云南省曲靖市陸良縣第八中學2023年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發生反應的HBr的物質的量為()A.0.08mol

B.0.06mol

C.0.04mol

D.0.02mol參考答案：C根據氧化性Cl2>Br2>H2SO3，則在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的還原性小于H2SO3的還原性，則通入氯氣后，氯氣先與H2SO3反應，若氯氣剩余，則再與HBr反應。n（H2SO3）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（HBr）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol。根據氯氣和H2SO3反應的化學方程式得：Cl2＋

H2SO3＋

H2O

=

2HCl

＋

H2SO41mol

1mol0.08mol

0.08mol，則此時剩余氯氣的物質的量是：（0.1-0.08）mol=0.02mol，剩余的氯氣再和HBr反應，方程式為：Cl2＋

2HBr

=

2HCl

＋

Br21mol

2mol0.02mol

0.04mol，所以發生反應的HBr的物質的量為0.04mol，故答案選C。2.氣體X可能是Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清的石灰水中卻不見沉淀產生，則對氣體X的成分下列說法正確的是

A、一定含有HBr,一定不含CO2

B、一定含有HBr,可能含有CO2C、一定不含CO2、Cl2

D、可能含有CO2、Cl2參考答案：B略3.元素周期表和元素周期律對科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是A.在元素周期表左下方區域的金屬元素中尋找半導體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區域內尋找元素、發現物質的新用途是一種相當有效的方法參考答案：A試題分析：A．在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導體材料，A錯誤；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥，B正確；C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D．在周期表一定區域內尋找元素、發現物質的新用途是一種相當有效的方法，D正確。故答案A。4.將標準狀況下aLHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（

）A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L參考答案：C氯化氫的物質的量是，質量是。溶劑水的質量是1000g，溶液質量是(+1000)g，溶液的體積是(+1000)g÷bg/cm3＝，則鹽酸的濃度是，答案選C。5.下列有關分子、原子和離子的說法正確的是

A．保持氧氣化學性質的粒子是氧原子

B．原子的最外層電子數決定元素的種類C．氯化鈉是由離子構成的化合物

D．分子間有一定間隔，原子間沒有間隔參考答案：C略6.2000C時，11.6克由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6克，則原混合氣體的平均相對分子質量為（

）g.mol-1A5.8

B23.2

C11.6

D46.4

參考答案：B略7.隨著人們生活質量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理體現了對資源和環境的可持續發展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是A.回收電池外殼的金屬材料

B.回收電池中的二氧化錳C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染參考答案：D8.將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發生了A．化學反應

B．取代反應

C．加成反應

D．萃取過程參考答案：D9.下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是A．實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸(氨氣極易溶于水)B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出C．實驗Ⅲ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：可用于對石油的分餾參考答案：BA項，氨氣極易溶于水，裝置Ⅰ中導管直接插入水中，不能防止倒吸，故A項錯誤；B項，濃硫酸具有吸水性，小試管內飽和KNO3溶液會析出晶體，故B項正確；C項，濃硫酸稀釋放熱，改變溫度進而導致配制溶液的濃度不準，同時容量瓶不能用于稀釋溶液，故C項錯誤；D項，蒸餾時，溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管處，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。

10.下列發生在溶液中的離子反應，離子方程式正確的是（）

A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：BaHOHSO→BaSO4↓H2OB．醋酸和氫氧化鉀溶液反應：CH3COOHOH→CH3COOH2O

