..高中化學重要知識點詳細總結中學化學方程式大全一、非金屬單質<F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si>〔1、氧化性F2+H2＝2HF<冷暗處爆炸>F2+Xe<過量>＝XeF2<產物為白色>2F2<過量>+Xe＝XeF4<產物為白色>nF2+2M＝2MFn<表示大部分金屬>2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2<熔融,不能是溶液>Cl2+H2＝2HCl<光照或點燃>3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2*5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H24PH3〔2、還原性S+O2SO2S+6HNO3<濃>＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3<稀>＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO<放電>4P+5O2P4O10<常寫成P2O5>2P+3X2＝2PX3<X表示F2、Cl2、Br2>PX3+X2＝PX5P4+20HNO3<濃>＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2<少量>2COC+O2<足量>CO2C+CO22COC+H2OCO+H2<生成水煤氣>2C+SiO2Si+2CO<制得粗硅>Si<粗>+2Cl2SiCl4<SiCl4+2H2Si<純>+4HCl>Si<粉>+O2SiO2Si+CSiC<金剛砂>Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑〔3、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO<加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化>Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca<OH>2＝CaCl2+Ca<ClO>2+2H2O3Cl2+6KOH<熱、濃>＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O*4P+3KOH<濃>+3H2O＝PH3+3KH2PO2*11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金屬單質<Na、Mg、Al、Fe>〔1、還原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S<爆炸>2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4<熔融>＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O22MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg<OH>2+H2↑2Mg+TiCl4<熔融>＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl<熔融>＝MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3<鈍化>*4Al<Hg>+3O2+2xH2O＝2<Al2O3.xH2O>+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2<SO4>3+3H2↑2Al+6H2SO4<濃>Al2<SO4>3+3SO2↑+6H2O<Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化>Al+4HNO3<稀>＝Al<NO3>3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+S3Fe+4H2O<g>Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2<鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn>三、非金屬氫化物<HF、HCl、H2O、H2S、NH3>〔1、還原性4HCl<濃>+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl<g>+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2<足量>＝2SO2+2H2O2H2S+O2<少量>＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4<濃>＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3<稀>＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2<SO4>3+K2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2<純氧>2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO<用氨清除NO>NaH+H2O＝NaOH+H2*4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca<OH>2+2H2↑〔2、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O<此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量>2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb<NO3>2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反應2NH3+2Na＝2NaNH2+H2<NaNH2+H2O＝NaOH+NH3>〔3、堿性NH3+HCl＝NH4Cl<白煙>NH3+HNO3＝NH4NO3<白煙>2NH3+H2SO4＝<NH4>2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl<侯氏制堿法><此反應用于工業制備小蘇打、蘇打><4>、不穩定性2HIH2+I22H2O2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2SH2+S四、非金屬氧化物<1>、低價態的還原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4<這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應>SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI*SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O<用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2>2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2<2>、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O*SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH<不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2>*4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg+CO22MgO+C<CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災>*SiO2+2H2Si+2H2O*SiO2+2Mg2MgO+Si<3>、與水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O<冷>＝2HPO3P2O5+3H2O<熱>＝2H3PO4<P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑*P2O5+3H2SO4<濃>＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3<4>、與堿性物質的作用SO2+2NH3+H2O＝<NH4>2SO3SO2+<NH4>2SO3+H2O＝2NH4HSO3<這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理2NH4HSO3+H2SO4＝<NH4>2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣>SO2+Ca<OH>2＝CaSO3↓+H2O<不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別>SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca<OH>2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH<過量>＝Na2CO3+H2OCO2<過量>+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca<OH>2<過量>＝CaCO3↓+H2O2CO2<過量>+Ca<OH>2＝Ca<HCO3>2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al<OH>3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O<常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃>SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑五、金屬氧化物<1>、低價態的還原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe<NO3>3+NO2↑+2H2O<2>、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O<此反應用于制備Na2O>MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解熔融態的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O<制還原鐵粉>Fe3O4+4H23Fe+4H2O<3>、與水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑<此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制備可利用類似的反應BaO2+H2SO4<稀>＝BaSO4+H2O2>MgO+H2O＝Mg<OH>2<緩慢反應><4>、與酸性物質的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4<冷、稀>＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2<SO4>3+3H2O<Al2O3是兩性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O>FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl<濃>FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸<1>、氧化性*4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl*HClO3+HI＝HIO3+HCl*3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強>2H2SO4<濃>+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4<濃>+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4<濃>、HNO3<濃>+Fe<Al>室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4<濃>+2Fe＝Fe2<SO4>3+3SO2↑+6H2O2H2SO4<濃>+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4<濃>+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4<濃>+2HISO2+I2+2H2OH2SO4<稀>+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3<濃>+CCO2↑+4NO2↑+2H2O*6HNO3<濃>+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O*5HNO3<濃>+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe<NO3>3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe<NO3>3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe<NO3>3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe<NO3>3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe<NO3>3+3NH4NO3+9H2O<2>、還原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX<X表示Cl2、Br2、I2>2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl<3>、酸性H2SO4<濃>+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4<濃>+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4<濃>+2NaCl強熱Na2SO4+2HCl強熱H2SO4<濃>+NaNO3NaHSO4+HNO3↑<微熱>3H2SO4<濃>+Ca3<PO4>2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4<濃>+Ca3<PO4>2＝2CaSO4+Ca<H2PO4>23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca<NO3>2+H2O+CO2↑<用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、<SO2>等還原性氣體>4H3PO4+Ca3<PO4>2＝3Ca<H2PO4>2<重鈣>H3PO4<濃>+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4<濃>+NaI＝NaH2PO4+HI<4>、不穩定性2HClO＝2HCl+O2↑<見光或受熱分解>4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O<見光或受熱分解>H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、堿<1>、低價態的還原性4Fe<OH>2+O2+2H2O＝4Fe<OH>3<2>、與酸性物質的作用2NaOH+SO2<少量>＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2<足量>＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S<足量>＝NaHS+H2O2NaOH+H2S<少量>＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al<OH>3↓+3NaClNaOH+Al<OH>3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg<OH>2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl<OH>3+NH4Cl不溶解<3>、不穩定性Mg<OH>2MgO+H2O2Al<OH>3Al2O3+3H2O2Fe<OH>3Fe2O3+3H2OCu<OH>2CuO+H2O八、鹽<1>、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2<用于雕刻銅線路版>2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2<SO4>3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4<較難反應>Fe<NO3>3+Ag不反應2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2<2>、還原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3<稀>＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3<稀>＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4<3>、與堿性物質的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg<OH>2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al<OH>3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe<OH>3↓+3NH4Cl<4>、與酸性物質的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al<OH>3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe<OH>3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al<OH>3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe<OH>3↓+3CO2↑3Na2S+Al2<SO4>3+6H2O＝2Al<OH>3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al<OH>3↓<5>、不穩定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu<NO3>22CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca<HCO3>2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3

