河北省秦皇島市黃土營中學2022高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列描述正確的是

（

）

A.實驗室中制取乙酸乙酯的方程式為：

B．向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、Cl一、HCO3—能大量共存D.加入二氧化錳固體可冒出氣泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存參考答案：B略2.下列說法可以實現的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③發生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應

⑥兩種氧化物發生反應有氣體生成

A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤參考答案：A略3.．下表中，對第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是（

）

第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷A．鐵與稀硫酸反應可生成氫氣鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3O4Ⅰ對；Ⅱ對B．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO32―)的中子數和質子數相等Ⅰ對；Ⅱ錯C．Na2O2與H2O反應的化學方程式為Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ對D．用AgNO3溶液和稀硝酸可區分Na2CO3、NaBr溶液25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數也改變Ⅰ對；Ⅱ對參考答案：A4.下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是：A．離子交換法可以軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．生產、生活使用的天然水必須經軟化D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C解析:A、B、D是一些常識，C中生活使用的硬水不是“必須”經軟化使用。5.現有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同參考答案：A略6.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙和甲中同種元素的質量分數相等，則乙中含有化合價為－1的元素C．丙與氧氣的摩爾質量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物參考答案：B略7.下列有關化學用語使用正確的是A.硫離子的結構示意圖：

B．原子核內有10個中子的氧離子：C．NH4Cl的電子式：

D．對氯甲苯的結構簡式：參考答案：A略8.（2005·全國卷Ⅰ）9.下列說法中正確的是A.非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B.非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于元素原子的最外層最子數C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：A

非金屬元素（一般是主族元素）的最高正價等于它的最外層電子數，所以A正確。B中非金屬元素的最低化合價的絕對值等于它形成8電子穩定結構所需的電子數，也就是8減去最外層電子數。He原子最外層兩個電子，但He不是金屬，所以C錯誤。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外層都是5個電子，但它們都是金屬，D錯誤。

9.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發生氧化反應，則被氧化

的BrF3物質的量為（

）mol

A.

1

B．2.5

C．3.3

D．5參考答案：B略10.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個離子B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子參考答案：D略11.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略12.甲、乙、丙、丁四種物質之間的轉化關系如右下圖所示，下列選項正確的是選項甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

參考答案：BA.S和O2不能直接生成SO3，A不正確；B.各步轉化均能實現，B正確；C.氯氣和鐵反應不能直接生成FeCl2，C不正確；D.Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3·H2O反應，不能生成AlO2-，D不正確。本題選B。13.下列圖示不能說明某反應(或某可逆反應的正反應)一定是放熱反應的是(

)參考答案：C【詳解】A.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應為放熱反應，可以說明該反應一定是放熱反應；

B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應為放熱反應，可以說明該反應一定是放熱反應；

C.由圖可知，反應速率先增大后減小，但不知道反應速率增大的原因，故不能說明反應一定是放熱反應；

D.由圖可知，根據“先拐先平，數值大”，可判斷溫度T1>T2，升溫后，反應物的體積分數減小，說明升溫使平衡向逆向移動，即逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，可以說明該反應一定是放熱反應。故答案選C。14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO參考答案：B15.某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結論，有人提出了質疑，設計了如下探究性實驗。實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為

。（2）學生設計了如下表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面數據，判斷下列說法正確的是

(填字母序號)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L時不會產生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L時不會產生Ag2SO4沉淀C．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現象對照，發現理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續設計了以下實驗。實驗二：對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)假設一：

。假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和結論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。（1）

參考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設一成立。

②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設二成立。（5）

Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解。試題解析：

（1）硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，故硫酸鈉中滴入硝酸銀生成白色沉淀的離子反應方程式為：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）對比實驗①③得知，應為稀釋10倍，故②中銀離子濃度為：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸銀濃度為：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理論檢出濃度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依據實驗③得出，當c（SO42-）＞0.12mol/L時才產生Ag2SO4沉淀，故A正確，

B、由實驗②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L時即可產生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L時會產生Ag2SO4沉淀，B不正確；

C、依據AB可知，硫酸根離子達到一定程度，會產生硫酸銀沉淀，故C不正確；

D、由實驗④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾，故D正確；

（3）硝酸只能電離出氫離子和硝酸根，結合題意假設二為：NO3-對Ag2SO4溶解起作用，據此得出：假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用；