C．碳酸鈣粉末與鹽酸反應：CO2H→H2OCO2↑D．氨水和氯化銅溶液反應：Cu2OH→Cu(OH)2↓參考答案：B略11.已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷下列反應不能發生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＋4H＋＋2Fe2＋B.2Br－＋＋4H＋SO2＋Br2＋2H2OC.2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2參考答案：B本題主要考查氧化性與還原性的比較。若選項B能發生反應，根據還原性還原劑大于還原產物可知：Br－>SO2，不符合題干所給還原性強弱順序，故選項B中反應不能發生。答案選B。12.下列物質的鑒別方法是運用化學方法且正確的是A.用NaOH溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體D.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：B【詳解】A.碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，沒有明顯實驗現象，不能鑒別，故A錯誤；B.FeCl3溶液遇KSCN時為血紅色，則可用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液，鑒別方法利用了FeCl3的化學性質，屬于化學方法，故B正確；C.SO2和CO2兩種無色氣體都能使澄清石灰水變渾濁，則無法鑒別，故C錯誤；D.溶液不能產生丁達爾效應，膠體是可以的，據此可以判別溶液和膠體，丁達爾效應為物理變化，不屬于化學方法，故D錯誤。故選B。【點睛】該題需要明確的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。13.下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥參考答案：C新制氯水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水都是利用其強氧化性，使品紅褪色。

14.已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關氮化鎵的說法中正確的是()A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性弱C．氮化鎵中氮元素顯＋3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子參考答案：D15.用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述中錯誤的是A.標準狀況下，11.2LCH4中含有2NA個共價鍵B.7.8gNa2O2與過量CO2反應，轉移電子數為0.1NAC.5.5g超重水（T2O）中含有的中子數為3NAD.在熔融狀態下，1molNaHSO4完全電離出的離子總數為3NA參考答案：D【詳解】A.1個CH4分子中含有4個共價鍵，標準狀況下，11.2LCH4即0.5mol，含有2NA個共價鍵，故A正確；B.7.8gNa2O2即0.1mol與過量CO2反應，其中Na2O2既作氧化劑又做還原劑，0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移0.1NA電子，故B正確；C.1個T2O分子含有12個中子，5.5g超重水（T2O）即0.25mol，0.25mol超重水中含有3mol中子，5.5g超重水（T2O）中含有的中子數為3NA，故C正確；D.熔融狀態下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子、1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，電離出的離子總數為2NA，故D錯誤；故選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______。（3）裝置①中發生反應的化學方程式是______。（4）裝置②的作用是_____，發生反應的化學方程式是______。（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是______。（6）實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是______。（選填字母）a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化參考答案：(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

(2)通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內

(3)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

(4)將NO2轉化為NO

3NO2+H2O===2HNO3+NO

(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色

(6)acd【分析】原理分析：檢查裝置氣密性后，打開彈簧夾通入CO2排除裝置中空氣；關閉彈簧夾，①裝置打開分液漏斗活塞，銅與濃硝酸反應制得二氧化氮氣體；NO2氣體通入②裝置中，二氧化氮與水反應生成NO；③裝置中是稀硝酸驗證不能氧化NO；⑤裝置排水法收集NO；④裝置中濃硝酸驗證可以氧化NO2；⑥裝置中NaOH溶液吸收NO2。（1）根據裝置特點和實驗目的判斷；（2）根據空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據一氧化氮的性質判斷裝置⑤的操作；（3）根據銅和濃硝酸的性質結合實驗現象判斷產物，從而確定反應方程式；（4）根據二氧化氮的性質且能轉化為一氧化氮選擇試劑；根據實驗現象結合二氧化氮的性質書寫反應方程式；（5）根據對比實驗③、④的實驗現象判斷；（6）根據是否改變溶液中硝酸銅的質量分數或溶解氣體的濃度判斷；【詳解】（1）根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，裝置③中應該盛放稀硝酸；答案：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出；答案：通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內；

（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO2、H2O；答案：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案：將NO2轉化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體；答案：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色；

（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的濃度（d方案）觀察反應后的顏色變化；答案：acd三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有幾種元素的微粒電子層結構如右圖所示，其中：(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是______

；(2)鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應時會出現白色渾濁，這種微粒符號是____

，生成該白色渾濁的離子方程式為

；(3)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變為原子，這種微粒的符號是_______，該微粒的電子式為：

參考答案：（10分）(1)Ar;

(2)Cl-

Cl-+Ag+=AgCl↓;

(3)S2-

略18.（1）在一密閉的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定條件下開始反應：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末測得容器中有7.2molSO2。試回答：