第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時(shí)）?第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時(shí)）?1復(fù)習(xí)回顧：什么是原子？原子由哪些微粒構(gòu)成？原子的結(jié)構(gòu)

質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷

中子：不帶電原子

核外電子：帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?復(fù)習(xí)回顧：什么是原子？原子由哪些微粒構(gòu)成？原子的結(jié)構(gòu)2XAZ—元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)—核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）—質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）檢測(cè)反饋:

據(jù)最近報(bào)道,某放射性元素的原子鈥可有效地治療肝癌.該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()Ho16667A.32B.67C.99D.166A?XAZ—元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)—核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）3+11281各電子層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)觀察教材P2圖1-1鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖?+11281各電子層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)觀察教材P2圖4原子的結(jié)構(gòu)電子在原子核外作無(wú)規(guī)律的高速運(yùn)動(dòng).原子核外電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；?原子的結(jié)構(gòu)電子在原子核外作無(wú)規(guī)律的高速運(yùn)動(dòng).原子核外電5觀察下圖所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子核外電子的排布有什么規(guī)律嗎?K核電荷數(shù)為1-18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?觀察下圖所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨著核電荷數(shù)6核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核近（能量低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。?核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。12345677表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層的電子數(shù)元素1.從稀有氣體元素的原子核外電子排布可知,K、L、M、N電子層最多能容納的電子數(shù)依次是多少?請(qǐng)由此推出原子核外個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層序數(shù)n的關(guān)系.2.各稀有氣體元素中最外電子層最多能容納的電子數(shù)是多少?次外電子層最多能容納的電子數(shù)是多少??表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布81832188288小結(jié):原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理:先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層再排M層。②每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。③最外層最多容納8個(gè)電子（K為最外層為2個(gè)）次外層最多容納18個(gè)電子（K為次外層為2個(gè)）倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)電子)注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。

鞏固練習(xí):依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律,請(qǐng)完成19、20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.注意并不以此類(lèi)推。?小結(jié):原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理:先排K層，排滿K9課堂練習(xí)1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA?課堂練習(xí)1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的102、豐富的旅游資源和發(fā)達(dá)的旅游業(yè)。航海家 資助國(guó)家 時(shí)間 航行方向及路線 成就1、帝國(guó)版圖:囊括了希臘以及亞洲西部和非洲北部地區(qū)。[小組討論]設(shè)問(wèn)：閱讀教材第一部分，思考:①中國(guó)古代農(nóng)業(yè)是怎樣完成從刀耕火種到鐵犁牛耕的演變的？②推動(dòng)整個(gè)發(fā)展過(guò)程的根本原因是什么？1.跨緯度最廣（跨寒、溫、熱帶）（1）中國(guó)又是世界上最早養(yǎng)蠶繅絲織綢的國(guó)家。考古發(fā)掘證明，距今四五千年，我國(guó)已養(yǎng)蠶并有了絲織品。南北朝的灌鋼法（把生鐵和熟鐵按一定比例配合，加熱后再鍛打，成為質(zhì)地優(yōu)良的鋼）等，他曾對(duì)物理學(xué)、化學(xué)和哲學(xué)進(jìn)行過(guò)多方面的研究.由于受康德哲學(xué)與謝林的自然哲學(xué)的影響,堅(jiān)信自然力是可以相互轉(zhuǎn)化的,長(zhǎng)期探索電與磁之間的聯(lián)系.1820年4月終于發(fā)現(xiàn)了電流對(duì)磁針的作用,即電流的磁效應(yīng).同年7月21日以《關(guān)于磁針上電沖突作用的實(shí)驗(yàn)》為題發(fā)表了他的發(fā)現(xiàn).這篇短短的論文使歐洲物理學(xué)界產(chǎn)生了極大震動(dòng),導(dǎo)致了大批實(shí)驗(yàn)成果的出現(xiàn),由此開(kāi)辟了物理學(xué)的新領(lǐng)域——電磁學(xué).一、新的生產(chǎn)和經(jīng)營(yíng)方式(5)關(guān)系的特點(diǎn):封君與封臣的關(guān)系有著嚴(yán)格的等級(jí)性(我的附庸的附庸不是我的附庸)，而且權(quán)利，義務(wù)交織在一起，有一定的契約意義。1、用途:法老為自己修建呈角椎體狀的陵墓。(1)內(nèi)容:進(jìn)步思想家著書(shū)立說(shuō)，宣傳自由、平等和民主，提倡對(duì)民眾進(jìn)行啟蒙教育，用理性之光驅(qū)散愚昧的黑暗。概況：秦漢到隋唐，經(jīng)商受時(shí)間和地點(diǎn)的限制，商業(yè)總體水平不高，但還是得到了發(fā)展。課堂練習(xí)3.根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_____（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________

