第2講非選擇題題型分析與解題技巧

一、掌握審題技巧提高解題效率審題既是解題的前提，又是解題的關鍵。只有認真審題，仔細推敲，弄清題意，獲取有效信息，才能迅速解題，避免錯誤。然而有的同學在解題過程中頻頻出現失誤，究其根源是審題失誤。審題時要么粗枝大葉，一知半解，先入為主；要么抓不住關鍵，弄不清題意，跟著感覺走；要么誤入歧途，掉入“陷阱”，“答非所問”等。審題不細、急于求成、考慮不周是解題的“大忌”。審準題意是解題成功的“法寶”。1．要抓住關鍵詞語審題時應逐字逐句仔細閱讀，認真理解題意，對題目中的關鍵詞語(如：“能大量共存”、“正確”、“不正確”、“由大到小”、“由弱到強”、“等質量”、“等物質的量”、“相同pH的”、“相同物質的量濃度的”、“元素名稱是”、“元素符號是”、“常溫常壓”、“標準狀況”等)要仔細推敲，弄清題意，從而找出解題的突破口，抓住關鍵，揭示本質，避免解題出錯。2．要巧將信息轉化對于有些題目，審題時要巧將題目中的信息轉化為自己熟悉、便于理解和應用的等價形式，就能化難為易，迅速突破。3．要迅速檢索知識審題時，應認真分析，弄清題意，明確已知和所求。根據題目條件，對頭腦中貯存的知識迅速進行檢索，盡快找出涉及的知識點，建立已有知識與所求問題之間的聯系，確定解題思路和解題方法，這是解題的關鍵。二、掌握答題技巧提高得分能力答題既是解題的關鍵，又是解題的根本。在掌握審題技巧的同時，還必須掌握答題技巧。只有掌握答題技巧，才能快速準確解題，避免解題失誤，提高得分能力，確保高考取勝。

1.注重答題策略力爭提高分數針對理綜化學試題“第Ⅰ卷以考查基礎為主，第Ⅱ卷以考查能力為主”的命題特點和試卷“由易到難”的編排順序，同學們應采取“確保I卷，力爭Ⅱ卷”和“確保易題，力爭難題”的策略。要由易到難，由熟題到生題；要合理分配答題時間，對容易題要高度重視，認真對待，確保準確無誤，該得的分一定得到；對生題和難題要沉著冷靜，堅定信心，敢于面對，認真剖析，攻其一點，步步為營，力爭得分。2．講究答題程序提高答題能力講究答題程序，能夠抓住答題關鍵，提高答題能力，快速準確答題，避免答題失誤，從而得到理想分數。因此，同學們要掌握答題程序，養成良好的答題習慣。一般的答題程序為審題(審清題意，提取有效信息，抓住關鍵詞語)→析題(分析涉及知識，確立解題思路或解題方法)→答題(要語言簡潔，要點全面，思路完整，體現過程，主次分明，抓住要害，準確無誤)→檢驗(題意是否審準，方法是否合理，表述是否完整，答案是否正確)。堅持不懈，持之以恒，養成習慣，定能掌握答題程序，提高答題能力。3．注重答題規范培養答題習慣答題不規范是同學們在考試中失分的主要原因之一。主要表現為化學用語不規范，語言表達能力差，答非所問，出現錯別字等，這些問題的根源是平時訓練不嚴格，基礎知識落實不到位造成的。因此要注重答題規范性的訓練，培養良好的答題習慣。在答題過程中，強化規范意識，從細節著手，養成嚴謹的答題習慣。(1)語言要準確不能憑主觀想象和猜測來回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么現象時，有的同學回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②有的同學把“膠體微粒帶電”說成“膠體帶電”。③把“Zn能與鹽酸反應置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等等。(2)化學用語要規范常出現的錯誤有：①錯別字，如“藍色”寫成“蘭色”，“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”，“苯”寫成“笨”，“劇毒”寫成“巨毒”，“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”，“過濾”寫成“過慮”“濾紙”寫成“慮紙”。②混淆概念，如：“無色”與“白色”，“廣口瓶”寫成“集氣瓶”，“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶”等等。③有機物的結構簡式寫錯原子的連接順序；④化學方程式不配平，不注明條件，漏寫副產物等等。4．解答要完整簡練回答時要字斟句酌、言簡意賅、邏輯性強，不要廢話連篇，答非所問；同時還要注意答案要點要全面完整，不要顧此失彼等等。簡答題的答題技巧

