復習構成物質的微粒有哪些？1、構成物質的微粒有分子、原子、離子等2、分子：歸納一：構成物質的微粒1）分子是保持物質化學性質的一種微粒子；2）同種分子性質相同，不同種分子性質不同；3）分子是由原子構成的，有些分子是由同種原子構成，有些分子是由不同種原子構成；4）分子具有微觀粒子的共性。3、原子：1）原子是化學變化中的最小粒子；2）原子可以構成分子；3）原子可以直接構成物質；4）原子具有微觀粒子的共性。歸納二：分子和原子的區別與聯系2、在化學變化中，原子不可再分。2、在化學變化中，分子可分。區別聯系原子分子物質分子原子構成構成分成構成1、原子是化學變化中的最小微粒1、分子是保持物質化學性質的一種微粒

第三課時：

原子的結構道爾頓原子模型

1803年，道耳頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。

1897年，湯姆生在原子內發現了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。湯姆生原子模型盧瑟福原子模型1911年，盧瑟福通過精密實驗證明在原子的的中心有一個極小的核，電子繞核高速旋轉。1920年，盧瑟福預言原子核內有中子，1932年科學家經過反復科學實驗，發現了中子。

原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？原子核還能再分嗎？如能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？用其他方法能否將原子繼續分下去？若能，它可以分為幾部分？﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內部結構約10-10m10-15～10-14

m圖3-9原子的構成示意圖三、原子的構成圖3-9原子的構成示意圖原子可以再分原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。或者說原子由原子核和核外電子兩部分構成。

1、觀察原子的構成原子原子核+++質子+中子----電子不帶電粒子種類電性質子1個單位正電荷中子不帶電電子1個單位負電荷質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。

原子核的電性由質子決定：原子核帶正電，數目跟質子相等。

原子原子核比原子小得多

原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一。原子核原子的種類原子核核外電子數質子數中子數氫11碳666氧88

8鈉111211氯171817表3-1幾種原子的構成氫原子核內只有一個質子，沒有中子。

根據表3-1的數據，分析不同類原子內部在結構上有什么不同？碳原子和氧原子的質子數、中子數和核外電子數都相等。所有原子質子數和核外電子數都相等有的原子質子數等于中子數，有的不等。不同原子核內質子數不同。不同原子核外電子數不同。討論1.質子數與原子核所帶的電荷有何關系？2.電子帶電嗎？電子數與原子核所帶的電荷有何關系？3.整個原子顯電性嗎？為什么？

相等相等由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，正負電荷相互抵消，所以整個原子不顯電性。

練習以碳原子為例，1、說明構成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構成原子的？3、為什么整個碳原子不顯電性？三種。質子、中子和核外電子。6個質子和6個中子構成原子核居于原子中心，核外6個電子圍繞原子核，構成原子。因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。原子核所帶電荷數叫做核電荷數2、原子結構特征核電荷數=

質子數=

核外電子數

+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的內部結構氧原子氫原子鋰原子【思考】

電子在核外的空間做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？會有什么特點？

特點

核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布。3、原子核外電子的排布1234567近

遠低高核外電子分層排布示意圖電子層離核

能量

1）核外電子分層排布電子在核外分層排布2）原子結構示意圖（以氧原子為例）核外電子分層排布核電荷數原子核電子層該層上電子數最外層電子數

每個原子的電子層上的電子排布都一樣嗎？是否有規律？氧原子結構示意圖你會說請說出各部分表示的意義62+168原子核電子層共3層第3層上有個電子6核內質子數16硫原子的結構示意圖

4.在原子的組成中，

帶正電，

帶負電，

不帶電，

繞著

做高速運動。

占據原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質量。

電子

質子

中子