云南省昆明市第二十九中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年北京“奧運標準線”中重要組成部分﹣﹣運通104路是北京首條“無菌”公交路線．公交車上采用了一種納米材料清潔技術，這種納米材料的粒子直徑是5nm﹣30nm，若將這種納米材料分散到液體分散劑中，下列各組混合物和該分散系具有相同數量級的是（）A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B考點：膠體的重要性質．.專題：溶液和膠體專題．分析：分散系的區別是分散質的微粒直徑大小，微粒直徑大于100nm是濁液；微粒直徑小于1nm為溶液；粒子直徑是1nm﹣100nm的為膠體；根據分散系的本質特征進行判斷．解答： 解：題目中的納米材料的粒子直徑是5nm﹣30nm，在1nm﹣100nm之間，為膠體；故選B．點評：本題考查分散系的特征，分散質粒子的直徑大小區分三種分散系．2.下列說法中錯誤的是（

）A、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C略3.為了驗證NaHCO固體中是否含有Na2CO，下列實驗及判斷中，正確的是

A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀

C.溶于水后加BaC1溶液，看有無沉淀

D.加熱后稱量，看質量是否變化參考答案：C4.根據熱化學方程式，正確的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1．A．Q1＞Q2

B．△H1＞△H2

C．Q1=Q2

D．△H1＜△H2參考答案：B考點：反應熱的大小比較．分析：根據氣態水轉化成液態水時還要放熱，所以甲烷燃燒生成液態水放出的熱量比生成氣態水放出的熱量多，據此分析．解答：解：因為氣態水轉化成液態水時還要放熱，所以甲烷燃燒生成液態水放出的熱量比生成氣態水放出的熱量多，則Q1＜Q2，△H1＞△H2，故選：B．點評：本題考查了反應熱的大小比較，注意焓變的符號，抓住氣態水轉化成液態水時還要放熱判斷，難度不大．5.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）。A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略6.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈 B.還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點：Li＞Na＞K D.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH參考答案：BA．鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈，故A正確；B．雖然單質的還原性順序為：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應，故B錯誤；C．堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C正確；D．從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜CsOH，故D正確；故選B。

7.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是(

)A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3參考答案：D略8.由溴乙烷制取乙二醇，依次發生反應的類型是A．消去、加成、水解

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代參考答案：A9.已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2

=Br2+2ClO3－

②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A.Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物B.Cl2在①、③反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據化合價變化此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產物，又是還原產物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。10.古詩詞是古人留給我們的寶貴財富，下列詩句中不涉及氧化還原反應的是A.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D.野火燒不盡，春風吹又生參考答案：B試題分析：A．野火燒不盡，春風吹又生中的燃燒為氧化還原反應，故A不選；B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應，故B不選；C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與CaO和水反應都沒有元素的化合價變化，則都不屬于氧化還原反應，故C選；D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應，故D不選；故選C。11.下列離子方程式正確的是（

）A．向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O參考答案：B 12.離子方程式H++0H—=H20所表示的反應是

(

)

A．所有酸和堿之間的中和反應

B．所有強酸和強堿之間的反應

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應

D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應參考答案：D略13.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現有0.228克CS2在448mlO2（標況下）中充分燃燒，反應后所得的氣體體積（標況）為：A

112ml

B

224ml

C

336ml

D

448ml參考答案：D略14.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數與次外層電子數之差的絕對值等于電子層數；Q元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是A.原子半徑：R＞Q

B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價化合物RO

D.R和Q可形成共價化合物RO2參考答案：B略15.能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由在自然界中大量存在的水來制取：，該反應需要吸收大量的熱。根據以上內容回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是

A．風力是二級能源

B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源

D.電能是一級能源參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。參考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【分析】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應為放熱反應。(1)寫出該反應的化學方程式______________。已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)寫出加快合成氨反應速率的措施_______________。(3)工業上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（標準狀況下）NH3，轉移電子_____mol。參考答案：(1)3H2+N22NH3

<

(2)適當升溫或增大N2的濃度或增加H2的濃度或加入高效催化劑

(3)1.2【分析】(1)氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的作用下發生反應得到氨氣；對于放熱反應，新化學鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量；(2)從外界條件對化學反應速率的影響分析解答；(3)根據化學方程式進行計算。【詳解】(1)工業上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3，即3H2+N22NH3，1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ，1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，由于該反應是放熱反應，所以新化學鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量，即Q1+3Q2＜2Q3；(2)在其他條件不變時，升高溫度、增加壓強、加催化劑、增加反應物濃度都可以加快反應速率；(3)若制得標準狀況下8.96LNH3，則n(NH3)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，根據方程式中可知：每反應產生4molNH3，轉移12mol電子，則反應產生氨氣的物質的量為0.4mol，則轉移電子的物質的量為n(e-)=(0.4mol÷4)×12=1.2mol。18.（2分）分別完全燃燒1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是_______；需要的氧氣最多的是_________。參考答案：略19.無機化合物可根據其組成和性質進行分類，（1）如圖所示的物質分類方法名稱是

．（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥、⑩后面．物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦SO2⑧SO3⑨NH3⑩（3）上述①③⑦⑧⑨中屬于電解質的是：

⑤在水中電離