2002年攻讀入學考試試ΔH1和Q2、W2、ΔU2、ΔH2.試下列表達式中， Q1=Q2，W1=W2； Q1+W1Q2+W2(D)ΔU1+ΔH2=ΔU2+ΔH1（2分c f ΔH0(石墨，s)=Δc f cm2fm2 ΔH0(H,g)=ΔH0(Hcm2fm2cm2fm2 ΔH0(N,g)=ΔH0(2NOcm2fm2cm22 ΔH0(SOcm22fm2fm2m ΔH0(CHOH,g)=ΔH0(CHfm2fm2m

H0(CH對于上述過程，有：ΔUQp,ΔH Qp,ΔS ΔH/T,ΔF0,ΔG 0,ΔS0.請?zhí)?gt;、=、<.（3分）CHCl3溶于水、水溶于CHCl3中的部分互溶溶液與其蒸氣達到平衡.該體系的組分數(shù) ，相數(shù) .(1.5分粒子的配分函數(shù)q(A)一個粒子的；(B)對一個粒子的因子取和 粒子的簡并度和因子取和 1212組成近獨立粒子體系，在300K時，這兩個能級上的粒子數(shù)之比為 1212 T時，純液體Ap*μ*A點為T p*<pA，μ*<μA，T*< p*>pA，μ*<μA，T*< p*<pA，μ*<μA，T*> p*>pA，μ*>μA，T*Tf. rmrm已知FeO(s)C(s)CO(g)Fe(s)應(yīng)的ΔH0為正，ΔS0rmrmrmrm假定ΔH0、ΔS01.5rmrm任何溫度下均為自發(fā)過程 (A)在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率(B)摩爾電導(dǎo)率(D)離子淌度1.5分當一反應(yīng)物的初始濃度為0.04moldm-3時，反應(yīng)的半衰期為360s，初始濃度為0.024moldm-3時，半衰期為600s，則此反應(yīng)為(2分)0級反應(yīng)(B)1.5級反應(yīng)(C)2級反應(yīng)(D1級反應(yīng).(A)引起化學反應(yīng)(B)產(chǎn)生熒光(C)發(fā)生無輻射躍遷(D)過程不能確定.（1分(A)大氣壓力(B)液體密度(C)(D)溫度.（1.5分 .(2分對于有過量KI存在的AgI溶膠，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強者(A)NaCl；(B)(CK3[Fe(CN)6](DMgSO4.（2分請各個相區(qū)的相平衡關(guān)系，H點、I點、E1點、E2點、CE1D和FE2G線所代表的意義.(7分將1molHe在400K和0.5MPa下恒溫壓縮至1MPa.He可視為理想氣體，試求其Q、W、U、H 設(shè)壓縮時外壓自始至終為1MPa.10分 苯(A)和氯苯(B)形成理想溶液.它們的飽和蒸氣壓p*、p*與 p* p* 設(shè)兩者的摩爾蒸發(fā)焓均不隨溫度而變化.求苯和氯苯溶液在101.325kPa、368K沸騰時的液相組成6分在一容積為2dm3的密閉玻璃容器中，于298K時通入某氣體A，使A的壓力達kPa.在此溫度下A不發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)無其它氣體.將此體系加熱至573K，A發(fā)生如下的分解反應(yīng)A(g)=B(g)+測得平衡時體系的總壓為186.7kPa，求該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K0和標準摩爾自由能變在如上溫度573K入0.02molB(g)，計算原來通入的A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率8分4．298.15KPt,H2(g,p0)HCl(0.1mol·kg-1)的電池反應(yīng)的電動勢為0.3522 H2(g)+2AgCl(s)2H++2Cl-+在298.15K時的標準平衡常數(shù).已知0.1mol·kg-1HCl溶液的離子（2）求金屬銀在1mol·kg-1HCl溶液中產(chǎn)生H2的平衡壓力.已知298.15K時1mol·kg-1HCl溶液的離子平均活度系數(shù)為=0.809.(6分)A(g)在恒容下進行，其速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系由下式表示ln(k/s)=24.00– 欲使A(g)在10min內(nèi)的轉(zhuǎn)化率達到90%，則反應(yīng)溫度該如何控制(6分將0.012dm3濃度為0.020mol·dm-3的KCl溶液和0.100dm3濃度為0.0050mol·dm-3的AgNO3溶液混合以溶膠，試寫出這個溶膠的膠團的結(jié)構(gòu)式.(2分) 在溫度T時，某純液體的蒸氣壓為11732.37Pa.當0.2mol的一非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于0.8mol的該液體中形成溶液時，溶液的蒸氣壓為5332.89Pa.設(shè)蒸氣是理想的，則在該溶液中，溶劑的活度系數(shù)為（A）2.27(B0.568(C1.80；（D）0.232分 在高溫下，CaCO3(s)分解為CaO(s) 若保持CO2的壓力恒定，實驗證明,只有一個溫度能使CaCO3和CaO的混合物不發(fā)生變化.試解釋上述事實.(4分)在碰撞理論中，校正因子P小于1的主要因素是(2分反應(yīng)體系是非理想的(B)空間的位阻效應(yīng)(C)(D)分子間存在相互作用力(A)p彎曲液面>p水平液面(B）p彎曲液面p水平液面(Cp彎曲液面=p水平液面(D)p彎曲液面>p水平液面p彎曲液面p水平液面2分1．298.15KPtH2(p0)稀H2SO4Au2O3(s)的電動勢E1.362求298.15KAu2O3的fG0m值在該溫度時O2的逸度f(O2)等于多少，才能使Au2O3Au呈平衡.已知H2O(l)的fG0m237.19kJmol-18分)2．實驗測得N2O5氣相分解反應(yīng)的速率方程其中NO3NO是活潑中間物若k-1k2，試導(dǎo)出復(fù)合反