…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第2章第4節分子間作用力課后強化高二化學上學期魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題（共16題）1.下列化合物中既有共價鍵又有離子鍵的是(

)A.

Cl2

B.

NaOH

C.

NaCl

D.

Na2O2.下列變化或數據與氫鍵無關的是（

）A.

水凝結成冰時，密度變小

B.

氨分子與水分子生成一水合氨

C.

水在2000℃時，只有4%的H2O發生分解

D.

水的沸點比同主族元素氫化物的高3.下列敘述錯誤的是（

）A.

HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大

B.

在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料

C.

Li、Na、K原子的電子層數依次增多

D.

X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3，它的氣態氫化物為H3X4.下列關于氫鍵的說法正確的是（

）A.

冰中每一個水分子最多可形成兩個氫鍵

B.

乙醇極易溶于水是因為乙醇分子間形成氫鍵

C.

冰、液態水、接近沸點的水蒸氣中存在氫鍵

D.

H25.X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，且原子序數依次增大。它們能形成結構如圖所示的分子，下列推斷錯誤的是（

）A.

X、Z原子之間形成的是極性共價鍵

B.

氣態氫化物的沸點：W＞Z

C.

右圖分子中Y滿足最外層8電子穩定結構

D.

最高價含氧酸的酸性：W＞Y6.“暖冰”是科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說法錯誤的是（

）A.

該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

B.

水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是化學變化

C.

該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

D.

在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”7.下列對分子結構及其性質的解釋中，錯誤的是（

）A.

ClO3-與B.

液態氟化氫的化學式有時寫成(HF)n的形式與氫鍵有關C.

碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.

酸性：H3PO4＞HClO,是因為H3PO4分子中氫原子數比HClO的多8.下列有關解釋錯誤的是（

）A.

水結冰，體積增大，密度減小，是因為水分子之間幾乎都以氫鍵結合

B.

HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現反常，是因為HF分子間存在氫鍵

C.

鹵素單質從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其相對分子質量增大，分子間作用力增大

D.

氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關系9.下列說法正確的是（

）A.

靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵利用的是膠體的丁達爾效應

B.

0.1mol/L的醋酸和鹽酸分別稀釋10倍，溶液的pH前者小于后者

C.

CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

10.下列說法正確的是(

)A.

H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩定

B.

He、CO2和CH4分子中都存在共價鍵

C.

PCl5中各原子的最外層均達到8電子穩定結構

D.

NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價鍵11.將Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分別加熱熔化，需要克服的作用力類型相同的物質有（

）A.

2種

B.

3種

C.

4種

D.

5種12.下列說法正確的是（

）A.

體系的內能與溫度等有關，只要溫度不變，體系的內能不變

B.

反應Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)能自發進行，它的ΔH<013.水中存在H5A.

配位鍵

B.

極性鍵

C.

氫鍵

D.

離子鍵14.下列各組物質發生的變化中，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（

）A.

蔗糖和食鹽溶于水

B.

碘和干冰的升華

C.

金剛石和冰的熔融

D.

石英和生石灰的熔化15.工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：2Al(OH)A.

Na3AlF6為離子晶體

B.

AlF63?中Al3+C.

CO2中碳原子為sp2雜化

D.

熔沸點：HF＞H2O16.下列敘述中正確的是（

）A.

乙硫醇(CH3CH2SH)沸點大于乙醇(CH3CH2OH)，因為前者相對分子質量大

B.

[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、分子間作用力

C.

原子的電子云輪廓圖中小黑點表示核外電子運動過一次

D.

電負性越大的元素，第一電離能也越大二、綜合題（共4題）17.A、D、E、G、J是短周期的五種非金屬元素，其中A、D、E的價層電子排布式可表示為A：asa，D：bsbbpb，E：csccp2c(a、b、c代表數字）(a、b、c代表數字)。A與D在不同周期，G與D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中電負性最大的元素。（1）由以上元素組成的分子：DE2、DA4、AJ中，屬于極性分子的是________。(填真實化學式)。（2）A2E和DJ4是兩種常見溶劑，真實化學式分別為________和________，D2A4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。（3）GA4的沸點________(填“高于”或“低于”)DA4的沸點，GE2的熔點________(填“高于”或“低于”)DE2的熔點。18.研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。（1）Fe2+基態核外電子排布式為________。（2）N、P、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。（3）CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。（4）1mol苯胺分子中含有σ鍵的數目為________；苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是________。19.三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：元素ABC結構信息基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子基態原子的M層有1對成對的p電子基態原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價（1）.寫出B原子的基態電子排布式

；（2）.用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵

(任寫一種)；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角

(填寫“變大”、“變小”、“不變”)；（3）.往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為

，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況

；（4）.下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是

(填寫序號)；在②的分子中有

個σ鍵和

個π鍵20.水是生命之源，與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）H2O水分子的VSEPR模型為________形，氧原子的雜化方式為________（2）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過程為________，（3）對于(2)中涉及的變化過程的描述不合理的是________。a．氧原子的雜化類型發生了改變

b．微粒的形狀發生了改變c．微粒的化學性質發生了改變

d．微粒中的鍵角發生了改變（4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol(設氣態水中無氫鍵)。

答案部分一、單選題1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】A16.【答案】B二、綜合題17.【答案】（1）HCl

（2）H2O；CCl4；小于

（3）高于；高于18.【答案】（1）