實用標準文案初中化學經(jīng)典例題講解[例1] 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（ ）A.Na2O+H2O＝2NaOHB.KOH+NaNO 3=NaOH+KNO 3C.2Ag+H 2SO4（?。?Ag2SO4+H2↑D.2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H2↑解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物（如： K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應的堿。B有錯，KOH屬于堿，NaNO3屬于鹽，二者之間的反應屬復分解反應， 該反應的條件是： ①兩種反應物都可溶；②生成物中應有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合②。錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應，放出氫氣。D錯，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應時， 生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn) +2價，該反應應生成 FeCl2，而不是FeCl3。答案：A說明：判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：（1）是否符合客觀事實（如：① 金屬活動順序 ②復分解反應發(fā)生的條件 ③有關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)等） 。2）檢查反應物、生成物的化學式是否正確。3）檢查所注反應條件是否正確。4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。書寫電離方程式一般可按下列方法：1）左邊寫出電離物質(zhì)的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。2）將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。3）將原化學式中各原子或原子團右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。4）將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷并標在符號的右上角。5）檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等？檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和是否為零？無誤后，將左文檔大全實用標準文案右兩邊用“ ”連接。[例2] 下列反應中，前者一定包括后者的是（ ）復分解反應，分解反應復分解反應，中和反應氧化反應，化合反應置換反應，還原反應解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學反應的分類，理解各反應類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復分解）是從反應物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應與放熱反應是根據(jù)反應前后熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一種、兩種或三種分類法（如：2H2+O2點燃。顯然，選項A中的兩種反2H2O，是化合反應，又屬氧化反應，也屬于放熱反應）應無包容關(guān)系；B中的中和反應是復分解反應的一種；C中兩種反應是交叉關(guān)系，但有很多化合反應不屬于氧化反應；在D中，有許多還原反應不是置換反應。答案：B[例3] 表中1～5組的物質(zhì)分類正確的是（ ）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽礬純堿藍礬石灰石A.①③④B.②③⑤C.④⑤D.①③⑤解析：本題是對物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質(zhì)進行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（ HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（ CaCO3），膽礬、藍礬（CuSO4?H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正文檔大全實用標準文案鹽；酸式硫酸鈉（ NaHSO4）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D【考點突破】【考點指要】分析近幾年的中考試題， 涉及化學基本概念和原理的內(nèi)容約占試題數(shù)目的 1/4，約占試卷分值的 1/5。考查的題型包括選擇、填空等。復習基本概念和基本原理的重點應放在深刻理解其實質(zhì)及應用上。例如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和分類，化學反應基本類型、溶液的有關(guān)概念、質(zhì)量守恒定理和化學用語等，可以根據(jù)其特點采取不同的復習方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對純凈物和混合物、化合反應和分解反應等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運用綜合練習的習題復習法?！镜湫屠}分析】[例1]1下列關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（ ）不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能保持不變溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各有一定值某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小解析：真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過程。