專題10化學實驗基礎易錯點1忽視基礎導致錯誤操作1．下列實驗操作正確的是將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量用10mL的量筒量取&58mL蒸餾水欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度【錯因分析】本題多數同錯選B項，原因是對量筒的精確度把握不夠。也有同學會誤選A項，主要是沒有考慮氫氧化鈉在空氣中易潮解且具有腐蝕性。【試題解析】選項人陽OH易嘲解且具有很強的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量。選項B,10mL量筒達不到0一01皿的精確度。選頂GpH試紙使用時不能潤溟，否則相當于將溥滝稀絹可能會產生誤差。迭項D鹽釀的存在能防止水解。【參考答案】D托盤天平的精確度為0.1g。量筒的規格不同，精確度不同，10mL量筒的精確度為0.1mL,且量筒無“0”刻度,小刻度在下方。滴定管的精確度為0.01mL,“0”刻度在接近上口處。容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數值為容量瓶的容量值。實驗基本操作中的12個注意點容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。（3）pH試紙不能直接蘸取待測液。（4）藥品不能入口和用手直接接觸，也不能直接去聞藥品的氣味和嘗藥品的味道。（5）中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。（6）溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能接觸容器內壁。（7）用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。（8）量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能加熱或量取熱的溶液。（9）試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。（10）配制一定物質的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。（11）做有毒氣體的實驗時，應在通風櫥中進行，并注意對尾氣進行適當處理，如吸收或點燃等。（12）檢查裝置氣密性：構成密閉體系一改變體系壓強一體系內是否出氣或進氣一通過現象判斷氣密性是否良好。0P時鞏囲1．下列有關實驗的敘述正確的是制備H2的簡易裝置中，長頸漏斗可不插到液面以下B?用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應讀取滴定管內液體的體積時，俯視讀數將導致讀數偏小【答案】D【解析】用長頸漏斗組成的裝置制備吐‘長頸漏斗下端應插到液面臥下’防止生成的吐逸出，人項錯誤。用pH試紙狽癥滾液的pH時，不能潤濕pH試紙，B項錯誤。在焰邑反應中，潘洗鉗絲應用稀鹽釀，而不是用NM>H濬濟』C項錯誤。滴定管刻度自上而下逐漸増尢俯視讀數將導致讀魏偏小，D項正確。易錯點2忽視實驗安全導致操作錯誤下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是k制取少戢。H收集氧氣匚?制備并檢驗氨弐的可燃性k制取少戢。H收集氧氣匚?制備并檢驗氨弐的可燃性m稀釋濃琉酸【錯因分析】若忽視Na2O2為粉末狀固體，且遇水劇烈反應，放出大量的熱，貝煬認為A中裝置可以制取少量°2。【試題解析】A中裝置是簡易啟普麥生器裝置，用此裝置制取氣體，必須満足塊狀固體與液體反區且反應平和」而険O是粉末狀固體，且遇水劇烈反應』放出大量的爲所決用此裝置無法達到實驗目的』A選項錯誤。氧氣不易濬于水，可臥用排水法收集，B選項正確。開始排出的氫氣中混有空氣，點燃后會發生爆炬不符合實驗安全要求。正確的操作是先檢殮氫氣的純度』后點熬C選項錯誤，濃硫釀的密度大于水的密度」混合后畝出大量的熱，將水注入濃硫酸中，會造成液滴飛St不符合實驗安全要求；正確的操作是將濃硫釀沿燒杯內壁緩緩注入水中，并不斷損拌，D選項錯誤。【參考答案】B?昜清點去啟普發生器啟普發生器制氣的優點：隨開隨制，隨關隨停。起到節約藥品和取用方便的效果。塊狀固體與液體反應，反應不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且塊狀固體不能粉末化，反應熱效應小。中學階段僅制備氫氣、二氧化碳、硫化氫時可以使用啟普發生器。收集氣體的方法由氣體的性質決定，氣體不溶于某溶液時，可以采用排液法收集；氣體無毒、不與空氣中的物質反應，可以用排空氣法收集。密度大于空氣密度的氣體，采用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的氣體，采用向下排空氣法收集。不能用排水法收集的氣體，可以用排其他液體法收集，如用排煤油或四氯化碳的方法收集氨氣。制取并檢驗某可燃性氣體的實驗，注意“兩檢”，一檢查裝置氣密性，二檢驗氣體純度。即時颯囲2．下列實驗操作不會引起安全事故的是排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導氣管氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣實驗室制取氯氣時，先加熱二氧化錳，后滴入濃鹽酸混合濃硫酸和濃硝酸時，應將濃硫酸慢慢加入到濃硝酸中并及時攪拌【答案】D【解析】若先熄滅酒精燈，制氣裝羞內壓強減小，易造成倒吸，A項錯誤,氫氣還原氧化銅時，若先加熱再通入氫氣，易發生爆炬；B項錯誤$若先加熱二氧化龜后滴入濃鹽酸，則易導致燒瓶炸裂，C項錯誤$混合濃硫酸和濃硝酸時』類似濃硫酸稀絹應將濃硫酸慢II力認濃硝酸中』D項正蕨易錯點3不能將實驗原理與實驗裝置結合導致錯誤如圖所示的裝置可用于收集氣體并驗證氣體的某些化學性質，你認為正確的是選項氣體試劑現象結論ANH3酚酞溶液溶液變紅色NH顯堿性3BX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2CSO2碘的淀粉溶液溶液藍色褪去SO有還原性2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性【錯因分析】若忽視nh3會與水反應生成nh3?h20,易錯選a項；若不清楚SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，易錯選B項。【試題解析】A項，溶液變紅色是因為NH3與水反應生成的NH3?屯0顯堿性，錯誤；B項，該氣體可以是CO或SO，錯誤；C項，SO與碘發生氧化還原反應：S0+I+2H0HSO+2HI,22222224

說明SO2有還原性，正確；D項，Cl2與水反應的產物具有漂白性和酸性，錯誤。【參考答案】C萬能瓶”裝置的多種用途如圖所示，①洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去匹中的HCl。②集氣瓶：排液法收集，廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如Cl2可用排飽和食鹽水法收集。排氣法收集，若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如h2。③安全瓶：在氣體的制備與性質驗證實驗中連接該裝置（瓶中不盛放任何物質），可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用（此時廣口瓶中A管的長度與B管的相同）。④量氣瓶：廣口瓶中裝滿水或其他液體，利用氣排液的原理，測量不溶于水或有關液體的氣體體積，氣體3進A出。0P時颯囲3.用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由②中現象，不能證實①中反應發生的是①實驗②現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NHCl和Ca（OH）混合物42酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br的CCl溶液褪色24【答案】A【解析】本題考查反應原理和優學實驗’意在考查考生的實驗能力和處理實際問題的能力。