2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．工作時K+移向Zn電極C．Ag2O電極發生還原反應D．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)22、下列物質的電子式書寫不正確的是（）A．B．C．D．3、相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O24、下列離子方程式書寫不正確的是()A．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應：H++OH-＝H2OB．大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O5、化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C．人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值D．地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源6、下列有關化學用語使用正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子數為18的氯原子：C．NH3的結構式為： D．乙烯的結構簡式：CH2CH27、為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發現電流計指針偏轉。下列關于以上實驗設計及現象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應產生氫氣，而銅不能B．實驗③說明發生原電池反應時會加快化學反應速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D．實驗④說明該裝置可形成原電池8、表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是(

)A．在氧化還原反應中,甲失電子數比乙多B．甲、乙氫氧化物溶液堿性:甲<乙C．甲能與鹽酸反應放出H2,而乙不反應D．將甲、乙組成原電池時,甲為正極9、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現象描述錯誤的是A．鈉浮于水面 B．鈉塊熔化成一個小球，在水面游動C．溶液變紅色 D．溶液上面有大量白煙10、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－11、X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，下列說法正確的是（）A．X形成的氫化物只有一種B．原子半徑：Y＞ZC．X和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．X的最低負化合價為-312、下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．從海水中可以得到NaClB．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C．海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能13、下列物質中，其主要成分屬于烴的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白質D．纖維素14、下列化學用語或模型正確的是()A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的結構簡式：C2H6OC．Al3+的結構示意圖： D．氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-15、一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態的是（）選項正反應速率逆反應速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D16、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、K＋、NO3－、Ca2+B．Ca2＋、Na＋、CO32－、K+C．OH－、Cl－、NH4＋、SO42-D．H＋、HCO3－、Cl－、NH4＋17、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH18、下列化學用語的使用正確的是：A．N2的結構式：N-N B．CO2的比例模型：C．氯化氫的電子式： D．乙烯的球棍模型：19、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C為單一溶質溶液20、已知：還原性強弱：I-＞Fe2+。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為A．0.6mol·L-1B．0.8mol·L-1C．1.0mol·L-1D．1.2mol·L-121、長期食用增塑劑超標的食品會對人體健康產生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見的增塑劑，它屬于（）A．單質B．氧化物C．有機物D．無機物22、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應：OH-+H+=H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氯化鐵溶液與銅反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結構示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。24、（12分）元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質的物質的量為___________。25、（12分）實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質．(1)盛裝的儀器名稱為__________，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a.飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現象為_______________．(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發生反應的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________26、（10分）為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應或現象結論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質量分數w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學方程式為___________，繼續高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。。27、（12分）工業上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結構簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂浴③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產率為____________________(保留小數點后一-位)。28、（14分）請根據官能團的不同對下列有機物進行分類（填寫編號）。（1）芳香烴：__________；（2）鹵代烴：__________；（3）醇：______________；（4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。29、（10分）（1）已知甲烷的燃燒熱是890kJ/mol，且1molH2O由氣態變為液態時放出44kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學反應方程式為：____________________________；（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：①裝置甲中作正極的是__________________(填“A”或“B”)；②裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；④四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

原電池分正負，負極氧化正還原，離子陽正陰向負，電子有負流向正。【題目詳解】A.根據反應原理鋅的化合價升高，是負極，故A正確；B.K+是陽離子，工作時向正極移動，Zn是負極，故B錯誤；C.Ag2O電極是正極，發生還原反應，故C正確；D.Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正確。故選B.【答案點睛】記準原電池的工作原理，原電池分正負，負極氧化正還原，電子有負流向正，離子陽正陰向負。2、C【答案解析】試題分析：A、氫氣中兩個H原子以共價鍵結合在一起，其電子式為H：H，故A正確；B、氯氣中兩個氯原子之間形成了一對共用電子對，兩個氯原子都達到了8電子穩定結構，氯氣的電子式為，故B正確；C、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故C錯誤；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選C。【考點定位】考查電子式【名師點晴】本題考查了電子式的書寫判斷。注意掌握原子、離子、離子化合物、共價化合物的電子式的正確表示方法，首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩定結構，分析所給微粒類型，根據化學鍵類型及原子間形成共用電子對數目和電子式書寫的規則分析解答。視頻3、A【答案解析】

根據燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質的量的有機物完全燃燒時，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。4、B【答案解析】分析：A.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水；

