學業分層測評(十)(建議用時：45分鐘)[學業達標]1．以下不屬于可逆反響的是()放電A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充電高溫、高壓2NH3B．N2＋3H2催化劑C．Cl＋HOHCl＋HClO22D．2NO2(g)NO(g)24【分析】A項正反響和逆反響條件不一樣，故不屬于可逆反響。【答案】A2．反響2SO＋O2SO達到均衡后，再向反響容器中充入含氧的同位素18O的氧氣，282318原子存在于()經過一段時間后，8OA．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3【分析】可逆反響在同樣條件下，能夠向正、逆兩個反響方向進行，反響系統中各物質同時存在，因為三種物質均含有氧元素，故188O原子可能存在于三種物質中。【答案】D3．相關2SO＋O催化劑的說法中，不正確的選項是()22SO32△A．該反響為可逆反響，故在必定條件下SO和O不行能所有轉變為SO223B．達到均衡后，反響就停止了，故正、逆反響速率相等且均為零C．必定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO，則從反響開始抵達到均衡2的過程中，正反響速率不停減小，逆反響速率不停增大，某一時刻以后，正、逆反響速率相等D．均衡時SO2、O2、SO3的分子數之比不再改變【分析】化學均衡是動向均衡，抵達化學均衡狀態時，反響并沒停止，不過正、逆反響速率相等而已。【答案】B4．以下說法中，能夠證明反響N＋3H22NH3已達到均衡狀態的是()2A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成D．1個N≡N

鍵斷裂的同時，有

3個H—H

鍵斷裂【分析】依據化學反響的實質可知，每當有1個N≡N鍵斷裂時，必有3個H—H鍵斷裂，同時有6個N—H鍵形成，C、D不可以說明反響已達均衡狀態；當有6個N—H鍵斷裂時，必有1個N≡N鍵形成，則一個N≡N鍵斷裂的同時又有一個N≡N鍵形成，說明反響已達平衡狀態。【答案】

B5．(2019

·城高一質檢聊

)右圖是可逆反響

X2(g)＋3Y2(g)

2Z2(g)在反響過程中的反響速率(v)與時間

(t)的關系曲線，以下表達正確的選項是

(

)A．t時，只有正方向反響1B．t1～t2時，X2的物質的量愈來愈多C．t2～t3，反響不再發生D．t～t，各物質的濃度不再發生變化23【分析】t1時v(正)>v(逆)>0，A項錯；因為t1～t2時v(正)>v(逆)>0，反響物X2或Y2物質的量漸漸減少至t2時刻保持不變，B項錯；t2～t3達到均衡狀態，v(正)＝v(逆)≠0，C項錯。【答案】D6．在373K時，密閉容器中充入必定量的催化劑NO2和SO2，發生以下反響：NO2＋SO2NO＋SO3，均衡時，以下表達正確的選項是()①NO和SO3的物質的量必定相等②NO2和SO2的物質的量必定相等③系統中的總物質的量必定等于反響開始時總物質的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量必定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④【分析】①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學計量數之比為1∶1，其物質的量必定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，均衡時不必定相等；③反響過程中壓強保持不變，則總物質的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確立，則均衡時反響物和生成物不必定相等。應選C。【答案】C7．以下說法中能夠說明密閉容器中的反響：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達均衡狀態的是()．反響容器內壓強不隨時間變化B．P和S的生成速率相等C．反響容器內P、Q、R、S四者共存D．反響容器內總物質的量不隨時間而變化【分析】在該反響中，反響前后的氣體的總物質的量不變，反響不論能否達到化學均衡，反響容器內壓強及總物質的量都不隨時間變化，而且四種物質一直是共存的，正確答案為B。【答案】B8．必定條件下，可逆反響2AB＋3C，在以下四種狀態中，處于均衡狀態的是()正反響速率逆反響速率A－1·min－1－1·min－1vA＝2molL·vB＝2molL·B－1·min－1－1·min－1vA＝2molL·vC＝2molL·CA－1·min－1B－1·min－1v＝1molL·v＝2molL·D－1·min－1－1－1vA＝1molL·vC＝1.5molL··min【分析】將逆反響速率依據化學方程式一致折算成用A表示的速率，來表示A的生成速率，正反響速率表示A的耗費速率，兩者相等，則說明反響達到了均衡狀態。【答案】D9．在必定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反響X(g)＋Y(g)2XY(g)已達到均衡的22是()．容器內的總壓強不隨時間變化B．容器中氣體的均勻相對分子質量不隨時間變化C．XY氣體的物質的量分數不變D．X2和Y2的耗費速率相等【分析】該反響的特色：一是可逆反響；二是反響前后氣體體積相等。依據氣體壓強之比等于氣體物質的量之比推測，該反響在整個反響過程中總壓強是不變的，A不可以說明該反響已經達到均衡；同理推測，容器中氣體的均勻相對分子質量一直不隨時間變化而變化，B項不能說明該反響已經達到均衡；X2和Y2的化學計量數相等，其耗費速率一直相等。【答案】C10．(2019·明高一質檢昆)在一體積為10L的密閉容器中，通入必定量的CO和H2O,850℃時發生反響：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)2－1－10～4min的均勻反響速率v(CO)＝____molL··min。(1)CO和HO濃度變化如圖，則(2)如圖中4～5min之間該反響________(填“是”或“否”)處于均衡狀態，判斷原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【分析】v(CO)＝(0.20－0.08)mol/L÷4min＝0.03mol·L－1·min－1；依據反響物的濃度不再變化可知4～5min之間是化學均衡狀態。【答案】(1)0.03(2)是反響物的濃度不再隨時間的延伸而發生變化11．在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生以下反響：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反響中CO2的濃度隨時間變化狀況如圖：(1)依據圖中數據，反響開始至達到均衡時，CO的化學反響速率為______________，反響達均衡時，c(H2)＝______。(2)判斷該反響達到均衡的依照是______(填序號)。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化【分析】(1)由圖剖析10min達到均衡，CO2濃度增添了0.03mol－L·1，則CO濃度減小－1－1－1－10.03molL·，因為開端時，H2濃度為0，0.03mol·L，因此v(CO)＝10min＝0.003mol·L·min－因此達到均衡時c(H2)＝0.03molL·1；(2)化學均衡是動向均衡，是正、逆反響速率相等，其實不是停止反響。CO減少的速率是正反響速率，CO2減少的速率是逆反響速率，當兩者相等時，v正(CO)＝v逆(CO)，可逆反響達到均衡。反響達到均衡時，各組分的濃度不再發生變化。－1－10.03molL－1【答案】(1)0.003molL··min·(2)①③12．(2019青·島高一質檢)在2L密閉容器中，800℃時反響2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化以下表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A點處，v(正)__________v(逆)，A點正反響速率________B點正反響速率(用“大于”“小于”或“等于”填空)。(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內該反響的均勻速率v____________。(3)能說明該反響已經達到均衡狀態的是