+

4NaOH

＝

NaAlO2

+

3NaCl

+2H2O2、Al4C3

+

12H2O

＝

4Al<OH>3↓

+

3CH4↑<碳化物氮化物的水解>

3、3K2MnO4

+

2CO2

＝

2KMnO4

+

MnO2↓+

2K2CO3

4、AgNO3

+

NaCl

＝

AgCl↓

+

NaNO3

2AgCl＝2Ag

+

Cl2↑<見光或受熱>

5、2Br2

+

3Na2CO3

+

H2O

＝

2NaHCO3+

2NaBrO

+

2NaBr

+

CO2↑

Br2

+

NaHCO3

＝

NaBr

+

HBrO

+

CO2↑

6、2FeCl3

+

SO2

+

2H2O

＝

2FeCl2

+

H2SO4

+

2HCl

BaCl2

+

H2SO4

＝

BaSO4↓

+

2HCl7、Ca<H2PO4>2

+

2Ca<OH>2

＝

Ca3<PO4>2↓

+

4H2O8、4KO2

+

2CO2

＝

2K2CO3

+

3O2

9、SOCl2

+

H2O

＝

2HCl

+

SO2↑

10、HIO

+

HCl

＝

ICl

+

H2O

HIO

+

NaOH

＝

NaIO

+

H2O

11、NH2Cl

+

H2O

＝

NH3

+

HClO

12、Cu2<OH>2CO3

+

4CH3COOH

＝2<CH3COO>2Cu

+

CO2↑+

3H2O

<CH3COO>2Cu

+

Fe

＝

Cu

+

<CH3COO>2Fe

13、6NO

+

4NH3

5N2

+

6H2O

14、3BrF3

+

5H2O

＝

9HF

+

HBrO3

+

O2↑+

Br215、As2O3

+

6Zn

+

12HCl

＝

2AsH3↑

+

6ZnCl2

+

3H2O

16、3As2S3

+

28HNO3

+

4H2O

＝

6H3AsO4

+

9H2SO4

+

28NO↑

17、Na2SO3

+

SO2

+

H2O

＝

2NaHSO32NaHSO3Na2SO3

+

SO2↑

+

H2O

18、P2O5

+

2NaOH

＝

2NaPO3

+

H2O

P2O5

+

6NaOH

＝

2Na3PO3

+

3H2O

19、3Na2S

+

As2S5

＝

2Na3AsS4Na2S

+

SnS2

＝

Na2SnS3

20、<CN>2

+

2H2S

→

21、<SCN>2

+

2NaOH

＝

NaSCN

+

NaSCNO

+

H2O

22、HCl

+

KOH

＝

KCl

+

H2O

2HI

+

PbO

＝

PbI2

+

H2O

23、P4<固>

+

5O2<氣>

＝

P4O10<固>

+

4Q

kJ

24、S<固>

+

O2<氣>

＝

SO2<氣>

+

296

kJ

25、2H2<氣>

+

O2<氣>

＝

2H2O<液>

+

511.9

kJ

26、C2H6O<液>

+

3O2<氣>

＝

2CO2

+

3H2O<液>

+

2Q

27、4Al<固>

+

3O2<氣>

＝

2Al2O3<固>

+

3349.3

kJ

28、3Fe2+

+

NO3―

+

4H+

＝

3Fe3+

+

NO↑

+

2H2O

29、2S2―

+

SO32―

+6H+

＝

3S↓

+

3H2O

30、SiO32―

+

2NH4+

＝

H2SiO3↓

+

2NH3

31、3H2O2

+

2CrO2―

+

2OH―

＝

2CrO42―

+

4H2O

32、Al3+

+

2SO42―

+

2Ba2+

+

4OH―

＝

2BaSO4↓

+

AlO2―

+

2H2O

33、Fe2O3

+

6H+

+2I―

＝

2Fe2+

+

I2

+

3H2O

34、Al3+

+

3HCO3―

＝

Al<OH>3

↓+

3CO2↑

35、2H+

+

[Ag<NH3>2]+

＝

Ag+

+

2NH4+

36、HS―

+

OH―

＝

S2―

+

H2O

37、AsO43―

+

2I―

+

2H+

＝

AsO33―

+

I2

+

H2O

38、Cr2O72―

+

6Fe2+

+

14H+

＝

2Cr3+

+

6Fe3+

+

7H2O

39、2I―

+

Cl2

＝

2Cl―

+

I2

I2

+

SO2

+

2H2O

＝

SO42―

+

2I―

+

4H+

SO42―

+

Ba2+

＝

BaSO4↓

40、2I―

+

2ClO―

+

4H+

＝

I2

+

Cl2↑

+

2H2O

I2

+

SO32―

+

H2O

＝

SO42―

+

2H+

+

2I―

41、2Fe2+

+

4Br―

+

3Cl2

＝

2Fe3+

+

2Br2

+

6Cl―

42、2MnO4―

+

5H2O2

+

6H+

＝

2Mn2+

+

8H2O

+

5O2↑

43、3S2―

+

16BrO3―

+

24OH―

＝

15SO42―

+

16Br―

+

12H2O

44、3Ca2+

+

6H2PO4―

+

12OH―

＝

Ca3<PO4>2↓