水藝氣也可臥使肥皂水冒泡，故不能證明鐵粉與水蒸氣加熱是否發生了反應，A項錯誤，實驗室用加熟氯化枝和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，氨氣可以使酚酎濬酒變紅，B項正確；碳酸氫鈉受熱幷解產生二氧化碳，二氧化磯可以.使澄清石灰水孌譚濁』C項正確；石蠟油分解的產物中含有烯煙，烯妊可以■使的g潘液褪色,D項正確*易錯點4錯誤判定混合物分離方法4．按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是步驟（1）需要過濾裝置步驟（2）需要用到分液漏斗步驟（3）需要用到坩堝步驟（4）需要蒸餾裝置【錯因分析】不清楚每個步驟的原理和目的，會導致錯選A、D,不清楚步驟（2）（3）中所需的儀器，會導致錯選B。【試題解析】本題考查實驗方案的設計』意在考查考生的實驗設計與操作能力。遽酒三不濬性物底是用過濾的方法分離的，A項正確；分離水層與有機層，需裳分酒漏斗B項正確；溶灤蒸岌若晶應用藝發HLC項錯誤_；用蒸館的方法從有機層潴漩中蒸出甲苯「D項正確■>【參考答案】C考生應認識到不同的基本實驗操作對應不同的裝置和儀器，對混合物進行分離和提純常涉及的基本操作：過濾、結晶、升華、蒸發、蒸餾（分餾）、萃取、分液、滲析、鹽析等。考生常忽略其適用范圍：不溶性固體與液體分離采用過濾；從溶液中獲得溶解度隨溫度變化改

變不大的固體物質可采用蒸發結晶，如NaCl,從溶液中獲得溶解度隨溫度降低顯著減小的固體可采用降溫結晶，如KNO3；分離沸點不同的液體混合物可采用蒸餾、分餾；分離兩種互不相溶的液體可采用分液；膠體微粒與溶液中溶質的分離可采用滲析的方法。4．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是水丁甲乙匸口握XaOH'濬液=“港灣A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫用裝置乙分離4．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是水丁甲乙匸口握XaOH'濬液=“港灣A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫用裝置丙分離CCl和液溴用裝置丙分離CCl和液溴4用儀器丁長期貯存液溴【答案】B【解析”.集氣瓶中導管應長進矩出，否則會將液體排除，故A錯誤,B.CCh和水不互爲可用分液分離,故B正確；C.溫度計水銀球應與蒸丫留燒瓶支管口述相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D.液溟能腐蝕橡膠塞』應用玻璃塞，故D錯誤」故選易錯點5忽視實驗目的導致儀器連接錯誤5．如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持裝置均已略去）。請根據下列要求回答問題。AC若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，貝y：當儀器連接順序為A-D—B-B-C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、TOC\o"1-5"\h\z無水CuSO粉末。此實驗的目的是。4為了使B中的CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有(任寫一種)。加熱前必須進行的操作是。若錐形瓶中盛裝NaSO固體，分液漏斗中盛裝HSO溶液，B中盛裝過氧化鈉固體，驗2324證SO2與過氧化鈉反應是否有O2生成。SO2與過氧化鈉反應生成O2的化學方程式可能為。根據氣流方向，從圖中選擇適當的儀器進行實驗，裝置的連接順序為()一()-()-()-()(填字母，可以不填滿，也可以補充)；裝置B中可能觀察到的現象是驗證有O2產生的方法是<【錯因分析】題目給出了幾個盛有不同藥品的裝置，一些同學不能根據所制得的氣體與其可能含有雜質的性質差異及其反應裝置進行綜合分析，導致儀器連接錯誤，如題(2)中的連接,忽視SO2的污染、不清楚C、E裝置的差異而錯選連接裝置。【試題解析】（1）裝置山中產生的壓被濃印￡6干燥后通過灼熱的CuO,由于Hi具有還原性「能將CuO還斥為Cu,通過無水Cugd來瞪證H^O的生成，最后連接裝羞E杲為了防止空氣中的水英氣進入盛有無水CuSOi的裝置B中,可見此實殮的目的是殮證民的還煩性并檢臉其氧化產物。慕使CuO與壓充分反應,其關鍵是控制好生成H的速率＜■由于壓與空氣的混合物點燃時易爆歸所以點燃前需要對氣體進行峻純。⑵①根據g與血5反應的化學方程式即可類比推出◎與陰6反應生成5的化學方程式它②裝蚩九產生S經濃硫釀干燥后通入盛有Na^Qj的裝置B中,最后連接盛有堿石灰的裝置G防止剩余的S6逸出，同時也防止空氣中的g、IW與反應跡實救造成干擾。③可利用6能使帶火星的木條復燃的方法來檢驗是否生成g【參考答案】（1）①驗證屯的還原性并檢驗其氧化產物控制分液漏斗的活塞，使稀HSO溶液緩慢滴入24檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣的純度（2）①2S0+2Na02NaSO+O222232ADBC淡黃色固體粉末逐漸變為無色將一帶火星的木條置于裝置C末端出氣口處，看木條是否復燃在檢驗某種氣體的性質之前，應先對氣體進行除雜和干燥。在純化氣體時，應根據所制得的氣體與其可能含有的雜質的性質選擇合適的除雜試劑，再依據選取的除雜試劑選擇正確的除雜裝置，同時還應注意各裝置的連接順序。除雜和干燥的先后順序：（1）若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前、干燥在后。（2）若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。（3）有多種氣體雜質存在時，一般是將酸性較強的氣體先除去。有多種氣體需要檢驗時，應盡量避免前步檢驗對后步檢驗的干擾。如被檢驗的氣體中含有CO2和H20（g）時，應先通過無水CuSO4檢驗H2O（g），再通過澄清石灰水檢驗巴。0P時職固NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NHCl和Ca（OH）制備NH，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為423

AH￡FDG11AH￡FDG11（2）按如圖裝置進行NH3性質實驗。雀龜1JL施塞2廠-JkQO150kPW1(MJId%石蕊HC1①先打開旋塞1,B瓶中的現象是，原因是穩定后，關閉旋塞1。②再關閉旋塞1,打開旋塞2,B瓶中的現象是。【答案】（1）A、C、G（2）①有白煙出現A瓶中HCl氣體壓強大，HCl進入B瓶，與NH發生反應，生成白色NHCl固體顆粒34②石蕊水溶液進入B瓶，且溶液顯紅色【解析】C1）固固加熟制氣體，應選A対發生裝琵阻密度比空氣小，可采用Q收集氣體,NH3極易溶于水，為防止倒吸，選用G進行禺氣處理。⑵A瓶中壓強比E瓶中壓強大，打幵旋塞1,HC1氣體進入B瓶并與何反應生成NHCLB瓶中產生日煙。反應后B瓶中壓強減屮，關閉龍塞1』打開旋塞L燒杯中的石蕊水謂液倒吸入B瓶，因B瓶中HC1昔剩余，得到的濬瀟顯酸性「溥液變紅色。易錯點6考慮不周導致實驗設計出錯Na2O2是常用的強氧化劑，CO和H2是常用的還原劑。某學習小組以“探究過氧化鈉能否氧化co、h2”為目標開展下列研究：【提出假設】假設I：過氧化鈉只氧化co；假設2：過氧化鈉只氧化H2；假設3：。【查閱資料】赤熱的焦炭能與水蒸氣反應生成O和H2,同時co與水蒸氣在高溫下反應生成少量的CO2。設計實驗】學習小組的同學根據實驗目標設計如下實驗（假設裝置中藥品都充足）主要實驗步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②點燃A處酒精燈，緩慢通入水蒸氣，待裝置內空氣排盡后，點燃C處酒精燈；③淺黃色的過氧化鈉熔融完全變白色時，熄滅C處酒精燈；④繼續通入水蒸氣至C處玻璃管冷卻，停止通水蒸氣并熄滅A處酒精燈。實驗過程中,無水硫酸銅沒有變藍色,澄清石灰水沒有變渾濁。