2023學年中考化學模似測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．根據右表判斷，肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是名稱

新鮮肉

次鮮肉

變質肉

pH

5.8～6.2

6.3～6.6

>6.7

A．酸性變弱B．堿性變弱C．酸性變強D．酸性不變2．化學開始成為一門獨立的學科，奠定了近代化學的基礎是A．原子論和分子學說的創立 B．門捷列夫發現元素周期律和編制元素周期表。C．綠色化學概念的提出 D．冶銅、煉鐵、制陶瓷，造紙、制黑火藥等等3．下列現象屬于化學變化的是（）A．加熱鐵鍋會發燙 B．打開濃鹽酸的瓶蓋,一段時間后質量減少了C．家庭用活性炭凈化水 D．鐵釘在潮濕空氣中生銹4．下列實驗不能達到實驗目的是（）序號ABCD目的證明二氧化碳溶于水且能和水反應證明碳與氧化銅能發生反應探究同種溶質在不同溶劑的溶解性探究燃燒的條件是燃燒需要氧氣方案A．A B．B C．C D．D5．下列關于天然水的凈化操作中，凈化程度最高的是（）A．沉降 B．過濾 C．蒸餾 D．吸附6．在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快，現有50g溶質質量分數為30%的硫酸溶液與過量的鋅粉反應，為了減緩反應速率，而又不影響生成H2的總質量，可向該硫酸中加入適量的（）A．碳酸鉀溶液B．稀鹽酸C．氧化鐵D．水7．汽車尾氣中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等.某種催化劑可將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉化為兩種空氣中的無毒成分.根據該反應的微觀示意圖，分析下列說法正確的是A．四種物質均屬于化合物B．生成丙和丁的質量比為11:7C．參加反應的甲和乙的質量比為23:28D．丁分子的微觀示意圖為8．對比實驗是實驗探究的重要方法。下列對比實驗設計能實現相應實驗目的的是A．圖1探究溫度對分子運動快慢的影響B．圖2對比金屬鋅和鐵與酸反應的劇烈程度C．圖3探究空氣是燃燒的必要條件D．圖4探究CO2與水反生反應9．物質的用途與利用的性質對應關系正確的是（）ABCD物質氧化鈣氫氣氬氣活性炭用途干燥劑填充高空探測氣球保護氣冰箱除味劑性質能與水反應可燃性通電后能發有色光穩定性A．A B．B C．C D．D10．2019北京世園會即將開幕，下列有關世園會建設的各項說法中正確的是()A．永寧閣等核心建筑的建設中使用了大量的合金，比其組分金屬具有硬度大等特點B．園內媯河水質澄清，經沉淀、過濾、吸附后可得到純水，直接飲用C．為保障百蔬園中各種植物的生長，應施加大量農藥化肥D．中國館、國際館等場館的建設離不開玻璃、鋼筋混凝土等有機高分子合成材料二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：P點表示_____。要將t2℃甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、_____等。t3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．相對原子質量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：次數

1

2

3

4

加入稀硫酸的質量/g

1．O

1.0

1．O

1．O

剩余固體的質量/g

6.8

5.6

4.4

4.2

通過計算（寫出計算過程），求：該混合物粉末中銅的質量分數？該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．將80gM物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示，按要求填空。(1)A點時，該溶液的溶質質量分數為_______________________。(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。(3)在40℃時，M物質的溶解度為___________g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。14．甲、乙、丙三種物質在水中形成的飽和溶液溶質質量分數隨溫度變化如下圖所示，請回答下列問題：25℃時，甲物質中的溶解度為______g（答案保留一位小數）；從乙溶液中獲得乙晶體的方法是_____________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。將50℃甲的飽和溶液降溫至25℃，溶液為________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。氣體的溶解度隨溫度的變化規律與_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．發酵粉是制作饅頭、糕點等食品的常見蓬松劑。某興趣小組擬對發酵粉的化學成分進行實驗探究。[查閱資料]①發酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明礬[KAI（SO4）2﹒12H2O]中的二種;②已知反應:;③明礬溶于水后可解離出硫酸根離子。[提出假設]假設1:有NH4HCO3和NaHCO3;假設2:有NaHCO3和明礬;假設3:有______和明礬。[實驗方案].[問題討論]（1）步驟①的操作是在研缽中把發酵粉和熟石灰混合、研磨，現象A沒有產生刺激性氣味的氣體，則說明發酵粉中一定不含有______（寫名稱）;（2）步驟②中生成了一種無色無味的氣體，則發生反應的化學方程式為______實驗方案中，設計實驗步驟③的目的是______；如果現象B觀察到有白色沉淀生成，則加入的試劑X為______。[拓展延伸]碳酸鈉和碳酸氫鈉都可作為蓬松劑。為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，設計了不同的方法做了以下實驗，如下圖所示:（1）圖I、II所示實驗方案中，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號）______;（2）寫出實驗Ⅲ中澄清石灰水變渾濁的化學方程式______與實驗Ⅲ相比，實驗IV除了能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還能得出的結論______；為了得出該結論，在試管B中裝入的固體最好是______。16．某化學活動小組在一次實驗中進行如圖所示實驗：此時觀察到U型管左右兩側產生的現象分別是_____；實驗后，小組同學充分振蕩U型管，發現管內仍有白色固體殘留，將混合物過濾后，同學們對濾液成分產生了濃厚的興趣，于是進行了進一步的探究活動。（提出問題）：濾液中可能含有哪些溶質？（猜想與假設）猜想一：溶質為NaCl猜想二：溶質為NaCl和BaCl2猜想三：溶質為NaCl、BaCl2和HC1（評價與交流）：你認為以上猜想_____不合理，理由是_____；則你的猜想為_____；（實驗探究）小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現象。由此得出結論：猜想一成立，小剛認為小紅的結論不嚴密，因為_____。為驗證你的猜想請填寫如表實驗過程實驗現象實驗結論__________你的猜想成立