在高考化學試題中簡答題已成為非選擇題中不可缺少的一個組成部分，它可以涵蓋在第Ⅱ卷中的每一小題中。從高考試卷分析數據來看，簡答題是歷年考生失分的“重災區”，也是高考拉分的關鍵題型。汞單質及其化合物在工業生產和研究上有廣泛的用途，但汞是對人體危害較大的一種金屬，生產過程中產生的汞污染越來越引起人們的重視。請回答下列與汞有關的問題：(1)HgCl2是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，易升華，是一種弱電解質，寫出其第一步電離方程式_______，HgCl2可以在溶液中被FeCl2還原為Hg2Cl2[Ksp(Hg2Cl2)＝1.3×10－18]，該反應的離子方程式為______。(2)用惰性電極電解某汞的硝酸鹽溶液，當陰極消耗amol金屬陽離子時，可獲得2amol金屬單質，同時陽極可得到0.5amol氣體。則該氣體產物是________(填化學式)，由此可推斷出該鹽的化學式為________。其陰極上所發生的還原反應的方程式是______。(3)國家制定的工業廢水排放標準：汞的含量≤0.05mg/L。某合作學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調至8～10，然后加入稍過量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，過濾后排放。已知：25℃時Ksp(HgS)＝4×10－52；Ksp(Hg2S)＝1.0×10－47；Ksp(FeS)＝6.3×10－18；HgS＋Na2SNa2HgS2(易溶)。①先將溶液調節至弱堿性的原因是___________。②若操作步驟完全正確，且廢水中只含無機汞，上述處理后的廢水能否達標排放________(填“能”或“不能”)。③加入FeSO4溶液的作用是________。無機化工生生產流程分分析型【題型特點點】1．以實際際問題為背背景，用框框圖的形式式給出，從從流程中尋尋找信息來來回答問題題。2．將元素素化合物知知識和化學學反應原理理相結合考考查考生的的綜合思維維能力，分分析能力。。【考生應注注意的問題題】1．解題時時密切關注注反應器中中投入的原原料是什么么？生成物物是什么？？采用何種種方法把產產物分離開開？流程圖圖中可循環環利用的物物質是什么么？2．解題時時要采用逐逐個分析、、各個擊破破的方法，，認真分析析每個小題題考查的知知識點，迅迅速轉變思思路，防止止在一個知知識點、一一個思路上上走到底。。(1)下表表是反應溫溫度對產品品質量的影影響情況：：由此可知，，由A鍛燒燒生成MgO最適宜宜的溫度為為______，原原因是__________。(2)A的的主要成分分是________(填化化學式)，，確定A已已洗滌干凈凈的操作和和現象是________。。(3)物質質B和C的的主要成分分分別是________、、________(寫名稱稱)。(4)寫出出堿式碳酸酸鎂生成MgO的化化學方程式式：___________。【答案】(1)60℃此溫度下產產品中MgO的質量量分數高(2)MgCO3取最后一次次洗滌液，，加入少量量鹽酸酸化化的BaCl2溶液，若無無沉淀生成成則已洗滌滌干凈(3)硫酸酸鈉氯化化鈉(4)Mg2(OH)2CO32MgO＋＋CO2↑＋H2O↑2．黃銅礦礦的濕法冶冶金技術，，主要包括括直接酸浸浸、電化浸浸出，最后后用惰性電電極電解硫硫酸銅溶液液生產銅的的流程如圖圖所示：當向溶液中中加入精礦礦粉(不考考慮黃銅礦礦中的其他他雜質)后后，發生的的反應主要要有CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S,2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。