硅硼氖?2、豐富的旅游資源和發(fā)達(dá)的旅游業(yè)。課堂練習(xí)3.根據(jù)下列敘述,11課堂練習(xí)4.A元素原子M層上有6個(gè)電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個(gè)，（1）畫(huà)出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式。+16286Na2S?課堂練習(xí)4.A元素原子M層上有6個(gè)電子，B元素原子的核外電子125、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K?5、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且13第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)）元素周期律?第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)）元素14觀察1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布有什么規(guī)律嗎?你知道嗎K元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?觀察1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增,15隨元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復(fù)１－８的周期性變化（Ｈ、Ｈｅ除外）。結(jié)論：?隨元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復(fù)１－８的周期性16根據(jù)表１－２的原子半徑數(shù)據(jù)，１、繪制曲線圖２、小結(jié)規(guī)律交流和討論?根據(jù)表１－２的原子半徑數(shù)據(jù)，交流和討論?173~9號(hào)元素或11~17號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的變化規(guī)律是：

?3~9號(hào)元素或11~17號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的18原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)變化（稀有氣體元素除外）。逐漸減小逐漸減小周期性?原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子19原子半徑?原子半徑?20隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布和原子半徑都呈周期性變化！結(jié)論?隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布和原子半徑21春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí),開(kāi)始使用鐵農(nóng)具與牛耕并逐漸推廣（1）原因：明朝中后期，社會(huì)生產(chǎn)力和商品經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。1、但丁:(1)地位:文藝復(fù)興的先驅(qū)，與彼特拉克、薄伽丘并稱(chēng)為文藝復(fù)興“文學(xué)三杰”。提示：緯度跨度大一、古代兩河流城文明西漢時(shí)的耦犁（西漢趙過(guò)）與犁壁,東漢時(shí)已推廣到珠江流域2、漢謨拉比:①實(shí)行君主專(zhuān)制制度，加強(qiáng)中央集權(quán)；②制定了一部較為系統(tǒng)和完整的法典；③古巴比倫王國(guó)最強(qiáng)盛的時(shí)期在位。思考：兩宋商業(yè)空前繁榮的原因有哪些？（一）從刀耕火種到鐵犁牛耕（3）兩宋以后，民間手工業(yè)在曲折中繼續(xù)艱難發(fā)展。除紡織品外，城鄉(xiāng)所需的日常用具及用品，主要出自民營(yíng)手工業(yè)。2、法國(guó):先后在北美洲，非洲和亞洲建立了法屬殖民地。3. 根據(jù)閱讀材料說(shuō)出印度“綠色革命”的主要措施以及糧食生產(chǎn)取得的成效。4．俄羅斯交通運(yùn)輸特點(diǎn)和城市分布規(guī)律。西周晚期，中國(guó)已有鐵器。K根據(jù)核外電子排布能否判斷出各元素的最高化合價(jià)及最低化合價(jià)？?春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí),開(kāi)始使用鐵農(nóng)具與牛耕并逐漸推廣K根據(jù)核外電子排布22元素的主要化合價(jià)元素的主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的變化如何？?元素的主要化合價(jià)元素的主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的變化如何？?23原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|=8?原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化1~24結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)變化。周期性?結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)變化。25總結(jié)：原子最外層電子數(shù)原子半徑元素化合價(jià)周期性變化?總結(jié)：原子最外層電子數(shù)周期性變化?26元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問(wèn)?元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期27金屬性金屬性：元素原子失去電子能力的強(qiáng)弱失3個(gè)電子AlAl3+金屬原子的還原性?金屬性金屬性：元素原子失去電子能力的強(qiáng)弱失3個(gè)電子AlAl28如何判斷金屬性強(qiáng)弱？金屬性1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度2、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱3、相互置換反應(yīng)1、反應(yīng)條件是否苛刻2、反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯3、反應(yīng)速度是否快速Fe+Cu2+==Cu+Fe2+?如何判斷金屬性強(qiáng)弱？金屬性1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣29[實(shí)驗(yàn)1]切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)2]將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向試管中滴加兩滴的酚酞溶液，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)3]在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol.L-1鹽酸2ml,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。活動(dòng)探究Na、Mg、Al?[實(shí)驗(yàn)1]切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油30物質(zhì)實(shí)驗(yàn)NaMgAl與水反應(yīng)與冷水的反應(yīng)與熱水的反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)熔成小球水面浮游咝咝聲響酚酞變紅沒(méi)有明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生溶液變淺紅色劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡有氣泡產(chǎn)生但不如Mg劇烈Na、Mg、Al的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是：探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果Na＞Mg＞Al?物質(zhì)NaMgAl與冷水的反應(yīng)與31非金屬性非金屬性：元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱得2個(gè)電子8S2-S非金屬原子的氧化性?非金屬性非金屬性：元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱得2個(gè)電子8S232如何判斷非金屬性強(qiáng)弱？非金屬性1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的熱穩(wěn)定性2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱3、相互置換反應(yīng)加熱是否分解1、反應(yīng)條件是否苛刻2、反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯3、反應(yīng)速度是否快速Cl2+2Br-==2Cl-+Br2?如何判斷非金屬性強(qiáng)弱？非金屬性1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的33Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱比較原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl難易穩(wěn)定不穩(wěn)定強(qiáng)弱?Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱比較原子序數(shù)141516173411—17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

