（人教版）高考化學二輪復習《常見非金屬及其化合物》專題強化訓練試題（原卷版）考試時間：45分鐘滿分：100分一、單項選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。1．下列說法不正確的是()A．SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C．氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4D．石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能2．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)增大B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱3．海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收4．在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現象，不能得出相應結論的是()選項方法現象結論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性5．下列有關濃硫酸的敘述正確的是()A．在濃硫酸與鋅片共熱的反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性B．濃硫酸與金屬活動性順序中排在氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．H2SO4是不揮發性強酸，硫化氫是揮發性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體6．硫是生物必需的營養元素之一，下列關于自然界中硫循環(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環B．硫循環中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放7．四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為－25℃，沸點為136.4℃。某實驗小組設計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是()A．②中應該盛裝濃硫酸B．冷凝管有冷凝、回流和導氣的作用C．反應結束時，應先停止①處的加熱，后停止③處的加熱D．該設計存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置8．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定))eq\x(數據處理)下列說法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液B．通入N2和煮沸的目的是將產生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液9．近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NOeq\o\al(－,3))，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．Ir的表面發生反應：N2＋H2O=H2＋N2OB．若導電基體上的Pt顆粒越多，處理相同量的水樣，消耗的H2的量越多C．若導電基體上只有單原子銅，也可消除含氮污染物D．若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量10．某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)，下列說法不正確的是()已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．裝置E中發生反應的化學方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2C．裝置D的作用是吸收揮發出來的硝酸和產生的NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應11．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關說法不正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SO2B．標準狀況下，若有6.72LSO2參加反應，則最終消耗0.1molK2Cr2O7C．反應②中，每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為3NAD．由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO412．向200mL2mol·L－1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量(假設生成的氣體只有一種)，在此過程中，n(Fe2＋)隨n(Fe)的變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A．該過程中產生標準狀況下的氫氣4.48LB．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象C．圖中a＝0.1、b＝0.15D．當加入鐵粉nmol時(0.1<n<0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n)mol二、非選擇題：本題包括3小題，共40分。13．(14分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點為13.9℃，沸點為974℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘。回答下列問題：(1)檢查A裝置氣密性的方法為_______________________________________________。(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為____________(裝置可重復使用)，A裝置中發生反應的離子方程式為____________________________________________________________。(3)C裝置的作用是_________________________________________________________。(4)E裝置中的物質反應時需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是________________。(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品②打開分液漏斗活塞③關閉分液漏斗活塞④停止加熱E，充分冷卻⑤水浴加熱E請按正確的順序填入上述步驟的序號____________。(6)在A裝置后可連接下圖所示裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是____________________________________________________________________。(7)ICl和水反應的化學方程式為______________________________________________。14．(12分)硫代硫酸鈉在紡織業等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。合成反應：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3SNa2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3滴定反應：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結晶水。實驗步驟：Ⅰ.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產品混合溶液。Ⅱ.產品分離提純：產品混合溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產品。Ⅲ.產品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算Na2S2O3·5H2O含量。請回答：(1)步驟Ⅰ單向閥的作用是________________；裝置C中的反應混合溶液pH過高或過低將導致產率降低，原因是_______________________________________________________。(2)步驟Ⅱ下列說法正確的是________。A．快速蒸發溶液中水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，停止加熱C．冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑(3)步驟Ⅲ①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是____________。③滴定法測得產品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產品中可能混有的物質是________。15．(14分)某課題組同學查閱文獻知，3(NH4)2SO4(s)eq\o(=,\s\up7(△))4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。他們擬選擇下列裝置檢驗硫酸銨分解的產物(各裝置中藥品足量)：回答下列問題：(1)儀器A的名稱是________。(2)甲組同學設計方案：C→G→B→D→E。①能證明有水生成的實驗現象是___________________________________________________________________________________________________________________________；B裝置的作用是____________________________________________________________。②實驗中，觀察到D裝置產生白色沉淀。實驗完畢后，過濾D裝置中混合物得白色沉淀。欲驗證白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，請你設計簡單的實驗方案：_________________________________________________________________________________________________。③D裝置中發生的反應與硝酸鋇的量有關，若硝酸鋇足量，則D中反應的離子方程式為____________________________________________________________________________。