請回答下列列問題：(1)電化化浸出時，，陰極的電電極反應式式為________，通入入空氣的作作用是_________(用離子方方程式表示示)。(2)若忽忽略硫酸鐵鐵的其他損損耗，理論論上反應中中_______(填“需要”或“不需要”)補充硫酸酸鐵，原因因是______。。(3)浸出出液必須趁趁熱過濾，，主要原因因是_________。(4)浸出出過程中常常加入NaCl，一一方面可以以提供Cl－，抑制銅在在氧化過程程中發生鈍鈍化，另一一方面可以以增加溶液液中H＋的活性和_______。解析：當精礦粉溶溶解后，溶溶液中的陽陽離子有Fe2＋、Cu2＋、Na＋、H＋，故在陰極極放電的是是Cu2＋，由于陰極極區通入空空氣，溶液液中還存在在硫酸，故故陰極上析析出的銅在在空氣和催催化劑的作作用下溶解解于稀硫酸酸中。陽極極上發生氧氧化反應，，由于還原原性Fe2＋>OH－，故陽極上上放電的是是Fe2＋，電極反應應式為Fe2＋－e－=Fe3＋。溶液中存存在較多的的硫酸銅，，當溫度降降低后，其其溶解度減減小，容易易析出，影影響銅的產產量，因此此需趁熱過過濾。答案：(1)Cu2＋＋2e－=Cu2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O(2)不需需要Fe3＋被還原后得得到Fe2＋，Fe2＋在陽極放電電生成Fe3＋，實現了浸浸出劑的循循環(3)防止止硫酸銅晶晶體析出(4)增強強溶液的導導電性綜合實驗型型【題型特點點】1．將教材材中的學生生實驗、演演示實驗加加以變形、、轉化，考考查實驗操操作中的注注意事項。。2．以新情情境實驗為為背景，考考查考生設設計與評價價、數據分分析和處理理等能力。。【考生應注注意的問題題】1．抓綱扣扣本，弄清清教材中實實驗的反應應原理、裝裝置特點和和反應過程程中的注意意點。2．動手做做一些微型型實驗，熟熟練實驗技技能技巧，，提高實驗驗能力和思思維能力。。保險粉是連連二亞硫酸酸鈉(Na2S2O4)的工業俗俗名，工業業上常用HCOONa還原H2SO3制得，在實實驗室中擬擬用下列方方法制備少少量保險粉粉，其步驟驟如下：①把甲酸(HCOOH)和足量量的NaOH溶液混混合；②用Na2SO3固體和某酸酸反應制備備SO2氣體；③在一定溫度度下，將生生成的SO2氣體通入①的溶液中；；④向③完全反應后后的溶液中中加入適量量無水乙醇醇，即有Na2S2O4晶體析出。。經過濾、、分離等操操作，即得得保險粉。。根據以上所所述，回答答下列問題題：(1)制備備SO2時所選用的的酸，你認認為下列最最適宜的是是()A．濃鹽酸酸B．質量分分數為75%的H3PO4C．稀硝酸酸D．質量分分數為98.3%的的濃硫酸(2)步步驟驟③的離離子子方方程程式式可可表表示示為為_________。。(3)某某同同學學設設計計實實驗驗步步驟驟③的部部分分裝裝置置如如圖圖所所示示，，該該裝裝置置有有2處處錯錯誤誤，，請請指指出出：：________、、________。。(4)步步驟驟④中加加入入適適量量無無水水乙乙醇醇的的作作用用是是________。。(5)保保險險粉粉的的另另一一制制法法是是在在無無氧氧條條件件下下，，用用鋅鋅粉粉還還原原NaHSO3制得得，，該該反反應應中中產產物物只只有有2種種，，試試寫寫出出該該反反應應的的化化學學方方程程式式：：___。。3．．已已知知Cr(OH)3在堿堿性性較較強強的的溶溶液液中中將將生生成成[Cr(OH)4]－，鉻鉻的的化化合合物物有有毒毒，，由由于于＋＋6價價鉻鉻的的強強氧氧化化性性，，其其毒毒性性是是＋＋3價價鉻鉻毒毒性性的的100倍倍。。因因此此，，必必須須對對含含鉻鉻的的廢廢水水進進行行處處理理，，可可采采用用以以下下兩兩種種方方法法。。還原原法法：：在在酸酸性性介介質質中中用用FeSO4等將將＋＋6價價鉻鉻還還原原成成＋＋3價價鉻鉻。。已知知某某溫溫度度下下CH3COOH的的電電離離常常數數K＝1.6×10－5。該該溫溫度度下下向向20mL0.01mol··L－1CH3COOH溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0.01mol··L－1KOH溶溶液液，，其其pH變變化化曲曲線線如如圖圖所所示示(忽忽略略溫溫度度變變化化)。。