人教化學選修4第一章第2節焚燒熱能源導授課方案設計(無)人教化學選修4第一章第2節焚燒熱能源導授課方案設計(無)4/4人教化學選修4第一章第2節焚燒熱能源導授課方案設計(無)焚燒熱、中和熱導授課方案【學習目標】1.正確認識焚燒熱的見解，學會焚燒熱的簡單應用正確認識中和熱的見解，學會焚燒熱的簡單應用【重點難點】焚燒熱、中和熱見解【授課過程】焚燒熱中和熱一、焚燒熱1．見解________時，________純物質______焚燒生成________的氧化物時所的熱量。單位：。例1：能表示25℃時物質的焚燒熱的是:（）A.C(s)＋1H=-110.5kJ/molO(g)=CO(g)22B.C(s)＋O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/molC.CO(g)＋1O2(g)=CO2(g)H＝-283.0kJ/mol2D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molE.H2(g)＋1O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol22．表表示義：比方：C的焚燒熱為393.5kJ·mol－1表示為101kPa時，molC圓滿焚燒生成時放出kJ的熱量。3．書寫熱化學方程式應以焚燒________為標準來配平其余物質的化學計量數，故在其熱化學方程式中常出現分數。如：H2的焚燒熱為285.8kJ·mol－1寫出H2焚燒熱的熱化學方程式：例：判斷正誤：1．焚燒熱指1mol可燃物的反響熱2．1mol甲烷焚燒生成氣態水和CO2所放出的熱量是甲烷的焚燒熱3．焚燒熱隨化學方程式前的化學計量數的改變而改變4．葡萄糖的焚燒熱是2800kJ·mol－1，則：1C6H12O6(s)

＋

3O2(g)=3CO2(g)

＋3H2O(l)

H＝－1400kJ·mol-12【想一想】2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036kJ/mol思慮:①C8H18的焚燒熱是多少?②寫出C8H18的焚燒熱的熱化學方程式。③57gC8H18的圓滿焚燒可放熱多少？【思慮與溝通】P7依照什么標準來選擇燃料？【講堂實驗】必修2實驗2-3在50ml燒杯中加入20ml2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并慢慢地倒入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。察看反響中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。【實驗研究】將實驗改為以下三組比較實驗反響物及酸HNO320ml2mol/LHCl20ml2mol/LHCl20ml2mol/L用量堿NaOH20ml2mol/LNaOH20ml2mol/LKOH20ml2mol/L混淆前溫度常溫常溫常溫混淆后溫度t1t2t3結論結實驗進行概括和概括中和反響的實質：二、中和熱1、定義：在________溶液中，酸跟堿發生中和反響而生成________時的反響熱叫中和熱。注意：①稀溶液：。②量的標準：必定是生成________水。放出2、表示的意義：OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)

H＝－57.3kJ

·mol-1表示：3、書寫熱化學方程式：以中和反響生成為標準來配平其余物質的化學計量數（常出現分數）比方：1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液圓滿反響，放出114.6kJ寫出中和熱的熱化學方程式：

的熱量。例：判斷正誤1．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)H＝－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混淆，放出的熱量大于57.3kJ2．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)H＝－57.3kJ·mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反響生成

1mol

水時放出

57.3kJ

的熱量3．HCl和

NaOH反響的中和熱

H=

－57.3kJ

·mol－1，則1molH2SO4和

NaOH反響的中和熱H＝2×(－57.3)kJ

·mol-1例：強酸與強堿的稀溶液反響的熱效應為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；?H=―57.3kJ/mol。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入以下物質:①稀CH3COOH②濃H2SO4③稀HNO3，恰好圓滿反響的熱效應分別為：?H1、?H2、?H3，則關系是（）A、?H1>?H2>?H3B、?H2>?H3>?H1C、?H1=?H2=?H3D、?H1>?H3>?H2【總結】焚燒熱

中和熱相能量變同化點H反響物的量不生成物同的量點反響熱的含義【拓展】在稀溶液中，強酸與強堿的中和熱約為57.3kJ·mol－1，數據可經過實驗測得，若要經過演示實驗來測定，可否存在什么弊端？應該怎樣來填補？各位同學能夠在課后對這個實驗進行設計，我們在下一節課來詳盡研究。練習1．已知反響：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)H＝－·mol-1221kJ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2＝－·mol-1。以下結論正確的選項是()O(l)H57.3kJA．碳的焚燒熱大于110.5kJ·mol-1B．反響①的反響熱為221kJ·mol-1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反響生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol-1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反響生成1mol水時放出57.3kJ的熱量練習2．以下相關熱化學方程式及其表達正確的選項是（）A．氫氣的焚燒熱為285.5kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)H＝＋285.5kJ/molB．甲烷的焚燒熱為890mol/kJ，則熱化學方程式為：CH(g)＋2O(g)=CO(g)＋2HO(l