________。a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v

正(O2)

d．容器內的密度保持不變(4)能使該反響的反響速率增大的是

________。a．實時分別出

NO2氣體

b．適合高升溫度c．增大

O2的濃度

d．選擇高效的催化劑【分析】(1)A點，反響未達均衡，由表中數據知n(NO)隨反響進行不停減小，說明反響從正向開始，因此A點v(正)>v(逆)；A點處反響物的濃度大于B點，因此A點正反響速率大于B點。(2)圖中縱坐標為濃度，均衡時耗費n(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，生成n(NO2)＝0.013mol。均衡時c(NO2)＝0.0065mol·L－1，因此NO2的變化曲線為b。0～2s內，v(O2)＝110.020mol－0.008mol＝1.5×10－3－1－12v(NO)＝×2L×2smol·L·s。2(3)v(NO2)＝2v(O2)未指明v(正)、v(逆)，不可以表示是均衡狀態，該反響按照質量守恒定律，且容器的體積未變化，因此容器內的密度不論反響能否達到均衡狀態向來保持不變。(4)分別出NO2氣體后，濃度減小，反響速率減慢，而高升溫度，加催化劑及增大反響物濃度都會使反響速率增大。【答案】(1)大于大于(2)b1.5×10－3mol/(Ls)·(3)bc(4)bcd[能力提高]13．必定溫度下，可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)未達到均衡的是()A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間生成nmolA耗費4nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．C的百分含量達到最大值【分析】化學均衡的標記是正反響速率與逆反響速率相等。C的生成速率是正反響速率，C的分解速率是逆反響速率，A項達到均衡；A、B、C各物質的濃度不變化，是均衡狀態的宏觀表現，C項達到均衡；逆反響生成nmolA，同時生成3nmolB，關于正反響卻耗費了4nmolB，說明v正>v逆，反響向正反響方向進行，B項未達到均衡；C的百分含量達到最大值，說明反響達到限度，即D項達到均衡。【答案】B14．在密閉容器中進行以下反響：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的開端濃度分－1－1－1別為0.1mol·L、0.3mol·L、0.2mol·L，在必定條件下，當反響達到均衡時，各物質的濃度有可能是()A．Y2為0.2molC．X2為0.2mol【分析】開端(mol·L－1)逆反響開始正反響開始

－1－1L·B．Y2為0.35molL·－1－1L·D．Z為0.4molL·X2(g)＋Y2(g)2Z(g)0.10.30.200.20.40.20.40因此，0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4，B項正確。【答案】B15．對可逆反響4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下達到均衡狀態的標記是()A．達到化學均衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．單位時間內生成4molNO的同時，耗費4molNH3C．NH3、O2、NO、H2O的物質的量之比知足4∶5∶4∶6D．單位時間里生成4molNO的同時生成6molH2O【分析】A項表示的反響不一樣向，且速率比等于方程式中的化學計量數之比，故判斷為均衡狀態；B、D兩項表示的化學反響是同向的；C項，反響中各物質的物質的量之比等于方程式的化學計量數之比，不必定是均衡狀態。【答案】A16．以下①～⑩的說法中能夠證明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達均衡狀態的是________；在⑥～⑩的說法中能說明2NO2(g)N2O4(g)已達均衡狀態的是________。①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分含量：w(HI)＝w(I2)④容器內HI、H2、I2(g)共存c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一準時，容器內壓強不再變化⑦溫度和體積一準時，某一世成物濃度不再變化⑧條件一準時，混淆氣體的均勻相對分子質量不再變化⑨溫度和壓強一準時，混淆氣體的顏色不再變化○溫度和壓強一準時，混淆氣體的密度不再變化10【分析】關于2HI(g)H2(g)＋I2(g)來講，不論反響能否達到均衡，HI、H2、I2(g)老是共存的，且容器體積一準時，容器內壓強、氣體的均勻相對分子質量和密度老是不變，