山東省泰安市第十五中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋可能存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：C略2.“保護環(huán)境，就是保護人類自己。”下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是

A.“光化學(xué)煙霧”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過量引起的參考答案：D略3.下列化學(xué)用語正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H

D．石英的化學(xué)式：Na2SiO3參考答案：C略4.A．反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化D．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子參考答案：B略5.下列說法正確的是（

）A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：BA項錯，鋁元素含量最高；B項正確；C項，銅礦石在細菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C項錯誤；氨制碳酸銨利用二氧化碳去反應(yīng)，而不是產(chǎn)生二氧化碳，D錯。6.H2O中每個氧原子結(jié)合兩個氫原子的根本原因是A、共價鍵的方向性

B、共價鍵的飽和性

C、共價鍵的鍵角

D、共價鍵的鍵長參考答案：B略7.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A.若有機物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B.有機物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C.有機物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D.有機物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略8.Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(？)＋2Y(？)3Z(g)，此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是（

）A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y有一種為氣體，到達平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時Y的體積分數(shù)變大C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>ⅡD．若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)用語，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略10.取ag某物質(zhì)放在盛有足量過氧化鈉固體的容器中，然后通入足量O2，用電火花不斷引燃使其充分反應(yīng)，最后稱得固體的質(zhì)量增加小于ag，則該物質(zhì)是（）A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH] B．烴基乙酸[OHCH2COOH]C．葡萄糖（C6H12O6） D．蔗糖（C12H22O11）參考答案：B【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】各物質(zhì)充分燃燒后生成CO2、H2O，再通過足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉增重等于與CO2同物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，過氧化鈉增重等于與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，即化學(xué)式可以改寫成（CO）n?（H2）m，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，據(jù)此結(jié)合選項解答．【解答】解：各物質(zhì)充分燃燒后生成CO2、H2O，再通過足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉增重等于與CO2同物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，過氧化鈉增重等于與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，即化學(xué)式可以改寫成（CO）n?（H2）m，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]可以改寫為（CO）3?（H2）4，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，不符合題意，故A錯誤；B．烴基乙酸[OHCH2COOH]，改寫為（CO）?（H2）m?（CO2），完全燃燒后過氧化鈉增重小于ag，符合題意，故B正確；C．葡萄糖（C6H12O6）可以改寫為（CO）6?（H2）6，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，不符合題意，故C錯誤；D．蔗糖（C12H22O11）改寫成（CO）11?（H2）11?C，完全燃燒后過氧化鈉增重大于ag，不符合題意，故D錯誤．故選：B．11.下列化學(xué)用語或命名正確的是

A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．丙烯的實驗式（最簡式）：CH2

D．的名稱：2-乙基丙烷參考答案：CA是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖；B中Cl－的電子式不對；D的名稱：2-甲基丁烷。12.在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電源B極為負極B.通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+參考答案：CA、電解有機廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e﹣=H2↑，則連接陰極的電極B極為負極，選項A正確；B、通電后，若有0.1molH2生成，根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e﹣=H2↑可知，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項B正確；C、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜向右移動進入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，選項C不正確；D、與電源A極相連的惰性電極是陽極，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，選項D正確。答案選C。13.下列敘述中，正確的是

A.在一個基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C.在一個原子中，M層上的電子能量肯定比N層上的電子能量低D.某一基態(tài)多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們必然自旋相反參考答案：A略14.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是（

）A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D解析：A、根據(jù)Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負極有硫酸鉛生成質(zhì)量增加，故B正確；C、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質(zhì)量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質(zhì)量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D。15.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（

）A．酸雨

B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞

D．溫室效應(yīng)參考答案：A解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確；B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯誤；D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故D錯誤；故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，現(xiàn)取該溶液進行A、B、C三步實驗，實驗結(jié)果如下：(1）至實驗A完成為止，分析題給信息：①由“無色溶液”可以得出溶液中無

。②由有“氣體甲”和“淡黃色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有

，不含有

。③氣體甲的成分有哪幾種可能，答：a：

___、b：___________________、c：

_________。（有多少種就填多少種，可不填滿。）（2）沉淀乙是

（填化學(xué)式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為__________________________________________。（3）沉淀丙可能是

（填化學(xué)式）。(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

。參考答案：（1）①溶液中無Fe3+

②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+、Ba2+和Al3+

③H2S

SO2（2）Al(OH)3

Al3++3HCO

Al(OH)3↓+3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4

（4）S2－

SO

AlO

Na+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為

▲

。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、BrI、ICl的沸點由高到低的順序為

▲

。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

▲

。（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的實際空間構(gòu)型為

▲

。（5）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

▲

。（6）①HClO4、②HIO4的酸性由強到弱的順序為

▲

（填序號）。參考答案：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5｛或[Ar]3d104s24p5｝

（2）BrI>ICl>Cl2（3）HF分子間形成氫鍵

（4）V形（5）RbCl

（6）①>②

（每空2分）略18.（14分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是[

]

+[

]ClO3—+[

]

=[

]MnO2↓+[

]Cl2↑+[

]

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、

、

。已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有

（寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要

molNaClO3。參考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+

2

4H2O

5

1

8H+

（3）蒸發(fā)皿

玻璃棒

NaCl

（4）0.02

略19.以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－