2023學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．從某粒子結構示意圖（如圖）中，獲取了下列信息，其中錯誤的是A．它有三個電子層B．它的核電荷數為16C．它表示陽離子D．它表示相對穩定結構2．化學學科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的是A．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣B．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性D．酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸3．建立模型是學習化學的重要方法。下列模型正確的是A．金屬材料B．鹽類物質模型C．飽和溶液和不飽和溶液模型D．化合反應與氧化反應關系模型4．某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。溶液由紅色變為無色。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是()A．滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍B．滴加少量氫氧化鈉溶液，攪拌，溶液變紅色C．加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色不變D．加入金屬Zn片，產生氣泡5．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發生如下反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，則下列圖像不正確的是()A． B． C． D．6．2019年3月以來，我市各初中都在進行化學實驗操作練習。下列物質燃燒，生成物一定不會污染空氣的是A．鐵絲 B．硫粉 C．木炭 D．紅磷7．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應)。下列說法中正確的是A．溶液N中只含一種溶質B．原固體粉末中一定含有碳酸鈣C．白色沉淀Y是碳酸鈣，氣體W是氫氣D．原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣8．公安干警在緝毒行動中，訓練有素的緝毒犬屢建奇功，它可以嗅出毒品的原因是A．分子在不斷運動 B．分子是可分的 C．分子體積極小 D．分子間有空隙9．下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈 B．測溶液pHC．聞氣味 D．傾倒液體10．科學家正在研究如下圖所示的循環體系。根據圖示分析得出的下列結論①~⑥中，正確的是根據上圖得出的下列結論①~⑥中，正確的是①該技術符合低碳經濟的理念；②無機物和有機物可以相互轉化；③該過程所用的催化劑就是二氧化錳；④該技術有助于緩解全球面臨的能源危機；⑤該體系有一種可循環利用的物質是氫氣；⑥二氧化碳與氫氣在復合催化劑條件下反應的產物是混合物。A．①②④⑥ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥11．下列物質暴露在空氣中質量會減輕的是A．氨水 B．鋁粉 C．生石灰 D．硝酸銨12．為了測定液化氣中丙烷（C3H8）在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：物質丙烷氧氣水二氧化碳X反應前質量/g4.412.8000反應后質量/g007.24.4a

下列判斷不正確的是（）A．表中a的值為5.6B．此反應不屬于反應的基本類型C．X一定不含氫元素D．X只含碳元素二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．能源、環境、資源是人們關注的熱點。請根據所學化學知識回答下列問題。（1）目前人類使用的化石燃料主要有煤、___、天然氣，它們都屬于___（填“純凈物”或“混合物”）。（2）煤塊粉碎成煤粉后燃燒會更充分，原因是___。（3）目前，撫順城市居民家庭主要能源之一是管道天然氣，天然氣充分燃燒的化學方程式為___。（4）化石燃料是不可再生的，為緩解能源危機人們正積極開發利用新能源，請寫出一種新能源____。14．請用化學用語回答下列問題。(1)新鮮的蘋果切開后因亞鐵離子被氧化會很快變黃，亞鐵離子的符號是_____。(2)工業鹽因含亞硝酸鈉(NaNO2)而有毒，標出亞硝酸鈉中氮元素的化合價_____。(3)天然氣的主要成分_____。(4)食品工業中發酵粉的主要成分是_____。15．用化學符號或化學式填空：(1)3個氧氣分子_________；(2)相對分子質量最小的氧化物_________；(3)燒堿的化學式為_________；(4)帶兩個正電荷的銅離子_________；16．分析KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的組成、結構、性質以及變化規律回答下列問題。（1）從物質分類的角度看：它們都屬于酸、堿、鹽中的______類；（2）它們的溶液中都能使酚酞溶液變紅，這是因為它們的溶液中含有相同的離子，該離子的符號是__________；（3）分別向KOH溶液、Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，會產生不同現象，由于這兩種溶液中的金屬離子不同，能產生沉淀的是___________；（4）欲用Ca（OH）2制備少量的NaOH，其反應原理可用化學方程式表示為_______________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題:(1)寫出標有序號①的儀器名稱:_______。(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣可選擇的裝置組合是____，寫出該反應的化學方程式______。用此方法制取氧氣的實驗步驟有:①在試管中加入藥品并固定好裝置；②把導管移出水面；③點燃酒精燈加熱，當氣泡連續均勻冒出時開始收集；④熄滅酒精燈；⑤檢查裝置的氣密性。下列排序正確的是_____。A．①⑤③②④B．⑤①③②④C．①⑤③④②D．⑤①③④②(3)實驗室制取二氧化碳的藥品是_____。圖F是某同學利用塑料瓶和其它用品設計的制取二氧化碳的發生裝置，該設計與B裝置比較除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點__________。18．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗。實驗中觀察到有氣泡出現的試管是______（填編號），有沉淀生成的試管是______（填編號）。寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式______。實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的______后，溶液變為藍色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是______；請寫出反應后溶液變為黃色的反應方程式______。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）薰衣草精油的主要成分為芳樟醇、伽羅木醇等物質。其中芳樟醇的化學式為C10H18O,請計算:(1)芳樟醇分子中的原子個數比為_____。