④該實驗方案能證明硫酸銨的分解產物中有________________(填化學式)。(3)乙組同學選擇上述裝置證明產物中是否有NH3。①氣體從左至右，裝置的連接順序為C→________→F。②F裝置的作用是__________________________________________________________。（人教版）高考化學二輪復習《常見非金屬及其化合物》專題強化訓練試題（解析版）考試時間：45分鐘滿分：100分一、單項選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。1．下列說法不正確的是()A．SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C．氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4D．石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能答案D解析氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故HF可用于刻蝕玻璃，故A正確；鹽酸的酸性強于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸可制備硅酸凝膠，故B正確；根據N的非金屬性強于Si及化合物中正負化合價的代數和為0的原則，得氮化硅的化學式為Si3N4，故C正確；晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，而不是二氧化硅，故D錯誤。2．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)增大B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱答案C解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯誤；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使B項所述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤。3．海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收答案C解析A項，向苦鹵中通入Cl2時發生反應Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調節濾液pH以除去可溶性雜質，最后重結晶可得精鹽，正確；C項，工業生產中常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。4．在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現象，不能得出相應結論的是()選項方法現象結論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性答案B解析氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為溶解了氯氣，A正確；向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產生，是因為HCOeq\o\al(－,3)與氯水中的H＋發生反應生成水和二氧化碳，B錯誤；紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發生反應2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，D正確。5．下列有關濃硫酸的敘述正確的是()A．在濃硫酸與鋅片共熱的反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性B．濃硫酸與金屬活動性順序中排在氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．H2SO4是不揮發性強酸，硫化氫是揮發性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體答案A解析在濃硫酸與鋅片共熱的反應中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性，故A正確；濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，故B錯誤；氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯誤。6．硫是生物必需的營養元素之一，下列關于自然界中硫循環(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環B．硫循環中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放答案A解析硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉化成植物R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環，故A正確；硫循環中硫的化合物有含硫的有機物，不全是無機物，故B錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2，硫循環中硫元素有時被氧化，有時被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨，但生成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，故D錯誤。7．四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為－25℃，沸點為136.4℃。某實驗小組設計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是()A．②中應該盛裝濃硫酸B．冷凝管有冷凝、回流和導氣的作用C．反應結束時，應先停止①處的加熱，后停止③處的加熱D．該設計存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置答案C解析已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應盛裝濃硫酸，故A正確；TiCl4的熔、沸點較低，制得的TiCl4應經過冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導氣的作用，故B正確；反應結束時，應先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進入裝置中使TiCl4變質，故C錯誤；因四氯化鈦極易水解，所以應在裝置④和⑤之間增加一個防止水蒸氣進入④的裝置，故D正確。8．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定))eq\x(數據處理)下列說法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液B．通入N2和煮沸的目的是將產生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液答案A解析二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應，所以此時不能選擇NaOH標準液，A錯誤；通氮氣是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，B正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標準液，D正確。9．近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NOeq\o\al(－,3))，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．Ir的表面發生反應：N2＋H2O=H2＋N2OB．若導電基體上的Pt顆粒越多，處理相同量的水樣，消耗的H2的量越多C．若導電基體上只有單原子銅，也可消除含氮污染物D．若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量答案B解析由原理的示意圖可知，Ir的表面發生反應：H2＋N2O=N2＋H2O，故A錯誤；Pt顆粒使NOeq\o\al(－,3)轉化為NHeq\o\al(＋,4)，需得到更多的電子，故消耗的H2更多，故B正確；若導電基體上只有單原子銅，不能形成原電池，所以不能消除含氮污染物，故C錯誤；由原理的示意圖可知，若導電基體上的Pt顆粒增多，則NOeq\o\al(－,3)會更多的轉化成銨根，不利于降低溶液中的含氮量，故D錯誤。10．某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)，下列說法不正確的是()已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．裝置E中發生反應的化學方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2C．裝置D的作用是吸收揮發出來的硝酸和產生的NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應答案D解析根據實驗原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO”，所以首先應制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產生的NO2，故先通過裝置D除去揮發出的HNO3和產生的NO2，然后再通過F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進入E中與鐵粉反應，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過B氧化NO，再通過C吸收，故上述裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A項正確；裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應的化學方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2，B項正確；裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發出的HNO3和產生的NO2，C項正確；裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項錯誤。11．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關說法不正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SO2B．