與水(酸)反應(yīng)的劇烈程度減弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性

堿性減弱金屬性減弱與H2反應(yīng)氣態(tài)氫化物非金屬性增強(qiáng)H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

酸性增強(qiáng)＋1＋2＋3越容易，越劇烈穩(wěn)定性越強(qiáng)?11—17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na35元素的金屬性、非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。?元素的金屬性、非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)36主要化合價(jià)決定結(jié)構(gòu)核外電子排布呈周期性變化（最外層電子數(shù)）元素性質(zhì)呈周期性變化原子半徑金屬性、非金屬性性質(zhì)實(shí)質(zhì)?主要化合價(jià)決定結(jié)構(gòu)核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變37原理說(shuō)明電子層數(shù)相同的原子：隨著核電荷數(shù)的增加，帶正電的原子核電荷數(shù)增多，對(duì)核外帶負(fù)電的電子吸引力增大，原子半徑收縮，最外層電子失去能力越來(lái)越弱，得電子能力越來(lái)越強(qiáng)，故元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)?原理說(shuō)明電子層數(shù)相同的原子：隨著核電荷數(shù)的增加，帶正電的原子38小結(jié)1、元素的性質(zhì)

隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。原子半徑元素化合價(jià)金屬性、非金屬性元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。?小結(jié)1、元素的性質(zhì)39判

斷

依

據(jù)金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱活潑的置換出不活潑的非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性活潑的置換出不活潑的2、小結(jié)?判

斷

依

據(jù)金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的非金屬性40練習(xí)1.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.還原性：Na>Mg>Al

B.原子半徑：Cl>S>PC.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B?練習(xí)1.下列敘述錯(cuò)誤的是()B?412.某些元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,此元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式可能為（）A.HRO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4B?2.某些元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,此元素最高價(jià)氧化物423、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B、元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化C、隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從+1到+7，最低化合價(jià)從—7到—1重復(fù)出現(xiàn)D、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化B?3、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是B?434、下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B、A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C、1molA從酸中置換出H2比1molB從酸中置換出H2多D、常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能與酸發(fā)生反應(yīng)D?4、下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是D?445、有aXn—和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子（a、b均小于18），已知aXn—比bYm+多2個(gè)電子層，下列說(shuō)法正確的是A、X一定是含有3個(gè)電子層的元素B、a—b+n+m等于10或等于16C、Y是質(zhì)子數(shù)不大于5的元素D、Y不可能是含2個(gè)電子層的元素BC?5、有aXn—和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子（a、b均小于18），已45第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第三課時(shí)）元素周期表及其應(yīng)用?第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第三課時(shí)）元46??47②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系

①元素金屬性和非金屬性的遞變(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱?②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性48

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)?1BAlSiGeAsSbTe234492、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系