(2)芳樟醇的相對分子質量是154,計算該物質組成中氧元素的質量分數為_____(精確到0.1%)。

參考答案（含答案詳細解析）一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A、從圖示中可以看出該微粒有三個電子層，故正確；B、因為原子中質子數=核電荷數數，所以該粒子的核電荷數為16，故正確；C、粒子的結構示意圖為，知該粒子為質子數小于電子數，屬于陰離子，故錯誤；D、由圖可知，最外層電子數8，所以該粒子具有相對穩定的結構，故正確。故選C。2、C【答案解析】A.金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅不能與稀硫酸反應生成氫氣；B.中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸也生成鹽和水；C.堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性；D.酸能使石蕊試液變紅，CO2通入石蕊試液中，二氧化碳和水反應生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色的石蕊試液變紅，CO2是非金屬氧化物，不是酸。選C3、C【答案解析】

A、金屬材料包括純金屬和合金，故選項錯誤；B、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物叫鹽，氯化氫不屬于鹽，故選項錯誤；C、在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續溶解某中溶質的叫該物質的飽和溶液，還能繼續溶解度，叫該物質的不飽和溶液，故選項正確；D、化合反應和氧化反應不屬于并列關系，有的化合反應不屬于氧化反應，有的氧化反應不屬于化合反應，故選項錯誤。故選C。4、D【答案解析】

氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色。【題目詳解】A、滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍，石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，溶液變藍，不能說明鹽酸過量，不符合題意；B、在中性溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，溶液會變紅，如果鹽酸過量，滴加少量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉不能將鹽酸完全反應，溶液不會變紅，故不能說明鹽酸一定過量，不符合題意；C、在中性和酸性溶液中，加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色都不變，不能說明鹽酸過量，不符合題意；D、加入金屬Zn片，產生氣泡，說明鹽酸過量，鋅與鹽酸反應生成了氫氣，產生氣泡，符合題意。故選D。5、A【答案解析】

A、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質量逐漸增大，當加入一定量時會出現滴加氫氧化鈉溶液，而水的質量不增加的階段而后繼續增加；而反應的事實卻是溶液中水會隨著氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，選項A錯誤；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質量逐漸增加。至完全反應后，隨著氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少。符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應事實，選項B正確；C、圖中所示，溶液的pH逐漸變大，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應事實，選項C正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質量減少至完全消失，之后隨著氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質量又逐漸增加，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應事實，選項D正確。故選A。【答案點睛】根據反應進程，分析反應對溶液組成的影響，結合圖示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應事實是否相符。6、A【答案解析】

A、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵固體，生成物一定不會污染空氣，故A正確；B、硫粉在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體，生成物會污染空氣，故B錯誤；C、木炭在空氣或氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳氣體，生成物會污染空氣，故C錯誤；D、紅磷在空氣或氧氣中燃燒生成五氧化二磷固體，五氧化二磷逸散到空氣中，會污染空氣，故D錯誤。故選A。7、C【答案解析】

碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，木炭和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，銅不會與酸反應，鐵和鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，氧化鈣也會與鹽酸反應生成氯化鈣。固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣。【題目詳解】A、溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣。故A錯誤；B、原固體粉末不一定含有碳酸鈣，故B錯誤；C、白色沉淀Y是碳酸鈣，氣體W是氫氣，故C正確；D、原固體粉末中一定沒有氧化銅，可能含有碳酸鈣，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。8、A【答案解析】由于分子不斷運動，所以可以嗅出毒品的氣味，故選A9、C【答案解析】

A、不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，以免發生火災，不符合題意；B、用pH試紙測定溶液的pH值時，pH試紙不能伸進待測液中，以免污染待測液，不符合題意；C、聞氣體的氣味時，用手指并攏的手掌放到瓶口慢慢扇，使少量氣體飄進鼻孔，符合題意；D、傾倒液體時，瓶塞不能正放實驗臺，以免污染試劑，不符合題意。故選C。10、A【答案解析】

①該技術通過技術創新減少煤炭、石油等高碳能源的消耗，減少了二氧化碳的排放，符合“低碳經濟”的理念，說法正確；②二氧化碳和氫氣在復合催化劑的條件下生成液化石油氣、汽油、甲醇等有機物，液化石油氣、汽油、甲醇等燃燒可得到二氧化碳，故無機物和有機物可以互相轉化，說法正確；③該過程所用的催化劑不是二氧化錳，說法錯誤；④該技術通過分解水產生氫氣，然后氫氣和二氧化碳在復合催化劑的條件下生成液化石油氣等，可以緩解全球面臨的能源危機，說法正確；⑤該體系中二氧化碳既是反應物，又是生成物，可以循環使用，故該體系中可以循環利用的物質是二氧化碳，不是氫氣，說法錯誤；⑥二氧化碳與氫氣在復合催化劑的條件下生成液化石油氣、汽油等兩種以上物質，屬于混合物，說法正確。故正確的是①②④⑥；故選A。11、A【答案解析】