【問題探究】（1）上述方案有不足之處，請你提出修改建議：B裝置的作用是。（2）確認步驟②“裝置內空氣排盡”的操作是。3）預測C處玻璃管里可能發生的化學反應，寫出反應的化學方程式（4）實驗室提供如下試劑：酚酞溶液、氯化鋇溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液。請你設計實驗方案確認C玻璃管里白色固體的成分并填寫實驗報告（可以補充，也可以不填滿）：實驗步驟實驗操作實驗現象和結論123【應用拓展】設計一個簡單實驗確認白色固體中是否含有過氧化鈉：【錯因分析】對于實驗設計類的題目，一些考生容易不能正確結合實驗目的和實驗步驟，導致假設3無法寫出，容易考慮不全面導致實驗設計不合理。【試題解析】【提出假設】冋出5具有強氧化性，能氧化曲、CQ中的一種或者兩種』據此可提出假設弘【問題探究】⑴根據題給資料Mb焦炭三水藝氣反應生成CO、弼和少量g,由于g和水蒸氣都能與過氧化鈉反應，故在吐和CO與過氧化鈉反應之前必須除去水藝氣和如,如果裝置空氣不排出，空氣中的6與比、8反應可能發生危險」井干擾實驗。（2）收集屋氣殮純』可漢確認裝羞內空氣杲否排盡。【3）由于漫清石巫水和無水硫釀銅都沒有現象，說明C中反應無dHiO生成，過氧化鈉由淺黃色孌成白色粉末，說明發生了化學反應，可能是8或氏或8和島與過氧化鈉發生了反應⑷證明白色固體杲否含碳酸鈉、氫氧化鈉』不能用澧清石灰水檢臉碳釀鈉』用澄清石灰水會引入OH-,干擾氫氧化鈉的檢驗。【應用拓展】根據NaO能與HO反應或者利用NaO具有漂白性可設計出檢驗NaO是否存在的2222222實驗方案。【參考答案】【提出假設】過氧化鈉既能氧化CO，又能氧化h2【問題探究】（1）在E裝置后的導管處接一個氣球（或放一盞點燃的酒精燈）吸收CO、h2混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳（2）在E處收集一試管氣體，點燃，若氣體安靜燃燒或有輕微的爆鳴聲，證明裝置內空氣已排盡AA（3）NaO+H2NaOHNaO+CONaCO2222223(4)實驗步驟實驗操作實驗現象和結論1取少量白色固體溶于水，加入足量的氯化鋇溶液若產生白色沉淀，則說明白色固體中含有碳酸鈉；若無現象，則說明白色固體中不含碳酸鈉2在第1步的上層清液中滴加酚酞溶液若溶液變紅色，則說明白色固體中含有氫氧化鈉；否則，不含氫氧化鈉【應用拓展】取少量白色固體溶于水，無氣泡產生，則說明白色固體中不含過氧化鈉（或向溶液中滴加酚酞溶液，若紅色不褪色，則說明白色固體中不含過氧化鈉，否則白色固體中含過氧化鈉）1．細審題：明確實驗目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據和起點。實驗原理可從題給的化學情境（或題目所給的實驗目的）并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡潔性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案2．想過程：弄清實驗操作的先后順序。根據實驗原理所確定的實驗方案，確定實驗操作的步驟，把握各步實驗操作的要點，弄清實驗操作的先后順序。3．看準圖：分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。4．細分析：得出正確的實驗結論。實驗現象（或數據）是化學原理的外在表現。在分析實驗現象（或數據）的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產生誤差的原因，或從有關數據中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。0P時鞏囲6?某研究性學習小組借助A~D的儀器裝置完成有關實驗。【實驗一】收集NO氣體。用裝置A收集NO氣體，正確的操作是(填序號)。從①口進氣，用排水法集氣從①口進氣，用排氣法集氣從②口進氣，用排水法集氣從②口進氣，用排氣法集氣【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaO^^=Na2ZnO2+H2仁據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為1^g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標。選用B和(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。測得充分反應后生成氫氣的體積為V(標準狀況),w(Zn)=。計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是。若把裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g。w(Zn)=。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H2的質量)實現探究目標。實驗同樣使用儀器C。從實驗誤差角度分析，方案丙(填“優于”、“劣于”或“等同于”)方案乙。【答案】(1)c(2)D錯誤!未找到引用源。％(或錯誤!未找到引用源。%)金屬鋅的密度(或其他合理答案)偏大（6）錯誤!未找到引用源。%（7）劣于【解析】（口排水法收集氣體注意導管要嗨進長出篤NO可與氧氣迅速反應」故不能用排空氣法收集。B為制取氣體的反應裝蠱，D為量氣裝蠱。⑶根據化學方程式可知，氫氣的物質的量等于加的物質的量，故何嚴§生mt屮。22.4L-nii?]⑷已知試樣的面積，根據其體積即可計算其厚度」所以還需要知道鋅的密度。⑸將恒壓分港漏斗改為普通分港漏斗，則氣體發生裝気中的氣壓高于大氣壓，使得D裝気中讀數偏大中⑹兩次質量差即為反應的鋅的質量。⑺方案丙中由于氐的質量徐卜且反應放熟導致港液中水揮紐便測走結果誤差較大。易錯點7實驗數據不會處理aaaa7.現有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業純堿樣品中Na2C03的質量分數（純堿樣品中Na2C03的質量分數為92%~96%）,分別設計如下實驗方案，請你幫助他們完成實驗。甲：用（填實驗儀器名稱，不止一種，下同）稱取10.0g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是乙：準確稱取10.00g樣品后，用（填實驗儀器名稱）配成1000mL溶液，用式滴定管量取25.00mL溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol/L的標準鹽酸滴定至終點（有關反應為Na2C03+HCl^=NaCl+NaHC03）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出,蒸干混合溶液將所得的固體物質置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體的質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g。請分析、計算后填表:計算樣品中碳酸鈉的質量分數實驗結果的評價實驗失敗的主要原因及對結果的影響甲①失敗②乙③成功—丙④成功—【錯因分析】實驗數據分析和處理是考查考生思維嚴密性的重要方式，也是考生極易出錯的地方，主要表現在不能根據實驗目的來分析題目中數據的用途及數據之間存在的聯系，特別是對實驗誤差來源分析也是部分考生不能考慮到的。【試題解析】根據甲方案的測定原理，樣品中的1^300上與鹽釀反應生成g和HaO,根據裝置C中増加的馬量得出Q6的質量，從而得到1^邛8』的質量，繼而得到的質量分數，但由于空氣中的g、水蒸氣會進人裝蠱C中引起誤差』利用裝呂D可阻止空氣中的如、水蒸氣進入裝墨C而減少實驗誤差。根據乙方案測定原理』是利用中和滴定來測定NM6的含豊準確稱取樣品后』需用1(XX)mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、脫頭滴管等儀器將樣品配制成溶浪由于樣品溶淹呈砥性，所以.需用堿式滴定管來盛裝。丙方案是根據樣品中的阻CO與鹽釀充分反應后，蒸干濬懣得殘留固體的質重來確罡血8』的含量。