山東省泰安市肥城石橫鎮(zhèn)中心中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)排列不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：B2.在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是A．是吸熱反應(yīng)

B．是熵減反應(yīng)

C．是氧化還原反應(yīng)

D．是自由能減小的反應(yīng)參考答案：D略3.已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為

A、-488.3kJ·mol-1

B、-244.15kJ·mol-1

C、+488.3kJ·mol-1

D、+244.15kJ·mol-1參考答案：A略4.化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法中不正確的是（）A． 用植物秸稈、動物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源B． 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池C． 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D． 研制開發(fā)燃料電池汽車，可有效降低機(jī)動車尾氣污染參考答案：C考點(diǎn)： 常見的能量轉(zhuǎn)化形式．分析：A．沼氣的主要成分為甲烷；B．可充電電池屬于二次電池；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化學(xué)煙霧發(fā)生的主要原因．解答：解：A．沼氣的主要成分為甲烷，甲烷是清潔能源，故A正確；B．可充電電池屬于二次電池，故B正確；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾法淡化海水，故C錯誤；D．機(jī)動車尾氣中含有氮氧化物，是光化學(xué)煙霧發(fā)生的主要原因，開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，可有效防治光化學(xué)煙霧的發(fā)生，故D正確．故選C．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，題目難度不大，注意明礬凈水原理．5.25℃時將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],則溶液的pH值(

)A.＞7

B.＜7

C.＝7

D.不能確定參考答案：C略6.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟原子的是

參考答案：A略7.下列屬于酚類化合物的是參考答案：A略8.下列敘述錯誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略9.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)?△H=－348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的?△H等于（）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．+317.3kJ/mol參考答案：A略10.已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm

Y:154pm

Z：125pm

W:117pm，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是（

）

XY

W

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．X與W形成的化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物

C．X、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)D．Y、W的最高價氧化物的晶體類型相同參考答案：C11.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液的是（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D.Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A12.下面列舉的是某化合物的組成和性質(zhì)，能夠說明該物質(zhì)一定是有機(jī)化合物的是A．在氧氣中燃燒只生成CO2

B．僅由碳、氫、氧三種元素組成

C．僅由碳、氫兩種元素組成

D．熔點(diǎn)低而且難溶于水參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O參考答案：A14.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）

A．2SO2＋

O2

2SO3；△H

=－196.6kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H

=＋571.6kJ·mol－1C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H

=－285.8kJ·mol－1D．C（s）＋O2（g）

CO2（g）；△H

=－393.5kJ參考答案：C略15.實驗室里用苯與溴反應(yīng)制取溴苯，反應(yīng)后將所得液體倒入水中，分層后水底褐色的液體是:

（

）A.溴苯

B.溶有溴的苯

C.溶有溴的溴苯

D.氫溴酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液從________色變?yōu)開_________色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第______種(填序號)。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1

③0.025mol·L－1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：c(HCl)＝______________。參考答案：(1)堿紅橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點(diǎn)時，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝≈0.045mol·L－1，為減小實驗誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進(jìn)行滴定，故選③。(3)實驗1中Na2CO3溶液的體積偏大，應(yīng)刪除，因此實驗2和實驗3所用Na2CO3溶液體積的平均值為＝17.00mL，用甲基橙作指示劑時，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)知識，回答下列問題。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽（1）該“加碘食鹽”的主要成分是

（填化學(xué)式）（2）食鹽中加碘，這碘指的是

（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式），其中碘元素的化合價為__________價。（3）加碘鹽的食用方法中說明，烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽的原因是

參考答案：NaCl，

KIO3,

+5,

碘酸鉀受熱易分解。略18.在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，表中b

c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s時，N2O4的的濃度為

mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為

。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

（保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時

。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大

D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大參考答案：（1）N2O4

2NO2，>（1分，1分）（2）0．14，0．003mol/（L·s）（2分，2分）（3），0．５４（2分，2分）（4）ABD（2分）19.A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為

，在水中的溶解性

（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等）。(2)H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是

。G→J的化學(xué)方程式為

。

反應(yīng)的現(xiàn)象是