標準狀況下，若有6.72LSO2參加反應，則最終消耗0.1molK2Cr2O7C．反應②中，每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為3NAD．由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4答案C解析由①可知，Fe元素的化合價降低，則氧化性為Fe3＋>SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋，則氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SO2，故A正確；6.72LSO2(標準狀況)參加反應，n(SO2)＝6.72L÷22.4L·mol－1＝0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2～Cr2Oeq\o\al(2－,7)，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B正確；每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子為1mol×2×(6－3)＝6mol，即轉移電子的數目為6NA，故C錯誤；因氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確。12．向200mL2mol·L－1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量(假設生成的氣體只有一種)，在此過程中，n(Fe2＋)隨n(Fe)的變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A．該過程中產生標準狀況下的氫氣4.48LB．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象C．圖中a＝0.1、b＝0.15D．當加入鐵粉nmol時(0.1<n<0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n)mol答案D解析硝酸與鐵反應生成硝酸鐵、NO和水，不生成氫氣，A錯誤；c點處溶液的溶質是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H＋、NOeq\o\al(－,3)和Fe2＋發生氧化還原反應生成Fe3＋，溶液變為棕黃色，B錯誤；向硝酸中加入鐵粉發生的反應為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，硝酸的物質的量為0.4mol，則消耗鐵的物質的量為0.1mol，b＝0.1，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發生反應2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a＝0.15，C錯誤；根據上述分析，當加入鐵粉nmol時(0.1<n<0.15)，參加反應2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2的鐵為(n－0.1)mol，消耗硝酸鐵為2(n－0.1)mol，則溶液中n(Fe3＋)＝0.1mol－2(n－0.1)mol＝(0.3－2n)mol，D正確。二、非選擇題：本題包括3小題，共40分。13．(14分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點為13.9℃，沸點為974℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘。回答下列問題：(1)檢查A裝置氣密性的方法為_______________________________________________。(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為____________(裝置可重復使用)，A裝置中發生反應的離子方程式為____________________________________________________________。(3)C裝置的作用是_________________________________________________________。(4)E裝置中的物質反應時需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是________________。(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品②打開分液漏斗活塞③關閉分液漏斗活塞④停止加熱E，充分冷卻⑤水浴加熱E請按正確的順序填入上述步驟的序號____________。(6)在A裝置后可連接下圖所示裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是____________________________________________________________________。(7)ICl和水反應的化學方程式為______________________________________________。答案(1)從A裝置的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗活塞，手握圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好(2)ACBEBDMnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)加快反應速率，減少I2的升華和ICl的揮發(5)①②⑤④③(6)儲存多余的Cl2(7)ICl＋H2OHIO＋HCl解析(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥、純凈的氯氣，氯氣進入裝置E中，與碘進行反應，由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解，所以還必須連接裝置B，最后多余的尾氣被堿液吸收，按氣流方向裝置的連接順序為ACBEBD；A裝置中發生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(5)裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品，打開分液漏斗活塞，反應開始進行，水浴加熱裝置E，反應結束后，停止加熱E，充分冷卻，待溫度降到室溫后，關閉分液漏斗活塞，正確的實驗步驟為①②⑤④③。14．(12分)硫代硫酸鈉在紡織業等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。合成反應：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3SNa2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3滴定反應：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結晶水。實驗步驟：Ⅰ.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產品混合溶液。Ⅱ.產品分離提純：產品混合溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產品。Ⅲ.產品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算Na2S2O3·5H2O含量。請回答：(1)步驟Ⅰ單向閥的作用是________________；裝置C中的反應混合溶液pH過高或過低將導致產率降低，原因是_______________________________________________________。(2)步驟Ⅱ下列說法正確的是________。A．快速蒸發溶液中水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，停止加熱C．冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑(3)步驟Ⅲ①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是____________。③滴定法測得產品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產品中可能混有的物質是________。答案(1)防止倒吸pH過高，Na2CO3、Na2S反應不充分；pH過低，導致Na2S2O3轉化為S和SO2(2)BC(3)①FBECG②防止碘揮發③Na2SO3或失去部分結晶水的Na2S2O3·5H2O解析(1)步驟Ⅰ中，單向閥的作用是防止C中的液體倒吸進裝置A中；裝置C中混合溶液的pH過高，說明溶液中含有較多的Na2CO3和Na2S，Na2CO3和Na2S溶液水解顯堿性，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、S2－＋H2OHS－＋OH－，則SO2和Na2CO3、Na2S反應不充分；pH過低，說明SO2過量，溶液酸性較強時，Na2S2O3分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，因此pH過高或過低都會導致Na2S2O3·5H2O晶體的產率降低。(2)A錯，快速蒸發水分，加熱溫度過高，會造成Na2S2O3·5H2O晶體失去結晶水；B對，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，停止加熱，利用余熱蒸發水分，會得到Na2S2O3·5H2O晶體；C對，由題目已知信息，Na2S2O3·5H2O難溶于乙醇，所以冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高Na2S2O3·5H2O的產率；D錯，Na2S2O3·5H2O晶體易溶于水，若用Na2CO3溶液作洗滌劑，Na2S2O3·5H2O會溶解，造成損失。(3)①滴定管使用前的正確操作順序為檢漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤洗2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→排除氣泡→調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數→開始滴定。②為了防止標準液中的碘揮發，造成標準液的濃度偏低，滴定前的碘量瓶應蓋上瓶塞。③根據題給滴定反應的化學方程式，可得滴定反應的關系式為2Na2S2O3·5H2O～I2，Na2SO3與I2反應的對應關系為Na2SO3～I2，M(Na2SO3)＝126g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·