+

12H2O

+

4PO43―

45、4H+

+

NO3―

+

3Fe2+

＝

3Fe3+

+

NO↑

+

2H2O

Fe3+

+

SCN―

＝

[Fe<SCN>]2+

46、2Na

+

2H2O

＝

2Na+

+

2OH―

+

H2↑

Fe2+

+

2OH―

＝

Fe<OH>2↓

4Fe<OH>2

+

O2

+

2H2O

＝

4Fe<OH>3

47、S2O32―

+

2H+

＝

S↓

+

SO2

+

H2O

48、KAl<SO4>2

＝=

K+

+

Al3+

+

2SO42―

49、NaHSO4

＝

Na+

+

HSO4―

50、NH4HS

＝

NH4+

+

HS―

51、對KCl溶液,陽極：2Cl

-

2e

＝

Cl2↑

陰極：2H

+

2e

＝

H2↑

對CuSO4溶液,陽極：4OH

-

4e

＝

2H2O

+

O2↑

陰極：2Cu2+

+

4e

＝

2Cu

52、負極：2H2

–

4e

＝

4H+

正極：O2

+

2H2O

+

4e

＝

4OH―

53、負極：2Zn

–

4e

＝

2Zn2+正極：O2

+

2H2O

+

4e

＝

4OH―

4OH―

+

4H+

＝

H2O

54、負極：Zn

–

2e

＝

Zn2+正極：Ag2O

+

H2O

+

2e

＝

2Ag

+

2OH―2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NO+O2=2NO22H2O22H2O+O2↑有機化學反應方程式：1、甲烷的主要化學性質〔1氧化反應CH4<g>+2O2<g>CO2<g>+2H2O<l>〔2取代反應2、乙烯的乙烯的主要化學性質〔1氧化反應：C2H4+3O22CO2+2H2O〔2加成反應乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl〔一氯乙烷CH2=CH2+H2OCH3CH2OH〔乙醇〔3聚合反應：3、苯的主要化學性質氧化反應2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反應Br①+Br2+HBrBr②苯與硝酸〔用HONO2表示發生取代反應,生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。——NO2+HONO2+H2O加成反應用鎳做催化劑,苯與氫發生加成反應,生成環己烷。+3H24、乙醇的重要化學性質乙醇與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑乙醇的氧化反應①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢〔主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3〔CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。乙酸的酯化反應①反應原理乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化學性質——水解反應油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O甘油+高級脂肪酸油脂在堿性條件下的水解〔又叫皂化反應油脂+H2O甘油+高級脂肪酸蛋白質+H2O各種氨基酸1<苯與溴單質反應見前>2、3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．COONaCOONa[高中化學中各種顏色所包含的物質]1．紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴〔深棕紅、紅磷〔暗紅、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、〔FeSCN2+〔血紅2．橙色：、溴水及溴的有機溶液〔視濃度,黃—橙3．黃色〔1淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、〔2黃色：碘化銀、黃鐵礦〔FeS2、*磷酸銀〔Ag3PO4工業鹽酸〔含Fe3+、久置的濃硝酸〔含NO2〔3棕黃：FeCl3溶液、碘水〔黃棕→褐色4．棕色：固體FeCl3、CuCl2〔銅與氯氣生成棕色煙、NO2氣〔紅棕、溴蒸氣〔紅棕5．褐色：碘酒、氫氧化鐵〔紅褐色、剛制得的溴苯〔溶有Br26．綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體〔淺綠、氯氣或氯水〔黃綠色、氟氣〔淡黃綠色7．藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀〔淡藍、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液8．紫色：高錳酸鉀溶液〔紫紅、碘〔紫黑、碘的四氯化碳溶液〔紫紅、碘蒸氣[高中化學之最]1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O

6、其單質是最輕的金屬元素是Li7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br8、熔點最小的金屬是Hg9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質是金剛石

