高一年級化學必修1第二章第三節(jié)氧化還原（第一課時）人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt高一年級化學必修1第二章第三節(jié)氧化還原人一、氧化還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO2

1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。同時發(fā)生高溫一、氧化還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO21

1.是不是所有的化學反應(yīng)都有氧參加？有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而沒有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？思考與交流：2.請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO+C==2Cu+CO2H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O高溫高溫1.是不是所有的化學反應(yīng)都有氧參加？有氧參加的反應(yīng)一定CuO+CO==Cu+CO2

2、從元素化合價變化角度分析：化合價降低，被還原+20+4高溫化合價升高，被氧化+2有元素化合價升降的化學反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)凡是有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO22、從元素化合價變

練習：分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt練習：分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變2CuO+C==2Cu+CO2

化合價降低，被還原+200+4高溫化合價升高，被氧化用于表示反應(yīng)中元素化合價變化情況的雙箭頭——雙線橋書寫步驟：1.標出變化了的元素化合價;2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;3.箭頭指向同種元素;氧化還原反應(yīng)的表示方法：人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt2CuO+C==2Cu+CO2化合價降低，被還【練習】下列式子中不正確的是D人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt【練習】下列式子中不正確的是D人教版化學必修一第三節(jié)氧化還分析化學反應(yīng)中元素化合價的變化化學反應(yīng)氧化還原反應(yīng)—有元素化合價升降的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)CuSO4+Zn==Cu+ZnSO4元素化合價降低，發(fā)生還原，被還原所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt分析化學反應(yīng)中元素化合價的變化化學反應(yīng)氧化還原反應(yīng)—有元素化學與問1.有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。2.嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并例舉具體的反應(yīng)加以說明人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt學與問1.有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)人教版化學必修2Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):00-1+1失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低,被還原

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價會發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！2Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):00氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對遠離,化合價升高,被氧化電子對靠近,化合價降低,被還原氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學課件

失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。

某元素失去電子（或電子對偏離)化合價升高氧化反應(yīng)3、從電子得失觀點分析某元素得到電子（或電子對偏向)化合價降低還原反應(yīng)（本質(zhì)）（特征）失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；某元素失去氧化還原反應(yīng)概念的變遷起源——得氧（氧化）、失氧（還原）拓展——化合價升（氧化）、降（還原）本質(zhì)——電子得（還原）、失（氧化）（或電子對的偏向或偏離）氧化還原反應(yīng)概念的變遷起源——得氧（氧化）、失氧（還原）氧化劑和還原劑氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原，其生成物為還原產(chǎn)物。還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價升高的物質(zhì)。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物。氧化劑和還原劑氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物還原劑氧化劑得到電子（或電子對偏向）失去電子（或電子對偏離）所含元素的化合價升高所含元素的化合價降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原電子的給予體電子的接受體e-人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt還原劑氧化劑得到電子（或電子對偏向）失去電子（或電子對偏離）常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO4HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、氧化劑+還原劑+介質(zhì)==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物+其它產(chǎn)物元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt氧化劑+還原劑+介質(zhì)==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物+其它產(chǎn)物元綜合例題分析硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(標況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（）

A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-

反應(yīng)的離子方程式為。用雙橋式表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。4Cl2+S2O32-+5H2O===8Cl-+2SO42-+10H+人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt綜合例題分析硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.1本章小結(jié)基本概念——1、分散系和膠體2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)3、離子反應(yīng)和離子方程式4、氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑基本技能——1、簡單化學分類法的應(yīng)用2、膠體、濁夜和溶液的區(qū)別3、離子方程式的書寫和離子共存的判斷4、氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt本章小結(jié)基本概念——基本技能——人教版化學必修一第三節(jié)氧化還本章小結(jié)基本原理——1、化學分類學基礎(chǔ)知識2、電荷守恒原理3、電子轉(zhuǎn)移守恒原理知識體系——化學研究對象——化學物質(zhì)化學變化純凈物混合物——分散系單質(zhì)化合物—多種分類方法按反應(yīng)物和產(chǎn)物類別分類按是否有自由離子參與分類按是否有化合價變化分類人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt本章小結(jié)基本原理——知識體系——化學研究對象——化學物質(zhì)純凈作業(yè)教輔資料配套練習人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt作業(yè)教輔資料配套練習人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt高一年級化學必修1第二章第三節(jié)氧化還原（第一課時）人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt高一年級化學必修1第二章第三節(jié)氧化還原人一、氧化還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO2

1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。同時發(fā)生高溫一、氧化還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO21

1.是不是所有的化學反應(yīng)都有氧參加？有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而沒有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？思考與交流：2.請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO+C==2Cu+CO2H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O高溫高溫1.是不是所有的化學反應(yīng)都有氧參加？有氧參加的反應(yīng)一定CuO+CO==Cu+CO2

2、從元素化合價變化角度分析：化合價降低，被還原+20+4高溫化合價升高，被氧化+2有元素化合價升降的化學反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)凡是有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO22、從元素化合價變

練習：分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt練習：分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變2CuO+C==2Cu+CO2

化合價降低，被還原+200+4高溫化合價升高，被氧化用于表示反應(yīng)中元素化合價變化情況的雙箭頭——雙線橋書寫步驟：1.標出變化了的元素化合價;2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;3.箭頭指向同種元素;氧化還原反應(yīng)的表示方法：人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt2CuO+C==2Cu+CO2化合價降低，被還【練習】下列式子中不正確的是D人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt【練習】下列式子中不正確的是D人教版化學必修一第三節(jié)氧化還分析化學反應(yīng)中元素化合價的變化化學反應(yīng)氧化還原反應(yīng)—有元素化合價升降的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)CuSO4+Zn==Cu+ZnSO4元素化合價降低，發(fā)生還原，被還原所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt分析化學反應(yīng)中元素化合價的變化化學反應(yīng)氧化還原反應(yīng)—有元素化學與問1.有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。2.嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并例舉具體的反應(yīng)加以說明人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt學與問1.有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)人教版化學必修2Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):00-1+1失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低,被還原

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價會發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！2Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):00氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對遠離,化合價升高,被氧化電子對靠近,化合價降低,被還原氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學課件

失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。

某元素失去電子（或電子對偏離)化合價升高氧化反應(yīng)3、從電子得失觀點分析某元素得到電子（或電子對偏向)化合價降低還原反應(yīng)（本質(zhì)）（特征）失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；某元素失去氧化還原反應(yīng)概念的變遷起源——得氧（氧化）、失氧（還原）拓展——化合價升（氧化）、降（還原）本質(zhì)——電子得（還原）、失（氧化）（或電子對的偏向或偏離）氧化還原反應(yīng)概念的變遷起源——得氧（氧化）、失氧（還原）氧化劑和還原劑氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原，其生成物為還原產(chǎn)物。還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價升高的物質(zhì)。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物。氧化劑和還原劑氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物還原劑氧化劑得到電子（或電子對偏向）失去電子（或電子對偏離）所含元素的化合價升高所含元素的化合價降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原電子的給予體電子的接受體e-人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt還原劑氧化劑得到電子（或電子對偏向）失去電子（或電子對偏離）常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO4HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、氧化劑+還原劑+介質(zhì)==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物+其它產(chǎn)物元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt人教版化學必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt氧化劑+還原劑+介質(zhì)==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物+其它產(chǎn)物元綜合例題分析硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(標況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化