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【答案解析】由表中pH變化可知，肉類變質過程中pH逐漸增大，酸性減弱。故選A。點睛：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強。2、A【答案解析】

道爾頓和阿伏加德羅創立了原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎。故選A。【答案點睛】道爾頓和阿伏加德羅創立了原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎。3、D【答案解析】

A、加熱鐵鍋會發燙只是鐵鍋的溫度升高，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；B、濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體使溶質減少，并沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；C、活性炭具有吸附性，只是吸附水中的色素和異味，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；D、鐵釘在潮濕空氣中生銹，生成了新物質，屬于化學變化，選項正確，故選D。【答案點睛】物理變化與化學變化的區別在于有沒有生成新物質：沒有生成新物質的變化屬于物理變化，有新物質生成的變化屬于化學變化。4、A【答案解析】

A、將水倒入盛有二氧化碳氣體的塑料瓶，旋緊瓶塞，振蕩，觀察到塑料瓶變癟，只能說明二氧化碳溶于水，不能說明二氧化碳能和水反應，選項錯誤；B、實驗中能觀察到澄清的石灰水變渾濁，說明反應中生成了二氧化碳，證明碳與氧化銅能發生反應，選項正確；C、實驗中能觀察到高錳酸鉀在水中溶解的最大質量多于在汽油中的溶解的最大質量，說明同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同，選項正確；D、實驗中能觀察到銅片上的白磷燃燒，水下的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒的條件是燃燒需要氧氣，選項正確，故選A。5、C【答案解析】

通過沉降、過濾只能除掉水中的難溶性固體雜質，吸附除掉水中的色素和異味，經沉降、過濾、吸附后得到的水中還含有可溶性的雜質，屬于混合物；通過蒸餾得到的水中不含有任何雜質，屬于純凈物，是凈化程度最高的凈水方法。故選C。6、D【答案解析】

根據題意，在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快；減緩反應速率，而又不影響生成氫氣總質量，要求所加入的物質不能改變溶液中硫酸的質量，可采取減小硫酸溶液的溶質質量分數的方法。A．碳酸鉀溶液能與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，故不符合題意；B．加入稀鹽酸，會使溶液中酸性物質的質量增加，生成氫氣的量增加，故不符合題意；C．氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，故不符合題意；D．加水稀釋，使硫酸的質量分數減小，減緩了反應速率，生成氫氣的量不變，故符合題意。故選D。7、C【答案解析】

根據微觀示意圖和質量守恒定律，可推知丁有兩種可能，分別為NO和N2，但NO為大氣污染物，是有毒氣體；題目中給了丁氣體是無毒的，故丁為N2。則該反應的表達式，配平后方程式。【題目詳解】A、丁為N2，N2屬于單質，故A錯誤；B、分析可得產物得到2分子CO2和1分子N2，故丙和丁的質量比應為22:7，故B錯誤；C、甲和乙的質量比為46:28×2=23:28，故C正確；D、丁分子是氮氣，按照圖中的微粒示意圖應為“”，故D錯誤。故選C。8、A【答案解析】

A、圖1的變量是溫度，其他條件相同，故可以探究溫度對分子運動快慢的影響，符合題意；B、圖2中滴加的酸不同，一個是稀鹽酸，一個是稀硫酸，不能對比金屬鋅和鐵與酸反應的劇烈程度，不符合題意；C、圖3兩個試管中的藥品不同，一個是紅磷，一個是白磷，無法探究空氣是燃燒的必要條件，不符合題意；D、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，不能使酚酞溶液變色，無法探究二氧化碳與水反應，不符合題意。故選A。9、A【答案解析】

