第3節原子結構的模型TOC\o"1-5"\h\z1．湯姆生最早發現了原子中存在一種帶負電的粒子，證明了原子是可以再分的，湯姆生發現的這一粒子是( )A原子核.質子.電子.中子2．如圖2-3所-示1是核聚變燃料氦的原子結構模型。該原子核外有2個電子，則其原子核內的質子數為( )圖2-3-13．已知某種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內含有6個質子和8個中子，則該原子的核外電子數為( )4．圖2-3為-小2明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內圈為原子核。下列說法正確的是( )A該模型表示一種碳原子B該原子的核電荷數為電．該原子的質量主要集中在2個電子上中．該原子核由2個質子和2個中子構成5．原子是由一個居于原子中心的帶 電_荷_的 和_帶 電_荷_的 構_成_的。電子在核外做高速運動。一個電子帶一個單位的負電荷，整個原子呈 性_，_這_是因為 。 TOC\o"1-5"\h\z6．圖2-3為-某3粒子的結構示意圖，下列說法正確的是 ( )圖2-3-3A該粒子有個質子.該粒子有個電子層電．該粒子屬于非金屬元素中．該粒子已達到相對穩定結構7．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是 ( )A原子是最小的粒子，不可再分.溫度越高，分子運動速率越快電．離子不能直接構成物質 ．固體難中壓縮，說明固體分子間無空隙8．科學家發現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據此推斷，當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了( ).電子.中子.質子.該原子的原子核9．有四種粒子，其質子數、中子數和核外電子數如下表所示，則屬于同種元素的粒子是

粒子質子數中子數核外電子數甲乙丙丁.甲和乙.丁和丙.乙和丙.甲和丙數_不_同_。氧.元素有三種同位素原子，這三種原子___數_相__同，但數_不_同_。1．根據氯離子的結構示意圖，判斷以下說法錯誤的是A氯離子核內有個質子 .氯離子核外有個電子層TOC\o"1-5"\h\zC氯離子在化學反應中易得到電子.氯離子的符號為12．下列實驗事實與原子結構模型建立的關系正確的是( )A電子的發現：道爾頓的原子結構模型Ba粒子散射：盧瑟福原子結構模型Ca粒子散射：玻爾原子結構模型氫原子光譜：盧瑟福原子結構模型13．我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標是開發月球新能源——氦-3,噸1氦0-3就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關于氦-3的說法中正確的是( )A質子數為，電子數為.質子數為，電子數為C質子數為，電子數為.質子數為，電子數為14．湯姆生和盧瑟福都對現代原子結構理論做出了巨大貢獻。下列關于原子結構的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是 ( )A原子很小，但可以再分 .原子是構成物質的基本粒子原子中的電子帶負電荷 .原子由原子核和核外電子構成15．鈉原子失去最外層電子后，一定保持不變的是( ).核電荷數 .帶電情況 .電子層數 .化學性質兩種微粒的結構示意圖是阿 和Na*兩種微粒的結構示意圖是阿 和Na*（2）其中相同的是A電子數 .質子數.電子層數.所帶電荷數17．鈦被稱為親生物金屬，用于制人造骨骼等，已知鈦原子的原子核內有22個質子，相對原子質量為4，8則鈦原子的核外電子數為 ( )如.圖2-3所-示5是某種粒子的結構示意圖。下列說法中正確的是圖2-3-5圖2-3-5.該粒子屬于非金屬元素 .該粒子的核外電子層中的第一層有個電子．該粒子已達到相對穩定結構質．該粒子為陰離子9下.列為氫原子結構的各種模型圖，其中正確的是 ( )

電子原子核電子20揭.示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。原子結構的模型是在實驗和探索中不斷修正和完善的。下列關于原子結構模型的敘述中正確的是( )A湯姆生建立的“湯姆生模型”認為原子核像太陽，電子像行星一樣繞原子核運行B盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認為電子像云霧一樣出現在原子核周圍玻爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動D現代科學家認為電子像葡萄干似地嵌在原子中21下.