A、氨水易揮發，暴露在空氣中質量會減少，符合題意；B、鋁粉易于空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，質量增加，故不合題意；C、生石灰吸空氣中水蒸氣質量增加，故不合題意；D、硝酸銨在空氣中質量一般不變，故不合題意。故選：A?！敬鸢更c睛】本題是考查化學中常見的物質在露置空氣中，自身質量的變化情況，由該題我們也聯想到在化學實驗室一些藥品的保存一定要注意正確保存，否則會發生變化或者變質，帶來不便。12、D【答案解析】

在化學反應中，應該遵循質量守恒定律，即參加反應的反應物的質量=生成物的質量。丙烷和氧氣的質量逐漸減少，水和二氧化碳的質量逐漸增多，物質X未知。那么可以分析出，丙烷和氧氣作為反應的反應物，水和二氧化碳是生成物，X未知。【題目詳解】A、通過分析可知，丙烷和氧氣是反應物，反應物的總質量為（4.4g-0g）+（12.8g-0g）=17.2g。水和二氧化碳是生成物，生成物的總質量為（7.2g-0g）+（4.4g-0g）=11.6g。所以差值就應該是X的生成的質量，即17.2g-11.6g=5.6g。所以物質X應該逐漸增多，作為生成物，而且生成質量為5.6g。A正確；B、通過分析可知，丙烷和氧氣不充分燃燒，生成水、二氧化碳和X。反應物有兩種，生成物有三種，該反應不屬于四大基本反應類型中的任何一種。B正確；C、通過分析可知，在化學反應前后應該遵循質量守恒定律，則反應前后元素的質量不變。丙烷中氫元素的質量分數為：。那么丙烷中，氫元素的質量為：4.4g×=0.8g。反應后的水中氫元素的質量為：，則X中不包括氫元素。C正確；D、通過C選項分析可知，X中不包括氫元素。同理，分析碳元素：碳元素全部來源于丙烷。丙烷中碳元素的質量為：4.4g-0.8g=3.6g。二氧化碳中，碳元素的質量為：。則剩余碳元素的質量為：3.6g-1.2g=2.4g。所以物質X中應該含有2.4g的碳元素。同理，分析氧元素：氧元素全部來源于氧氣，則氧元素的質量為：12.8g。那么反應后的生成物中，水中氧元素的質量為：7.2g-0.8g=6.4g，二氧化碳中氧元素的質量為：。則水和二氧化碳中，氧元素的質量為：6.4g+3.2g=9.6g。則剩余的氧元素的質量為：12.8g-9.6g=3.2g，則X中應該含有氧元素，所以X應該由碳、氧兩種元素組成。D錯誤。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、石油混合物增大與空氣的接觸面積太陽能等【答案解析】

天然氣的主要成分是甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水?！绢}目詳解】（1）目前人類使用的化石燃料主要有煤、石油、天然氣，它們都屬于混合物。（2）物質充分燃燒的條件是增大可燃物接觸面積、增加氧氣的濃度，故煤塊粉碎成煤粉后燃燒會更充分，原因是增大與空氣的接觸面積。（3）天然氣的主要成分是甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為。（4）化石燃料是不可再生的，為緩解能源危機人們正積極開發利用新能源，新能源為太陽能等。【答案點睛】混合物是由兩種或兩種以上物質組成。14、Fe2+CH4NaHCO3【答案解析】

（1）一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，根據離子符號的寫法：在相應的元素符號的右上角先寫出電荷的數目，再寫出電荷的電性，電荷數為1時省略不寫，所以亞鐵離子的符號寫為Fe2+，故填Fe2+。（2）亞硝酸鈉中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，設氮元素的化合價為x，則+1+x+（-2）×2=0，x=+3，故亞硝酸鈉中氮元素的化合價標為。（3）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，故填CH4。（4）食品工業中發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3，故填NaHCO3。15、3O2H2ONaOHCu2+【答案解析】

（1）氧分子是雙原子分子，表示為O2，若要表示多個氧分子，在O2前加上數字表示分子的個數，故3個氧氣分子表示為3O2；（2）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，相對分子質量最小的氧化物是水，化學式是H2O；（3）燒堿是氫氧化鈉，化學式為NaOH；（4）離子是在原子或原子團的右上角用數字加上正負號來表示，帶兩個正電荷的銅離子表示為Cu2+。16、堿OH-Ba（OH）2溶液【答案解析】

（1）KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2均是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，從物質分類的角度看，它們屬于酸、堿、鹽中的堿。（2）不同的堿溶液中含有相同的氫氧根離子，其離子符號為：OH-。（3）分別向KOH溶液、Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，會產生不同的現象，由于這種溶液中的金屬離子不同，能產生的沉淀的是氫氧化鋇溶液，能生成碳酸鋇白色沉淀。（4）碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、錐形瓶AE(或AC)2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑B石灰石（或大理石）與稀鹽酸可以控制反應的發生或停止【答案解析】據圖即可知道有關儀器的名稱，根據氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關進行分析解答。（1）據圖可以看出，標有序號①儀器是錐形瓶；（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，是固體加熱型反應，故發生裝置為A，由于氧氣的密度大于空氣、不易溶于水，故用C或E裝置收集；該反應