2021-2022學年云南省曲靖市宣威田壩鎮第一中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃燒時,得到1.5molH2O和67.2L二氧化碳(標準狀況)。求A的結構簡式。參考答案：C6H62.某有機物叫苯酚．其試劑瓶上有如圖標識，上述標志的含義是（）A．自然物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒參考答案：B考點：化學試劑的存放．專題：化學實驗基本操作．分析：苯酚是最簡單的酚類有機物，是一種弱酸，常溫下為一種無色晶體、有毒、有腐蝕性．解答：解：苯酚是有毒的強腐蝕性物質，試劑瓶上應有強腐蝕液體，有毒物質的標識，故選B．點評：本題考查危險品標志，難度不大，了解苯酚的性質、各個標志所代表的含義是解答本題的關鍵3.在燒杯中加水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現象可能是()A.鈉在水層中反應并四處游動

B.鈉停留在苯層中不發生反應C.鈉在苯的液面上反應并四處游動

D.鈉在苯與水的界面處反應并可能上、下跳動參考答案：D【分析】Na和水發生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反應，苯和水不互溶，會分層且水在下層，據此分析解答。【詳解】密度：H2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在下層，鈉和苯不反應，鈉能與水反應產生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應，待氣體放出后Na又下沉，如此往復，直至鈉反應完。答案選D。【點睛】本題考查了鈉的性質，同時考查學生分析問題能力，知道苯和水是否互溶、鈉和水的反應特點即可解答，題目難度不大。4.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（

）A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5gC．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動參考答案：D略5.下列有關化學鍵的敘述，正確的是(

)

A．分子晶體中一定含有共價鍵

B．離子晶體中一定含有離子鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：B6.下列說法不正確的是

(

)A.等體積、濃度均為1mol?L-1的磷酸溶液和鹽酸，含有的氫元素質量之比為3∶1B.1molO3和1.5molO2含有相等的氧原子數C.1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LD.等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3參考答案：AA．在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液中，溶液中的H元素的質量之比不是3：1，故A錯誤；B．臭氧為三原子分子，氧氣為雙原子分子，1

mol

O3含有氧原子物質的量為3mol，1.5

mol

O2含有氧原子物質的量為1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子數，故B正確；C.1

mol

O2中含有2mol氧原子，個數為1.204×1024，在標準狀況下占有體積為：1mol×22.4L/mol=22.4

L，故C正確；D.1個二氧化碳含有1個碳原子，2個氧原子，1個葡萄糖分子含有6個碳原子，6個氧原子，則1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子數之比為1：6，氧原子數之比為1：3，故D正確；故選A。7.含有相同質子數和電子數的兩種微粒之間的關系不正確的是A.它們可能是同一元素的不同核素

B.可能是不同分子C.可能是不同的離子

D.可能是一種分子和一種離子參考答案：D分析：A．原子中質子數等于電子數；B．兩種不同的分子可以具有相等的質子數和電子數；C．兩種不同的離子可以具有相同的質子數和電子數；D．一種分子和一種離子含有的質子數相同，則核外電子數一定不同。詳解：A．同一元素的不同核素，含有相同的質子數和電子數，如1H、2H等，A正確；B．含有相同質子數和電子數的兩種微粒，可以為電中性微粒，可能為不同的分子，如：CH4、NH3、H2O等，B正確；C．含有相同質子數和電子數的兩種微粒，可以為不同的離子，例如氫氧根和氟離子具有具有相同的質子數和電子數，C正確；D．一種分子和一種離子含有的質子數相同，則核外電子數一定不同，不可能是一種分子或離子，D錯誤，答案選D。8.從原子序數11依次增加到17，下列所述遞變關系中，錯誤的是（

）

A．電子層數逐漸增多

B．原子半徑逐漸減小

C．最高正化合價數值逐漸增大

D．從硅到氯，最低負化合價從-4到-1參考答案：A略9.離子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化學方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應

B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應

C．硫酸與氫氧化鎂的反應

D．鹽酸與氨水的反應參考答案：B略10.

上圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略11.使用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中 B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L C．稱取25g膽礬溶解在1L水里 D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L參考答案：B解：A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B．25g膽礬的物質的量為：＝0.1mol，所得溶液的濃度為：＝0.1mol/L，故B正確；C．25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的我早知道了小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤.

12.按物質的組成進行分類，H2SO4應屬于

①酸

②含氧酸

③氧化物

④二元酸

⑤化合物

A.①②③④⑤

B.①③⑤

C.①②④⑤

D.①③④⑤參考答案：C略13.配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略14.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是

A

BDC

A.原子半徑：C>D>A

B.單質的熔點：B>C,D>AC.最高正價：B>D=A>C

D.氣態氫化物的穩定性：B>C,D>A參考答案：B略15.“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容、⑥搖勻。完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第⑤步實驗的操作是________________________________。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.量取濃硫酸時仰視讀數_________________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mL；B（2）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止（3）A.偏大B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3

（1）c(H+)=___________mol/L。（2）了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。①工業廢水中加入鐵粉后，反應離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、____________、____________。②試劑B是__________。③操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、___________，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是____________。⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________。⑥上述1000L廢水經處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質的量是________mol。參考答案：(1)0.01

(2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑

②硫酸

③過濾

④取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現紅色，說明廢水中Fe3+除盡

⑤FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去結晶水）

⑥12【詳解】（1）根據電荷守恒知，c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42-)，廢水呈強酸性，氫氧根濃度很小，計算時可忽略，代入題給數據計算得c(H+)=0.01mol/L；（2）①工業廢水中含有硫酸銅、硫酸鐵和硫酸，加入鐵粉后，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。②過濾，固體C為鐵和銅的混合物，加入過量硫酸，過濾，得銅和硫酸亞鐵溶液，故試劑B是硫酸。③操作③是從溶液中獲得晶體的操作，為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④Fe3+的檢驗用KSCN溶液，故判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現紅色，說明廢水中Fe3+除盡。⑤Fe2＋易被氧化，綠礬晶體易失去結晶水，故FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去結晶水）。⑥1000L廢水中n(Fe3+)=2mol，560g鐵粉的物質的量為10mol，根據鐵元素守恒知，經上述處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質的量是12mol。18.（1）甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式是：_____________________________________。（2）乙裝置中長玻璃導管c的作用是________________；冷凝水應該從_____進入。（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_____，原因：_______________________________________________________________________________________________________。

參考答案：（1）略（2）平衡氣壓，冷凝回流b（3）乙

乙的冷凝效果好減