答案：D[例2]1為了探究水電解的微觀過程， 某同學做了一些如下圖所示的分子、 原子的模型，若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質(zhì)的粒子模型是（ ）文檔大全實用標準文案解析：準確理解分子的含義。答案：A1[例3]1下列說法中，錯誤的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等解析：對元素中各種粒子的相互關(guān)系應準確掌握。答案：C初中總復習——元素的單質(zhì)及化合物（一）【本講主要內(nèi)容】初中總復習——元素的單質(zhì)及化合物（一）【知識掌握】【知識點精析】空氣和水的比較表1空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物N2占78%，O2占21%，稀有氣體宏觀：氫、氧元素組成物質(zhì)組成0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等微觀：水分子構(gòu)成，每個水分子是由（體積分數(shù)）兩個氫原子和一個O原子構(gòu)成的組實驗過程：紅磷在空氣里燃燒實驗過程：電解水成點燃2O5方程式：2H2O通電方程式：4P+O22P2H2↑+O2↑測現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶定上升1/5火星木條復燃，接負極的試管中放出文檔大全實用標準文案實結(jié)論：（1）O2占空氣體積的1/5氣體可燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，正、驗（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5負極氣體體積比為1：2（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構(gòu)成；（2）化學反應中分子可再分，原子不可再分。礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施污染源污加農(nóng)藥、化肥的水的排放染粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水污染物與認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少加強對水質(zhì)的檢測；防防治污染源。工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；治保護農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)通常狀況下：通常狀況下：通常狀況下：物理性質(zhì)無色、無味氣體；比空無色、無味的氣體；比空氣無色、無味的氣體；比氣重；輕；空氣重；能溶于水；加難溶于水；熔、沸點很難溶于水；熔、沸點很低。壓、冷卻易變成無色液低。體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化?；瘜W性質(zhì)活潑，能跟非常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，在點一般情況下：不支持燃化學性質(zhì)金屬、金屬等多種物質(zhì)燃或加熱條件下可跟許多燒，不能燃燒，且不助文檔大全實用標準文案發(fā)生氧化反應，具有氧物質(zhì)發(fā)生反應，具有可燃性呼吸；跟水反應；跟堿化性。和還原性。液反應。制工業(yè)分離液態(tài)空氣法。電解水；分離水煤氣；天然高溫煅燒石灰石。法制法：（物理變化）氣等在催化劑作用下受熱分解。實原2KMnO4活潑金屬和稀酸反應：大理石（或石灰石）和驗理K2MnO4MnO2O2Zn2HClZnCl2H2稀鹽酸反應。2KClO3MnO22KCl3O2ZnH2SO4（?。〤aCO32HClCaCl2室ZnSO4H2CO2H2O制裝法置塊狀固體＋液體→氣體固體＋固體氣體塊狀固體＋液體→氣體啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器收集排水法或向下排空氣法排水法或向上排空氣法向上排空氣法檢使帶火星的木條復點燃，火焰呈淡藍色，不純使澄清石灰水變渾濁驗燃時有爆鳴聲。用途供給呼吸；氣割氣焊；充灌探空氣球；作高能燃滅火劑；致冷劑；人工煉鋼；液氧炸藥等。料；降雨；化工原料等。生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。一氧化碳、二氧化碳的比較表3 CO與CO2比較名 二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO文檔大全實用標準文案稱俗 碳酸氣，固態(tài)時叫干冰 煤 氣名物理性無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝無色、無味氣體，有劇毒，比質(zhì)固點為78.5C空氣輕，難溶于水化學性①燃燒也不支持燃燒。①可燃性：②與水作用：H2OCO2H2CO3點燃質(zhì)2CO2CO2O2③與堿作用：高溫②還原性：3COFe2O3CO2Ca(OH)2CaCO3H2O④氧化性：C高溫2CO2Fe3CO2CO2COCuOCuCO2是酸性氧化物。是不成鹽氧化物。制①工業(yè)制法：煅燒石灰石①工業(yè)制法：碳不充分燃燒CaCO3高溫CO22CO2點燃法CaO2CO②實驗室制法②水煤氣法：CaCO32HClCaCl2H2OCO2高溫CH2OCOH2用作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化作還原劑，冶煉金屬、作氣體途工原料燃料氫氣、碳、一氧化碳的比較表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學性質(zhì)比較H2CCO化學反應方程點燃2CO2點燃2CO點燃2H2O22H2O點燃2COO22CO2式O2CCO2可燃淡藍色火焰，放熱，火無焰，發(fā)出白光，生成藍色火焰，放熱，生成能性反應現(xiàn)象焰上所罩干冷燒杯壁上能使澄清的石灰水變使澄清的石灰水變渾濁的有水霧生成渾濁的氣體氣體文檔大全實用標準文案化學反應方程高溫CuOCOCuCO2式CuOH2CuH2O2CuOC2CuCO2還原反應現(xiàn)象性 黑色粉末變?yōu)榧t色，試黑色粉末變?yōu)榧t色， 生 黑色粉末變?yōu)榧t色，生成管壁上有水珠生成成能使澄清的石灰水 能使澄清的石灰水變渾濁變渾濁的氣體 的氣體有機化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途俗名沼氣酒精醋酸學名甲烷乙醇乙酸化學式CH4C2H5OHCH3COOH物理性質(zhì)①無色無味氣體②密①無色透明液體②有特殊氣①無色透明液體②有強烈度比空氣?