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O19、空氣中含量最多的物質是氮氣

20、最簡單的有機物是甲烷21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對分子質量最小的氧化物是水一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏〔生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4〔無毒碳銨：NH4HCO3石灰石、XX石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca<OH>2芒硝：Na2SO4·7H2O<緩瀉劑>燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl<SO4>2·12H2O漂白粉：Ca<ClO>2、CaCl2〔混和物瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2<OH>2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca<OH>2和CuSO4石硫合劑：Ca<OH>2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣〔主要成分：Ca<H2PO4>2和CaSO4重過磷酸鈣〔主要成分：Ca<H2PO4>2天然氣、沼氣、坑氣〔主要成分：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨〔淡藍綠色：Fe<NH4>2<SO4>2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO〔NH2>2有機部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2<乙炔>TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分〔石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分〔煤干餾：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：〔C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe<OH>2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe<OH>3——紅褐色沉淀Fe<SCN>3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe<NH4>2<SO4>2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4〔無水—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2<OH>2CO3—綠色Cu<OH>2——藍色[Cu<NH3>4]SO4——深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg<OH>2、三溴苯酚均是白色沉淀Al<OH>3白色絮狀沉淀H4SiO4〔原硅酸白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體〔沸點44.80C品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、現象：1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba<OH>2與NH4Cl反應是吸熱的；2、Na與H2O〔放有酚酞反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；<熔、浮、游、嘶、紅>3、焰色反應：Na黃色、K紫色〔透過藍色的鈷玻璃、Cu綠色、Ca磚紅、Na+〔黃色、K+〔紫色。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色；9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末〔MgO,產生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe<OH>2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。19．特征反應現象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2〔加熱后又恢復紅色、Cl2〔加熱后不恢復紅色22．有色溶液：Fe2+〔淺綠色、Fe3+〔黃色、Cu2+〔藍色、MnO4-〔紫色有色固體：紅色〔Cu、Cu2O、Fe2O3、紅褐色[Fe<OH>3]黑色〔CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS藍色[Cu<OH>2]黃色〔AgI、Ag3PO4白色[Fe<0H>2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2〔黃綠色、NO2〔紅棕色四、考試中經常用到的規律：1、溶解性規律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上,各種離子的放電順序：陰極〔奪電子的能力：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極〔失電子的能力：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應〔Pt、Au除外4、雙水解離子方程式的書寫：〔1左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物；〔2配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；〔3H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al<OH>3↓+3CO2↑5、寫電解總反應方程式的方法：〔1分析：反應物、生成物是什么；〔2配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：〔1按電子得失寫出二個半反應式；〔2再考慮反應時的環境〔酸性或堿性；〔3使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池<放電>時的電極反應。寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環境中,補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。〔非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應：電子守恒用得多8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小；9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si〔因為原子半徑：Si>C>O.