甲方案中堿石灰吸收的g的厲量為3一驗樂可得血06的質量為0.08molxl0&^mol=8.48g,NatOQi的岳量分數宵斛電％<92%,測定結果偏低』說明甲裝置中的06沒有褲砸石換完全吸收?乙方案中』帆血COM=0.015L>i0.1SmoUL^】°°°皿=0.00mcl7NaaCQ；的質量為0.09hlo1^1G6g/niol=QS4g;樣品中NaaCQ；25.00-mL的質量分數芮95.4%,92%<9S.4%<S6%,符合誤差范圍<■丙方案中，10.00g樣品中含有陰CO』的質量117x為工削根據反應:皿CO汁2HC1^2NaCl+gT+HG最后得到的的質量為別貝」有:lOXXK-x106+—=io.^;解得兀=仝地則祥品中險Q5的質量分數為95.斗％」92%<95.4%<96%,符合誤差范圍"106【參考答案】甲：托盤天平、藥匙、濾紙防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C,減小實驗誤差乙：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL的容量瓶堿③84.8%②反應生成的C02部分殘留在裝置A中，沒有完全被裝置C中的堿石灰吸收，結果偏小③95.4%④95.4%化學實驗數據采集的4要點實驗數據的采集是化學計算的基礎，一般來講，固體試劑稱質量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。1?稱量固體質量時，中學一般用托盤天平，可估讀到o.lg,精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.0001g。2.測量液體體積時，一般實驗中選用適當規格的量筒，可估讀到0.1mL，準確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管（酸式或堿式），可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，常用于配制一定物質的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。量筒量應氣協低積凰4?&凰取代休體職3．氣體既可稱質量也可量體積。稱氣體的質量一般有兩種方法，一種方法是稱反應裝置在放出氣體前后的質量減小值，另一種方法是稱吸收裝置吸收氣體前后的質量增大值。量氣體體積的裝置有多種，常見的如圖所示，測出氣體體積的同時還要測出氣體的溫度和壓強，以便換算成相應的物質的量。4.用pH試紙（測得整數值）或pH計（精確到0.01）直接測出溶液的pH,經過計算可以得到溶液中H+或0H的物質的量濃度。為了數據的準確性，實驗中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等，必要時可以進行平行實驗，重復測定，然后取其平均值進行計算。如中和滴定實驗中測量酸或堿的體積要進行2?3次平行滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度。0P時鞏固7.已知某FeCl3樣品中含有少量FeCl2雜質，某實驗小組要測定其中鐵元素的質量分數，進行了一系列實驗，其操作步驟如圖所示：根據上述流程示意圖，請回答下列問題:操作I中，在溶解樣品時，滴加鹽酸的作用是。操作II中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有(填儀器名稱)，操作III必須用到的儀器是(填下列編號)。a.50mL燒杯b.50mL量筒c.25.00mL滴定管操作W中加入過量HO溶液，將Fe2+完全氧化為Fe3+,完成并配平該離子方程式：22Fe2++H0+()Fe3++HO222檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作步驟是。在最后一步操作中，將沉淀物轉移到(填儀器名稱)中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質量為斗g,再次重復操作，稱量其質量為氣g,若斗—m2=0.3，則接下來還應進行的操作是。若蒸發皿的質量是片g,蒸發皿與加熱后固體的總質量是叫g,則樣品中鐵元素的質量分數是(用W2、a表示)；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是(寫出一種原因即可)。【答案】(1)增強溶液的酸性，抑制Fe3+的水解250mL容量瓶c212H+22取少量最后一次洗滌液，先滴加適量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈(其他合理答案均可)坩堝再次灼燒、冷卻后稱量，直至兩次質量差小于0.1g錯誤!未找到引用源。X100%固體加熱時未充分反應，未全部變為FeO(其他合理答案均可)23【解析】(1)由于Fe^易水解，為防止F￡+水解，一般配制氯化鐵濬酒時需加入鹽酸。⑵操作II是一定物質的量濃度滾港的配制‘所需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒，250iuL容量瓶、膠頭滴管］在操作III中量取的是12.50ml依據精確度‘只能使用滴定管。⑶價態升高X吐dTM,O元素價態降低?故F尹、的化學計量數対2,再根據電荷守恒可知反應物還應有2個據此可配平該反應方程式。（4）檢殮沉淀是否已經洗滌干凈的操作是檢殮沉淀表面是否還存在濬液中的一些離子』艮卩在該沉淀的表面是否還附著贏禽子。<5）扣熱固體時，根據前面兩次質量差是否超過61名來判斷是否加熱完全，若超過0-1劭應再次灼燒、冷卻后稱矍直至兩;5：質量差小于0丄甌<6）最后得到的紅棕色固體為三氧化二鐵，其質量為〔網-甲1）◎則原樣品中鐵元素的質量分數対20（^-lfi）x衛2_xl00%=1牧花—叭、xl（X）%o16（3應1．常見的儀器（1）可直接加熱的儀器名稱主要用途使用方法和注意事項試管用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用加熱前外壁無水滴；試管夾夾在離試管管口錯誤!未找到引用源。處；試管內盛放液體的體積，不加熱時不超過其容積的錯誤!未找到引用源。，加熱時不超過其容積的錯誤!未找到引用源。（防止液體溢出或濺出）；加熱后不能驟冷，防止炸裂0坩堝固體物質的高溫灼燒把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱；取放坩堝時應用坩堝鉗；加熱后可放在干燥器中或石棉網上冷卻；應根據加熱物質的性質不同，選用不同材質的坩堝蒸發皿溶液的蒸發、濃縮、結晶盛放的液體體積不超過其容積的錯誤!未找到引用源。（防止液體濺出），給液體加熱時要攪拌；蒸發后階段應停止加熱，靠蒸發皿余熱將水蒸發；應該用坩堝鉗取放蒸發皿2）隔網可加熱的儀器名稱主要用途使用方法和注意事項

o燒杯溶解、配液、反應器常見規格有100mL、250mL等；放置在石棉網上或水浴中加熱；在石棉網上加熱前外壁無水滴；攪拌時玻璃棒不可觸及杯壁和杯底（燒瓶（分為平底燒瓶和V圓口蒸）1底燒瓶、［餾燒瓶）反應器、液體的蒸餾等加熱時需墊石棉網；燒瓶內盛放液體的體積不超過其容積的錯誤!未找到引用源。（防止液體濺出）；加熱前外壁無水滴；蒸餾或需要加熱液體到沸騰的實驗中需加入沸石或碎瓷片防暴沸（若有難溶固體參與則不加）L錐形\瓶反應器、接收器應放置在石棉網上加熱；滴定時只振蕩，不攪拌；所盛液體的體積不得超過錐形瓶容積的錯誤!未找到引用源。3）常見的計量儀器名稱主要用途使用方法和注意事項量筒粗略量取一定體積的液體（一般精確度三0.1mL）無“0”刻度，刻度由下向上逐漸變大，不能加熱，不能在量同內配制溶液，不能用作反應器，讀數時應平視凹液面與刻度線相切處；量筒內殘留的液體為“自然殘留液”，不應洗滌后轉移J容量1uiLA娶瓶配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液使用前應先查漏，往容量瓶中轉移液體時，應用玻璃棒引流，轉移前液體應冷卻到20°C，不能加入剛配制的熱溶液；不能用來量取液體的體積；常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等

