2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室采購了部分化學藥品，如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名：硫酸化學式：H2SO4相時分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3質(zhì)量分教：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1B．1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL2、下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價鍵的是()A．NaOH B．Na2OC．H2O D．CaCl23、下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是()A．A、B、C離子半徑大小:A>C>BB．C元素單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)C．A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<CD．最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B4、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都錯誤的是()A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚5、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是()A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液都可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純6、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH7、下列化學用語正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的電子式： D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHCl8、向500mL2mol·L?1的CuSO4溶液中插入一鐵片，反應片刻后取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來增加2.0g。下列說法錯誤的是(設反應后溶液的體積不變)A．參加反應的鐵的質(zhì)量是14gB．析出的銅的物質(zhì)的量是0.25molC．反應后溶液中c(CuSO4)=1.5mol·L?1D．反應后溶液中c(FeSO4)=1.5mol·L?19、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A．每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B．還原劑只有Fe2+C．x=2，氧化劑是O2 D．氧化產(chǎn)物只有S4O62-10、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-111、下列各組的排列順序中，正確的是（）A．原子半徑Na<Mg<AlB．酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C．穩(wěn)定性HF<HCl<HBrD．堿性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）312、現(xiàn)代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的.下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是()每小題盡有令A．41 B．84 C．125 D．20913、黃銅上鍍金時，電鍍池的陰極為（）A．黃銅B．金C．石墨D．銅14、在恒溫密閉容器中進行反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入N2使體積增大C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入He使體積增大15、下列說法不正確的是()A．沸點：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵16、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________；合成E的反應類型_________；(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應的化學方程式是：__________________，濃硫酸的作用是_______________。18、以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟①的化學方程式_______________________，反應類型________________。步驟②的化學方程式_______________________，反應類型________________。（2）某同學欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：__________________。19、I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式：_____________，反應類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為______________（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。20、某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應原理：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。21、碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E.酒精燈

F.冷凝管步驟④發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。（3）溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是（____）。A．固體溴化碘熔沸點較高

B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O（4）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，下列說法正確的是（____）。A．碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A．該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，B錯誤；C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化，C錯誤；D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是100mL2.3mol/L，根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，測試卷培養(yǎng)了學生的化學計算能力。選項D是解答的易錯點，注意容量瓶的規(guī)格沒有80mL的。2、A【答案解析】

Na2O、CaCl2中只有離子鍵；H2O中只有共價鍵；NaOH既含離子鍵、又含共價鍵。答案選A。3、B【答案解析】分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數(shù)大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：根據(jù)圖示位置關(guān)系確定原子序數(shù)關(guān)，易錯點：注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。4、C【答案解析】

A項、分子的官能團為羥基，羥基與與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連，沒有與苯環(huán)直接相連，該有機物為醇類，不屬于酚類，故A不合題意；B項、的官能團為羧基，屬于飽和一元羧酸，故B不合題意；C項、的官能團為酯基，屬于酯類，故C合題意；D項、的官能團為醚鍵，屬于酯類，故D不合題意；故選C。【答案點睛】本題考查了烴的衍生物的官能團、有機物的分類，注意掌握烴的衍生物的官能團類型、有機物的分類方法，明確有機物分類方法與官能團類型的關(guān)系是解答關(guān)鍵。5、D【答案解析】

A.碘遇淀粉變藍，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項正確；B．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應生成氨基酸，B項正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉能做肥皂，C項正確；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質(zhì)鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；答案選D。6、C【答案解析】

A、Cl2是共價鍵型的單質(zhì)分子，A錯誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯誤；C、C2H6是共價化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯誤；答案選C。7、D【答案解析】

A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D。【答案點睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空間結(jié)構(gòu)，但球棍模型中有短線連接各個原子，還有注意的是不管是球棍模型還是比例模型，代表各原子的球的相對大小要符合實際情況。共價化合物的電子式的書寫，除了要寫出共用電子對外，還要表示出沒有共用的電子。8、D【答案解析】

根據(jù)鐵和硫酸銅反應方程式可知Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu△m56g1mol1mol1mol（64-56）g=8gm（Fe）n（CuSO4）n（FeSO4）n（Cu）2gA、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正確；B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正確；C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反應后剩余硫酸銅：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，濃度為：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正確；D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D錯誤；答案選D。9、A【答案解析】

反應中，F(xiàn)e2＋部分被氧化為Fe3O4中＋3價的鐵，S2O32-中的S（平均價態(tài)為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態(tài)為+2.5價），反應中O2作氧化劑，可根據(jù)氧氣的化學計量數(shù)求得該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4e-，根據(jù)電荷守恒，可得x的值為4。【題目詳解】A.每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B.該反應的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C.x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D.該反應的氧化產(chǎn)物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A。【答案點睛】此題考察的是陌生氧化還原反應的分析，只需要按照步驟標好化合價，找到變價元素，進行分析即可。10、B【答案解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。11、B【答案解析】A．同周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Na＞Mg＞A1，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故B正確；

C．同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性:HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．同周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，因此堿性NaOH＞Mg(OH)2＞A1(OH)3，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。同周期元素隨原子序數(shù)增加金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，原子半徑逐漸減小；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。12、A【答案解析】

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。【題目詳解】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，中子數(shù)=209-84=125；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=84，所以核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是41。故選A。13、A【答案解析】測試卷分析：電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，黃銅作陰極，金作陽極，故選項A正確。考點：考查電鍍知識。14、A【答案解析】測試卷分析：A．縮小體積使壓強增大，物質(zhì)的濃度增大，化學反應速率加快，正確；B.壓強不變，充入N2使體積增大，則O2的濃度減小，化學反應速率減慢，錯誤；C．體積不變，充入He使壓強增大，但是物質(zhì)的濃度不變，所以化學反應速率不變，錯誤；D.壓強不變，充入He使體積增大，則物質(zhì)的濃度減小，化學反應速率減小，錯誤。考點：考查影響化學反應速率的因素的知識。15、D【答案解析】

A.常溫常壓下，H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以沸點：H2O＞HF，故A正確；B.NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C.F的非金屬性比O強，所以HF比H2O穩(wěn)定，故C正確；D.NH4NO3僅由N、H、O三種元素形成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；所以本題答案：D。16、D【答案解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【答案解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則E為聚乙烯。【題目詳解】（1）乙烯含有1個碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發(fā)生加成反應生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發(fā)生加成反應0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質(zhì)量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發(fā)生取代反應生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；加聚反應；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發(fā)生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑。【答案點睛】本題考查有機物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機物的性質(zhì)，明確官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意酯化反應中反應物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。18、加成反應氧化反應飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學的方案由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物【答案解析】

A為乙烯，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學的方案更合理。【答案點睛】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。19、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【答案解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應的機理可知反應方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應類型為取代反應或酯化反應；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實驗D中應加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實驗A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應的產(chǎn)率為0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能團有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應方程式為，③加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應主要的羥基被催化氧化，故反應方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應而得到的，反應的方程式為。【答案點睛】在所給的反應物的量有多種時，應考慮物質(zhì)的過量問題，應先判斷過量，然后按照量少的反應物的量進行計算。20、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【答案解析】

(1)反應物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