、蹣O難溶于味③易揮發(fā)④易溶于水和多刺激性氣味③易溶于水和水種有機化合物酒精④易結(jié)冰（冰醋酸）化學性質(zhì)可燃性可燃性酸性，能使紫色蕊變紅色點燃CO2+2H2C2H5OHCH4+2O2O點燃2+3H2O+3O22CO用途①用作燃料①作燃料①食醋中含有乙酸②發(fā)電②醫(yī)用酒精作消毒劑②有機溶劑③重要的化工原料，用來制醋③重要的化工原料，可生產(chǎn)酸、飲料、染料、香精等合成纖維、染料等④作有機溶劑制法秸桿、雜質(zhì)等有機物發(fā)酵氧化含淀粉的原料酒精酒精醋酸文檔大全實用標準文案發(fā)酵甲烷煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復雜變化而形成古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過復雜變化而的形成的元素主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和組成氧等元素以及無機礦物質(zhì)，是一種復雜的混氮等元素，是一種混合物分類合物煤焦炭汽油干餾石油蒸餾煤油煤焦油(化學變化)(物理變化)柴油性質(zhì)焦爐氣潤滑油等用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料鐵的化學性質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。器表面無變化。鐵與非金屬單質(zhì)（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。而生銹。（氧氣）的反應（3）細鐵絲在氧氣中燃燒，火星點燃四射，生成黑色固體，放出大量的（3）3Fe＋2O2Fe3O4熱。鐵稀HCl鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏Fe＋2HCl＝FeCl＋H↑與22色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色?；嵯e＋HSO（?。紽eSO＋H↑合2442物H2SO4的CuSO4鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變反鹽Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu應溶液淡。初中化學中的一般和特殊初中化學之最【解題方法指導】[例1]某混合氣體可能含有水蒸氣、 CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化；② 再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；③ 點燃導出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的文檔大全實用標準文案氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在 __________，肯定不存在，可能含有 。解析：①混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣；②的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有 HCl，可能含有 CO2，（因為HCl能被石灰水吸收生成 CaCl2而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當混合氣體中含有 HCl和CO2時，通入石灰水中也不會出現(xiàn)渾濁，原因是 HCl能跟CaCO3反應生成可溶性的CaCl2）③的現(xiàn)象說明混合氣體中一定不含有 H2，一定含有 CO（因為 H2點燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍色， CO點燃后生成的 CO2能使澄清石灰水變渾濁）綜上所述，該混合氣體中一定含有 HCl和CO，一定不含有 H2O和H2，可能含有 CO2。答案：肯定含有 HCl和CO，肯定沒有 H2O和H2，可能含有 CO2。說明：本題屬于物質(zhì)推斷題，所考查的知識主要是 H2O、CO、CO2、HCl和H2的化學性質(zhì)。解答時，應在熟悉各物質(zhì)性質(zhì)的基礎上緊扣題目所列出的三項實驗操作和實驗發(fā)生的現(xiàn)象，逐步推斷，找出答案。[例2] 在通常情況下，氯氣（ Cl2）是黃綠色氣體，溴（ Br2）是深紅棕色液體，碘（ I2）是紫黑色固體。實驗證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質(zhì)的活潑性是 Cl2>Br2>I2。氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍色的特性。依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫化學式） ：C溶液B鈉鹽A黃綠溶液F溶液色氣體E鉀鹽D深紅棕溶液色液體G呈現(xiàn)藍色淀粉溶液B是__________， C是 ，文檔大全實用標準文案E是_________， F是 。解析：G能使淀粉溶液變藍，說明 G是碘單質(zhì)，而碘是由深紅棕色的液體 D（溴單質(zhì)）從 E的鉀鹽溶液里置換出來的，故E是KI，F(xiàn)是KBr。依此類推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。答案：NaBr；NaCl；KI；KBr說明：本題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質(zhì)的顏色和狀態(tài)，給出一個新的規(guī)律，即三種非金屬單質(zhì)的活潑性順序和規(guī)律。