■酸堿中和滴定，量取一定量的液體（精確度為0.01mL）刻度由上向下逐漸變大，堿式滴定管不能裝酸性和氧化性試劑，酸式滴定管不能裝堿性試劑，用前應先查漏A—托~x盤天平稱量物質的質量（精確度為0.1g）調零、墊紙、稱取（左物右碼）易潮解或有腐蝕性的藥品放在玻璃器皿中稱量溫度珥十測量溫度應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用；測量液體的溫度時，溫度計的水銀球全部浸入被測液體中，不能觸及容器的底部或器壁；蒸餾實驗中，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；不能將溫度計當攪拌棒使用4）常用的分離、提純和干燥的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項Y堀斗用于過濾。向小口容器中轉移液體。倒扣在液面上，用作易溶于水的氣體的吸收裝置濾紙與漏斗內壁應嚴密吻合,用水潤濕后，中間不得有氣泡。過濾時,要做到“一貼、二低、三靠”分液漏斗梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液。球形分液漏斗，便于控制液體加入使用前應檢查活塞和上口塞子是否漏液。分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。不宜盛堿性液體。用分液漏斗滴加揮發性液體時，上口的塞子不能打開,而應使磨口塞上的凹槽和漏斗口頸上的小孔對準

用于氣體的除雜或干燥。用于排液法集氣。用于組裝量氣裝置用于氣體的除雜時，氣體由長導管進，短導管出。用于測量氣體體積時,瓶內應裝滿液體。連接時，氣體由短導管進入洗氣播①若是球形干燥管，氣體由大口進、小BV口出，球形部分裝滿固體干燥劑。①內裝固體干燥劑或吸收劑。②干燥劑或吸收劑均為顆粒狀固體，裝球形干燥粹1■n411>②用于干燥或吸收氣體入干燥管內的藥品顆粒不能太大或太uW小,太小時氣流不暢通，太大時干燥效U形干燥時果不好①用于存放干燥的物質。①過熱的物質應稍冷后放入。②用于潮濕的物質干燥。②磨口應涂一層凡士林，便于器皿密③用于坩堝、蒸發皿中的物質灼封。干煉器燒后冷卻③開蓋時，只平推不拔①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時r①用于蒸餾或分餾時冷凝易液冷凝蒸氣；化的氣體；1②球形冷凝管通常用于回流；②用于液體回流冷凝管③冷卻水下口進上口出2．實驗儀器的選擇與使用（1）儀器類別的選擇量器的選擇若只是粗略量取液體的體積（用mL作單位，保留一位小數）用量筒；若精確量取液體的體積（用mL作單位，保留兩位小數）用滴定管，若是酸性溶液或強氧化性溶液或有機試劑選酸式滴定管，若是堿性溶液選堿式滴定管。容器的選擇少量液體實驗或物質的性質實驗用試管；較大量液體的實驗用燒杯或燒瓶；需蒸發、結晶用蒸發皿；若對固體高溫灼燒則用坩堝；組裝含較多藥品的氣體發生裝置一般用圓底燒瓶［或錐形瓶或廣口瓶（不能加熱）］;蒸餾或分餾用蒸餾燒瓶。漏斗的選擇若只是向小口容器中轉移液體或進行過濾用普通漏斗；若是組裝簡易氣體發生裝置可用長頸漏斗或分液漏斗；若是組裝氣體發生裝置且要求控制反應速率或進行分液則用分液漏斗（或根據其原理用長頸漏斗和小試管改裝）。除雜儀器的選擇所用除雜試劑是固體一般用球形干燥管或U形管，所用除雜試劑是液體一般用洗氣瓶。夾持器的選擇夾持試管加熱用試管夾；取塊狀、片狀固體藥品或砝碼用鑷子；夾持蒸發皿、坩堝或進行長條狀固體燃燒實驗用坩堝鉗。（2）同種儀器規格的選擇量器選擇容量瓶、量筒、酸式滴定管、堿式滴定管等時，選擇規格等于或大于（盡量接近）所需液體體積的量器；選擇溫度計時其量程應大于所需測量溫度。容器選擇燒杯、試管、燒瓶、錐形瓶等時，選擇規格一般由實驗所提供的藥品量和儀器在常溫或加熱時的裝液量標準共同決定，以防液體在振蕩、加熱等操作中濺出。檢查裝置氣密性的方法（1）檢查裝置氣密性的基本思路使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。（2）檢查裝置氣密性的方法方法微熱法液差法外壓法原理升高裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強增大或減小裝置中氣體的物質的量具體操作塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛有水的燒杯中，用手（或用熱毛巾）捂熱燒瓶塞緊橡膠塞，關閉止水夾,從長頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞，打開止水夾，推動或拉動注射器現象說明燒杯中有氣泡產生，停止微熱，冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面,且一段時間內液面差不變推動注射器之后，導管中出現一段水柱，且一段時間內液面差不變；具體操作塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛有水的燒杯中，用手（或用熱毛巾）捂熱燒瓶塞緊橡膠塞，關閉止水夾,從長頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞，打開止水夾，推動或拉動注射器現象說明燒杯中有氣泡產生，停止微熱，冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面,且一段時間內液面差不變推動注射器之后，導管中出現一段水柱，且一段時間內液面差不變；拉動注射器之后，試管中產生氣泡3）其他方法①如圖所示，連接儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，則說明裝置不漏氣；若液面發生變化，則說明裝置漏氣。②分段法較復雜的實驗裝置的氣密性，可分段檢查，方法因具體裝置而異如上圖所示裝置，可分別關閉人、k2，分段檢查。實驗儀器的“一器多用”“一器多用”一是儀器改造，在掌握實驗儀器常規使用方法的基礎上，能利用實驗原理對儀器進行改造，如符合啟普發生器原理的制氣裝置、尾氣處理裝置、防倒吸裝置或氣體收集和測量裝置等，解答時要注意裝置特點并根據氣壓變化來分析；二是“一器多用”是根據同一種儀器或同一套裝置用途的多樣性，從中選擇滿足實驗設計要求的某種用途來組裝儀器并完成實驗。掌握“一器多用”在靈活應用實驗儀器的過程中可提高考生的實踐動手能力，培養創新能力。(1)廣口瓶的“一材多用”要注意廣口瓶的不同用途中，導氣管的長短不同。ABCDA裝置可作集氣瓶和洗氣瓶如利用A裝置收集或干燥以下三種氣體。Cl②NH3③NO若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣，可收集的氣體是②。若集氣瓶是干燥的，則由a口進氣，可收集的氣體是①。iii?若集氣瓶充滿水，可收集的氣體是③，此時氣體由b口進入。iv.若集氣瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，可用此裝置干燥的氣體是①③，此時氣體由a口進入。A裝置可用于監控氣體流速ha如給病人輸氧氣時，可在廣口瓶中加入少量水，從a端通入氧氣，b端接入呼吸罩，則可從廣口瓶中產生氣泡的快慢來監控所通氧氣的速率(如圖所示)。B裝置可用于測量氣體的體積長導管與另一彎管連接伸入量筒底部，廣口瓶中盛滿水，氣體“短進長出”，將廣口瓶中的水排入量筒中，以測量難溶于水的氣體的體積。安全防倒吸裝置C裝置中，長導管與另一彎管連接伸入溶液中，氣體“短進長出”。D裝置中，兩短導管間加一長直玻璃管，氣體從兩短導管中一個進，一個出。2）球形干燥管的多用途ABC裝置A可作干燥、吸收及檢驗裝置檢驗。干燥管內盛無水硫酸銅時，可用于水蒸氣的檢驗。定量測定氣體的質量或防止空氣成分干擾實驗。定量測定時，通過干燥管差值確定被吸收氣體質量；有時需要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產生干擾。尾氣吸收。可用于有毒氣體的尾氣吸收，如內盛堿石灰時可吸收HCl、Cl2、SO2等。b裝置B為尾氣吸收裝置，可以防倒吸，原理類似于倒置在水中的漏斗。c裝置C是一種“隨制隨用，隨關隨停”制備氣體裝置，可用于屯、CO2的制取，也可用于銅與硝酸的反應。