2021-2022學年安徽省合肥市劍橋學校高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種二肽的結構簡式為：，合成此二肽的氨基酸是(

)A．和 B． C． D．和參考答案：D考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．專題：糖類與蛋白質專題．分析：二肽是通過一分子的氨基和另一分子的羧基間脫去一分子水縮合形成含有肽鍵的化合物，根據二肽確定氨基酸的方法是：斷裂肽鍵，氨基上增加一個氫原子，羰基上增加一個羥基，就可得到原來的氨基酸．解答：解：該二肽的結構簡式為，斷裂肽鍵，氨基上增加一個氫原子，羰基上增加一個羥基，所以生成的氨基酸為和．故選D．點評：本題考查了根據生成物確定反應物，難度不大，明確二肽的斷鍵方式和添加氫原子、羥基的位置是解本題的關鍵2.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ?mol-1下列說法正確的是（

） A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：A略3.某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質，它們的物質的量之比為2：1,用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯地分為二個階段。下列敘述中錯誤的是(

)

A．陰極始終只析出H2

B．陽極先析出Cl2，后析出O2

C．電解的最后階段是電解水

D．溶液的pH不斷增大，最后pH大于7參考答案：D略4.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的B．自發反應在恰當條件下才能實現C．自發反應在任何條件下都能實現D．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變參考答案：B略5.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是

Ａ．氯化硼液態時能導電而固態時不導電

Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧參考答案：CD6.某有機物分子由、－CH＝CH－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是A.

2︰1

B.

8︰5

C.

3︰2

D.

22︰19參考答案：C略7.下列操作方法或實驗裝置正確的是參考答案：D略8.A、B、C、D四種原子序數小于18的元素，其離子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是

（

）A．原子序數由大到小的順序是：B<A<C<DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C->D2-C．A、B、C、D四種元素原子具有相同的電子層數D．金屬性A>B，非金屬性C>D參考答案：D略9.下列溶液在常溫下顯酸性的是：A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．NaCl

參考答案：C略10.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是（）A．兩者都易溶于水B．兩者都污染環境，危害健康C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質．專題：氧族元素．分析：A、一氧化碳不溶于水；B、一氧化碳是有毒氣體，二氧化硫是污染性氣體；C、一氧化碳無漂白性，二氧化硫具有漂白性；D、一氧化碳有毒的氣體．解答：解：A、CO和SO2氣體中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B、CO和SO2氣體都是污染性氣體，一氧化碳是有毒氣體，二氧化硫是刺激性氣味氣體，空氣中形成酸雨的主要氣體，故B正確；C、一氧化碳無漂白性，二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、一氧化碳是煤氣中毒的主要氣體，二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質性質的分析判斷，熟練掌握物質性質，理解性質應用是解題關鍵，題目較簡單．11.設NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述一定正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NAB．1molNa2O2所含陰離子數為2NAC．含有lmolFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒個數為NAD-．在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數一定是0.3NA參考答案：D略12.已知苯環上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現有某有機物的結構簡式如右圖。1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為A．5mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol

參考答案：D略13.硝酸工業的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關于它們的危害的敘述中，不正確的是A．NO、NO2是形成酸雨主要原因之一B．NO能跟血紅蛋白作用引起中毒C．NO能在空氣中穩定存在D．NO也能破壞臭氧層參考答案：C略14.下列物質中既含離子鍵，又含共價鍵的是

（

）

A、NaCl

B、MgCl2

C、H2O2

D、NaOH參考答案：D略15.原子序數小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，含這種元素的陰離子可能是(

)

A．XO4－

B．XO32－

C．XO42－

D．XO43－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下：，可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數據列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/0.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃9回答下列問題：（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正確選項前的字母）a．引發反應

b．加快反應速度c．防止乙醇揮發

d．減少副產物乙醚生成（2）在裝置C中應加入

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）a．水

b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是

；（4）將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在

層（填“上”、“下”）；（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用

洗滌除去；（填正確選項前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用

的方法除去；（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

。參考答案：（1）d

（2）c

（3）溴的顏色完全褪去

（4）下

（5）b

（6）蒸餾

（7）乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發1,2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y、Z、的元素符號依次為

、

、

、；

(2)Q的元素符號是

，它屬于第

周期，在形成化合物時它的最高化合價為

；

(3)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

___________________。參考答案：（1）S、C、O（各1分）

（2）Cr、四、+6（各1分）（3）F―H…F

F―H…O

O―H…F

O―H…O（2分，寫對一個給1分，全部寫對得滿分）略18.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

(2).然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2(3)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10－38,

Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的物質的量濃度為3.0mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為___

_____，完全沉淀時溶液的pH為____

____，通過計算確定pH=4時，Fe3+殘存的濃度是：______