根據(jù)已學過的金屬活動性規(guī)律可以推知：活動性強的單質(zhì)可以把活動性弱的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來。【考點突破】【考點指要】元素及其化合物知識是歷年來中考化學中的重要內(nèi)容，很多化學知識點及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的 40％。在這部分知識的復習中應以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質(zhì)及相互反應規(guī)律為重點；以實驗為依據(jù)，理論為指導，并注意準確書寫化學用語?！镜湫屠}分析】[例1]（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現(xiàn)作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答：①混合物中一定不含有的物質(zhì)是 ；② 混合物中一定含有的物質(zhì)是 ；在實驗中肯定發(fā)生的反應化學方程式是 。③混合物中可能含有的物質(zhì)是 ；為證明它是否存在，應采用的方法是 。若確實有該物質(zhì)存在，那么在第二步實驗中，還可發(fā)生的化學反應有（用化學方程式表示） 。解析：由第一步實驗產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應后的產(chǎn)物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無單質(zhì)文檔大全實用標準文案銅，因為碳與氧化銅反應的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。答案：NH4HCO3和CuOC和Fe2O3高溫↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑③碳酸鈣（CaCO3）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。CaO+2HCl=CaCl 2+H2O[例2]（03年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實驗習題，按要求回答問題：1）A處反應的方程式為__________。2）B處現(xiàn)象為__________化學方程式為__________。（3）C處現(xiàn)象為 化學方程式 。（4）D處黑色粉末 a為（填名稱） ，反應的化學方程式為 。（5）E處黑色粉末 b為（填化學式） ，反應的化學方程式為 。（6）F處的作用是 ，G處作用是 。解析：A處反應會生成 CO2氣體，顯然 B、C、D是測定CO2性質(zhì)的裝置，E、G是測定CO性質(zhì)的實驗裝置，而F是吸收過量的 CO2的裝置。答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2↑+H2O文檔大全實用標準文案（2）紫色石蕊試液變紅，CO2+H2O＝H2CO3（3）澄清石灰水變渾濁，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（4高溫）木炭粉，CO2＋C2CO（5）CuO，CuO＋COCu+CO2↑（6）F處吸收CO2氣體，驗證CO的反應產(chǎn)物；G處點燃剩余CO，防止造成空氣污染。說明：這是一類綜合性基礎習題，要求熟練掌握 C、CO、CO2的性質(zhì)，并熟練書寫相應的化學反應方程式。[例3] （06年天津中考題） A、B是初中學過的兩種黑色物質(zhì)，它們按下圖所示進行實驗，請根據(jù)圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。寫出下列物質(zhì)的化學式：A B C D E答案：C；CuO；CO2；Cu；CO說明：熟悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的顏色、特征及反應條件推斷物質(zhì)。初三化學初中總復習——元素的單質(zhì)及化合物（二）【本講主要內(nèi)容】初中總復習——元素的單質(zhì)及化合物（二）【知識掌握】【知識點精析】1.酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸化學式 HCl H2SO4 HNO3色態(tài)味 無色透明、有刺激性 無色透明、粘稠、油 無色透明，有刺激性文檔大全實用標準文案氣味液體（工業(yè)鹽酸狀液體，無刺激氣味氣味液體略帶黃色）溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點低，易揮發(fā)（白沸點低，易揮發(fā)（白沸點、揮發(fā)性霧）敞口放置質(zhì)量、高沸點，不易揮發(fā)霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小濃度均減小用作干燥劑，敞口放吸水性無置質(zhì)量增加、濃度減無小脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性酸，受熱或見穩(wěn)定性酸，受熱或見穩(wěn)定性見光或受熱易分解光難分解光難分解與氫前金屬反應，放強氧化性能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫氣出氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質(zhì)比較名稱 稀鹽酸HCl 稀硫酸H2SO4 稀硝酸HNO3相對分36.5 98 63子質(zhì)量電離方HCl＝H＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋+SO42- HNO3＝H＋+NO3－程式與指示紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色劑作用與金屬 Zn+2HCl ＝ Zn+H2SO4（稀）＝ 能發(fā)生反應，但不生文檔大全實用標準文案反應ZnCl2+H2↑ZnSO4+H2↑成H2，生成H2O與金屬Fe2O3+3H2SO4＝ZnO+2HNO3=Fe2O3+6HCl=氧化物反應與堿反應與鹽反應常用鑒別方法用途