物質的分離與提純的基本方法1）物理方法方法、裝置適用范圍操作要點b1固（不溶）-液分離，如除去粗鹽中的泥沙①濾紙用水潤濕后緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口上沿；玻璃棒靠在三層濾紙處；過濾時加入漏斗的溶液液面低于濾紙邊緣，即“一貼二低二靠”；②過濾時，燒杯嘴與玻璃棒接觸，漏斗嘴緊靠燒杯內壁；③洗滌時，蒸餾水面高于沉淀，通常浸洗三次過濾法蒸發結晶法利用物質在同一溶劑中溶解度不同，進行固-固（均溶）分離①蒸發皿可直接加熱，固定在鐵架臺的鐵環上；②加熱時用玻璃棒不斷攪動，防止液體濺出，蒸發皿出現較多固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干蒸餾法分離沸點不同的液體混合物，如從石油中分離出各餾分①蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網，溫度計水銀球放在燒瓶支管口附近；②冷凝管橫放時應“頭高尾低”，保證冷凝液自然流下，冷卻水流向與蒸氣相反；③蒸餾燒瓶中要放入沸石或碎瓷片以防暴沸萃取分液法將兩種互不相溶的液體分開①將溶液注入分液漏斗中，溶液總量不超過其容積的錯誤!未找到引用源。兩手握住分液漏斗倒轉并反復用力振蕩；②把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；③打開上口塞子，旋開下部的活塞，使下層液體流出氣-氣分離法（雜質氣將混合氣體通入洗氣瓶，導氣管“長”進“短”出體在試劑中溶解或與洗氣法試劑反應）淀粉脫徉和珂卅;t搟雉滲析法用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，如用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl溶液分離易升華與不易升華的物質將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分應與物質的分解變化區分將膠體從混合物中分①注意無機鹽的選擇；②少量鹽（如NaCl、NaSO等）24離出來能促進蛋白質的溶解，重金屬鹽使蛋白質變性；③鹽析后過濾；④鹽析是物理變化2）化學方法方法適用條件加熱法混合物中有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解，如純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去轉化法不能通過一次反應達到分離的目的時，要先轉化為其他物質分離，然后將轉化后的物質恢復為原物質酸堿法被提純物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿發生反應，如用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉氧化還原法對混合物中混有的還原性雜質，可加入適當的氧化劑將其氧化為被提純物質對混合物中混有的氧化性雜質，可加入適當的還原劑將其還原為被提純物質調節pH法通過加入試劑來調節溶液的pH,使溶液中雜質成分轉化為沉淀而分離電解法利用電解原理來分離、提純物質，如電解精煉銅吸收法常用于氣體的凈化和干燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或溶液作吸收劑。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）6．實驗方案設計1）基本思路少案」方案11方案0—芥折?比較A最住方案—■兵休實施方寰2）實驗方案設計的步驟明確目的、原理認真審題，明確實驗目的，弄清題給信息，結合已學知識，通過類比、遷移、分析等明確實驗原理。選擇儀器、藥品根據實驗目的和原理、反應物和生成物的性質、反應條件，如反應物和生成物的狀態、能否腐蝕儀器、反應是否需要加熱及溫度是否可控制在一定的范圍等，選擇合理的儀器和藥品。設計裝置、步驟根據實驗目的和原理，以及所選用的儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和完整而又簡明的實驗操作步驟。記錄現象、數據觀察實驗現象，全面而準確地記錄實驗過程中的現象和數據。分析得出結論根據實驗觀察到的現象記錄的數據，通過分析、計算、推理等方法，得出正確的結論。7．儀器選用及連接順序8．實驗數據分析或處理的方法與策略1）數據的測定方法①沉淀法先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，最后進行相關計算氣體體積法對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品的純度。氣體質量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質量，最后進行相關計算。滴定法利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應數據，再進行相關計算。（2）實驗數據統計與整理的一般方法①數據的表格化根據實驗原理確定應記錄的項目：所測的物理量。注意數據的有效數字及單位和必要的注解。設計好的表格要便于數據的查找、比較，便于數據的計算和進一步處理，便于反映數據間的關系。②數據的圖像化圖像化是用直線圖或曲線圖對化學實驗結果進行處理的一種簡明化形式，適用于一個量的變化引起另一個量的變化的情況。圖像化的最大特點是直觀、明了。（3）實驗數據篩選與處理策略對實驗數據篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數據是否符合測量儀器的精確度，如用托盤天平測得的質量的精確度為0.1g,若精確度值超過了這個范圍，說明所得數據無效；二看數據是否在誤差允許范圍內，若所得的數據明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應是否完全，是否是不足量反應物作用下所得的數據，只有完全反應時所得的數據才能應用；四看所得數據的測量環境是否一致，特別是氣體體積，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算；五看數據測量過程是否規范、合理，錯誤和違反測量規則的數據要舍去。（4）實驗數據綜合分析策略解決這類試題的關鍵是如何用好、選好數據。一般方法是比較數據，轉變物質，分析利弊確定方案。對數據進行比較是解決問題的突破口，注意比較數據的交點與重合區。轉變物質是實現實驗目標的重要途徑，在一些物質提純與制備的問題中，往往會提供一些物質沉淀的pH范圍，物質的沸點、密度、溶解性等表現物質物理性質的數據。在多數情況下，一些物質的相關數據是有重疊的，而不利于問題的解決，一般可通過轉變物質來解決（如CH3COOH與理理°只的沸點很接近，要分離二者的混合物，可以通過將CH3COOH轉變為CH3COONa的方法，增大其與CH3CH2OH沸點上的差異，然后通過蒸餾的方法進行分離）。在實際生產、生活中，除了涉及是否能夠通過相應反應來實現實驗目標外，還涉及經濟效益的問題，在原理、環保等方面差異不大時，選擇廉價原料完成相應的實驗就成為首選。1．［2017天津］以下實驗設計能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計除去NaHC0固體中的NaC0323制備無水AlCl3重結晶提純苯甲酸將固體加熱至恒重蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用口萃取【答案】D【解析】A、加熱碳釀氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實臉目的；B.直接蒸岌A1與稀鹽酸反應生成的A18滾溉鋁商子發生水解，最終得到的是ai（ohj5,不能達到實驗目的』G重結晶法提純荃甲釀的方法￡：將粗品水溶，趁熱過濾「濾液冷卻結晶即可；D、NaBi和臨1剖能與氫水反應生成對應的單質，再用四氟化碳萃輙顏色層不同"NaBi的為橙紅色，KI的対紫紅色.故選D*【容師點睛】本題考查化學實殮方案評價，冋高頻考點，涉及物質的分禽、提純與鑒別及物質的制備等知識點，明確實驗基本操作方法、物質的?性質是解題的關鍵，注竜C項重結晶法提純萊甲酸的步騾。2.