（1）最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

（2）最低負(fù)價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)－8＝最外層電子數(shù)－8（3）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是-2價(jià)，而氟元素沒(méi)有正化合價(jià)。金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。?2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系（2）最低負(fù)價(jià)數(shù)＝主族50結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映?結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映?51（1）預(yù)測(cè)新元素（2）尋找原料a、半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線附近b、催化劑——過(guò)渡元素c、耐高溫、耐腐蝕性的合金——過(guò)渡元素

3、元素周期律的其他應(yīng)用?（1）預(yù)測(cè)新元素（2）尋找原料a、半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分521、原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱(chēng)是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________________________。KF2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

練習(xí)：F2Cl2?1、原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：KF2白磷NaHNHFClH532、某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為:A、4 B、5 C、6 D、73、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA?2、某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子54第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時(shí)）?第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時(shí)）?55復(fù)習(xí)回顧：什么是原子？原子由哪些微粒構(gòu)成？原子的結(jié)構(gòu)

質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷

中子：不帶電原子

核外電子：帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?復(fù)習(xí)回顧：什么是原子？原子由哪些微粒構(gòu)成？原子的結(jié)構(gòu)56XAZ—元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)—核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）—質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）檢測(cè)反饋:

據(jù)最近報(bào)道,某放射性元素的原子鈥可有效地治療肝癌.該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()Ho16667A.32B.67C.99D.166A?XAZ—元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)—核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）57+11281各電子層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)觀察教材P2圖1-1鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖?+11281各電子層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)觀察教材P2圖58原子的結(jié)構(gòu)電子在原子核外作無(wú)規(guī)律的高速運(yùn)動(dòng).原子核外電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；?原子的結(jié)構(gòu)電子在原子核外作無(wú)規(guī)律的高速運(yùn)動(dòng).原子核外電59觀察下圖所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子核外電子的排布有什么規(guī)律嗎?K核電荷數(shù)為1-18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?觀察下圖所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨著核電荷數(shù)60核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核近（能量低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。?核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。123456761表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層的電子數(shù)元素1.從稀有氣體元素的原子核外電子排布可知,K、L、M、N電子層最多能容納的電子數(shù)依次是多少?請(qǐng)由此推出原子核外個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層序數(shù)n的關(guān)系.2.各稀有氣體元素中最外電子層最多能容納的電子數(shù)是多少?次外電子層最多能容納的電子數(shù)是多少??表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布818321882862小結(jié):原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理:先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層再排M層。②每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。③最外層最多容納8個(gè)電子（K為最外層為2個(gè)）次外層最多容納18個(gè)電子（K為次外層為2個(gè)）倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)電子)注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。

鞏固練習(xí):依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律,請(qǐng)完成19、20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.注意并不以此類(lèi)推。?小結(jié):原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理:先排K層，排滿K63課堂練習(xí)1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA?課堂練習(xí)1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的642、豐富的旅游資源和發(fā)達(dá)的旅游業(yè)。航海家 資助國(guó)家 時(shí)間 航行方向及路線 成就1、帝國(guó)版圖:囊括了希臘以及亞洲西部和非洲北部地區(qū)。[小組討論]設(shè)問(wèn)：閱讀教材第一部分，思考:①中國(guó)古代農(nóng)業(yè)是怎樣完成從刀耕火種到鐵犁牛耕的演變的？②推動(dòng)整個(gè)發(fā)展過(guò)程的根本原因是什么？1.跨緯度最廣（跨寒、溫、熱帶）（1）中國(guó)又是世界上最早養(yǎng)蠶繅絲織綢的國(guó)家。考古發(fā)掘證明，距今四五千年，我國(guó)已養(yǎng)蠶并有了絲織品。南北朝的灌鋼法（把生鐵和熟鐵按一定比例配合，加熱后再鍛打，成為質(zhì)地優(yōu)良的鋼）等，他曾對(duì)物理學(xué)、化學(xué)和哲學(xué)進(jìn)行過(guò)多方面的研究.由于受康德哲學(xué)與謝林的自然哲學(xué)的影響,堅(jiān)信自然力是可以相互轉(zhuǎn)化的,長(zhǎng)期探索電與磁之間的聯(lián)系.1820年4月終于發(fā)現(xiàn)了電流對(duì)磁針的作用,即電流的磁效應(yīng).同年7月21日以《關(guān)于磁針上電沖突作用的實(shí)驗(yàn)》為題發(fā)表了他的發(fā)現(xiàn).這篇短短的論文使歐洲物理學(xué)界產(chǎn)生了極大震動(dòng),導(dǎo)致了大批實(shí)驗(yàn)成果的出現(xiàn),由此開(kāi)辟了物理學(xué)的新領(lǐng)域——電磁學(xué).一、新的生產(chǎn)和經(jīng)營(yíng)方式(5)關(guān)系的特點(diǎn):封君與封臣的關(guān)系有著嚴(yán)格的等級(jí)性(我的附庸的附庸不是我的附庸)，而且權(quán)利，義務(wù)交織在一起，有一定的契約意義。1、用途:法老為自己修建呈角椎體狀的陵墓。(1)內(nèi)容:進(jìn)步思想家著書(shū)立說(shuō)，宣傳自由、平等和民主，提倡對(duì)民眾進(jìn)行啟蒙教育，用理性之光驅(qū)散愚昧的黑暗。概況：秦漢到隋唐，經(jīng)商受時(shí)間和地點(diǎn)的限制，商業(yè)總體水平不高，但還是得到了發(fā)展。課堂練習(xí)3.根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_____（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________