2FeCl3+3H2OFe2（SO4）3+3H2OZn（NO3）2+H2OMg（OH）Cu（OH）2+2HCl=Cu（OH）2+H2SO4=2+2HNO3=CuCl2+2H2OCuSO4+H2OMg（NO3）2+H2OHCl+AgNO3=Na2CO3+2HNO3=BaCl2+H2SO4=AgCl↓（白色）+2NaNO3+H2O＋BaSO4↓（白色）+2HClHNO3CO2↑AgNO3溶液和稀BaCl2或Ba（NO3）2HNO3，生成不溶于或Ba(OH)2溶液和稀稀HNO3的白色沉HNO3，生成不溶于稀能與碳酸鹽反應生成淀；HNO3的白色沉淀；CO2能與碳酸鹽反應生能與碳酸鹽反應生成成CO2CO2化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、化工產(chǎn)品，除銹，制化工產(chǎn)品，化肥、染炸藥、染料、除銹、精藥料、火藥、煉石油酸的通性：①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋ H2↑。（屬于置換反應）③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。 （屬于復分解反應）④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。 （屬于復分解反應）⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復分解反應）文檔大全實用標準文案兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學式 NaOH Ca(OH)2相對分子質(zhì)4074量電離方程式NaOH===Na++OH－Ca(OH)2===Ca2++2OH－物色態(tài)白色固體白色粉末狀固體理有強吸濕性，在空氣中吸收水分，吸濕性無吸濕性（CaO有吸濕性）性潮解等溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小質(zhì)腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性①使紫色石蕊試液變藍①使紫色石蕊試液變藍使指示②使無色酚酞試液變紅②使無色酚酞試液變紅劑變色③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性化2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O氧化物學2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O反應性NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O質(zhì)Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋跟酸發(fā)Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O生中和2H2O反應3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋＋6H2O3H2O文檔大全實用標準文案2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓跟某些Cu(OH)2↓(藍色)+2NaOH鹽反應3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Fe(OH)3↓(紅褐色)Mg(OH)2↓(白色)化工原料，用于肥皂、石油、造建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良用途酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，紙、紡織、印染等工業(yè)工業(yè)上制取NaOH、漂白粉Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓制取CaO＋H2O＝Ca(OH)2＋2NaOH堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿） 。2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應不屬于復分解反應）3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應，屬于復分解反應）4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）三種常見的鹽氯化鈉（NaCl） 碳酸鈉（Na2CO3） 硫酸銅（CuSO4）結(jié)晶水—— Na2CO3?10H2O CuSO4?5H2O合物俗稱 食鹽 純堿 結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍礬鹽湖或堿性土壤里，天然堿分布 海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 ——（俗稱口堿）CuSO4為白色固體，易溶，白色固體，易溶于水，粗鹽 白色固體，易溶于水（水溶物理 水溶液為藍色，CuSO4?中因含MgCl2、CaCl2而易潮 液顯堿性），其結(jié)晶水合物易性質(zhì) 5H2O為藍色晶體，易溶，加解 失去水而風化熱失去結(jié)晶水，由藍變白。文檔大全實用標準文案化工原料，可制取鈉、氯氣、化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造 精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波用途 NaOH 和純堿，調(diào)味、腌漬紙、紡織及制玻璃等工業(yè) 爾多液食品等金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化鹽(無氧酸鹽)金屬(7)非金屬(1)+O2鹽2(含氧酸鹽)+O(4)堿性(17)(17)(8)酸性氧化物氧化物鹽和金屬(16)(11)(15)(2)+H2O2(12)2-H2O(6)鹽和氫氣(5)+HO鹽和水堿(9)酸(14)(13)+酸堿和鹽酸和鹽+堿兩種新鹽鹽(10)鹽常見物質(zhì)的溶解性常見酸中除硅酸（ H2SiO3）外均可溶；常見堿中除 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中 Cu(OH)2為藍色沉淀， Fe(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。