河南省信陽市陳淋高級中學2022年度高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于濃硫酸的敘述正確的是

()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略2.質量相同的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子數之比是

A4：5

B5：4

C6：5

D5：6參考答案：D3.不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl22NaClC．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】四種基本反應類型分別是化合、分解、置換、復分解，發生氧化還原反應，元素的化合價應發生變化，根據反應的特征和元素的化合價是否發生變化解答該題．【解答】解：A．為分解反應，Mn和O元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．為化合反應，Na和Cl元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．為置換反應，Fe和Cu的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D．Fe和C的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，不屬于四種基本反應類型，故D選．故選D．4.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是（

）A、

它們的原子序數A＞B＞C

B、它們的原子半徑C＞B＞AC、

它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋

D、

它們的最外層電子數C＞A＞B參考答案：B略5.下列關于“生活中的化學”的敘述錯誤的是（

）A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進行解毒C.食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養物質D.新居室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機物會污染室內空氣參考答案：AA．蠶絲的主要成分是蛋白質，A錯誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發生變性，而不和人體蛋白質結合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營養物質，C正確；D．甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，D正確，答案選A。點睛：本題考查油脂、蛋白質的性質及生活中有毒的物質等，注意甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，注意相關知識的積累。6.不能由單質直接化合而得到的化合物是A.FeCl3

B.SO2

C.CuS

D.FeS參考答案：C7.根據下列實驗事實，得出的結論正確的是A.氣體品紅溶液褪色

結論：原氣體一定是SO2B.氣體A氣體B白色沉淀

結論：原氣體一定是COC.某溶液冒白霧白煙

結論：原溶液一定是濃鹽酸D.某溶液血紅色

結論：原溶液中一定含有Fe3+參考答案：D略8.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區分，這種試劑是()A．NaNO3溶液

B．MgC12溶液

C．BaC12溶液

D．FeC13溶液參考答案：D分析題干中四種物質與四個選項的關系可知，只有D選項中氯化鐵溶液能與其中三種物質反應：與硝酸銀溶液生成白色沉淀，與硫氰化鉀溶液生成血紅色物質，與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，所以D正確。9.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6g,與足量的稀硫酸反應,產生標準狀況下的氫氣6.72L,由此判斷混合物中必含

A．鈉

B．鎂

C．鋁

D．鐵參考答案：C10.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（

）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol參考答案：A【詳解】A、CO的化學計量數為1，產物為穩定氧化物，△H代表燃燒熱，故A正確；B、C的化學計量數為1，但產物不是穩定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯誤；C、H2的化學計量數為1，但產物不是穩定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯誤；D、C8H18的化學計量數不是1，產物是穩定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考察了燃燒熱的概念和判斷，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物，如：碳形成氣態二氧化碳、氫形成液態水。本題的易錯點為B。

11.下列能形成原電池的是參考答案：A略12.對于反應3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是A.Cl2是氧化劑，也是還原劑

B.NaCl是還原產物,NaClO3是氧化產物C.被氧化與被還原的氯原子個數比為5:1

D.反應中電子轉移數目為6e-參考答案：CD略13.下列實驗操作能達到預期目的是（

）A.向某無色液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內的液體滴入碘水呈藍色說明利用滲析可提純膠體參考答案：C略14.下列說法中不正確的是A.126C和146C是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質D.CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的參考答案：A分析：A.具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；C.二者的結構不同；D.根據乙醇的結構判斷。詳解：A.和的質子數相同，中子數不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構體，C正確；D.根據乙醇的結構簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的，D正確。答案選A。15.下列變化不可能通過一步反應直接完成的是（）A.Al（OH）3→Al2O3

B.SiO2→H2SiO3C.Al→AlO2﹣

D.NH3→NO參考答案：BA、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，能通過一步反應直接完成，故A錯誤；B、SiO2不溶于水，且不與水反應生成H2SiO3，不可能通過一步直接完成，故B正確；C、發生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al→AlO2－能夠一步直接完成，故C錯誤；D、發生4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3→NO，能夠一步直接完成，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）現有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：實驗步驟：①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質量56.0g③關閉活塞K,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應④待B中完全反應后，打開活塞K，通入一會兒空氣

⑤稱量E裝置質量為60.4g回答下列問題：

（1）C中裝的藥品是

，E中藥品是

，F中藥品的作用

。

（2）A中發生反應的離子方程式為

。

（3）樣品中碳酸鈉的質量百分含量為

。

（4）若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影響”）參考答案：（1）稀硫酸，堿石灰（或生石灰），吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對E質量的干擾。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E為短周期元素，A~E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：(1)B元素在周期表中的位置為__________________________________________________；(2)將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為__________________________________________________。(3)A、C兩元素可組成10電子粒子X－，X－電子式為_______________________。(4)廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環境，試寫出反應的化學方程式_________________________________________________________________________。(5)我國首創的海洋電池以E的單質為負極，鉑網為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質溶液。電池的正極反應式為______________，電池總反應的化學方程式為_______________。參考答案：略18.實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液240mL，需準確量取98%的硫酸

mL，需要選擇

ml容量瓶．參考答案：6.8；250【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】根據c=計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據容量瓶只有一條刻度線，配制240mL溶液只能選用250mL容量瓶，據此分析．【解答】解：98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸的物質的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液250mL，溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，則需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0068L=6.8mL；量取240mL量筒，應該選用10mL量筒，故答案為：6.8；250．【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關鍵．19.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣OH﹣

Cl﹣為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產生白色沉淀；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學式：B

，D

．（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

．（3）將含0.01molA的溶液與含0.02molE的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等體積amol·L﹣1的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質的量是

mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質的量是

mol．參考答案：（1）KCl；CuSO4；（2）Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）C；（4）×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．解：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進行焰色反應實驗，只有B含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，D中產生白色沉淀，則D中含有硫酸根離子，所以D是CuSO4，C是AlCl3；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KCl，所以A是碳酸氫鈉．（1）通過以上分析知，B、D分別是：KCl、CuSO4，故答案為：KCl；CuSO4；（2）C為氯化鋁，水解生成膠體