閔行區(qū)2020學年第二學期九年級質(zhì)量調(diào)研考試綜合測試

化學部分相對原子質(zhì)量：H-lC-12 0-16 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108一、選擇題（1~14題為單項選擇）1.空氣中含量最多的氣體是A.氮氣B.氧氣C.C氣D.二氧化碳【答案】A【解析】【詳解】空氣是由多種氣體組成的混合物，主要成分是氮氣和氧氣，其中氮氣約占五分之四，氧氣約為五分之一，所以含量最多的為氮氣。二氧化碳約為0.03%,氨氣為稀有氣體含量也很少。故選A。.屬于物理變化的是A.火柴燃燒 B.食物變質(zhì)C.光合作用 D.干冰升華【答案】D【解析】【詳解】A、火柴燃燒生成二氧化碳，屬于化學變化，不符合題意。B、食物變質(zhì)生成新物質(zhì)，屬于化學變化，不符合題意。C、光合作用生成有機物和氧氣，屬于化學變化，不符合題意。D、干冰升華是物質(zhì)狀態(tài)改變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，符合題意。故選：D。.屬于純凈物的是A.草木灰 B.純堿C.大理石 D.礦泉水【答案】B【解析】【詳解】A、草木灰的主要成分是碳酸鉀，還含有其它雜質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意：c、大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；D、礦泉水是由水、礦物質(zhì)等混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B。.屬于有機物的是A.C B.CO2C.CH4 D.BaCO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】有機物中都含有碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈿等含碳元素的化合物，不屬于有機物;A、碳是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于有機物：B、二氧化碳含有碳元素，但屬于無機物；C、甲烷中含有碳元素，屬于有機物；D、碳酸鋼屬于碳酸鹽，不屬于無機物；答案：Co.屬于復(fù)合肥料的是AKNO3 B.K2CO3C.Na2SO4 D.Ca（H2PO4）2【答案】A【解析】【詳解】A、硝酸鉀含K、N兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，符合題意：B、碳酸鉀含鉀一種營養(yǎng)元素，屬于鉀肥，不符合題意；C、硫酸鈉不含營養(yǎng)元素，不屬于化肥，不符合題意；D、磷酸二氫鈣含磷一種營養(yǎng)元素，屬于磷肥，不符合題意。故選Ao.物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是A.燒堿 B.冰C.膽帆 D.食鹽【答案】B【解析】【詳解】A、燒堿易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液；B、冰是固態(tài)的水，與水混合得到的是純凈物，不能形成溶液；C、膽磯易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液；D、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合，能形成溶液；答案：B。.互為同素異形體的是A.水和雙氧水 B.氧氣和液氧C.木炭和金剛石 D.碳60和石墨【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、水是由H、。兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，雙氧水是由過氧化氫和水混合而成，屬于混合物，它們不屬于同素異形體，故A不符合題意；B、液氧是液態(tài)氧氣，液氧和氧氣是同種物質(zhì)的不同狀態(tài)，不屬于同素異形體，故B不符合題意；C、木炭的主要成分是碳，屬于混合物，金剛石是由碳元素組成的碳單質(zhì)，它們不屬于同素異形體，故C不符合題意；D、碳60和石墨都是由碳元素組成的碳單質(zhì)，它們屬于同素異形體，故D符合題意；故選：D。.氮化錢(GaN)用于生產(chǎn)5G芯片，GaN中Ga顯+3價，則N的化合價是A.-1 B.+1 C.-3 D.+3【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零，設(shè)GaN中N的化合價是x,則有x+(+3)=0,則=-3,因此N的化合價是-3價。故選C。.自來水生產(chǎn)中起凝聚作用的是A.明帆 B.氯氣C.活性炭 D.木炭【答案】A【解析】【分析】本題考查水的凈化。【詳解】A、明帆具有吸附雜質(zhì)，聚沉的作用，可以起到凝聚作用，故A符合題意；B、氯氣可以消毒，但不具有凝聚作用，故B不符合題意：C、活性炭具有吸附性，但不具有凝聚作用，故C不符合題意；D、木炭具有吸附性，但不具有凝聚作用，故D不符合題意；故選Ao【點睛】在凈水的操作中，起到吸附作用的是活性炭，起到聚沉作用的是明磯。.不屬于鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象的是A放出熱量 B.火星四射C.生成四氧化三鐵 D.生成黑色固體【答案】C【解析】【分析】【詳解】鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，均屬于鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，生成黑色固體是實驗結(jié)論，并非實驗現(xiàn)象；答案：Co.能使煤燃燒更充分的措施是A.減少空氣通入量 B.充分利用熱能C.塊狀煤碾成粉末 D.凈化尾氣【答案】C【解析】【詳解】促進燃料的措施：提高氧氣的濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積。