金屬活動順序表的應用金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————————————→文檔大全實用標準文案金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。1）金屬+酸→鹽+氫氣2）金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬復分解反應發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個條件之一：① 有沉淀析出；② 有氣體放出；③ 有水生成?！窘忸}方法指導】[例1]有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)（其中酸、堿、鹽都是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)。其中：（1）第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應生成鹽，另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的 A物質(zhì)反應。（2）第一組內(nèi) A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應，而 B物質(zhì)能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應。（3）第二組內(nèi)不與第一組內(nèi) B反應的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的 A、D二種物質(zhì)反應。試寫出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學式：第一組：A._______ B._________ D._________；第二組： ， ， ；第三組： ， ， 。解析：1）寫出九種物質(zhì)的化學式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O32）結(jié)合題意分析推斷：①第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物，即是 C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應的是 SiO2，是單質(zhì)的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。②由于C只能跟Fe2O3反應，所以第一組中的 A一定是Fe2O3，第三組中的物質(zhì)是 C、SiO2和CO。③第一組內(nèi)A、B、D之間不反應，說明 HCl必在第二組內(nèi)（因為 Fe2O3能與HCl反應）。文檔大全實用標準文案即：第一組： A.Fe2O3，B._________，C.___________；第二組：HCl，________，_________；第三組：C，CO，SiO2這樣，沒有確定的物質(zhì)還有 Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。④由于B能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應，而在沒確定的四種物質(zhì)中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、KCO3中的NaSO、K2CO3反應，因此B是Ba(NO3)2；NaSO、KCO應在第二組，KOH應是第一組中的D。2242423答案：第一組：Fe2O3Ba(NO3)2KOH第二組：HClK2CO3Na2SO4第三組：CCOSiO2說明：本題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應的綜合題。解題的關(guān)鍵是審題。在充分理解題意的基礎上，結(jié)合有關(guān)知識進行解答。[例2] 某廠排出的廢液中含 Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了以下實驗步驟：金屬銀固體A②加入適量Y①加入過量X過濾廢液濾液C過濾濾液B④常溫下蒸發(fā)、結(jié)晶硝酸鋅固體③加入適量Ba(NO3)2溶液濾去不溶物1）寫出X、Y的化學式：X_______，Y________；（2）寫出固體 A的成分的化學式： ；寫出濾液 B中溶質(zhì)的化學式： ______；寫出濾液 C中溶質(zhì)的化學式：。解析：由濾液 B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知， B中所含溶質(zhì)為 Zn(NO3)2；濾液C與Ba(NO3)2反應生成Zn(NO3)2及難溶物，可知 C中所含溶質(zhì)為 ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的廢液中加入 X后再加入Y可提純文檔大全實用標準文案出Ag，同時得到 ZnSO4，可推知 X為Zn，Y為稀硫酸。答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4【考點突破】【考點指要】元素及其化合物知識是歷年來中考化學中的重要內(nèi)容，很多化學知識點及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的 40％。酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應規(guī)律又是此部分內(nèi)容的重點，復習中必須明確各物質(zhì)的概念、分類，掌握典型代表物的性質(zhì)并由此在同類物質(zhì)間進行推廣；對典型題的解法要分類總結(jié)，做到舉一反三?！