《無機化學下》試題(三)一、選擇題(每題1分，共30分)1．臭氧層的最主要的功能是()：(A)有殺菌作用；(B)強氧化作用；(C)消除氮肥氧化物、CO等氣體污染；(D)吸收地球往太陽發射的紫外線.下列硫化物中，不溶于NaS溶液的是()(A)AsS;(B)SbS;(C)SnS;(D)SnS.下列各配合物或配離子中，沒有d-p反饋n鍵的是()(A)Pt(CH)Cl;(B)Co(CN)4-;(C)Fe(CO);(D)243653AlF36.下列化合物中，能發生雙聚反應的是()(A)NH;(B)NOCl;(C)ClO;(D)NO.下列碳酸鹽中，熱穩定性最好的是()(A)BeCO;(B)MgCO;(C)SrCO;(D)BaCO.下列含氧酸中屬于一元酸的是()(A)HBO;(B)HAsO;(C)HPO;(D)HSiO.實驗室制取少量HI所采用的方法是()(A)I在水中發生岐化反應(B)紅磷與碘混合后滴加水(C)KI固體與濃硫酸反應(D)紅磷與水混合15后加入固體碘.下列含氧酸中酸性最強的是()(A)HClO;(B)HIO3;(C)HIO;(D)HClO3.下列氣體中可由PdCl溶液檢出的是()(A)NO;(B)SO;(C)CO;(D)O10.已知下列兩個電極反應的標準電極電勢為：Cu2++2e=CuQo2+=0.337VCu1++e=CuQo1+=0.522V由此算得Cu2++e=Cu1+的Qo2+1+等于()(A)0.184(B)0.352(C)0.859(D)0.152111.在硝酸介質中，欲使Mn2+氧化為MnO4－可加下列哪種氧化劑()(A)KClO3(B)K2Cr2O7(C)王水(D)(NH4)SO(△AgNO催化).室溫下，硫的穩定形式現在確定為()(A)長原子鏈(B)雙原子鏈(C)八原子環(D)六原子環.酸性溶液中下列各對離子能共存的是()(A)SO2-和MnO—(B)Sn2+和Hg2+(C)Sn2+和Fe2+(D)Fe2+和Ag+14.比較下列各組氫化物酸性強弱，不正確的是()(A)HO>NH(B)HS>PH(C)HSe>HS(D)HSe>HTe往1dm30.10mol?L1HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會發生的情況是()(A)HAc的Ka值增大(B)HAc的Ka值減小(C)溶液的pH值增大(D)溶液的pH值減小.HS水溶液放置后變渾是由于()(A)與水中雜質作用(B)被空氣氧化(C)見光分解(D)生成多硫化物.既易溶于稀氫氧化鈉又易溶于氨水的是()(A)Cu(OH)2(A)Cu(OH)2(B)Ag2O(C)Zn(OH)2(D)Cd(OH)2HSiF的酸性比HF的酸性()(A)強得多(B)稍強(C)弱得多(D)稍弱19.能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是()(A)AgNO3(B)CaCl2(C)AlCl3(D)Ba(NO3)220.有一含有Cl-、Br、I-三種離子的混合溶液，今欲使I-氧化為I,而不是Br和Cl-氧化，該選用下列哪一種氧化劑()(A)KMnO4(B)K2Cr2O7(C)Fe2(SO4)3(D)SnCl4(已知：d=1.51V,d8072-心+=133V,曝+g=0.77V,2J/」5V,囁2,C|T.36V,d=1.07V,d-=0.54V).下列化合物中哪一個氫鍵表現得最強？()(A)NH3(B)H20(C)HCl(D)HF.含有n6離域大n鍵的是()1(A)Cl03-(B)S032-(C)S03(g)(D)S0Cl2不等性雜化的是()(A)Cr(0H)3(B)Cr02-(C)Cr3+(D)Cr042-.與NaCO溶液反應生成堿式鹽沉淀的是()(A)Al3+(B)Ba2+(C)Cu2+(D)Hg2+.BF與NH之間的作用力屬于()(A)氫鍵(B)離域n鍵(C)配位鍵(D)分子間作用力27.下列分子中偶極矩不為零的分子是()(A)BeCl2(B)BF3(C)NF3(D)CH428.制備NO時，最好采用下列哪種物質熱分解()(A)Pb(NO3)2(B)NaNO3(C)KNO3(D)NH4NO3.PbO是強的氧化劑的原因是()(A)Pb4+的有效電荷大(B)Pb2+鹽溶解度小(C)Pb原子存在惰性電子對效應(D)Pb2+易形成配離子.下列那種溶液可做緩沖溶液？()(A)HAc+HCl(少量)(B)HAc+NaOH(適量)(C)HAc+NaCl(少量)(D)HAc+KCl(少量)二判斷正誤(12分)：兩種分子酸HX溶液和HY溶液濃度相等，則其pH值相同。()3取兩根銅棒，將一根插入盛有0.1molCuSO溶液的燒杯中，另一根插入盛424.+3價鉻在過量強堿溶液中的存在形式為()有molCuSO溶液的燒杯中，，并用鹽橋將兩只燒杯中的溶液連接起來，可組成一個濃差電池。()66.C+HSO(濃)f0.1mol?NaCN溶液的pH值比相同濃度的NaF溶液的pH值要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。()MgCO的溶度積Ksp=6.82X10-6,這意味著所有含有MgCO的溶液中，C(Mg2+)=C(CO2-),而且C(Mg2+)?C(CO2—)=6.82X10-6mol2?()有下列原電池(-)CdCdSO(1.0mol?1IICuSO(1.0mol?L-1)Cu(+)若往CdSO溶液中加入少量NaS溶液，或往CuSO溶液中加入少量CuSO晶體，都會使原電池的電動勢變小。()PbI和CaCO的溶度積均近似為10—9,從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。()三完成并配平下列反應方程式(20分)SO2-+If232H2O2+MnO4-+H+fIO3-+I-+H+fP4+NaOH+H2OHgCl+Hgf2