硅硼氖?2、豐富的旅游資源和發(fā)達(dá)的旅游業(yè)。課堂練習(xí)3.根據(jù)下列敘述,65課堂練習(xí)4.A元素原子M層上有6個(gè)電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個(gè)，（1）畫(huà)出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式。+16286Na2S?課堂練習(xí)4.A元素原子M層上有6個(gè)電子，B元素原子的核外電子665、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K?5、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且67第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)）元素周期律?第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)）元素68觀察1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布有什么規(guī)律嗎?你知道嗎K元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?觀察1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增,69隨元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復(fù)１－８的周期性變化（Ｈ、Ｈｅ除外）。結(jié)論：?隨元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復(fù)１－８的周期性70根據(jù)表１－２的原子半徑數(shù)據(jù)，１、繪制曲線圖２、小結(jié)規(guī)律交流和討論?根據(jù)表１－２的原子半徑數(shù)據(jù)，交流和討論?713~9號(hào)元素或11~17號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的變化規(guī)律是：

?3~9號(hào)元素或11~17號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的72原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)變化（稀有氣體元素除外）。逐漸減小逐漸減小周期性?原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子73原子半徑?原子半徑?74隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布和原子半徑都呈周期性變化！結(jié)論?隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布和原子半徑75春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí),開(kāi)始使用鐵農(nóng)具與牛耕并逐漸推廣（1）原因：明朝中后期，社會(huì)生產(chǎn)力和商品經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。1、但丁:(1)地位:文藝復(fù)興的先驅(qū)，與彼特拉克、薄伽丘并稱(chēng)為文藝復(fù)興“文學(xué)三杰”。提示：緯度跨度大一、古代兩河流城文明西漢時(shí)的耦犁（西漢趙過(guò)）與犁壁,東漢時(shí)已推廣到珠江流域2、漢謨拉比:①實(shí)行君主專(zhuān)制制度，加強(qiáng)中央集權(quán)；②制定了一部較為系統(tǒng)和完整的法典；③古巴比倫王國(guó)最強(qiáng)盛的時(shí)期在位。思考：兩宋商業(yè)空前繁榮的原因有哪些？（一）從刀耕火種到鐵犁牛耕（3）兩宋以后，民間手工業(yè)在曲折中繼續(xù)艱難發(fā)展。除紡織品外，城鄉(xiāng)所需的日常用具及用品，主要出自民營(yíng)手工業(yè)。2、法國(guó):先后在北美洲，非洲和亞洲建立了法屬殖民地。3. 根據(jù)閱讀材料說(shuō)出印度“綠色革命”的主要措施以及糧食生產(chǎn)取得的成效。4．俄羅斯交通運(yùn)輸特點(diǎn)和城市分布規(guī)律。西周晚期，中國(guó)已有鐵器。K根據(jù)核外電子排布能否判斷出各元素的最高化合價(jià)及最低化合價(jià)？?春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí),開(kāi)始使用鐵農(nóng)具與牛耕并逐漸推廣K根據(jù)核外電子排布76元素的主要化合價(jià)元素的主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的變化如何？?元素的主要化合價(jià)元素的主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的變化如何？?77原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|=8?原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化1~78結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)變化。周期性?結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)變化。79總結(jié)：原子最外層電子數(shù)原子半徑元素化合價(jià)周期性變化?總結(jié)：原子最外層電子數(shù)周期性變化?80元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問(wèn)?元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期81金屬性金屬性：元素原子失去電子能力的強(qiáng)弱失3個(gè)電子AlAl3+金屬原子的還原性?金屬性金屬性：元素原子失去電子能力的強(qiáng)弱失3個(gè)電子AlAl82如何判斷金屬性強(qiáng)弱？金屬性1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度2、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱3、相互置換反應(yīng)1、反應(yīng)條件是否苛刻2、反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯3、反應(yīng)速度是否快速Fe+Cu2+==Cu+Fe2+?如何判斷金屬性強(qiáng)弱？金屬性1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣83[實(shí)驗(yàn)1]切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)2]將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向試管中滴加兩滴的酚酞溶液，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)3]在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol.L-1鹽酸2ml,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。