2022年湖南省湘西市龍山第一高級中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

參考答案：C2.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(

)A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp參考答案：C3.下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是（

）①無色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na+、AlO2—、ClO—③水電離出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：略4.下列化學實驗事實及其結論中有錯誤的是()A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C．進行焰色反應時，所用鉑絲先用HCl溶液洗滌并充分灼燒D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：BD略5.研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：B．Fe在Cl2中的燃燒產物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：B6.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦參考答案：D7.熔噴布是口罩最核心的材料，以聚丙烯為主要原料。下列說法正確的是（

）A.糖類、蛋白質、聚丙烯都是天然有機高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C【詳解】A．聚丙烯不是天然有機高分子化合物，故A錯誤；B．聚丙烯和乙烯結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．聚丙烯的單體是丙烯，除甲基上兩個氫外，其余最多7個原子共平面，故C正確；D．聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。8.室溫時，關于下列溶液的敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>bC．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11參考答案：D【知識點】離子濃度比較解析：室溫時，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A錯誤；弱酸稀釋促進電離，但pH增大，故B錯誤；C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水過量使混合液的pH>7，故C錯誤；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正確。【思路點撥】弱酸稀釋促進電離，溶液體積、H+物質的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。9.已知某烴A相對氫氣的密度為35，且該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的可能結構共有（不考慮立體異構）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：B【考點】有機化合物的異構現象．【分析】烴A相對氫氣的密度為35，則該烴的分子式為C5H10，該烴不能使溴的CCl4溶液褪色，則A應該是環烷烴結構，據此回答．【解答】解：烴A相對氫氣的密度為35，則該烴的分子式為C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則C5H10是環烷烴：五元環是環戊烷，四元環是甲基環丁烷，三元環時，存在1，2﹣二甲基環丙烷，乙基環丙烷，1，2﹣二甲基環丙烷，共有5種，故選B．10.把乙烯和丙烯兩種有機物按一定的比例混合，在一定條件下反應，所形成的高分子化合物結構簡式可能為①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④參考答案：B11.在地殼內，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質的平衡會發生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12

（鈣長石）

（鎂橄欖石）

（鈣鎂）石榴子石

密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50

則在地殼區域高壓條件下，有利于（

）

A．鈣長石生成

B．鎂橄欖石生成

C．鈣長石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D略12.常溫下，在0.01mol·L—1的H2SO4溶液中，由水電離出來的c(H+)是：

A．5×10-13mol·L—1；

B．0.02mol·L—1；

C．1.00×10-7mol·L—1；

D．1.00×10-12mol·L—1參考答案：A略13.下列有關化學與生活、工業的敘述中，不正確的是（

）A．工業生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．固體煤經處理變為氣體燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節能減排”參考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是

A．原子半徑Z>Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．同主族元素中X的氫化物穩定性最高

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：略15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．

B．

C．

D．參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：(1)寫出儀器的名稱：A_________，B_________。(2)寫出丙、丁裝置中發生反應的離子方程式：丙_________________________________________________。丁_________________________________________________。

(3)有同學提出如下改進建議：①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要_______(填“有”或“無”)。②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________

____。(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是_____；②滴入AgNO3溶液中，發生反應的離子方程式____________________________________。(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然褪去。產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于__________________________________________；②是由于__________________________________________。用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是__

___

。(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____(填序號)。A.CaCO3

B.Na2SO3

C.H2SO4

D.Ca(OH)2參考答案：（21分，第（1）題每空1分，其余每空2分）(4)①H+

②Ag++Cl-====AgCl↓(5)鹽酸中和了氫氧化鈉

次氯酸將酚酞氧化了

向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②(6)A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO—、Cl—、OH—、SO42—

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。（1）A是

，B是

，C是

，D是

；（2）25℃時，0.1mol·L—1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）－c（NH3·H2O）=

（用含a的關系式表示）（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

；（4）在一定體積0.005mol·L—1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L—1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

。參考答案：（1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分）

（2）1×10（a－14）（2分）

（3）c（OH—）>c（Ba2+）=c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）

（4）1:4（2分）18.“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移

mole-。（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為

。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K=

；A、B兩點時容器中，n(A)總：n(B)總=

。②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是

。參考答案：（1）—524.8kJ·mol-1

3mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100

5:4

②大于

③降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來19.（10分）硫酸在生產中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產硫酸。已知：①550℃時，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=—196.6kJ·mol