2021-2022學年河北省承德市偏坡營鄉榆樹林中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是一種稀硫對Fe-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：DA選項應該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。2.下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是參考答案：B略3.下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．H2SO4參考答案：D試題分析：根據它們的電子式，A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵，故錯誤；D、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故正確。4.從下列事實所列出的相應結論正確的是

實驗事實結論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀結合H+的能力：CO32-<AlO2-D常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>N參考答案：C知識點:電解質定義、元素非金屬性比較解析：A、Cl2的水溶液可以導電是因為生成的鹽酸和次氯酸電離，而Cl2不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀為BaSO4，故B錯誤；C、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀是因為AlO2-得到質子，結合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正確；D、常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，不能說明氮、磷的非金屬性強弱，硝酸比磷酸酸性強，說明非金屬性：N>P，故D錯誤。故答案選C思路點撥:本題考查了電解質定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較的方法。5.下列實驗能達到目的的是A．稱量25g氫氧化鈉

B．H2O2溶液制備O2

C．乙酸乙酯的制備

D．石油蒸餾參考答案：B略6.化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言?；瘜W用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點。下列化學用語中，書寫錯誤的是(

)A．硫離子的結構示意圖：

B．次氯酸的結構式：H—O—ClC．CO2的比例模型：

D．丙烷的球棍模型：參考答案：C略7.某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是(

)①分子中具有7個碳原子的芳香烴

②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有5個碳原子的烷烴

④分子中具有8個碳原子的烷烴A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略8.用36.5％的濃鹽酸(密度1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥參考答案：B略9.下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．要實現Fe2+

Fe3+的轉化，必須加入氧化劑參考答案：D10.下列說法正確的是

（

）

A．互為同位素

B．互為同分異構體

C．原子中所含中子數為131

D．HCl溶液屬于強電解質參考答案：A略11.利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()

A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－＝Fe2+參考答案：D12.為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4L和18g所含的分子數和原子數都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5個

C．個分子所占的體積與0.5個分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質含有阿伏加德羅常數個微粒，該物質在標準狀況下體積為22.4L參考答案：A略13.硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HI

H2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反應，下列判斷正確的是：

A.循環過程中需補充H2O

B.反應I中SO2氧化性比HI強

C.反應III易在常溫下進行

D.循環過程中產生1molO2的同時產生1molH2

參考答案：A略14.下列物質的性質和應用相對應的是（

）A．液氨分解要吸熱，可用作制冷劑B．Al2O3難溶于水，可用作耐火坩堝C．硅膠吸附水能力強，可用作食品干燥劑D．MgO是一種電解質，可用來工業電解冶煉金屬鎂參考答案：C試題分析：A．液氨氣化要吸熱，因此可用作制冷劑，錯誤；B．Al2O3熔點很高，故可用作耐火坩堝，錯誤；C．硅膠吸附水能力強，無毒、無腐蝕性，故可用作食品干燥劑，正確；D．MgO是一種電解質，但是由于其熔點高，融化需要吸收大量的熱，故一般不用來工業電解冶煉金屬鎂，而是用電解熔融的MgCl2的方法，錯誤。15.相同物質的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是

（

）①分子數之比為1：1

②所含O原子數之比為2：3

③原子總數之比為3：4

④S原子數之比為1：1

⑤質子數之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生的化學方程式為____________________________________________________________________（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

（寫離子符號）。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為

g。參考答案：（14分）（1）K+、Fe3+（2分）

（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（4）Fe2+、Cu2+（2分）

Cl-、NO3-、SO42-（3分）

（5）1.6g（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修2:化學與技術】（15分）自來水生產的流程示意圖見下：（1）混凝劑除去懸浮物質的過程___________（填寫序號）。①只是物理變化

②只是化學變化

③是物理和化學變化FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成_____________沉淀。（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入生石灰和純堿，試劑添加時先加__________后加_____________，原因是____________________________________。（3）用氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。Cl2＋H2OHCl＋HClO

K＝4.5×10－4，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數解釋原因：

。下列物質中，___________可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。①臭氧

②NH3（液）

③K2FeO4

④SO2（4）有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有________離子交換樹脂和_______離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為ROH型）。（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2＋，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn2＋。上述過程發生的反應可表示為：2Mn2＋＋4OH－＋O2＝2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝I2＋Mn2＋＋3H2OI2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-則水中的溶解氧量為________________mg/L。參考答案：

（1）③（1分）

Fe(OH)3（1分）（2）生石灰（1分）

純堿（1分）

過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來（2分）（3）由氯氣與水反應的平衡常數可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO（2分）

①③（2分）（4）陽（1分）

陰（1分）

（5）12.0（3分）18.五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某溫度下，在容積恒定為2．0L的密閉容器中充入2．0molPCl3和1．0molCl2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：(1)0~150s內的平均反應速率(2)該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為___________(可用分數表示)。(3)反應至250s時，該反應放出的熱量為______________kJ。(4)下列關于上述反應的說法中，正確的是__________(填字母序號)。a．無論是否達平衡狀態，混合氣體的密度始終不變b．300s時，升高溫度，正、逆反應速率同時增大c．350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．2molCl2，達到化學平衡狀態時，n(PCl5)<0．20mol(5)溫度T1時，混合氣體中PCl5的體積分數隨時間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時，