2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應HCl作還原劑的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．MnO2、下列關于化學鍵的敘述正確的是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質分子中均存在化學鍵C．離子化合物中只有離子鍵D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物3、某有機物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構體有(不考慮立體異構)（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種4、下列屬于加成反應的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3CH3C．+HNO3+H2OD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O5、根據元素周期表判斷下列描述正確的是()A．元素周期表中，總共有16個縱行，16個族B．第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C．每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D．在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素6、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，下列圖像正確的是A． B． C． D．7、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣8、如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒。下列判斷正確的是（）A．電解質溶液中的向b極移動B．導線中有電子流動，電子從b極流到a極C．a極上發生了還原反應D．b極上有無色氣泡產生9、下列實驗操作和現象與結論關系不正確的是操作和現象結論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強B向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵C向少量某物質的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質生成該物質可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D10、下列說法正確的是（）A．和為同一物質B．CH3CH2CH2CH3和互為同素異形體C．的名稱為3-甲基丁烷D．CH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物11、下列說法中，不正確的是A．用蒸餾法能從海水中提取淡水B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂C．用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D．煤的氣化主要反應是12、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在碘元素：下列說法不正確的是A．步驟①需要將干海帶放入蒸發皿中灼燒B．步驟②中發生反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OC．步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變為藍色，則可說明海帶中含有碘元素D．若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍色13、下列說法正確的是A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．燃煤煙氣的脫硫，汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現了化學對環境保護的貢獻C．食物中的淀粉類物質，通過人體中酶的催化作用轉化為酒精D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現察到蛋白質發生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質又發生溶解14、有關電化學知識的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生15、下列物質中，不能與金屬鈉反應的是（）A．氯氣 B．水 C．氧氣 D．煤油16、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>ZC．元素X、Y、Z的簡單離子具有相同電子層結構，且離子半徑依次增大D．單質的氧化性：X<M二、非選擇題（本題包括5小題）17、非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．19、用四種方法區分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。20、某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。21、I.某反應在體積為4L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應的化學方程式為____________________(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________，A的轉化率為________________________(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是______________a.容器內氣體的顏色保持不變b.容器內混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。該電池工作時，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子數為__________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反應中，氯元素化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項B錯誤；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價降低，所以HCl是氧化劑，選項C錯誤；D、MnO2+4HCl(濃)Δ答案選D。2、A【答案解析】A.含有離子鍵的離子化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B.單質分子中不一定均存在化學鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯誤；C.離子化合物中不一定只有離子鍵，可能含有共價鍵，例如NaOH中H與O之間存在共價鍵，C錯誤；D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確化學鍵的含義、化學鍵與化合物之間的關系是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，另外Al與Cl之間形成的化學鍵是共價鍵。3、D【答案解析】

分子式為C9H12，屬于芳香怪的同分異構體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯，共8種，答案選D。4、B【答案解析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化還原反應，不屬于加成反應，選項A錯誤；B.CH2＝CH2+H2CH3CH3屬于加成反應，選項B正確；C.+HNO3+H2O屬于硝化反應，也屬于取代反應，選項C錯誤；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應，不屬于加成反應，選項D錯誤。答案選B。5、D【答案解析】

A.元素周期表中，總共有18個縱行，16個族,故A錯誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯誤；C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。6、A【答案解析】

A．反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，則當溫度由200℃升高為400℃時，平衡逆向移動，B的物質的量增加，導致B的物質的量分數也增大，故A正確；B．增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的轉化率減小，與圖象不符，故B錯誤；C．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，C的物質的量分數應該減小，故C錯誤；D．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，A的百分含量應該增大，而在恒溫條件，增大壓強，平衡正向移動，A的百分含量應該減小，均與圖像不符，故D錯誤；故答案為A。7、B【答案解析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。8、D【答案解析】圖示裝置為原電池，a為鋅棒是負極，b為碳棒是正極。A.在原電池中，陽離子向負極移動，電解質溶液中的向a極移動，故A錯誤；B.原電池中電子有負極經導線移向正極，因此導線中有電子流動，電子從a極流到b極，故B錯誤；C.原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，發生還原反應的為b極，故C錯誤；D.該原電池中，正極上氫離子放電生成氫氣，因此b極上有無色氣泡產生，故D正確；故選D。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、電子流向、電極上的反應等知識點是解題的關鍵。注意電解質溶液中離子移動方向，為易錯點。9、D【答案解析】

