2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關金屬的說法中正確的是（）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強D．溫度升高，金屬的導電性將變大2、下列反應不屬于取代反應的是（）A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O3、某同學按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱，下列說法中，正確的是（）A．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯B．用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗C．為防止混合溶液時濺出產生誤差，因此混合時速度要慢D．若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等4、某混合氣體由兩種氣態烴組成，取2．24升該混合氣體，完全燃燒得到4．48升二氧化碳和3．6克水（氣體體積均在標準況下測定），則這種混合氣體組成可能是（）A．C3H4和CH4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C2H2和C3H65、用鹽酸作標準液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當滴定達終點時，溶液顏色變化是A．由紅色變橙色 B．由黃色變紅色C．由黃色變橙色 D．由橙色變黃色6、向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A．常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4B．a、b兩點pH均為7C．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導電性逐漸增強7、用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、治理汽車尾氣中的NO與CO的反應原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有關說法正確的是A．N2是氧化產物B．NO為紅棕色有毒氣體C．生成1molCO2轉移4mole-D．使用催化劑是為了加快反應速率9、下列說法中錯誤的是（）A．質子數相同的原子，其核外電子排布也相同B．質量數相同的不同原子，其化學性質一定相同C．金屬性越強，其原子在反應中越容易失去電子D．非金屬性越強，其陰離子反應中越難失去電子10、若要在銅片上鍍銀時，下列敘述錯誤的是（）①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發生的反應是：Ag++e-=Ag④在銀片上發生的反應是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用硫酸溶液作電解質⑥可用硝酸銀溶液作電解質A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥11、在反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反應速率最快的是A．υ(A)=0.02mol/(L?s) B．υ(B)=0.04mol/(L?s)C．υ(C)=1.2mol/(L?min) D．υ(D)=1.8mol/(L?min)12、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL13、化學是你，化學是我，化學深入我們的生活，下列說法正確的是A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B．食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為90％14、根據蓋斯定律判斷如下圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH415、下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A．對二甲苯B．丙炔C．乙烷D．溴苯16、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生可逆反應:X2(g)+

Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3

mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.4

mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5

mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質，F、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質，I溶液為藍色。請回答下列問題：B的化學式為____。X的電子式為____。寫出反應①的化學方程式：__________________________。寫出反應②的離子方程式(反應時H為稀溶液)：__________________________。18、25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數K1的表達式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。19、為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學Y利用乙裝置，測定相同時間內產生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況20、環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液21、近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問題：汽車發動機工作時會引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。①反應2NO(g)N2(g)+O2(g)為________反應(填“吸熱”或“放熱”)；②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是______(填序號)；a．容器內的壓強不發生變化b．混合氣體的密度不發生變化c．NO、N2、O2的濃度保持不變d．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ·mo1-1寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：______________________；大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下：時間（min）物質的量（mol）01020304050NO1.000.580.400.400.320.32N200.210.300.300.340.34CO200.210.300.300.170.17①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝________________；T1℃時，該反應的平衡常數K＝___________________________；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是__________（填字母編號）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．適當縮小容器的體積d．加入合適的催化劑f．移出一定量的CO2③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則?H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、A3、D4、A5、C6、B7、D8、D9、B10、C11、A12、C13、B14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O22NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O18、C(H+)?C(HSO3?)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3C