雙語中學2022--2022學年度第一學期高二月考化學試題（化學反應原理）考試時間：90分鐘滿分：100分第一卷選擇題共42分一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法錯誤的是（） A．配制FeC3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸B．鹽類都能水解 C．鹽類水解通常都是吸熱的 D．水解達到平衡時的AC3稀溶液中，無論再加入飽和AC3溶液還是加水或者加熱，其水解平衡均向正向移動2、將·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A．溶液中cH和cOH-都減小B．溶液中c（H）增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的LL的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是A中和時所需NaOH的量B電離程度CH的物質的量DCH3COOH的物質的量4、用水稀釋L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A、[OH-]/[NH3·H2O]B、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H]和[OH-]的乘積D、OH-的物質的量5、在／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-H。對于該平衡，下列敘述正確的是固體，平衡向正反應方向移動B加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C滴加少量／LHC溶液，溶液中CH減少固體，平衡向正反應方向移動6、4C2CoL電子，正極有1moK2FeOD．放電時正極附近溶液的堿性增強第Ⅱ卷非選擇題共52分二填空題15．（14分）如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：⑴電源電極X名稱為_____________。⑵in時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為2022L，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為______________。⑷若A中KC溶液的體積也是2022L，電解后溶液的25℃17．（15分）由于FeOH2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應制得白色、純凈的FeOH2沉淀。應用如圖所示電解實驗可制得FeOH2沉淀。兩電極的材料分別為鐵和石墨。⑴a電極材料應為_________，電極反應式為_____________。⑵電解液c可以是___________（選填編號）A．純水B．NaC溶液C．NaOH溶液D．CuC2溶液⑶d是苯，其作用為_____________________，在加入苯之前應對c溶液進行如何處理？_____________________________。⑷為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是_____（選填編號）A．改用稀硫酸做電解液B．適當增加電源的電壓C．適當減小兩電極間距離D．適當降低電解液的溫度⑸若c用硫酸鈉溶液，當電解一段時間看到白色FeOH2沉淀后，再反接電源電解，除在電極上可以看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為__________________。18．（15分）⑴美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉化為電能，而不經過熱能中間形成，而電極反應產生的水，經過冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發生的反應為：則負極通的應是_________，負極反應式為_________________。⑵如把KOH改為稀硫酸作導電物質，則負極反應式為_____________________，⑴和⑵的電解液不同，反應后溶液的PH各有何變化？⑴中PH________________________⑵中PH__________________________⑶如把