列關于分子、原子、離子的說法中不正確的是( )A二氧化碳、水、氨氣都是由分子構成的物質B氯化鈉、硫酸銅都是由離子構成的物質鐵、汞等金屬單質都是由原子構成的物質D氧氣、硅、金剛石等非金屬單質都是由分子構成的物質22碳.12是指含6個中子的碳原子。下列對氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是.質子數相同 .質量相同.電子數不相同D和表示原子個數2^88某原子得到兩個電子后的結構示意圖為 ，則 的值是24下.列對分子、原子和離子的認識正確的是( )A分子和原子在化學變化中都能夠再分B只有分子能保持物質的化學性質原子的質量主要集中在原子核上D離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用25.1年8，9英7國科學家湯姆生發現了原子內有帶負電的電子，而原子是電中性的，由此推測，原子內還有帶正電的物質。在此基礎上，經過盧瑟福、玻爾等科學家不斷完善和修正，建立了現代原子結構模型。圖2-3是-小6柯整理的物質微觀構成知識網絡圖，則湯姆生當年推測的“帶正電的物質”相當于圖2-3中-的6 ( )圖2-3-7個質子和8圖2-3-7個質子和8個中子個質子和8個電子個質子和6個中子個質子和6個電子.甲.乙.丙.T6圖.2-3為-某7原子的結構示意圖，該原子的原子核中有e帶正電荷粒子一帶負電荷粒子?不帶電粒子

27氚.是氫的一種同位素，氚原子核含有1個質子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結構的是。質子人.類對原子結構的認識，經歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。盧瑟福核式結構模型是在利用a粒子轟擊金箔實驗的基礎上提出的。甲、乙中能正確反映他的實驗結果的示意圖是 （_填_“_甲_”或“乙”）。（2我）們發現大部分粒子能夠穿透過去，極少數粒子反彈回去，這兩個現象能夠支持的觀點是 。 A原子核的體積很小 .原子的質量是均勻分布的C原子內部結構中大部分是空的.原子內充滿正電荷、負電荷，且均勻分布盧瑟福等科學家通過核反應發現氫的同位素原子—-氚，可用"M表示（其中“”表示核電荷數），氚原子的模型如丙所示，丙中“?！北硎镜牧Ｗ邮?。29．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中：（1能）保持物質化學性質的粒子是 ； （2化）學變化中的最小粒子是 ； （3能）直接構成物質的粒子是 ； （4構）成原子核的粒子是 ； （5帶）正電荷的粒子是 ； （6帶）負電荷的粒子是 ； （7不）帶電的粒子是 ； （8質）量最小的粒子是 ； （9在）同一原子中數目相等的粒子是 。 OE知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的J。下表列舉Y幾種原子的質1836子數、中子數、電子數和相對原子質量的數據，通過此表，可總結出“在原子中質子數等于電子數”。還能總結出：原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫碳氧鈉鐵（1）（3）；_（_2）_；_（_4）_第3節原子結構的模型湯姆生發現了電子，進而證明原子是可再分的。原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核一般是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。在原子中，質子數=核外電子數，所以整個原子呈電中性。本題應選B在原子中，核電荷數質子數核外電子數，則題述原子的核外電子數為64在原子中，電子數質子數核電荷數，該原子核外有個電子，故其核電荷數和質子數均為2則該原子為e、項錯誤；原子的質量主要集中在原子核上，項錯誤。5．答案正原子核負電子電中原子核所帶正電荷總數等于核外電子所帶負電荷總數解析原子由一個帶正電荷、質量較大的原子核和帶負電荷、質量幾乎不計的電子（繞核做高速運動）共同構成。.圓、圈內的數字表示質子數，故該粒子核內有12個質子，、項正確;由題圖可直觀看出題給粒子核外有個電子層，項錯誤題給粒子屬于金屬元素，項錯誤；題給粒子的最外層電子數為2不屬于相對穩定結構，項錯誤。原子由原子核和核外電子構成，故原子可再分，項錯誤分子的運動速率與溫度有關，溫度越高，分子運動速率越快，反之就越慢，項正確；離子可以直接構成物質，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，項錯誤；固體物質的分子間也存在空隙，只是因為空隙小，所以難壓縮，項錯誤。元素種類是由原子核內的質子數決定的。