云南省曲靖市陸良縣北辰中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得的是A.AlCl3

B.FeCl2

C.FeCl3

D.CuCl2參考答案：A【詳解】A.單質鋁與氯氣或鹽酸反應均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應生成FeCl2，與氯氣反應生成氯化鐵，B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成FeCl2，與氯氣反應生成氯化鐵，C錯誤；D.銅與氯氣反應生成CuCl2，銅與鹽酸不反應，D錯誤。答案選A。2.下列化合物分別與溴（鐵作催化劑）反應，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構體的是（）A．

B．C． D．參考答案：AB解：A、根據對稱法，分子中苯環(huán)上有3種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有3種同分異構體，故A正確；B、根據對稱法，分子中苯環(huán)上有3種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有3種同分異構體，故B正確；C、根據對稱法，分子中苯環(huán)上有2種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有2種同分異構體，故C錯誤；D、根據對稱法，分子中苯環(huán)上有1種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有1種同分異構體，故D錯誤；故選AB．3.（不定項）下列離子方程式正確的是（）A．過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B．氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱：NH4++OH﹣=NH3?H2OC．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．實驗室制取氯氣：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O參考答案：AC【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應生成氫氧化鈉和氧氣；B．氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱生成氯化鈉和氨氣、水；C．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式；【解答】解：A．過氧化鈉投入到水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A正確；B．氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．實驗室制取氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯誤；故選：AC．4.下列離子方程式書寫正確的是A．單質銅與稀硝酸反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．鈉與水的反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

C．氯氣溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-D．碳酸氫鈉跟鹽酸反應CO32-+2H+

=H2O+CO2參考答案：A5.由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12，則氨氣和氫氣的物質的量之比為A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1參考答案：C【詳解】設氨氣與氫氣的物質的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案選C。【點睛】本題考查物質的量有關計算、混合物計算，明確相對分子質量的計算依據是解答的關鍵。另外如果利用十字交叉法計算更為簡單。6.高分子化合物的單體是參考答案：D略7.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是

（）A．H2SO4

B．MgCl2

C．Na2O

D．NaOH參考答案：D略8.下列關于儀器的識別中錯誤的是

參考答案：A9.下列微粒只有氧化性的是A.Fe3+

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A【詳解】A.Fe3+的化合價是最高價,所以只有氧化性,故A正確;B.SO2中S的化合價是中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故B錯誤;C.Cl2中的Cl化合價是中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故C錯誤;D.HCl中Cl的化合價是最低價,H的化合價是最高價,所以既有氧化性又有還原性,故D錯誤。答案：A。【點睛】根據化合價的高低判斷微粒的氧化性還原性,最高價態(tài)的只有氧化性,最低價態(tài)的只有還原性,中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。10.某元素的一種同位素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與氫原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是（

）

A.

(A-N+m)mol

B.

(A-N)mol

C.

(A-N)mol

D.

(A-N+m)mol參考答案：A略11.化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是：

A．離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D略12.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是

（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：C略13.一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是A．各物質的濃度不隨時間變化

B．容器的壓強不再變化C．B的生成速率和D的生成速率為3∶1

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B略14.下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質B．強電解質在水溶液中的導電性一定比弱電解質強C．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強電解質參考答案：D15.下列反應屬于吸熱反應的是(

)A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水。有人設計以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進行有關實驗。實驗步驟：①檢查裝置氣密性。②用酒精燈加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產生。③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度。④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍。請回答下列問題：（1）本實驗的主要目的是

。（2）先加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是

。（3）B中應裝

，其作用是

。（4）C中鐵鈰合金的作用是

，要先加熱至一定溫度的原因是

。參考答案：（1）使氮氣、氫氣在催化劑作用下合成氨（2分）（2）用產生的氮氣排裝置中的空氣（1分）；該反應為放熱反應（1分）（3）堿石灰（1分）；除去氮氣、氫氣中的水蒸氣及酸性氣體（1分）（4）催化劑（1分）；合成氨反應要在一定溫度下才能進行及催化劑在一定溫度下對反應發(fā)揮較好的催化作用（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據：元素性質[來源:學。科。網Z。X。X。K]元素編號ABCDEFGH氫化物的沸點-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5最高化合價+6+5+4

+5

+7+4最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4請回答：（1）寫出H的最高價氧化物的電子式：

；比較A、D、F三種簡單陰離子的半徑大小：

（用實際元素的離子符號表示）；（2）由表中D元素和氫元素的原子按照1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，常見的催化劑為

；（3）分子組成為ADG2的物質與水劇烈反應，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式為

；（4）F和G的氣態(tài)氫化物中熔沸點更高的是

（填化學式），原因是

。參考答案：（1）

S2->O2->F-

（2）MnO2或FeCl3（3）SOCl2+H2O===SO2+2HCl（4）

HF

HF分子之間存在氫鍵

略18.已知：①具有一個甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，1molA和1molNaHCO3能完全反應。②化合物B含有C、H、O三種元素，相對分子質量為60，其中碳的質量分數(shù)為60%，氫的質量分數(shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應。③A和B在濃硫酸加熱條件下可生成有水果香味的D。回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式：

（2）C名稱為

（3）寫出B的結構簡式：

參考答案：（1）CH(CH3)2==COOH

（2）丙醛

（3）CH3CH2CH2OH略19.在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量為．假設溶質不擴散到瓶外，則集氣瓶內所得溶液HCl的物質的量濃度為mol/L．（已知HCl極易溶于水）．參考答案：35.6；0.045考點：物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，剩余為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質的量之比4：1，根據=計算平均摩爾質量，進而確定平均相對分子質量；假設溶質不擴散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，根據n=計算HCl的物質的量，再根據c=計算溶液的物質的量