2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性?！熬G色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合“綠色化學(xué)”理念的是A．甲烷與氯氣制備一氯甲烷B．用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2C．由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3D．向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅2、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng) B．生石灰與水的反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)3、按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（）A．(CH3)3COH(氣) B．NH3 C．CH3CH2CH2OH（氣） D．CO和H24、下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷，表示反應(yīng)進(jìn)行得最接近完全的平衡常數(shù)是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-15、下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定6、利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D7、可以說(shuō)明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應(yīng)的酸 B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物8、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A．Ag作正極，Cu作負(fù)極B．鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大9、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)10、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④11、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．電解過(guò)程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl―2e－=Cl2↑D．電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會(huì)分解。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見(jiàn)化合物中可能含有極性共價(jià)鍵13、C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉(zhuǎn)移14、在下列各說(shuō)法中，正確的是（）A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱15、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH316、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，_____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.18、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號(hào)是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_(kāi)_________________；②B的化學(xué)式為_(kāi)________________。19、實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是_____（填序號(hào)）否則會(huì)引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________20、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_(kāi)______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。21、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。(4)能說(shuō)明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。要求所有的反應(yīng)物都變成生成物，并且沒(méi)有污染。根據(jù)此原理分析反應(yīng)物與生成物的關(guān)系進(jìn)行判定。詳解：A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫。不符合綠色化學(xué)原理，故A錯(cuò)；B.稀硝酸和銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合綠色化學(xué)原理，故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)2SO2+022SO3此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，且SO2有毒，不符合綠色化學(xué)原理，故C錯(cuò)誤；D.向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性條件下，H2O2把銅氧化生成硫酸銅和水，沒(méi)有污染物生成，且銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，符合綠色化學(xué)原理，故D正確；答案：選D。2、D【答案解析】

A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。3、C【答案解析】

a處有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明氧化銅被還原有銅生成；b處變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中有水生成；c處得到液體，說(shuō)明該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化，遇到冰水混合物會(huì)變?yōu)橐后w，綜上所述說(shuō)明X物質(zhì)具有還原性、且X和CuO反應(yīng)生成水，且該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A.(CH3)3COH(氣)，連接羥基的C原子上沒(méi)有H原子，不能被氧化銅催化氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氨氣雖然也能還原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷卻時(shí)，不能得到液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙醇?xì)怏w可以還原氧化銅，產(chǎn)物為水和丙醛，水使b處變藍(lán)，丙醛在c處冷凝得到液體，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅，產(chǎn)物為二氧化碳和水，可以使b處變藍(lán)，但是無(wú)法在c處產(chǎn)生液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意醇羥基催化氧化的反應(yīng)機(jī)理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能發(fā)生催化氧化，學(xué)生要加以區(qū)分與理解。4、A【答案解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積詳解：化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故選5、D【答案解析】

A．F的非金屬性強(qiáng)于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯(cuò)誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。6、C【答案解析】分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【答案解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說(shuō)明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。8、B【答案解析】

根據(jù)電子流動(dòng)的方向，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【題目詳解】A、原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即K＋移向AgNO3溶液，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說(shuō)法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說(shuō)法正確；答案選B。9、D【答案解析】A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于0.07-0.050.1-0.07×15s＝10s，B錯(cuò)誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選10、B【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化?！绢}目詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。11、B【答案解析】

由圖可知，電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，則c為陽(yáng)極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽(yáng)極失去電子，結(jié)合電解池的基本工作原理分析作答?！绢}目詳解】依據(jù)上述分析易知：A.電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解過(guò)程中，c為陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)電解原理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負(fù)極，然后分析電解池的陽(yáng)極是否是惰性電極，最后確定電極反應(yīng)，。解答本題時(shí)需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運(yùn)動(dòng)方向。12、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3,Z<W，故A錯(cuò)誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見(jiàn)化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)的應(yīng)用，難點(diǎn)：反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，從而突破難點(diǎn)。13、B【答案解析】A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得電子，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以122.5gKClO3是1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。14、C【答案解析】A．ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱叫燃燒熱。1molH2與0.5molO2反應(yīng)得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的關(guān)系，可以是分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)C正確；D．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol的水時(shí)放出的熱叫做中和熱。1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)產(chǎn)生2mol的水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【答案解析】16、B【答案解析】A、改變影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡被破壞，平衡移動(dòng)，即改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故A錯(cuò)誤；B、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，故B正確；C、體系壓強(qiáng)可能自始至終都不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響與反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)會(huì)影響平衡的移動(dòng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒(méi)有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒(méi)有水解究全水解。【答案解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒(méi)有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒(méi)有水解究全水解。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見(jiàn)有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗(yàn)。D物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。18、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說(shuō)明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說(shuō)明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯澹覍儆诙讨芷谠兀虼擞蠾和Z的原子序數(shù)相差8。19、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時(shí)注意防止倒吸，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國(guó)有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。20、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【答案解析】

（1）用過(guò)濾操作的“兩低三靠”來(lái)分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來(lái)盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時(shí)的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平?！绢}目詳解】(1)漏斗下方尖