A、氧化鈣能與水反應，可以用作干燥劑，故正確；B、氫氣的密度小，可以用于填充高空探測氣球，不是利用的可燃性，故錯誤；C、氬氣的化學性質很穩定，可以用于保護氣，但與通電后能發有色光無關，故錯誤；D、活性炭具有吸附性，能用于冰箱除味劑，故錯誤。10、A【答案解析】

A、合金特性是熔點降低，硬度增大。所以永寧閣等核心建筑的建設中使用了大量的合金，比其組分金屬具有硬度大等特點，符合題意；B、河水經沉淀、過濾、吸附后可得到的水還是混合物，不能直接飲用，因為還含有可溶性物質、細菌等，不符合題意；C、大量施加農藥化肥，會破壞土地和污染水資源，不符合題意；D、玻璃屬于無機非金屬材料，鋼筋混凝土屬于復合材料，不符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、t1℃時，乙、丙物質的溶解度相等降低溫度丙＞甲＞乙【答案解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，P點表示t1℃時，乙、丙物質的溶解度相等。（2）甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要將t2℃甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、降低溫度等。（3）t3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是：丙＞甲＞乙。故答案為：（1）t1℃時，乙、丙物質的溶解度相等；（2）降低溫度；（3）丙＞甲＞乙。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、該混合物粉末中銅的質量分數是52.5%；該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是16.6%．【答案解析】試題分析：（1）混合物中Cu的質量分數=（2）設該金屬M的相對原子質量為X，第4次反應的稀硫酸質量為反應的總稀硫酸質量是1g×3+=M+H2SO4═MSO4+H2↑X988g﹣4.2g×14%X：98=3.8g：×14%X=24所以該金屬是鎂．（3）設所得溶液中MgSO4的質量為y，生成H2的質量為zMg+H2SO4═MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98：120═105g×14%：yy=18g98：2═105g×14%：zz=0.3gMgSO4溶液的質量分數為18g/（105g+3.6g﹣0.3g）×100%≈16.6%答：該混合物粉末中銅的質量分數是52.5%；該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是16.6%．考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；金屬的化學性質．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、50%C160降溫結晶【答案解析】本題考查了固體溶解度，結晶的方法，飽和溶液與不飽和溶液的判定，溶質的質量分數計算等。（1）根據溶液的質量隨溫度的變化曲線可知，A點時，該溶液的質量為100g，溶液中的M質量為（100g-50g）=50g，該溶液的溶質質量分數=×100%=50%；（2）A點對應的溶液隨溫度的升高溶液的質量不斷增大，A點對應的溶液中存在未溶解的M，A點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到40℃，溶液的質量為130g，說明80gM物質恰好完全溶解，B點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到60℃時，溶液的質量不增加，C點對應的溶液是不飽和溶液。A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是C；（3）根據曲線關系圖可知，在40℃時，80gM物質與50g水形成飽和溶液，則40℃時，M物質的溶解度為160g；根據曲線關系圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結晶。14、42.9蒸發結晶飽和溶液丙【答案解析】

（1）25℃時，甲溶液的飽和溶液的溶質的質量分數為30%，故=30%，故S=42.9g；（2）乙物質的溶解度隨溫度的升高而升高，變化不大，故從乙溶液中獲得乙晶體的方法是蒸發結晶；

（3）甲物質的溶解度隨溫度的升高而升高，故將50℃甲的飽和溶液降溫至25℃，溶液為飽和溶液；（4）氣體物質的溶解度隨溫度的升高而降低，丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故與丙物質相似；五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NH4HCO3碳酸氫銨檢驗發酵粉中是否有明礬BaCl2等含鋇離子的鹽溶液II碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉（碳酸氫鈉比碳酸鈉易受熱分解等）NaHCO3【答案解析】

[提出假設]

發酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]中的兩種，有三種組合方式：①NH4HCO3和NaHCO3；②；NaHCO3和明礬；③NH4HCO3和明礬；故假設3有NH4HCO3和明礬；

[問題討論]（1）碳酸氫銨和熟石灰混合研磨能產生刺激性氣味氣體，步驟①的操作是在研缽中把發酵粉和熟石灰混合、研磨，現象A沒有產生刺激性氣味的氣體，則說明發酵粉中一定不含有NH4HCO3；

（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；實驗方案中，設計實驗步驟③的目的是檢驗酵粉中是否含有明礬；如果現象B觀察到有白色沉淀生成，則加入的試劑X為氯化鋇（或硝酸鋇）；

[拓展延伸]（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳使澄清石灰水這渾濁，故Ⅰ不能達到目的；相同質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳多，在Ⅱ中，氣球大的是碳酸氫鈉，氣球小的是碳酸鈉，故Ⅱ能達到目的；

（2）二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ除了能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還能得出的結論：碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉；為了得出該結論，在試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉。

故答案為：[提出假設]NH4HCO3；

[問題討論]（1）碳酸氫銨；

（2