2021年度高二上學(xué)期12月份化學(xué)月考試題第I部分選擇題(共48分)一、單選題(共16題).中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。若反應(yīng)過程中分解了lmol水，則下列說法不正確的是Q氫原Q氫原子了殊媛茲而物般第Q氧原子化學(xué)鍵H20中H-002中0=0Hz中H-HHzOz中0-0H2O2中0-H鍵能/(kJmolT)463496436138463光照A.總反應(yīng)為2H2。^=2H2個+。2光照A.總反應(yīng)為2H2。^=2H2個+。2個B.過程I吸收了463kJ能量.已知25℃、lOlkPa下，lmol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.0U①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AHi=-57.3kJ?mol"?2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)AH2=-1277.0kJ?mol1下列有關(guān)說法錯誤的是A.若反應(yīng)②中CH30H變?yōu)闅鈶B(tài)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱CH30H(I)的燃燒熱△H=-726.5kJ?moHCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)AH>-57.3kJ.mol1D.液態(tài)水變?yōu)樗魵膺^程中需要克服分子間作用力3.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體kscn后顏色變深②由H；；(g)、I式g)和Hl(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加催化劑有利于合成氨的反應(yīng)A.②⑤ B.③? C.?? D.②④4.某溫度下，在21.恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是A.若在3min后，升高溫度，平衡一定移動B.反應(yīng)開始至2min,平均反應(yīng)速率：v(Z)=O.1mol?L」?minC.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y^=i2ZD.v(X)=0.3molL'-min1與v(Y)=O.lmolL1-min-1表示該化學(xué)反應(yīng)速率相等5.已知H2A為二元弱酸。常溫下，往O.Olmol/L的NaHA溶液中通入HCI或加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略體積變化)，溶液中c(HA-)隨pH變化的曲線如圖。下列說法正確的是cfb之間離子方程式：A2-+H+=HA-c點溶液中存在：c(HA-)>c(H2A)>c(A2Jd點溶液中存在：c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)6.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，含Na個AF+AI(NC)3)3溶液中NO,的數(shù)目大于3NaB.標準狀況下，22.4L敏氣含有的質(zhì)子數(shù)為2ONalmol鏈式葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有的一OH數(shù)為6Na

D.在KCIO3+6HCI（濃）=KCI+3c卜個+3出0反應(yīng)中，若有21.3g氯氣生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6Na7.下列有關(guān)實驗的選項正確的是-溫度計-溫度計A.圖甲記錄滴定終點讀數(shù)為12.2mLB.圖乙可用于測溶液pHC.丙裝置結(jié)合秒表可以定量測定化學(xué)反應(yīng)速率丁裝置可以準確測定中和熱8.25℃時，下列說法正確的是A.某強堿弱酸鹽NaA溶液，隨著溫度升高，pH一定增大1.0xl07molL-'的硫酸溶液中c（H+）=2.0xl07moi.!?O.lmol/L的某酸H2A溶液中可能存在：c（HAJ+cfA^j^.lmolE1D.pH=7的CH3COOH和CH3coONa混合溶液力口水稀釋，溶液的pH增大9.下列實驗中，實驗現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向含有相同濃度CI、「溶液中逐滴加入AgNO3溶液先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)B在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極并通電陰極區(qū)域顏色變深氫氧化鐵屬于電解質(zhì)C在Na2S6飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnCU溶液中KMnO4溶液褪色該氣體產(chǎn)物具有還原性D2CrO；+2H\.>Cr2O；+H20,在LCqCh酸性溶液中加入AgNCh溶液有磚紅色沉淀（AgzCrOQ生成AgzCrCU溶解度比AgzSCh小A.A B.B C.C D.D.某廢礦渣的主要成分有FeO、NiO、AI2O3、SiO2,為節(jié)約和充分利用資源，通過如圖工藝流程回收鐵、銀。下列說法錯誤的是Na,CO3黃鈉鐵機礦渣Na,CO3黃鈉鐵機礦渣NaHCO,已知:i.常溫下,KsP(NiCO3)=1.4xl0-7；Ksp[Ni(OH)2]=1.0xl015o."萃取"可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：X2*(水相)+2RH(有機相)Tfe^XR2(有機相)+2H*(水相)。A.濾液①中，主要存在的鈉鹽有NaAIOz、Na2SiO3B."反萃取"應(yīng)控制在酸性環(huán)境進行C."沉銀"過程中反應(yīng)方程式為：Ni2++2HCO；=NiCO3j+CO2個+也0,"沉銀"時若溶液pH越大，越能充分吸收二氧化碳，NiCO3的產(chǎn)率越高D.已知"水相"中c(Ni2+)=2xlO-2mo|.L",加NaHCCh"沉銀",當沉銀率達到99%時，溶液中c(CO；)=7xl04mol'L111.Al均是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進劑中的金屬燃燒劑。通過激光加熱引發(fā)AIH3的燃燒反應(yīng)，燃燒過程中其表面溫度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：2A1H3(s)=2A1(s)+3H2(g)AH,H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AH,AKs)=Al(g)AH33 1Al(g)+^O2(g)=-Al2O3(s)AH4下列說法正確的是A1H,燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以A1H?燃燒是吸熱反應(yīng)H?(g)的燃燒熱AHVAH?C.加入某種催化劑，反應(yīng)的AH會發(fā)生變化D.在反應(yīng)過程中，a點物質(zhì)具有的總能量最大12.下列各組離子在指定溶液中一定地大量共存的是A.無色溶液中：IC、Na+、CrOj、SO：B.水電離的c(H+)=lxlO-i3moM_T的溶液中：Na\NH；、C0j、ClC.含有較多Fe3+的溶液中：aF+、NO；,rD.0.1mohl?氨水溶液中：Na\K\NO；、OH-13.下列有關(guān)化學(xué)符號表征正確的是A.