第3章自然界中的元素

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

常見硫的化合物

酸雨及其防治無色、有刺激性的有毒氣體一、二氧化硫的物理性質(zhì)易溶于水，常溫下1體積水可溶解40體積SO2密度比空氣大易液化二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)的分類和化合價的角度分析二氧化硫可能具有的性質(zhì)酸性氧化物的通性氧化性還原性二氧化硫的特性（漂白性）酸性氧化物的通性：二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)使紫色石蕊試劑變紅：能與堿反應(yīng)：能與堿性氧化物反應(yīng)：能與部分鹽反應(yīng)：二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)+4-20+6H2SSSO2SO3氧化性：實驗室制備：還原性：與Cl2、Br2、

I2、H2O2、O2、Na2O2

、酸性KMnO4、FeCl3等物質(zhì)反應(yīng)二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)思考：二氧化硫有還原性，濃硫酸有氧化性，兩者能不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)？實驗向試管中加入5mlSO2水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，比較前后溶液顏色的變化。現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后溶液變回紅色漂白機理：SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色。HClO

，Na2O2，

O3活性炭SO2———氧化漂白———吸附漂白——化合漂白二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)-漂白性設(shè)計一個實驗：驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物檢驗SO2通常用品紅溶液紅色變淺或褪去檢驗CO2通常用澄清石灰水檢驗H2O通常用無水硫酸銅白色渾濁白色變藍色

2H2SO4(濃)+C＝2SO2↑+CO2↑+2H2O用什么方法可以除去CO2中的SO2雜質(zhì)？實驗思考：

SO2CO2H2O吸收SO2檢驗是否除盡SO2驗SO2澄清石灰水KMnO4濃溶液品紅溶液品紅溶液無水CuSO4驗CO2驗水思考：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？為什么？溴水

SO2CO2H2O澄清石灰水KMnO4濃溶液品紅溶液品紅溶液無水CuSO4若將順序換為上圖，能夠檢驗的產(chǎn)物是什么？SO2與H2O反應(yīng)與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)氧化性還原性+4價漂白性特性重視環(huán)境保護，防止酸雨危害環(huán)境！酸性氧化物三氧化硫的性質(zhì)SO3

熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。判斷正誤：標況下，1molSO3的體積為22.4L錯誤：標況下，SO3是固體SO3

酸性氧化物，能與水、堿、堿性氧化物和某些鹽發(fā)生反應(yīng)一.回顧?稀硫酸的性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用:2.與活潑金屬反應(yīng):3.與金屬氧化物反應(yīng):4.與堿中和反應(yīng):5.與某些鹽反應(yīng):硫酸的性質(zhì)(一)物理性質(zhì)無色油狀液體338℃

難揮發(fā)比水大與水任意比混溶,

稀釋時釋放大量熱1.顏色:2.狀態(tài):3.沸點:4.密度:5.水溶性:二.濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸質(zhì)量分數(shù)98%,密度1.84g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。硫酸的性質(zhì)稀釋濃硫酸時應(yīng)該如何操作?入水中,并用玻璃棒及時攪拌。將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注正確操作:硫酸的性質(zhì)藍色晶體變?yōu)榘咨勰┈F(xiàn)象:原理:實驗1.①

2支試管各加入2mL濃硫酸,其一敞開久②向試管中加入少量的膽礬,再加入2mL濃硫酸,觀察.置,另一密封保存,觀察;敞口試管溶液體積較密封增大硫酸的性質(zhì)1.吸水性:

指濃硫酸具有吸收游離水的性質(zhì)(1)游離水包括:結(jié)晶水、水蒸氣;(2)吸水本質(zhì):nH2O+H2SO4=H2SO4?nH2O;(3)吸水放熱;(4)作某些氣體干燥劑。硫酸的性質(zhì)原理:指濃硫酸能將某些有機物中的H,O原子按H2O的組成比脫去,使其炭化的性質(zhì)。2.脫水性:實驗2

取2g蔗糖放入燒杯中,滴加幾滴水,攪拌均勻,然后加入適量濃硫酸,攪拌,觀察現(xiàn)象。(蔗糖)滴加幾滴水的作用為?硫酸的性質(zhì)蔗糖變黑放出熱量現(xiàn)象:產(chǎn)生氣體本質(zhì):脫水性吸水性強氧化性(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(C)3.強氧化性硫酸的性質(zhì)實驗3.

將小銅片與5mL濃硫酸放入試管中加熱,氣體通入品紅溶液中,觀察現(xiàn)象。硫酸的性質(zhì)產(chǎn)生氣體,品紅褪色;有白色固體生成。現(xiàn)象:原理:說明:①反應(yīng)條件:②濃硫酸顯:(2)與金屬單質(zhì)反應(yīng)濃硫酸,加熱酸性和強氧化性(Cu)

思考1.

試比較濃硫酸與稀硫酸的組成、類別和性質(zhì)?濃硫酸稀硫酸

主要成分

類別氧化性加熱與Cu反應(yīng)氧化性強弱起氧化作用元素還原產(chǎn)物常溫下與鋁鐵作用

吸水性

脫水性H2SO4?nH2OH+,SO42-,H2O混合物反應(yīng)強氧化性S(+6)SO2有鈍化有混合物不反應(yīng)弱氧化性H(+1)H2

反應(yīng)無無①濃硫酸常溫使紙片變黑:

;②濃硫酸與銅共熱產(chǎn)生氣體:

;③濃硫酸使蔗糖變成“黑面包”:

;④濃硫酸常溫下使鐵鋁鈍化:

;⑤濃硫酸使膽礬變成白色粉末:

;⑥濃硫酸與NaCl固體制HCl氣體:

。DBECDEECAB思考2.硫酸在下列用途或現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是:A.高沸點B.酸性C.吸水性D.脫水性E.強氧化性思考3.

向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量。A.等于0.45molB.等于0.9mol C.小于0.45molD.在0.45mol與0.9mol之間(三)用途硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫SO3+H2OH2SO42SO2+O2