請請回回答答下下列列有有關關問問題題：：(1)a點點溶溶液液中中c(H＋)為為________mol··L－1。(2)b點點溶溶液液中中離離子子濃濃度度大大小小順順序序為為_____或______或或______。。c點點溶溶液液中中離離子子濃濃度度大小小順順序序為為_____。。(3)a、、b、、c三三點點中中水水的的電電離離程程度度最最大大的的是是______。。滴滴定定過過程程中中宜宜選選用用_____作作指指示示劑劑。。(4)若若向向20mL稀稀氨氨水水中中逐逐滴滴加加入入等等濃濃度度的的鹽鹽酸酸，，下下列列變變化化趨趨勢勢正正確確的的是是_____(填填序序號號)。。答案案：：(1)4×10－4(2)c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)c(CH3COO－)>c(H＋)＝＝c(K＋)>c(OH－)c(CH3COO－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)c(K＋)＝＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝＝c(H＋)(3)c酚酚酞酞(4)B1．．Na3AlF6不溶溶于于水水，，可可用用作作胃胃毒毒性性和和觸觸殺殺性性殺殺蟲蟲劑劑，，搪搪瓷瓷乳乳白白劑劑、、樹樹脂脂橡橡膠膠的的耐耐磨磨填填充充劑劑，，并并廣廣泛泛應應用用于于鋁鋁的的冶冶煉煉。。工工業業上上生生產產Na3AlF6的流流程程如如下下：：試結結合合生生產產流流程程回回答答下下列列問問題題：：(1)煅煅燒燒時時總總反反應應的的化化學學方方程程式式為為_______。。(2)煅煅燒燒后后的的固固體體在在浸浸取取前前進進行行粉粉碎碎的的目目的的是是______，，為為達達到到相相同同目目的的，，常常溫溫浸浸取取時時還還可可采采取取的的措措施施是是______。。(3)97.5kg含含CaF280%氟氟石石(雜雜質質不不含含氟氟元元素素)理理論論上上可可生生產產Na3AlF6_____kg(設設生生產產過過程程中中的的每每一一步步含含氟氟物物質質均均完完全全轉轉化化)。。(4)在在按按化化學學計計量量加加入入硫硫酸酸鋁鋁溶溶液液前前，，需需先先用用____將將NaF(aq)的的pH下下調調至至5左左右右，，否否則則可可能能產產生生的的副副產產物物為為________。。(5)在在鋁鋁的的冶冶煉煉中中，，Na3AlF6是一一種種助助熔熔劑劑，，能能使使Al2O3在1000℃℃左左右右熔熔融融，，并并可可增增強強體體系系的的導導電電性性。。下下列列有有關關Na3AlF6性質質的的敘敘述述不不正正確確的的是是________。。a．．Na3AlF6在水水中中不不存存在在沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡b．．Na3AlF6是離離子子化化合合物物c．．Na3AlF6熱穩穩定定性性強強d．．Na3AlF6是一一種種非非電電解解質質解析析：：(1)煅煅燒燒時時，，反反應應物物是是CaF2、SiO2、Na2CO3，在在生生成成CO2的同同時時，，應應生生成成CaSiO3、NaF兩兩種種鹽鹽，，由由此此不不難難寫寫出出總總反反應應的的化化學學方方程程式式。。(3)由由氟氟原原子子守守恒恒可可得得關關系系式式：：3CaF2～Na3AlF6，m(Na3AlF6)＝97.5kg×80%×210/(3×78)＝＝70kg。。(5)Na3AlF6是由Na＋和AlF組成的的離子化化合物，，是電解解質，難難溶電解解質在水水中均存存在溶解解平衡。。答案：(1)CaF2＋SiO2＋Na2CO3CaSiO3＋2NaF＋CO2↑(2)加加速可溶溶物的溶溶解充充分攪拌拌(3)70(4)硫酸酸Al(OH)3(5)a、d2．過氧氧化鈣(CaO2)是一種種新型水水產養殖殖增氧劑劑，常用用于鮮