利用鐵礦石制得的FeS能除去污水中的Hg＞：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+Na2cO3溶液呈堿性的原因：CO；+2H2O2OH+H2CO3C.次氯酸在水中發(fā)生電離：HCIO+H2O=H3O++C1Od.在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO,溶液至中性：Ba2++OH+H++SO^=BaSO4^+H2O14.室溫下，向20.00mL0.1000mol?Li的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與pH隨加如稀硫酸體積的變化如圖所示.下列說法正確的是01020304050■（稀硫酸）/mLA.稀硫酸的濃度為0.1000mol?l?B.室溫下MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0xl0-6b點對應(yīng)的溶液中：2c(OH)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)D.當pH=7時，溶液中存在c(H+)=c(OH)<c(M+)<c(SO；)15.T°C時，CdCCh和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pCcP+為Cd?+濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)，下列說法正確的是A.X點：c(Cd2+)<c(OH)；Z點：c(COj')<c(Cd2+)B.溶度積的負對數(shù)：pKsp(CdCO3)<pKsP[Cd(OH)2]Y點對應(yīng)的CdCCh溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CdCO3T°C時，Cd(OH)2(s)+CO；(aq)=CdCCMs)+2OH(aq)的平衡常數(shù)K為102.鋰一二氧化碳電池主要由金屬鋰、隔膜(注：隔膜只允許鋰離子通過)、電解質(zhì)構(gòu)成。目前最受科研人員認可的鋰一二氧化碳電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO,+C,下列說法錯誤的是A.金屬鋰為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B,正極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-=2Li2co,+CC.電池工作時，鋰離子通過隔膜移向負極D.電池工作時，該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能分電能的轉(zhuǎn)化第II部分填空題(共52分).回答下列問題I.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HN0、②冰醋酸③NH/Hq④AI(0H)3⑤NaHCO,⑸⑥Cu⑦氯水⑧CaCO,⑨H2coJ⑩鹽酸(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的有.(2)寫出下列物質(zhì)電離方程式：③;⑤.II.已知室溫時，0.1mol/l某一元酸HA在水中的電離度為0.02%,回答下列各問題：(3)該溶液中c(H+)=?(4)計算HA的電離平衡常數(shù)2?18.有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))：陽離子Na+、Ba"、NH；、K+陰離子aio;、cr>oh-、soj已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀。回答下列問題：(1)A的化學(xué)式是.(2)寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：。⑶25℃時，O.lmoLLT的B溶液的pH=a,則B溶液中：C(C1>C(NH：)=moLL(用含有a的關(guān)系式表示)。(4)25℃時在一定體積O.lmoLlji的C溶液中，加入一定體積O.lmoLIji的鹽酸時，混合溶液pH=13,則C溶液與鹽酸的體積比是(溶液混合時體積變化忽略不計)。(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為019.按要求完成下列問題。(1)己知H2A為二元弱酸，溶液M由20mLimoMNaHA溶液與20mLimoMNaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH(填"或"=")7,溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是c(A2)+c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)c(HA)+c(H2A)+c(H+)=c(OH)c(A2)+c(HA)+c(H2A)=lmolL1c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(H+)(2)相同溫度下同濃度的下列溶液：①(NH4)2SC)4②NH4cl③Na2cCh④NaHCCh,pH由大到小的順序是。(填序號)(3)某溫度下，純水中的c(H+)=2xl07moi兒。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5xl(y6mo|/L,則溶液中由水電離出的c(H+)為mol/Lo20.某無色溶液X,由Na*、Ag\Ba2\Al3\Fe3\AIO-.CO；、SO；中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：(1)氣體B的成分是.(2)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式。(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是,尚未確定是否存在的離子是,只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是。21.I.氯化鐵可用于金屬蝕刻，污水處理。⑴25C時，F(xiàn)eCb溶液的pH7(填">"、"V"或原因是(用離子方程式表示)?把FeCI3溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是o

(2)為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案，獲得如下數(shù)據(jù):實驗c(FeCl3)/mol?L-1溫度/℃PH10.125X20135y30225z下列說法正確是(填序號)A.上述實驗?zāi)芘袛喑鰷囟葘β然F水解的影響B(tài).表格中x<y<zC.上述實驗?zāi)艿贸觯涸龃篼}的濃度，水解平衡正向移動，水解程度越大II.已知：某酸HA(298K時布=4.0x10-7),25℃時，向100mLO.lmohLHA的溶液中逐滴加入0.2mo卜L^NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。(3)25℃時，0.1mol-LHA溶液中由水電離出的c(H+)=mol-L1⑷在X點時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。⑸在K點時，溶液中c(OH)+c(Aj-c(H+)=mol-L-1⑹25℃時，NaA的水解平衡常數(shù)4為(填數(shù)值)。BAABAABCBCBDACBC17.【答案】(1) ①.①⑤⑧ ②.②③?⑨①.NH3-H2ONH；+OH (2).NaHCO3=Na++HCO-2xl05mol/L;4xl0-918.【答案】⑴KAIO2NH；+AJO"+H2O=A1(OH)31+NH,T10a-10a142：1(5)c(OH1>c(Ba2+)=c