將塊狀煤碾成粉末，可增大煤粉本身的表面積，進而增大與氧氣的接觸面積，能能使煤燃燒更充分；選C.不能證明水是化合物的實驗是A.水的電解 B.氫氣的燃燒C.%還原CuO D.碳酸的分解【答案】D【解析】【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成的化合物，不符合題意；B、氫氣燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，可說明水是由氫元素和氧元素組成的化合物，不符合題意；C、氫氣能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，氫氣由氫元素組成，氧化銅由銅元素和氧元素組成，生成物中銅由銅元素組成，說明水是由氫元素和氧元素組成的化合物，不符合題意；D、碳酸分解生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，碳酸由C、H、O三種元素組成，二氧化碳由碳、氧元素組成，不能說明水由兩種元素組成，不能說明水是化合物，符合題意。故選D。.關(guān)于分子、原子說法正確的是A.同種分子可以構(gòu)成不同物質(zhì)B.化學變化中原子數(shù)目一定不變C.保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是氧原子D.水的反常膨脹是因為水分子變大了【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，同種分子不能構(gòu)成不同種分子，說法錯誤：B、化學變化中分子分成原子，原子再重新組合生成新的分子，所以在化學反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變，說法正確；C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子，氧氣是由分子構(gòu)成的，保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是氧分子，說法錯誤：D、水的反常膨脹是因為水分子間隔變大了，不是水分子變大了，說法錯誤；答案:B.濃H2s。4 人.如圖為CO還原CuO微型”實驗裝置（夾持儀器略）。已知HCOOH' H^O+COT。說法正確A.甲可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止B.擠壓甲中膠頭滴管的同時點燃酒精燈C.乙中固體減少質(zhì)量等于丙中增加的質(zhì)量D.此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排盡，實驗危險系數(shù)小【答案】D【解析】【詳解】A、由裝置的特點可知：該裝置不能控制反應(yīng)的停止，說法不正確；B、為了防止一氧化碳與空氣混合在點燃條件時發(fā)生爆炸，擠壓甲中的膠頭滴管，過一會兒再點燃酒精燈，說法不正確；C、乙中固體減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，丙中增加的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，二者不相等，說法錯誤；D、“微型”實驗裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小，說法正確；答案：D。（15-17題每題均有1?2個正確選項）.關(guān)于硫酸和鹽酸認識，錯誤的是A.組成：由氫元素與原子團組成的化合物B.用途：工業(yè)上常用來除去金屬表面的銹C.鑒別：可以用氯化鋼溶液進行鑒別D.生產(chǎn)：含硫酸的廢水用CaCl2處理后可直接排放【答案】AD【解析】【詳解】A、硫酸由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成，鹽酸由氫離子和氯離子構(gòu)成，故鹽酸不含原子團，符合題意；B、硫酸和鹽酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬除銹，不符合題意；C、氯化鋼能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，產(chǎn)生沉淀，鹽酸與氯化鋼不反應(yīng)，可以用氯化鋼溶液進行鑒別，不符合題意；D、氯化鈣與硫酸不反應(yīng)，不能用氯化鋼處理含硫酸的廢水，可用氫氧化鈣處理，符合題意。故選AD016.實驗室有以下兩種途徑制取銅：⑴CuO^^CuSO^Cu⑵Zn昵0H2加5假設(shè)每步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩種途徑相比較，說法正確的是A.消耗等質(zhì)量的H2s04 B.消耗等質(zhì)量的CuOC.得出金屬活動性Zn>(H)>Cu D.涉及的反應(yīng)都為置換反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】(1)第一種方案：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu.說明生成64克銅需要65克鋅和160克硫酸銅，同時生成硫酸鋅的質(zhì)量為161克；生成160克硫酸銅需要80克氧化銅和98克硫酸；A(2)第二種方案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，H2+CuO=Cu+H2O；根據(jù)氫氣還原氧化銅的實驗注意事項可知，氫氣要通入一段時間后才開始加熱反應(yīng)，因此氫氣是過量的；所以生成64克銅需要氧化銅的質(zhì)量等于80克，需要氫氣的質(zhì)量大于2克；生成大于2克的氫氣需要鋅的質(zhì)量大于65克，需要硫酸的質(zhì)量大于98克，同時生成硫酸鋅的質(zhì)量大于161克。以此分析解答；【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：消耗H2s04的質(zhì)量不相等，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知：消耗CuO的質(zhì)量相等，故B正確；C.