镜湫屠}分析】[例1] 下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應，其生成物之一又能與石灰石反應的是（ ）A.KOH B.AgNO3 C.CuSO4 D.Fe解析：題目所給選項中 A、B、D均可與鹽酸反應，反應方程式為KOH+HCl=KCl+H 2O， AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO 3， Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑各產(chǎn)物中只有 HNO3可與石灰石反應： 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，所以選 B。答案：B說明：熟悉反應規(guī)律并結(jié)合具體物質(zhì)準確書寫出化學反應方程式是解好此類題目的關(guān)鍵。[例2] 某NaNO3溶液中混有少量 NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。請設計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實驗報告。 （簡要回答）實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學方程式（1）（2）（3）答案：文檔大全實用標準文案實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式加入適量有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑的稀鹽酸加入適量的有白色沉BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液淀生成加入適量的有白色沉NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3AgNO3溶液淀生成說明：這是一道綜合性，思維性較強的去雜質(zhì)題。解這類題時，要遵守不能引入新雜質(zhì)的原則，若在去雜過程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設計合理的操作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯。[例3] 在分開盛放的 A、B兩溶液中，共含有 Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知 A 溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在 B溶液里，則 B溶液里所含離子應該是。解析：解此題關(guān)鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點。因為Cu2＋、Mg2＋，不能與OH－共存，Ba2＋和SO42－不能共存，而Na＋、NO3－與其它離子都能共存，所以A溶液里含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－，B溶液里含有Ba2＋、OH－。答案：B溶液里所含離子應該是Ba2＋和OH－。說明：離子能共存于同一溶液中相互之間必須不能發(fā)生任何反應，可從復分解反應的發(fā)生條件來考慮。初中化學總復習——化學實驗綜合【本講主要內(nèi)容】初中總復習——化學實驗綜合【知識掌握】【知識點精析】常見物質(zhì)的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質(zhì)文檔大全實用標準文案名稱化學式俗稱主要物理性質(zhì)黃色固體，不溶于水；易溶于有硫S硫磺機溶劑。無色氣體、能溶于水、密度比空二氧化碳CO2固體俗稱干冰氣大，固體干冰易升華。無色、無味氣體、難溶于水，一氧化碳CO煤氣密度比空氣略小，有毒性。無色、無味氣體，極難溶于水，甲烷CH4沼氣、坑氣密度小于空氣。無色透明，具有特殊氣味的易乙醇C2H5OH酒精揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。無色有刺激性酸味的液體，易乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。白色固體，極易溶于水，易潮氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉解，有強腐蝕性。熟石灰、消石灰、白色粉末狀固體，微溶于水，有氫氧化鈣Ca(OH)2石灰水腐蝕性。白色粉末狀固體，易溶于水且吸碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度文檔大全實用標準文案氯化鈉

比Na2CO3小。NaCl 食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。白色粉末狀固體，溶于水，其水硫酸銅CuSO4溶液為藍色。硫酸銅晶體CuSO45H2O藍礬、膽礬藍色晶體。紫色有光澤晶體，溶于水，其水高錳酸鉀KMnO4灰錳氧溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶氯化銀AgCl于稀硝酸。白色固體，不溶于水，不溶于稀硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴易吸水，易與空氣中二氧化碳反應氧化鈣 密封于干燥試劑瓶中而變質(zhì)固體氫氧化鈉 易潮解，易與空氣中二氧化碳反應 密封于干燥試劑瓶中文檔大全實用標準文案而變質(zhì)堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。物質(zhì)的檢驗1）常見氣體的檢驗檢驗的方法、步物質(zhì)現(xiàn)象驟氧氣帶火星的木條伸木條復燃(O2)入瓶中⑴點燃⑴產(chǎn)生淡藍⑵火焰上方罩色火焰。氫氣一冷而干燥的燒⑵燒杯壁上(H2)杯。有水霧或水珠生成。⑴燃著的木條⑴木條熄滅；二氧化碳伸入集氣瓶⑵石灰水變(CO2)⑵加入澄清石渾濁?；宜劈c燃；⑴產(chǎn)生藍色⑵火焰上方罩火焰；一氧化碳一干燥燒杯；⑵燒杯壁無(CO)⑶燒杯中注入水珠；澄清石灰水。⑶石灰水變渾濁。甲烷⑴點燃；⑴產(chǎn)生明亮(CH4)⑵火焰上方罩的藍色火焰；

化學反應原理點燃C＋O2 CO2點燃2H2＋O2 2H2OCa(OH)2+CO2==CaCO 3↓+H2O點燃2CO＋O2 CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO 3↓+H2O點燃CH4＋2O2 CO2＋2H2OCa(OH)2+CO2==CaCO 3↓

