學業分層測評(二十三)(建議用時：45分鐘)[學業達標]1．(2019·內蒙古集寧一中期末)光導纖維被以為是20世紀最偉大的發明之一，它使信息高速公路在全世界迅猛發展，它的發明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4【分析】光導纖維的主要成分是SiO2。【答案】B2．若是硅作為一種廣泛使用的新式能源被開發利用，以下對于其有益要素的說法中，你以為不當的是()．便于運輸、儲藏，從安全角度考慮，硅是最正確的燃料B．自然界的含硅化合物易開采C．硅焚燒放出的熱量大，焚燒產物對環境污染程度低，且簡單有效控制D．自然界中存在大批單質硅【分析】自然界中不存在游離態硅。【答案】D3．對于硅的化學性質的表達中，不正確的選項是()．在常溫下，不與任何酸反響B．在常溫下，可與強堿溶液反響C．在加熱條件下，能與氧氣反響D．單質硅的復原性比碳的復原性強【分析】A項，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；B項，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3△高溫＋2H2↑；C項，Si＋O2=====SiO2；D項，SiO2＋2C=====Si＋2CO↑是在高溫下的反響，不可以說明復原性：C>Si。【答案】A4．石英沙(主要成分為SiO2)是一種常用工業原料，此中常混有少許碳酸鈣。要除掉石英沙中的少許碳酸鈣，應采納的方法是()．用水溶解后過濾分別B．用稀硫酸溶解后過濾分別C．用酒精燈加熱D．用稀鹽酸溶解后過濾分別【分析】CaCO3可溶于鹽酸，而石英沙與鹽酸不反響，D正確。注意B中CaCO3與H2SO4反響生成CaSO4會附著在CaCO3表面，阻擋反響的進行，故B錯誤。【答案】D5．以下對于硅和二氧化硅的說法中，不正確的選項是()．晶體硅呈灰黑色，是擁有金屬光彩、硬而脆的固體B．硅的化學性質很穩固，但自然界里無游離態的硅存在，常溫下可與其余物質發生反響C．硅和二氧化硅都能與NaOH溶液反響D．硅是常用的半導體資料，可用于制造光導纖維【分析】自然界中硅只以化合態形式存在，硅在常溫下可與HF、F2等反響。硅與NaOH溶液反響生成H2，SiO2是酸性氧化物能與堿反響。光導纖維的成份是SiO2不是Si，D錯誤。【答案】D6．以下對于二氧化硅的表達中，不正確的選項是()①在固態和液態時，都不導電②能跟強堿反響，但不可以與水反響③SiO2的物理性質與CO2近似④既是酸性氧化物，又是堿性氧化物A．只有④B．②④C．③④D．①②③【分析】SiO2的物理性質與CO2相差較大，前者常溫下為固態，后者為氣態，③錯誤；SiO2雖可與氫氟酸反響，但不屬于堿性氧化物，④錯誤。【答案】C7．以下反響中，硅元素被氧化的反響是()△A．Si＋O2=====SiO2高溫B．SiO2＋CaO=====CaSiO3高溫C．SiO2＋2C=====Si＋2CO↑D．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O【分析】硅元素被氧化，化合價高升。B、D是非氧化復原反響，C中硅元素的化合價降低。【答案】A8．現有以下五個轉變，此中不行能經過一步反響實現的是()SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤NaOH23，BaCl22，2H2O。【分析】SiO2――→4――→CuCl2――→NaOHNaSiOCuSONaO【答案】B9．以下離子方程式，正確的選項是()．澄清石灰水中通入過度二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO23－＋SiO2===SiO23－＋CO2↑C．二氧化硅與燒堿溶液反響：SiO2＋2OH－===Na2SiO3＋H2OD．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO23－＋2H2O【分析】A項，應為OH－＋CO===HCO－；B項，不反響；C項，原子不守23恒。【答案】D10．為除掉以下各粉末狀混淆物中的雜質(括號內為雜質)，請采納以下供給的試劑和操作，將標號填在表內。試劑：A.鹽酸

B．燒堿溶液

C．氧氣

D．水E．二氧化碳

F．不用其余試劑操作：①加熱焚燒

②加熱熔融③充分加熱④過濾⑤結晶物質試劑

操作(1)Na2CO3(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)SiO2(Si)(4)NaCl(SiO2)【分析】除雜的一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質反響；②后續試劑能除掉過度的前一試劑；③不引入新雜質；④雜質與試劑生成的物質易與被提純物分別；⑤盡可能將雜質轉變為所需物質；⑥加入試劑次序要合理。【答案】(1)F③(2)A④(3)C①(4)D④⑤11．依據以下圖A、B、D、E的變化關系，回答以下問題：(1)寫出A、D的名稱：A：________、D：________。(2)寫出B→A的化學方程式：_____________________________。(3)寫出以下反響的離子方程式：A→E：

；B→E：

。【分析】由圖示剖析：

A與

O2反響生成

B，而

B與碳在高溫下反響生成

A，可推知A是單質，B是氧化物。而A、B均能與NaOH溶液反響，應確認A是硅，B是二氧化硅，則E是硅酸鈉，D是硅酸。高溫【答案】(1)硅硅酸(2)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O12．A、B、C、D、E代表單質或化合物，他們之間的關系如圖，A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體構造與金剛石相像。請填空：(1)單質A的原子構造表示圖為________，它的最高價為________。(2)B的化學式為________，B和碳反響生成A和E的化學方程式是。(3)C的化學式為____________，D的化學式為________。【分析】依據題給信息可知A為硅，則B為SiO2，C為CaSiO3，D為Na2SiO3，E為CO。【答案】(1)＋4高溫(2)SiO2SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(3)CaSiO3Na2SiO3[能力提高]13．制備單質硅的主要化學反響以下：高溫SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑加熱Si＋2Cl2=====SiCl4高溫SiCl4＋2H2=====Si(純)＋4HCl以下對上述三個反響的表達中不正確的選項是()．①③為置換反響B．①②③均為氧化復原反響C．③中SiCl4是氧化劑D．三個反響的反響物中的硅元素均被復原【分析】在反響②中Si被氧化。【答案】D高溫14．工業上制取金剛砂(SiC)的化學方程式為：SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑。在這個氧化復原反響中，氧化劑與復原劑的物質的量之比是()A．1∶2

B．2∶1C．1∶1

D．3∶5【分析】

反響中

C→SiC，C

元素化合價降低，發生復原反響，該部分

C單質作氧化劑；反響中

C→CO，C元素化合價高升，發生氧化反響，該部分

C單質做復原劑。【答案】

A15．硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答以下問題：(1)制備硅半導體資料一定先獲得高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)復原法是目前制備高純硅的主要方法，生產過程以下：焦炭HCl精餾H2石英砂――→粗硅――→SiHCl3(粗)――→SiHCl3純――→高純硅高溫573K以上1357K①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反響方程式：。②整個制備過程一定嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水強烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反響方程式：____________________；H2復原SiHCl3過程中若混入O2，可能惹起的結果是。(2)以下相關硅資料的說法正確的選項是______(填字母)。A．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通信資料——光導纖維B．鹽酸能夠與硅反響，故采納鹽酸為拋光液拋光單晶硅【分析】此題考察對證量守恒定律的理解；從信息中正確提取實質性內容，并與已有知識整合，重組為新知識的能力；用正確的化學術語進行解說的能力。(1)①依據給定的反響物和生成物寫出化學方程式，注意反響