根據(jù)上述第一種方案：CuSO4+Zn=ZnSCh+Cu反應(yīng)可知：金屬活動性Zn>Cu,但不能判斷H和Cu的活潑性，故C錯誤；D.根據(jù)上述第一種方案可知：CuO+H2sO4=CuSC)4+H2O反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤。故答案：Co17.向lOOgAgNCh、Cu(NC)3)2和Fe(NO)的混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為100g。說法正確的是A.濾渣中一定含有Ag、Cu、FeB.濾液中一定含有Zn(NC>3)2、Fe(NO3)2C.濾液中加入稀鹽酸一定沒有白色沉淀D.該過程至少發(fā)生了兩個化學反應(yīng)【答案】CD【解析】【分析】本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用及物質(zhì)推斷。混合溶液中加入鋅，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，根據(jù)化學方程式可知，65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小；鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅，65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大；最后鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵，65份質(zhì)量的鋅能置換出56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大。題目中反應(yīng)前后濾液質(zhì)量不變，說明鋅一定與硝酸銀完全反應(yīng)后，又與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，可能與硝酸亞鐵也發(fā)生了反應(yīng)。【詳解】A、通過上述分析，濾渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,此選項錯誤；B、通過上述分析，濾液中一定含有Zn（NO3）2、可能含有Fe（NO3）2>此選項錯誤；C、硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中加入稀鹽酸一定沒有白色沉淀，此選項正確；D、反應(yīng)過程一定發(fā)生鋅和硝酸銀、硝酸銅的反應(yīng)，也可能發(fā)生了鋅和硝酸亞鐵的反應(yīng)，所以該過程至少發(fā)生了兩個化學反應(yīng)，此選項正確。故選CD。【點睛】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。二、簡答題18.化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。請按照要求完成填空：①地殼中含量最多的金屬元素是（用元素符號表示），在自然界中主要以（填''游離”或“化合”）態(tài)存在。②廚房中常用的調(diào)味品食鹽在火焰上灼燒時，火焰呈 色。③醋酸（CH3coOH）廣泛用于食品添加劑。醋酸由種元素組成，其水溶液的pH7（填“>”、“=”或“<"）；Imol醋酸中約含個碳原子（用科學記數(shù)法表示），含氧元素的質(zhì)量為go④近年來，我國科研人員在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方向取得突破。如圖是甲烷與二氧化碳反應(yīng)的微觀示意圖。o-氫原子搐+催化劑〉 + 尊原子 ?一氧原子A B c D在框內(nèi)補充C的微觀模型圖。反應(yīng)難點之一是破壞甲烷分子、二氧化碳分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分為（填微粒名稱）并重新組合；該反應(yīng)的化學方程式 【答案】 ①.A1 ②.化合 ③.黃 ④.3 ⑤.< 1.204X1024 ⑦.32 ⑧.催化劑碳、氫、氧原子⑩.CH4+CO2^-2H,+2CO【解析】【分析】【詳解】①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其元素符合為A1；鋁的化學性質(zhì)活潑，在自然界中主要以化合態(tài)存在；②廚房中常用的調(diào)味劑氯化鈉在火焰上灼燒，火焰呈黃色；③物質(zhì)是由元素組成的，醋酸（CH3co0H）是由碳、氫、氧三種元素組成，醋酸是一種酸，其水溶液的pH<7；每個醋酸分子中含有2個碳原子，Imol醋酸中約有6.02x1023個醋酸分子，貝ijlmol醋酸中約有2x6.02x1023=1204x10"碳原子；imol醋酸的質(zhì)量為60g,Imol醋酸中含氧元素的質(zhì)量=60gx崎100%=32g；④由微觀示意圖的信息以及質(zhì)量守恒定律可知：C處應(yīng)有4個氫原子，每2個氫原子構(gòu)成1個氫分子，即C處補充2個氧氣分子，如圖:回在化學反應(yīng)中甲烷分子分成碳原子和氫原子，二氧化碳分子鳳城碳原子和氧原子，碳原子、氫原子和氧原子再重新組合；由微觀示意圖可知：該反應(yīng)是由甲烷和二氧化碳在催化劑的作用下生成氫氣和一氧化碳，催化劑該反應(yīng)的化學方程式為：CH4+CC）22H2+2CO。19.下表是硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度（C）1020406080溶解度（g/100g水）氯化鈉35.836.036.637.338.4硝酸鉀20931.663.9110.0169.0①溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是?②20℃時，25g硝酸鉀溶解在50g水中，所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量是 g?③現(xiàn)有兩份160gKNCh和lOgNaCl的固體混合物，為了提純KNCH,設(shè)計以下兩種方案:

方案一20t100g水方案二加熱蒸發(fā)90方案一20t100g水方案二加熱蒸發(fā)90水:裝目80℃趁熱過'濾燒杯②對以上方案分析正確的是.A燒杯①：溶液為KNCh的飽和溶液B燒杯②：剩余固體中只有KNO3C氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：燒杯①〉燒杯②D析出固體中硝酸鉀的質(zhì)量：固體b＞固體a④通過上述實驗可知，KNO3中混有少量NaCl,欲提純KNO3的方法是。⑤設(shè)計實驗證明固體a中硝酸鉀是否純凈.【答案】 ①.硝酸鉀 ②.飽和 ③.65.8 @.BD ⑤.降溫結(jié)晶 ⑥.取樣，將固體溶解，向溶液中滴加AgNO3溶液，無沉淀生成則固體a為純凈的硝酸鉀【解析】【分析】【詳解】(1)分析硝酸鉀和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)表可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，故溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀。(2)20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g,即該溫度下50g水中最多可以溶解15.8g硝酸鉀，所以將25g硝酸鉀溶解在50g水中，所得溶液為飽和溶液，溶液的質(zhì)量為50g+15.8g=65.8g。(3)A、80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g,將160g硝酸鉀加入到100g水中得到的溶液為硝酸鉀的不飽和溶液，此選項不正確；B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,100g水中最多可溶解31.6g硝酸鉀，可知硝酸鉀固體有剩余；該溫度下氯化鈉的溶解度為36g,100g水中最多可溶解36g氯化鈉，可知氯化鈉固體沒有剩余，故燒杯②中剩余固體中只有KNO3,此選項正確；C、氯化鈉在80℃和20℃時的溶解度分別為38.4g、36g,又知固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為10g,故兩燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液均為不飽和溶液，即兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，此選項不正確；D、已知硝酸鉀在10℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g,即固體a中硝酸鉀的質(zhì)量為為160g—20.9g=139.1g。氯化鈉在10℃時的溶解度為35.8g,不析出氯化鈉固體，即固體a為139.1g；80℃時硝酸鉀的溶解度為169g,氯化鈉的溶解度為38.4g,加熱蒸發(fā)90g水后，溶劑的質(zhì)量為100g—90g=10g,10g溶劑中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為16.9g,溶解氯化鈉的質(zhì)量為3.84g,即固體b中硝酸鉀的質(zhì)量為160g—16.9g=143.1g,氯化鈉的質(zhì)量為10g—3.84g=6.16g,固體b為143.1g+6.16g=149.26g,故固體b＞固體a,此選項正確。

故選填：BDo(4)由上述分析可知方案二中加熱蒸發(fā)水時會析出一定量的氯化鈉，故當KNCh中混有少量NaCL欲提純KNCh的方法是降溫結(jié)晶。(5)固體a中硝酸鉀可能混有的雜質(zhì)為氯化鈉，故可以用硝酸銀溶液來檢驗是否存在氯化鈉，即取樣，將固體溶解，向溶液中滴加AgNQa溶液，無沉淀生成，則固體a為純凈的硝酸鉀。(1)連接如圖的裝置完成實驗。20.如圖是實驗室制取氣體常見的裝置。根據(jù)圖回答問題：(1)連接如圖的裝置完成實驗。制取的氣體反應(yīng)的化學方程式B裝置的選擇(選"甲”或“乙”)B中的物質(zhì)B的作用02——水—CO2——濃硫酸干燥氣體甲乙(2)為測定大理石中碳酸鈣的含量，取25g大理石，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)。請計算:I.該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是.IL25g大理石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成CCh的物質(zhì)的量？(根據(jù)化學方程式列式計算)MnO,【答案】①.2H2O2^=2H2O+O2r ②.甲 ③.收集氣體④.CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T ⑤.乙 ⑥.80% ⑦.根據(jù)題干，反應(yīng)一共消耗碳酸鈣20g,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為無，貝I：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T100 4420g *Imol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：10020g44xx=8.8g8.8g …,44g/mol【解析】【分析】【詳解】(1)由圖示可知，該裝置屬于固液常溫下反應(yīng)制取氣體，若制取氧氣，應(yīng)用藥品是過氧化氫和二MnO.氧化鋪，反應(yīng)的方程式是：2H2O2^=2H2O+O2f；若B中的物質(zhì)是水，是利用排水法收集氧氣，通入的氣體應(yīng)該是短進長出，利用氣體的壓力將B中的水排入裝置C,故應(yīng)選用的裝置是甲，B的作用是收MnO,集氣體。故①②③分別填：2H2O2^=2