［2017新課標1］實驗室用也還原叫制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是管式爐活瘞驗C4EF_④Zn粒管式爐活瘞驗C4EF_④Zn粒鹽酸裝置Q①②③盛有WO》的遼舟①、②、③中依次盛裝KMnO溶液、濃HSO、焦性沒食子酸溶液424管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】B【解析】A.Zn粒中往往含有硫等雜質，因此生成的氫氣中可能混有HS,所以用KMnO溶液除24去HS。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫2酸干燥氫氣，A錯誤；B.氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C.為了防止W被氧化，反應結束后應該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關閉活塞K,C錯誤；D.二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應需要加熱，而啟普發生器不能加熱，所以不能用于該反應，D錯誤。答案選B。【名師點睛】該題通過氫氣的制備以及性質檢驗考查學生的化學實驗基本素養，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意化學實驗的考查今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。3.[2017新課標III]下列實驗操作規范且能達到目的的是目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010錯誤!未找到引用源。的KMnO溶液4稱取KMnO固體0.158g,放入100mL容量瓶4中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所咲滴走管中鹽酸體積大于20.00故A錯誤,B.碘易濬于酒精，可用酒精清詵碘，又由于酒精與水互為再用水清洗即可洗猱故B1E確FC.濕潤彊｛試紙相蘭|于稀釋濬瀛會造成醋酸鈉濬液pH偏低，故C錯誤,D.容量瓶是宦容容器，不能在容童瓶中溶解KMkd固體，故D錯誤。答案選【名師點睛】考查實臉基本操作的評價，涉及酸式滴定管的結構、碘的物理性質、pH試紙的使用和鹽婁水解反濬液的配制操作等，易錯點為選項G使用溟潤的pH試紙測定濬液pH,水稀釋了被測濬溉如果落液為中性則沒有議響，如果濬滋顯酸性，則pH測定值偏大，如果顯堿性，測定值偏小，即使用溟潤的pH試紙測溶液pH的操作不規范，測試結果可能有誤差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴卻分仍有一定的體積無法確直容易忽視。4．下列說法或實驗操作中，正確的是用托盤天平稱取5.2gNaCl用50mL量筒量取5.2mL鹽酸用蒸發皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體用100mL容量瓶配制50mL0.1moL?L-i的HSO溶液24區別NaCl、NaSO時需用到膠頭滴管、試管24試管、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥【答案】A【解析】量筒杲一種粗量器』用SOmL＞筒臺取鹽酸時誤差較尢應選用10mL量筒進行蚩取②錯誤i100mLg＞瓶只能配制100mL港液』無法配制WmL濬'掖』④錯誤$由于物質鑒別所用試劑量較少,故應使用試管作反應容器』適過膠頭滴管滴加試劑』⑤正確」燒杯只能用于盛放満體加熱，⑥錯誤。5．下列實驗不能達到實驗目的的是編號實驗內容實驗目的A測定相同物質的量濃度的KOH和氨水的pH證明氨水中存在電離平衡B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量C將Mg、Al和NaOH溶液設計為原電池比較Mg、Al活潑性強弱D用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極附近滴加酚酞驗證陰極有堿生成【答案】C【解析】測定相同物質的量濃度的KOH和氨水的pH，氨水的pH更小，說明NH3?H2O未完全電離，溶液中存在電離平衡，A項正確。NaCl和NaOH混合物中，只有NaOH能與鹽酸反應，采用中和滴定方法可測出NaOH的含量，B項正確。由于電解質溶液為NaOH溶液，NaOH能與Al反應，該原電池中Al失去電子，但Mg的活潑性大于Al，C項錯誤。用惰性電極電解NaCl溶液時，H2O電離出的H+在陰極獲得電子生成屯，同時生成NaOH，用酚酞可驗證NaOH的生成，D項正確。6．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項實驗分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離色拉油和乙醇分液色拉油和乙醇的密度不同C除去NaCl固體中混雜的MgCl2溶解、過濾NaCl在水中的溶解度很大D除去水中的KCl蒸餾水與KCl的沸點相差較大【答案】D【解析】A項，萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，但乙醇與水能以任意比互溶，故不能用乙醇萃取水中的碘，錯誤。B項，分液原理是分離互不相溶的液體，色拉油和乙醇可以互溶，無法采用分液法分離，錯誤。C項，NaCl和MgCl2都能溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離,錯誤。D項，通常情況下，H20加熱到100°C沸騰，然后冷凝可得純水，正確。7．用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的的是AMiOH榕液\強堿的新刑活塞AMiOH榕液\強堿的新刑活塞人.量麻1訃.“」mbNaOH落‘槪比蒸干訊化飆溶液制CuC1z-2H2ONaOII匚關閉止水夾込從bNaOII匚關閉止水夾込從b處加水,UI檢査裝世的n密性D.用CQ做噴泉實驗【答案】B【解析3A項，滴定管可以讀數到001,該滴走管的活塞是特制的，耐強釀、強堿，所以可以量10-00mLNaOH滾液，A正確〕B項，要茯得結晶水合物不能直接蒸發』應選擇冷卻熱飽和濬浹的方法，E錯誤；C項「關閉止水夾否從b處抑水，若不b形成液面差且在一段時間內不變化，可說明氣密性良好，能達到靈驗目的，C正蹴D項，當擠壓膠頭滴管后，2OH溶湎與g發生反應，使燒瓶中的氣壓減小，燒杯中的NaOH溶液沿導氣管進入燒杯，繼續溶解'反應，使燒瓶內外持續不斷產生壓強差，因此可以.做噴泉實驗』D正確；答案選8．下列實驗能達到目的且符合安全要求的是

卜氛氧化朗溶液靳制硫酸亞詵溶戰比制備気暫化亞鐵并觀察顏色產生氣體卜氛氧化朗溶液靳制硫酸亞詵溶戰比制備気暫化亞鐵并觀察顏色產生氣體

立即點燃丄鋅粒

誤鹽酸u制備井檢驗欽氣的可躺t【答案】B【解析1\項，膠頭滴管應傭人硫馥亞鐵溶滋中，錯誤5C項立即點燃容易發生爆炸，應先檢驗氫氣的純度，錯誤；D項，稀釋濃硫酸時應將濃硫釀沿燒杯內壁緩慢注入水中』并用玻璃棒不斷攪拌，錯誤9．“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是熱水①②含so&紅溶液置未畫出），判斷下列說法正確的是熱水①②含so&紅溶液水④//l』+NH￡］乙/含MH,曠的固體一竹酚駄V混合物涪掖加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩定性較差加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變為無色④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺四個“封管實驗”中都有可逆反應發生【答案】C【解析】A項，碘易升華，NHCl受熱不穩定，分解產物遇冷重新化合為NHC1，加熱時，①上44部匯集了固體NHCl和碘，故A錯誤；B項，加熱氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶4解，②中為紅色，加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變為無色，故B錯誤；C項，2N0?.——NO224AHV0,升高溫度平衡逆向移動，顏色加深，浸泡在冰水中的容器內，平衡正向移動，氣體顏色變淺，故C正確；D項，①中的反應反應條件不同，不是可逆反應，故D錯誤；故選C。10．下列有關實驗的選項，正確的是A.用如圖所示裝置蒸干B.用如圖所示裝置證明C.用如圖所示裝置制備D.記錄滴定終點讀數為

