）I、食醋是食物調味品之一，食醋中的乙酸也可以用于制氫，已知可以發生如下反應：熱裂解反應△H=+2l3.7KJ·mol－1脫羧基反應△H=－33.5KJ·mol－1合成乙酸反應△H=－123.7KJ·mol－1（1）請寫出與甲醇化的熱化學方程式。（2）在密閉容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的產率較高，制備時選擇的適宜條件為A.較低溫度B.較大壓強C.高溫D.低壓II、工業上可用乙酸熱裂解生成的和制備，也是重要的溶劑和替代燃料。H2%投料比/xP1P2（3）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入0.7mol和0.5mol(g)，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.2mol(g)，則用和制備平衡常數的值為，此時向容器中再通入0.4mol氣體和0.2mol(g)，則此平衡將。（填“向正向移動”、“不移動”或“向逆向移動”）H2%投料比/xP1P2（4）對于和制備的反應，若容器壓強、與投料比x對反應的影響如圖所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1_______p2（填“＝”“＞”或“＜”），其判斷理由是。(甲醇)T/℃abcT2T1T30溫度分別為T1～T3的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數（5）現有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1mol和2mol的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。b(甲醇)T/℃abcT2T1T30溫度分別為T1～T3的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數35．[化學—選修3：物質結構與性質]中國較早時期就有煉銅、煉鋅技術的記錄，銅、鋅元素也是人體必需的微量元素之一。回答下列問題：（1）基態Cu原子核外的最高能層符號是，基態Zn價電子排布式為。（2）硫酸銅溶于氨水形成溶液，組成的元素中，除外其余元素的電負性由大到小排序為。（3）向溶液中逐滴滴加溶液，未出現渾濁，其原因是；（4）與結構相似，的熔點為1975℃，的熔點約為1700℃。熔點比高的原因是。（5）①分子中碳原子軌道的雜化類型是。

②與分子互為等電子體的陰離子為。

③中與的原子形成配位鍵，不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為。（6）金屬鋅晶體的晶胞如下圖所示，若鋅原子的半徑為rnm，則金屬鋅晶體的空間利用率是(用含π的代數式表示)。36．[化學——選修5：有機化學基礎]HCHOHClAHCHOHClABHCCNaHCCHCDEFGCH2I2C11H14OH2HCl/H2OCH2CH2OHH2CH2CCNaCCCCH2HHCH2CCCH2CH2OHNaNH3(液)條件X催化劑林德拉催化劑HCHOHCHOHClCH2Cl已知：①CCH2ClCH2CCCH3CH3CCNa+②（1）B的名稱____________，條件X為__________；（2）E→F的反應類型為__________，D→E的化學方程式為_____________。（3）以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為________________。（4）A、F的結構簡式為________，________。（5）符合下列條件的G的同分異構體有_______種（不考慮立體異構）；①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環；其中核磁共振氫譜有8種吸收峰的結構簡式為________________。高中2019級零診考試理科綜合能力測試·化學部分參考答案2021.11選擇題：每小題6分，共18分7－13:CDDABCB非選擇題：26．（14分，出標記外均為2分）②2FeCl3+H22FeCl2+2HCl↑③ABCBD①冷凝回流②蒸餾（1分）④78.4%27.（15分，每空除標注外都是2分）（1）將礦石粉碎、攪拌、適當升溫、適當提高酸的濃度（寫其中兩點）（2）坩堝、泥三角（3）ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O（4）P507與水互不相溶，ZnSO4在P507中溶解程度比在水中更大，而MnSO4在P507中溶解程度比在水中更小，所以才能分離。（5）2Mn2++5S2Oeq\o\al(2－,8)+8H2O=2MnOeq\o\al(－,4)+10SOeq\o\al(2－,4)+16H+（6）Ag－e?+Cl?=AgCl（7）硫酸鈉溶液（1分）0.1NA28.（14分，除標記外都為2分）（1）CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)?H=?90.0KJ·mol?1（2）AD（3）50(L2/mol2)；不移動（4）＜（1分）；此反應正反應方向體積減小，投料比相同時，增大壓強，平衡將向正向移動，使氫氣的含量減小（5）b中溫度高，反應速率快，反應相同時間生成的甲醇多，體積分數大a>b>c35.（15分，每空除標注外都是2分）（1）N（1分）