活動(dòng)探究Na、Mg、Al?[實(shí)驗(yàn)1]切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油84物質(zhì)實(shí)驗(yàn)NaMgAl與水反應(yīng)與冷水的反應(yīng)與熱水的反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)熔成小球水面浮游咝咝聲響酚酞變紅沒(méi)有明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生溶液變淺紅色劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡有氣泡產(chǎn)生但不如Mg劇烈Na、Mg、Al的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是：探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果Na＞Mg＞Al?物質(zhì)NaMgAl與冷水的反應(yīng)與85非金屬性非金屬性：元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱得2個(gè)電子8S2-S非金屬原子的氧化性?非金屬性非金屬性：元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱得2個(gè)電子8S286如何判斷非金屬性強(qiáng)弱？非金屬性1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的熱穩(wěn)定性2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱3、相互置換反應(yīng)加熱是否分解1、反應(yīng)條件是否苛刻2、反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯3、反應(yīng)速度是否快速Cl2+2Br-==2Cl-+Br2?如何判斷非金屬性強(qiáng)弱？非金屬性1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的87Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱比較原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl難易穩(wěn)定不穩(wěn)定強(qiáng)弱?Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱比較原子序數(shù)141516178811—17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

與水(酸)反應(yīng)的劇烈程度減弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性

堿性減弱金屬性減弱與H2反應(yīng)氣態(tài)氫化物非金屬性增強(qiáng)H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

酸性增強(qiáng)＋1＋2＋3越容易，越劇烈穩(wěn)定性越強(qiáng)?11—17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na89元素的金屬性、非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。?元素的金屬性、非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)90主要化合價(jià)決定結(jié)構(gòu)核外電子排布呈周期性變化（最外層電子數(shù)）元素性質(zhì)呈周期性變化原子半徑金屬性、非金屬性性質(zhì)實(shí)質(zhì)?主要化合價(jià)決定結(jié)構(gòu)核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變91原理說(shuō)明電子層數(shù)相同的原子：隨著核電荷數(shù)的增加，帶正電的原子核電荷數(shù)增多，對(duì)核外帶負(fù)電的電子吸引力增大，原子半徑收縮，最外層電子失去能力越來(lái)越弱，得電子能力越來(lái)越強(qiáng)，故元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)?原理說(shuō)明電子層數(shù)相同的原子：隨著核電荷數(shù)的增加，帶正電的原子92小結(jié)1、元素的性質(zhì)

隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。原子半徑元素化合價(jià)金屬性、非金屬性元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。?小結(jié)1、元素的性質(zhì)93判

斷

依

據(jù)金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱活潑的置換出不活潑的非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性活潑的置換出不活潑的2、小結(jié)?判

斷

依

據(jù)金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的非金屬性94練習(xí)1.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.還原性：Na>Mg>Al

B.原子半徑：Cl>S>PC.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B?練習(xí)1.下列敘述錯(cuò)誤的是()B?952.某些元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,此元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式可能為（）A.HRO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4B?2.某些元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,此元素最高價(jià)氧化物963、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B、元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化C、隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從+1到+7，最低化合價(jià)從—7到—1重復(fù)出現(xiàn)D、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化B?3、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是B?974、下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B、A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C、1molA從酸