Fe3++CufCl+NaOH(冷)fMnO-+Fe2++H+f4Cu+HNO(稀)f4四簡答題(18分)CuCl、AgCl、HgCl都是難溶于水的白色粉末，請用一種試劑將它們區別開來。.硝酸鹽的熱分解產物有什么規律？試各舉一例說明。.I難溶于水卻易溶于KI溶液中。.為什么O為非極性分子而O卻為極性分子？.硅膠為什么具有吸水性？描述變色硅膠吸水過程中的顏色變化。.CF不水解，而BF和SiF都易水解。BF和SiF的水解產物中，除有相應的含氧酸外，前者生成BF-,而后者卻是SiF2-。推斷題(8分)有一白色固體A,加入油狀無色液體B,可得紫黑色固體C,C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D,將D分成兩份，一份中加一種無色溶液E,另一份通入氣體F,都變成無色透明溶液，E溶液遇鹽酸變為乳白色渾濁液。將氣體F通入溶液E,在所得的溶液中加入82^溶液有2白色沉淀，該沉淀物不溶于HNO。問A、B、C、D、E和F各為何物？寫出各步反應方程式。計算題(12分)1.若在mol?的[Ag(NH)廣溶液中，加入^^使NaCl的濃度達到mol?時，有無AgCl沉淀？已知次8(NH)]+的K穩=1.7X107,AgCl的10Ksp=1.6X10-102.已知Au++e=Au反應的d=L68V[Au(CN)]-的K穩=2X1038,試計算下電對的標準電極電勢。[Au(CN)]-+e=Au+2CN-答案5一選擇題(每題1分，共30分).D2.C3.D4.D5.D6.A7.B8.D9.C0.B11.D12.C13.C14.C15.C16.B17.C18.A19.C20.C21.D22.C23.B24.B25.C26.C27.C28.A29.C30.B判斷正誤(12分)：錯2．對3．對4．錯5．對6.錯完成并配平下列反應方程式(20分)2SO5HO+2MnO-+6H+=5O+2Mn2+

2245HO+2MnO-+6H+=5O+2Mn2+

2242+8H2OIO3-+5I-+6H+=I2+3H2OP4+3NaOH+3H2O=PH3+3KH2PO25．HgCl2+Hg=Hg2Cl2C+2HSO(濃)CO+2SO+2HO232467．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cl+2NaOH(冷)NaClO+NaCl+HOMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO+4H2O四簡答題(18分)1.CuCl、AgCl、HgCl都是難溶于水的白色粉末,請用一種試劑將它們區別開來。答：NH?HOCuCl+NH?HO—Cu(NH)+—O2+—Cu(NH)2+34無色藍色AgCl+NH?HO—Ag(NH)+HgCl+NH?HO—Hg(NH)Cl+Hg6沉淀.硝酸鹽的熱分解產物有什么規律？試各舉一例說明。答：三種類型：MNO—MNO+OM為堿金屬、堿土金屬M(NO)—MO+NO+O金屬活動順序在Mg和Cu之間MNO—M+NO+O金屬活動順序在Cu之后。.I難溶于水卻易溶于KI溶液中。答：I+KIfI-4.為什么O為非極性分子而O卻為極性分子？答：O分子為直線型（一個。鍵，兩個兩中心三電子的離域n鍵），結構對稱；O分子為角型（兩個。鍵，一個三中心四電子的離域n鍵），結構不對稱。5．硅膠為什么具有吸水性？描述變色硅膠吸水過程中的顏色變化。答：硅膠為多孔型結構，比表面積大，故具有吸水性。干燥變色硅膠蔚藍色，吸水后變成藍色。CF不水解，而BF和SiF都易水解。BF和SiF的水解產物中，除有相應的含氧酸外，前者生成BF-,而后者卻是SiF2-。6答：CF價鍵飽和，BF缺電子，SiF有3d空軌道。B的最大配位數是4。五推斷題（8分）有一白色固體A,加入油狀無色液體B,可得紫黑色固體C,C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D,將D分成兩份，一份中加一種無色溶液E,另一份通入氣體F,都變成無色透明溶液，E溶液遇鹽酸變為乳白色渾濁液。將氣體F通入溶液E,在所得的溶液中加入82^溶液有2白色沉淀，該沉淀物不溶于HNO。問A、B、C、D、E和F各為何物？寫出各步反應方程式。答：A:KI(NaI),B:濃HSO,C:I,D:KI3(NaI3)7E:Na2S2O3,F:Cl22KI+2HSO(濃)=I+SO+2HO+KSOI2+KI=KI3I-+2SO2-=3I-+SO2323468Cl2+I3-+9H2O=16Cl-+3IO3-+18H+S2O32-+2H+=SO2+S+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2HSO4-+8H+Ba2++SO2-=BaSO44六計算題(12分).在mol