B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水。解:A.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，其反應的離子方程式為:H++OH-＝H2O，所以A選項是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,其反應的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,其反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水,其反應的離子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，故D正確；

所以本題答案選B。5、B【答案解析】A、將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯誤；B、能源依據產生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源。電能是通過物質燃燒放熱轉化成的；或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源。正確；C、放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應也有利用價值，如氯化銨和氫氧化鈣反應，可以制冷。錯誤；D、根據能源利用的早晚，可把能源分為常規能源和新能源。常規能源：如煤、石油、天然氣等人類已經利用了多年的能源叫常規能源。新能源：核能、太陽能、地熱能、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯誤。故選B。點睛：本題重點考察能源的分類與應用。是當今社會比較熱門的話題，即為常考題。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規能源，這是因為從不同的角度劃分的。(1)從其產生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風能，太陽能。

二次能源：無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。(3)根據能源利用的早晚，又可把能源分為常規能源和新能源。

常規能源：如煤、石油、天然氣等人類已經利用了多年的能源叫常規能源。

新能源：核能、太陽能、地熱能是人類近期利用的能源，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質能。化石能源：像煤、石油、天然氣，是千百萬年前埋在地下的動植物經過漫長的地質年代形成的，所以稱為化石能源。生物質能：具有生命物質提供的能量稱為生物質能。如木材、草類、肉類等。6、C【答案解析】

A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B．氯元素的質子數為17，中子數為18的氯原子的質量數為35，該原子的正確表示方法為Cl，故B錯誤；C．NH3分子中含有3個N-H鍵，其結構式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意有機物的結構簡式中官能團不能省略不寫。7、C【答案解析】分析:根據金屬活動性順序比較金屬與酸的反應，當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產生。詳解：①鋅為活潑金屬，能與硫酸發生置換反應生成氫氣；②銅為金屬活動性順序表中H以后的金屬，不與稀硫酸反應；③當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產生，且原電池反應較一般的化學反應速率較大，反應的實質是氫離子在銅極上得電子被還原產生氫氣；④活潑性不同的鋅、銅以及電解質溶液形成閉合回路時，形成原電池，將化學能轉變為電能，電流計指針偏轉。不正確的只有C，故選C。8、C【答案解析】A金屬性強弱是指金屬原子失電子能力的強弱，與失電子數目的多少無關，故A錯誤；B.判斷金屬性的強弱的一個依據是金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強，其金屬性越強。故B錯誤；C.甲能與鹽酸反應放出H2，說明甲的金屬性排在氫元素前邊，而乙不與鹽酸反應，說明乙排在氫元素后邊，所以金屬甲比金屬乙活動性強，故C正確；D.將甲、乙組成原電池時，根據構成原電池的原理知道活潑金屬做負極失電子，所以甲應為負極，故D錯誤。答案：C。9、D【答案解析】

鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項A正確；B、由于Na的熔點低，Na與水的反應又是放熱反應，反應放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動，Na與水反應產生氫氣，氫氣泡破裂產生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個方向的力大小不等，所以在水面上四處游動，選項B正確；C、Na與水反應產生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變為紅色，選項C正確；D、反應生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產生白煙，選項D錯誤。答案選D。10、A【答案解析】

A選項，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反應，故A正確；B選項，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反應生成一水合氨，故B錯誤；C選項，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反應生成BaSO3沉淀，故C錯誤；D選項，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反應氧化還原反應，Fe2＋、ClO－要發生氧化還原反應，H＋、ClO－反應生成次氯酸，故D錯誤；綜上所述，答案為A。11、B【答案解析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據此分析解答。【題目詳解】由以上分析可知X為C元素、Y為Al元素，Z為Si元素。A．X為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質，故A錯誤；B．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y＞Z，故B正確；C．碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯誤；D．C最外層有4個電子，最低負化合價為-4價，故D錯誤；故選B。12、A【答案解析】分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質；D.潮汐發電是將動能轉化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經過海水蒸發制得氯化鈉,只發生了物理變化,B錯誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質,需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質得到,C錯誤；因朝汐發電是朝汐能轉化為電能,D錯誤；正確選項A。13、A【答案解析】A.汽油的主要成分是烴，故A正確；B.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；C.蛋白質中含有O、N等元素，不屬于烴，故C錯誤；D.纖維素中含有O元素，屬于烴的含氧衍生物，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機物的分類，注意把握常見烴以及烴的衍生物的概念。烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物。14、A【答案解析】分析：A、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型；B、結構簡式能體現有機物原子間的成鍵情況；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子；D、氯化鈣為強電解質，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：A、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A正確；B、結構簡式能體現有機物原子間的成鍵情況，故乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯誤；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子，Al3+的結構示意圖為，故C錯誤；D、CaCl2是鹽，屬于強電解質，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查常用化學用語的書寫，掌握常用化學用語的書寫是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結構，不能體現原子之間的成鍵的情況。15、D【答案解析】