備注不純時有爆鳴聲不純時有爆鳴聲不純時有爆鳴聲文檔大全實用標準文案一干燥燒杯；⑵燒杯壁有+H2O⑶燒杯中注入水珠；澄清石灰水。⑶石灰水變渾濁。⑴有刺激性氣⑵使藍色石味蕊試紙變紅。⑵用潤濕的藍⑷AgNO3溶HCl=H＋+Cl－氯化氫色石蕊試紙液產(chǎn)生白色沉AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋(HCl)⑶在空氣中有淀。HNO3白霧⑷通入AgNO3溶液中⑴有特殊刺激⑴有氨臭味；氨氣性氣味；⑵濕潤石蕊NH3H2ONH3H2O(NH3)⑵利用濕潤的試紙由紅色變NH3H2ONH4OH紅色石蕊試紙。藍色。⑴燃著木條伸⑴木條熄滅；氮氣入集氣瓶；⑵石灰水依(N2)⑵加入澄清石然澄清。灰水（2）幾種重要物質(zhì)的檢驗物質(zhì) 所用試劑 檢驗的方法、步驟 現(xiàn)象 化學反應實例⑴紫色石 取少量酸于試管并酸 石蕊試劑由紫蕊試液 加入幾滴石蕊試(H ) 色變?yōu)榧t色。液。文檔大全實用標準文案⑵無色酚取少量酸于試管并無色酚酞試液酞試液加入幾滴酚酞試不變色。液。⑶PH試蘸取少量酸滴在pH7紙pH試紙上。⑴紫色石取少量堿液于試管石蕊試劑由紫蕊試液中并加入幾滴石蕊色變?yōu)樗{色。試液。堿⑵無色酚取少量堿液于試管無色酚酞試液(OH)酞試液中并加入幾滴酚酞由無色變?yōu)榧t試液。色。⑶PH試蘸取少量堿液滴在pH7紙pH試紙上。⑴取少量待測液鹽酸及HClAgNO3AgNO3試于試管中產(chǎn)生不溶于稀可溶性AgClHNO3劑和稀⑵滴入幾滴HNO3的白色氯化物NaClAgNO3HNO3AgNO3試劑并滴凝乳狀沉淀。(Cl)AgClNaNO3加稀HNO3⑴取少量待測液硫酸及H2SO4BaCl2BaCl2試于試管中生成不溶于稀可溶性BaSO42HCl劑和稀⑵滴入幾滴HNO3的白色硫酸鹽Na2SO4BaCl2(SO42HNO3BaCl2試劑并滴加沉淀。)BaSO42NaCl稀HNO3文檔大全實用標準文案⑴取少量待測固體或溶液于試管；碳酸鹽HCl或稀冒出氣泡，氣體(CO32)⑵加入幾滴稀HNO3，澄能使澄清石灰HCl或稀HNO3；清石灰水水變渾濁。⑶將生成的氣體通入澄清石灰水。⑴堿或堿⑴取少量待測固⑴有刺激性氣液體或溶液于試管；體生成；銨鹽⑵紅色石⑵加入堿或堿液⑵該氣體使?jié)?NH4)蕊試紙共熱；潤的紅色石蕊⑶將產(chǎn)生的氣體試紙變藍。接觸濕潤的紅色石蕊試紙。常見氣體的實驗室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實驗1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的收集裝置

CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2Ca(OH)2 CO2CaCO3 H2ONH4NO3 NaOHNaNO3 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH文檔大全實用標準文案①排水集氣法②向上排空氣集氣法③向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下） 。3）氣體驗純與驗滿方法4）實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理氣體藥品反應原理MnO2O2氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀2KClO3===2KCl+3O2↑,2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑H2鋅粒、稀硫酸Zn+HSO（稀）===ZnSO4+H2↑24CO2大理石或石灰石、稀鹽酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑5.常見氣體雜質(zhì)的除法氣體雜質(zhì)方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過熾熱的銅網(wǎng)。原理：2CuO22CuOCO2通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O(g)通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用）HCl通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好）6.常見物質(zhì)的分離和提純（1）過濾法（2）蒸發(fā)法文檔大全實用標準文案3）結(jié)晶法4）沉淀法5）氣化法6）轉(zhuǎn)化法7）溶解法8）吸收法課本上的重點實驗1）空氣中氧氣含量的測定2）燃燒的條件3）分子的運動4）水的組成5）驗證質(zhì)量守恒定律要掌握化學實驗基本操作，認識基本的化學儀器、了解其用途及使用時注意事項【解題方法指導】[例1] 下列幾項操作中，正確的是（ ）用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結(jié)束時，撤掉氫氣后停止加熱。點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。制取氧氣實驗結(jié)束時，先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出。皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。解析：A的操作錯誤，用氫氣還原氧化銅時，應先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當實驗結(jié)束時，應先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，使銅在氫氣流中冷卻下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的 4%～74.2%這個范圍，點燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。文檔大全實用標準文案的操作錯誤。實驗室制取氧氣結(jié)束時，如果先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應先把導管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。的操作錯誤。濃硫酸溶于水會