（4）結合所給的試劑，①若稀硝酸能溶解硫酸鈣固體，則說明假設一成立，設計實驗為：取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立；

②若硝酸鈉能使硫酸銀溶解，說明假設二成立，設計實驗為：取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立；

（5）Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：（l）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的是（填字母）．A．延長浸取時間

B．將輝銅礦粉碎C．充分攪拌

D．適當增加硫酸濃度（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：

．（3）研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是

．（4）“除鐵”的方法是通過調節溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3．則加入的試劑A可以是

（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是

．（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中有關反應的離子方程式為

．（6）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是

（填化學式）．參考答案：（1）A；（2）2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）CuO或Cu（OH）2；加熱；（5）Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+；（6）（NH4）2SO4．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調節溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環使用，得到堿式碳酸銅，（1）提高浸取速率，可增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或攪拌等；（2）“浸取”時：在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4；（3）若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，Fe2O3在浸取時起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的試劑A應用于調節溶液pH，促進鐵離子的水解，但不能引入雜質，結合氨氣易揮發的特點分析；（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，以此可書寫反應的離子方程式；（6）濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體．【解答】解：輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調節溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環使用，得到堿式碳酸銅，（1）酸浸時，通過粉碎礦石或者升高溫度或者進行攪拌都可以提高浸取率，延長浸取時間并不能提高速率，故答案為：A；（2）“浸取”時：在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反應的離子方程式是：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O，故答案為：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）浸取時氧化銅溶液稀硫酸生成硫酸鐵和水，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，Fe2O3在浸取時起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化，故答案為：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的試劑A應用于調節溶液pH，促進鐵離子的水解，但不能引入雜質，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等，因氨氣易揮發，加熱可促進揮發，則可用加熱的方法．故答案為：CuO或Cu（OH）2；加熱；（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應的離子方程式為Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+，故答案為：Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+；（6）濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體，故答案為：（NH4）2SO4．【點評】本題考查了物質分離提純的方法和流程分析應用，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解答該類題目，注意把握實驗原理和操作流程的目的，主要是物質性質的理解，題目難度中等．18.（8分）2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現場．NaCN為白色結晶顆粒（或粉末），熔點為563.7℃，沸點為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．回答下列問題：（1）含NaCN的廢液

（填“能”或“不能”）直接排放．（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應的化學方程式：

．該反應中氧化劑的電子式為

．（3）常見合成氰化鈉的反應有以下三步：①2Na+2M═2NaNH2+H2②2NaNH2+CQ+2H2↑③Q+C2NaCN反應中M、Q兩物質的化學式分別為

、

，在反應②中，若生成1molH2，則轉移的電子數是

．參考答案：（1）不能；（2）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；；（3）NH3、Na2CN2；2NA．

【考點】含氮物質的綜合應用．【分析】（1）由題給信息可知CN﹣有劇毒性不能直接排放；（2）氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，堿性氣體為氨氣，元素化合價降低的物質為氧化劑，該反應中O元素從﹣1價降低為﹣2價，C元素從+2價升高到+4價，氧化劑為過氧化氫（雙氧水），過氧化氫屬共價化合物，原子之間通過共用電子對成鍵；（3）根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，根據原子守恒分析反應中M、Q兩物質的化學式，根據化合價變化分析在反應②中，若生成1molH2，轉移的電子數．【解答】解：（1）由題給信息可知NaCN為易溶于水，易水解，有劇毒的物質，含NaCN的廢液不能直接排放，故答案為：不能；（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，堿性氣體為氨氣，NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為﹣3，化合價變化為：C（﹣2→+4），O（﹣1→﹣2），氰化鈉溶液的CN﹣被雙氧水氧化為HCO3﹣，所以反應為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，氧化劑為過氧化氫（雙氧水），雙氧水屬共價化合物，原子之間通過共用電子對成鍵，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為，故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；；（3）①2Na+2M═2NaNH2+H2，根據原子守恒，反應中2M必含有2個N，6個H，所以M為NH3，Q+C2NaCN，Q物質的化學式為：Na2CN2，N為﹣3價，C為+4價，則②反應為2NaNH2+CNa2CN2+2H2↑，該反應中，化合價變化為：C（0→+4），H（+1→0），若生成1molH2，則轉移的電子數是2NA，故答案為：NH3、Na2CN2；2NA．【點評】本題考查氧化還原反應，側重于氧化還原反應電子轉移和物質性質的考查，為高頻考點，把握物質的性