AlCl飽和溶液制備非金屬性Cl>C>Si3AlCl晶體Fe(OH)并能較長時間11.80mL2Fe(OH)并能較長時間11.80mL2觀察其顏色【答案】D【解析】由于AlCb水解生成AlQHJs與鹽酸'因此扣熱蒸干A16飽和溶液不能得到A16晶協A項錯誤。利用元素最高價氧化物對應的水化物的釀性強弱比較非金屬性強弱，而稀鹽酸不是含氧酸，B項錯誤oFe電極作陰極,Fg不能濬解,C項錯誤o[2017江蘇]1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71°C，密度為1.36g?cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃HSO；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。24步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mL些0、12mL5%N<iCO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。1)儀器A的名稱是；加入攪拌磁子的目的是攪拌和2)反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是⑸步驟4中用5%叫巴溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%"&2巴溶液，振蕩，，靜置，分液。【答案】（1）蒸餾燒瓶防止暴沸（2）丙烯、正丙醚（3）減少1-溴丙烷的揮發（4）減少HBr揮發（5）將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體【解析】⑴儀器A的名稱是藝館燒瓶，扣人攬拌磁子的目的是攪拌扣快反應速率和防止暴淋Q）反應時生成的主要有機副產物有正丙醇岌生消去反應產生丙烯、1E丙醇分子之間脫水生成正丙醞。<3>歩彌2中需向接受瓶內加人少量冰水并蚩于冰水浴中的目的是降低溫度，減少1-漠丙烷的揮發$（4）歩寢2中發生Na班十H2SOi=NaHSO4+HBr,CH3CH2OH十HBi丄滬CH3GH2BT十HQ需緩慢加熱使反應和蒸憎平穩進行」目的是減少HBr揮發；⑸萃取的操作：裝海振蕩，將井淹漏斗下口向上傾斜'打幵活塞排出氣體，靜甌分冰將分液漏斗下口向上傾斜、打幵活塞排出氣體目的是要使分液漏斗內外大氣體壓強平衡，防止內制壓強過高」將活塞沖幵』使酒體漏出°【名師點睛】本題分別從實臉條件的控制與分析、實臉儀器的選用、實驗原理的理解、產品的分離和提純等方面』綜合考查學生對化學實殮原理、實殮方法和實殮技能的掌握和運用水平，重點考查學生在真實的化學實驗情境中解決問題的能力。解題時可分為三步：整體了解實驗過程、準確茯取題示信息、認真解答題中設問。備考時要注肓以.下幾個方面：①熟悉實驗室常見儀器的使用方法和主要用途。②拿握常見物質的分離和提純方法。③了解典型物質制備的實驗原理、操作步騾、條件控制及_注意事項。④拿握重要的走量實殮原理和換作。[2017新課標III]綠磯是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測定綠磯中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K］和K2）（設為裝置A）稱重,記為皿］g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是。將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3goa.點燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c.關閉K1和屯d?打開￡和屯，緩緩通入％e?稱量Af?冷卻到室溫根據實驗記錄，計算綠磯化學式中結晶水數目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開屯和屯，緩緩通入％，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現TOC\o"1-5"\h\z象分別為。a.品紅b.NaOHc.BaCld.Ba（NO）e.濃HSO3224寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式。【答案】（1）樣品中沒有Fe3+Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+（2）①干燥管②dabfce③錯誤!未找到引用源。偏小（3）①c、a生成白色沉淀、褪色②2FeS0②2FeS04FeO+SOf+SOf2323【解析】⑴祥品溶于水滴扣KSCN溶液，濬酒顏色無明顯變化「說明樣品中無FQ3再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅」這說明有鐵離子產生，即硫酸亞錢易被空氣氧化為硫酸鐵」鐵離子BKSCN濬浹顯紅色。〔2）①根協儀器構造可知B是干燥管°由于裝墨中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前需要排盡裝置中空氣，利用氮氣排出空氣，為了使生成的水婪氣完全排除，應該先熄滅酒精燈，再冷卻，然后關閉Ki和d最后稱量，即正確的排序是dabfbeo樣品的質量是（阻-沁g?加熱后剩余固體是硫釀亞鐵』質量対仏一用1〉g?生成水的俵量対〈阻-廉3〉§7152FeSOn■rfi2O^=FeSOi+jHsO15218x〔朋2-朋3〉_g則；152-1EX,解得;（叫—碼）則；152-1EX,解得;（叫—碼）E（軸—砒）E若實殮時按冬d次序操作，在加熱過程中部分硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵「導致陽增咖使測得生成的水偏小，生成的硫酸亞鐵偏無因此工偏小。（3）①最終得到紅色粉末，說明有氧化鐵生成，即分解過程發生了氧化還原反應，根據化合價變化可知一定有SO2生成，這說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2,所以應該用氯化鋇，檢驗SO2用品紅溶液，所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液，實驗現象是C中溶液變渾濁，產生白色沉淀，D中品紅溶液褪色。②根據以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO和SO，根據電子守恒和原子守恒得此23反應的方程式為2FeSO*:FeO+SOf+SOf。4232313．如圖所示是幾種常見的加熱裝置。請回答下列問題：A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊上。其中F裝置中對試管的加熱方式是，采用這種加熱方式的目的是用H2還原CuO可選用(填字母，下同)裝置。加熱NHCl與Ca(OH)的固體混合物制NH可選用裝置。423膽礬中結晶水含量的測定可選用裝置。乙酸乙酯的制備可選用裝置。MnO與濃鹽酸混合制Cl可選用裝置。若該裝置只加熱液體時，容器內必22須放答案】(1)石棉網水浴加熱使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度2)A(3)C(4)D(5)B6)E碎瓷片或沸石【解析】化學實殮中有三種加熱方法：①直接扣熱在較高溫度下不分解的濬液或純濺體可裝在燒杯、燒瓶中墊上石棉網進行加熱。②水浴加熱：當被加熱物體婪求受熱均勻』且溫度不能超過100t時』用水浴加熱；加熱溫度在90時，可將盛收容器咅吩浸在水浴中。③油浴、