PAGEPAGE8“華安、連城、泉港、永安、漳平一中，龍海二中”四地六校聯考2014--2015學年(上)第一次月考高三化學試題（考試時間：90分鐘總分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題共48分)一．選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共16題48分）1、英國物理學家約翰·丁達爾首先發現了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系的是()①雞蛋白溶液②肥皂水③淀粉溶液④硝酸鉀溶液A． ① B．② C．④D．③ 2、下列有關物質分類或歸類正確的一組是()①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質 ④碘酒、牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤3、．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中正確的是()A．在該反應中維生素C作催化劑B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價砷C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應中維生素C作氧化劑4、下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是（）A．相同體積、相同密度的CO和C2H4B．相同質量、不同密度的N2和C2H4 C．相同壓強、相同體積、相同質量的O2和N2D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2 5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為B．標準狀況下，1.8gH2O所含有的質子數為C．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2D．標準狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.26、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是()A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—D.Na+、K+、NO3—、SO32—7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I28、下列敘述中,正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．含金屬元素的離子一定是陽離子C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質D．某元素從化合態變為游離態時,該元素一定被還原9、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發生反應：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價）（）A.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑B.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1︰1C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH4既是氧化劑又是還原劑10、某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為 （）A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+11、能正確表示下列反應的離子反應方程式為（）C．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2

2Fe3++2Br2+6Cl-A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-

CO32-+H2OD．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓12、下列實驗操作中，錯誤的是()A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2D．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液13、下列裝置所示的實驗不能達到目的的是（）冷水SiO冷水SiO2中混有NH4ClD．加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl濃鹽酸Na2S溶液KMnO4C．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性A．定量測定化學反應速率率MnO2H2O2紅墨水水NaB．驗證Na和水反應的熱效應14、有下列三個氧化還原反應①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（）A.KMnO4B.Cl2C.HCl15、用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是()A．+3B．+4C．+516、氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是()A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e－第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題（包括4個小題，共52分）17、（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）。現做如下實驗：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。（1）根據以上事實推斷部分A～E物質的化學式：AC（2）D的陽離子的結構示意圖是

；E的陰離子的電子式是

（3）寫出③、④的離子方程式：③④18、(13分)已知工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：

（1）上述反應中，x=________，y=________，z=________，氧化劑是________________。

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認為必須選用的物質有________________（填序號）。（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是________________。

A．NaClB．KMnO4C．濃硫酸D．NH（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O________+3N2↑。若反應過程中轉移0.5mol電子，則生成標況下的N2體積為________。19、(16分) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：8080已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為（1）80g·L-1NaOH溶液的物質的量濃度為（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）a．將SO2氧化成SO3，增強酸性b．將NaClO3氧化成ClO2c．稀釋ClO2以防止爆炸（3）從“母液”中可回收的主要物質是（4）吸收塔內的反應的化學方程式為吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是(5)在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是。(6)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號） a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl(7)從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。 a．蒸發濃縮 b．蒸餾 c．過濾 d．灼燒 e．冷卻結晶20、（13分）N元素有多種化合物，它們之間可以發生轉化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請回答下列問題：

（1）N與O電負性較大的是。

（2）NaN3的晶體類型是。（3）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是。

（4）N2H4中的N原子的雜化類型是。

（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是。

A．氧原子B．氮原子C．兩者都可以

NO2－與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式。

“華安、連城、泉港、永安、漳平一中，龍海二中”四地六校聯考2014--2015學年(上)第一次月考高三化學答題卷（考試時間：90分鐘總分：100分）一、單項選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題（包括4個小題，共52分）17．(10分)（1）A、C（2）、（3）③④18.(13分)（1）、、（2）________________(3）__________（4）19．(16分)（1）________________________（2）________________________（3）__________(4）（5）（6）________________________（7）________________________20．(13分)