可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，在應處于平衡狀態時正反應速率等于逆反應速率，化學反應速率與系數成正比，以此分析。【題目詳解】A．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A錯誤；B．當v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；C．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；D．當v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正確；故答案選：D。16、A【答案解析】分析:根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答。詳解：A．因該組離子之間不反應，能共存，故A正確；B．Ca2＋和CO32－結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；

C．因OH－、NH4＋結合生成NH3?H2O，則不能共存，故C錯誤；

D．因H＋、HCO3－結合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤；

故選A。點睛：本題考查離子的共存問題，側重復分解反應發生的條件的考查，熟悉常見離子之間的反應及物質的溶解性即可解答，題目較簡單。17、D【答案解析】

A．CH3CH2OH只能與鈉反應放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應，故A錯誤；B．CH3CHO與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應，故B錯誤；C．CH3OH只能與鈉反應放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應，故C錯誤；D．CH3COOH與鈉反應放出氫氣，與氫氧化鈉發生中和反應，與碳酸鈉反應放出二氧化碳，故D正確；答案選D。【答案點睛】掌握有機物中的官能團的結構和性質是解題的關鍵。本題中要知道，能和金屬鈉反應的官能團有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應的官能團有羧基和酚羥基。18、D【答案解析】

A.N2的結構式為N≡N，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D。【答案點睛】選項B是易錯點，學生往往只從表面看滿足CO2是直線形結構，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關系。19、B【答案解析】

由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH。【題目詳解】A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；D．氯化鋇與二氧化碳不反應，而C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可知C中溶質為BaCl2、NaOH，故D錯誤；故選B。【答案點睛】把握流程中的反應、白色固體的判斷為解答的關鍵。本題的難點是氫氧化鈉的判斷，要清楚，氯化鋇與二氧化碳不反應，也是本題的易錯點。20、B【答案解析】試題分析：還原性強弱：I-＞Fe2+，故往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，反應完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋設原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，，根據反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+結合電子守恒知0.2c+0.05c=2n（Cl2）=0.2mol，解得c=0.8mol·L-1，選B。考點：考查氧化還原反應計算。21、C【答案解析】試題分析：鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選C。【考點定位】考查無機化合物與有機化合物的概念【名師點晴】本題考查物質的分類。掌握有機物和無機物的區別與聯系，有機化合物簡稱有機物。含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。注意：有機化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機化合物；絕大多數的無機物可以歸入氧化物、酸、堿和鹽4大類。視頻22、B【答案解析】分析：A．醋酸為弱酸，根據離子方程式的書寫規則分析判斷；B．氨水堿性較弱，過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀；C．次氯酸為弱電解質，根據離子方程式的書寫規則分析判斷；D．離子方程式需要遵守電荷守恒。詳解：A．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A錯誤；B．氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．氯氣與水反應，離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否守恒等。本題的易錯點為B，要注意氫氧化鋁不能溶于過量的氨水。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【答案解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據此分析解答。【題目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數為12，原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【答案點睛】考查物質性質原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等。24、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【答案解析】

b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3，則最外層為4，電子總數為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【題目詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質量相同時，氫的質量分數越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質量分數最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質的物質的量為0.5mol。25、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環境【答案解析】

根據實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關化學方程式。【題目詳解】(1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；濃硫酸與銅反應生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫與溶液、溶液反應生成二氧化碳氣體，二氧化硫與溶液反應生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應生成單質硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發生氧化還原反應，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗證二氧化硫的還原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀，此時溶液為酸性，產生的白色沉淀應該為硫酸鋇，說明二氧化硫被氯水氧化，驗證了二氧化硫的還原性，故III合理；酸性高錳酸鉀溶液也具有強氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發生反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，裝置F的作用是：吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環境。26、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【答案解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結合生成藍色沉淀，據此進行解答；Ⅱ．(2)根據題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產生紅棕色氣體為二氧化