元素種類發生變化，表明原子核內的質子數發生了變化。.元、素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱，題表中只有甲、乙兩粒子的質子數相同，故甲和乙屬于同種元素的粒子。10答.案質子中子解析互為同位素的原子的質子數相同，中子數不同。氯離子最外層電子數為8屬于相對穩定結構，在化學反應中不易得到或失去電子，故項錯誤。年，盧瑟福進行了。粒子散射實驗，提出了原子的核式結構模型?！昂ぁ笔侵纲|量數為3質子數為的氦原子。根據“在原子中核電荷數質子數核外電子數、質量數=質子數+中子數”這兩個關系式可知，氦-3的電子數為2，中子數為1。關于原子結構，湯姆生和盧瑟福的共同觀點有：原子很小，但是可以再分；原子是構成物質的基本微粒；原子中存在帶負電的電子。原子由原子核和核外電子構成，是盧瑟福的原子結構理論，湯姆生認為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中，故不屬于他們的共同觀點。15.鈉、原子失去最外層電子后，形成帶一個單位正電荷的鈉離子，電子層數減少一層，使次外層變為最外層而達到相對穩定結構，表現出穩定的化學性質，但原子核內的質子數不變，即核電荷數不變。由兩種微粒的結構示意圖可知：它們的電子數分別為、，不相同；它們的質子數相同，都為它們的電子層數分別為、2不相同；呈電中性，+帶一個單位的正電荷，所帶電荷數不相同。故選。、7.在、原子中，質子數=核外電子數。本題應選、。題圖中粒子的核內質子數是?是鈉元素的一種粒子，鈉元素屬于金屬元素，項錯誤；該粒子的核外電子層中的第一層有2個電子、最外層有8個電子，該粒子已達到相對穩定結構，項錯誤、項正確；該粒子的核內質子數大于核外電子數，該粒子是陽離子，項錯誤。氫原子是最簡單的原子，原子核內只有一個質子，核外只有一個電子，原子核在原子中所占的體積極小，居于原子中心位置，電子繞核做高速運動。本題應選A20．C湯姆生認為電子像葡萄干一樣鑲嵌在原子中；盧瑟福建立了原子的核式結構模型，認為原子核像太陽，電子像行星一樣繞原子核運行，故A、項均錯誤。玻爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動.項正確。氧氣由分子構成，硅、金剛石由原子直接構成，錯誤。氧和氧互為同位素，它們的質子數相同，中子數不同，項正確；兩種原子原子核內的質子數相同，但中子數不同，因而質量不同，、項錯誤；在原子中，質子數=核外電子數，故兩原子的核外電子數相同，項錯誤；和分別表示兩原子的質量數，項錯誤。本題應選A23．、某原子得到兩個電子后形成的離子的核外電子數為1，8則該原子的核外電子數為16，在原子中，質子數核外電子數，故該原子核內質子數為6即。分子在化學變化中會分為原子，但原子不會再分，只是進行重新組合，項認識錯誤;由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，像鐵等由原子構成的物質，它們的化學性質由構成它們的原子保持，、項認識錯誤；原子核和核外電子構成原子，電子質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，故項認識正確；分子之間也存在相互作用，項認識錯誤。25.原、子是由原子核和核外電子構成的，原子核一般是由質子和中子構成的；質子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，故湯姆生當年推測的“帶正電的物質”相當于題圖中的乙（原子核）。6原子是由居于原子中4帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的，原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的。題圖所示原子的原子核是由6個帶正電荷的質子和8個不帶電的中子構成的。在原子中，質子數核外電子數，氚原子核內有個質子和個中子，則氚原子核外有個電子，故正確。.答案乙中子解析用a粒子轟擊金箔時發現:①大多數粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向;②一小部分a粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分a粒子被彈了回來，可見乙能反映盧瑟福的實驗結果。 當用帶正電荷的a粒子轟擊金箔時，大多數a粒子能穿透金箔，而且不改變原來的方向，說明金原子原子核很小，金原子內部有很大的空間；極少數粒子撞擊到帶正電荷的原子核而被彈回，說明金原子原子核質量比a粒子大得多。 由丙可知，“”的原子核由個質子、個中子構成，故“?！北硎镜牧Ｗ邮侵凶?。129．答案 （