A、將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈，這說明鉀元素的金屬性比鈉元素強，A正確；B、向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色，說明沒有發生加成反應，因此苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵，B正確；C、向少量某物質的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質生成，說明分子中含有醛基，因此該物質可能是葡萄糖，C正確；D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性，而不是漂白性，D錯誤；答案選D。10、A【答案解析】分析：A．甲烷分子為正四面體結構，四個氫原子位置完全相同；B．同種元素組成的不同單質為同素異形體；C．為烷烴，最長碳鏈為4個。離取代基近的一端編號得到正確的名稱；D．結構相似，組成相差若干個CH2的有機物為同系物。詳解：A．甲烷分子為正四面體結構，四個氫原子位置完全相同，和為同一物質，A正確；B．CH3CH2CH2CH3和為結構相似，組成相差1個CH2的有機物為同系物，B錯誤；C．為烷烴，最長碳鏈為4個。離取代基近的一端編號得到正確的名稱為2-甲基丁烷，C錯誤；D．CH3CH2OH和具有相同的官能團，但官能團個數不同，不能互為同系物，D錯誤；答案選A。11、B【答案解析】試題分析：用蒸餾法能從海水中提取淡水，A正確；鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B不正確；氯氣具有強氧化性，能被溴離子氧化生成單質溴，C正確；煤氣的主要成分是氫氣和CO，D正確，答案選B。考點：考查海水淡化、鎂的冶煉、海水中溴的提取、煤氣的生成等點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎性強，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的學習興趣和學習積極性。12、A【答案解析】

A.灼燒的時候需要把物質放到坩堝中，而不是蒸發皿中，故A錯誤；B.雙氧水具有氧化性，把碘離子氧化為碘單質，發生的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正確；C.步驟③是檢驗生成的碘單質，操作后，可以觀察到試管中溶液變為藍色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，也可以觀察到試管中溶液變為藍色，故D正確；故答案為：A。13、B【答案解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質，選項A錯誤；B、燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫對空氣的危害，汽車尾氣的消除，減輕氮的氧化物對空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應，則均體現了化學對環境保護的貢獻，選項B正確；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為酒精，而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉化為酒精，選項C錯誤；D．雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，發生變性，為不可逆反應，則蛋白質發生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質不能溶解，選項D錯誤；答案選B。14、C【答案解析】A．能設計成原電池的反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發生，故C正確；D.原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。15、D【答案解析】

A．鈉是活潑金屬，可與氯氣反應生成NaCl，故A不符合題意；B．鈉可與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，故B不符合題意；C．在常溫和點燃的條件下，鈉和氧氣反應生成鈉的氧化物或過氧化物，故C不符合題意；D．實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中，說明鈉與煤油不反應，故D符合題意；答案選D。16、B【答案解析】

X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，即X為O，X和M同主族，則M為S，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，即Y為Na，五種元素原子序數依次增大，且都是短周期元素，即N為Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z為Mg，據此分析。【題目詳解】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯誤；B、Na的金屬性強于Mg，則NaOH的堿性強于Mg(OH)2，故B正確；C、電子層結構相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，則離子半徑為O2－>Na＋>Mg2＋，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質氧化性：O2>S，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【答案解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO318、碳硫【答案解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素。【題目詳解】（1）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。19、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【答案解析】分析：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據二者的性質差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點睛：本題考查物質的檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握有機物的性質、性質差異、反應與現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。20、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率)吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【答案解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因為乙酸和乙醇的反應為可逆反應，增加乙醇的量可以有利于酯化反應向正方向進行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現分層現象，所以用分液漏斗即可分離；根據氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。21、2A+B2C0.125mol/（L?min）40%adab2NA【答案解析】

I.（1）從物質的物質的量