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4<+4價的S>例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水〔乙醇溶液一樣的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：〔1是否有沉淀生成、氣體放出；〔2是否有弱電解質生成；〔3是否發生氧化還原反應；〔4是否生成絡離子[Fe<SCN>2、Fe<SCN>3、Ag<NH3>+、[Cu<NH3>4]2+等]；〔5是否發生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4<高氯酸>—是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg<-38.9C。>,；熔點最高的是W〔鎢3410c；密度最小〔常見的是K；密度最大〔常見是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯〔不溶于水,浮、溴苯〔不溶于水,沉、乙醛〔與水互溶,則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴〔加成褪色、苯酚〔取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等〔發生氧化褪色、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2〔密度大于水,烴、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水]發生了萃取而褪色。25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨〔HCNH2O、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發生銀鏡反應。〔也可同Cu<OH>2反應計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag注意：當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反應式為：HCHO+4[Ag<NH3>2]OH=<NH4>2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：〔1加入電解質；〔2加入電性相反的膠體；〔3加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe<OH>3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫〔20C。時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。五、無機反應中的特征反應1．與堿反應產生氣體〔1〔2銨鹽：2．與酸反應產生氣體〔1〔23．Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反應產生氣體〔1單質〔2化合物5．強烈雙水解6．既能酸反應,又能與堿反應〔1單質：Al〔2化合物：Al2O3、Al<OH>3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7．與Na2O2反應8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311．Al3+Al<OH>3AlO2-12．歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反應：〔1金屬→金屬〔2金屬→非金屬〔3非金屬→非金屬〔4非金屬→金屬14、一些特殊的反應類型：⑴化合物+單質化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉化：15．受熱分解產生2種或3種氣體的反應：〔1銨鹽〔2硝酸鹽16．特征網絡：〔1①②③④〔2A—A為弱酸的銨鹽：<NH4>2CO3或NH4HCO3；<NH4>2S或NH4HS；<NH4>2SO3或NH4HSO3〔3無機框圖中常用到催化劑的反應:17.關于反應形式的聯想：1．熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱〔1變2或1變3。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質的加熱反應：六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質：X2、O2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質：C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag<NH3>2］+、新制Cu<OH>2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca<ClO>2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物七、反應條件對氧化－還原反應的影響．1．濃度：可能導致反應能否進行或產物不同8HNO3<稀>＋3Cu==2NO↑＋2Cu<NO3>2＋4H2OS+6HNO3<濃>===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3<濃>＋Cu==2NO2↑＋Cu<NO3>2＋2H2O3S+4HNO3<稀>===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能導致反應能否進行或產物不同冷、稀冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸堿性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4．條件不同,生成物則不同1、2P＋3Cl2eq\o<\s\up8<點燃>,===>2PCl3<Cl2不足>；2P＋5Cl2eq\o<\s\up8<點燃>,===>2PCl5<Cl2充足>2、2H2S＋3O2eq\o<\s\up8<點燃>,===>2H2O＋2SO2<O2充足>；2H2S＋O2eq\o<\s\up8<點燃>,===>2H2O＋2S<O2不充足>3、4Na＋O2eq\o<\s\up8<緩慢氧化>,=====>2Na2O2Na＋O2eq\o<\s\up8<點燃>,===>Na2O24、Ca<OH>2＋CO2eq\o<\s\up8<CO2適量>,====>CaCO3↓＋H2O；Ca<OH>2＋2CO2<過量>==Ca<HCO3>25、C＋O2eq\o<\s\up8<點燃>,===>CO2<O2充足>；2C＋O2eq\o<\s\up8<點燃>,===>2CO<O2不充足>6、8HNO3<稀>＋3Cu==2NO↑＋2Cu<NO3>2＋4H2O4HNO3<濃>＋Cu==2NO2↑＋Cu<NO3>2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al<OH>3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH<過量>==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl<過量>==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al<OH>3↓9、Fe＋6HNO3<熱、濃>==Fe<NO3>3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3<冷、濃>→<鈍化>10、Fe＋6HNO3<熱、濃>eq\o<\s\up8<Fe不足>,====>Fe<NO3>3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3<熱、濃>eq\o<\s\up8<Fe過量>,====>Fe<NO3>2＋2NO2↑＋2H2O濃H2SO4濃H2SO411、Fe＋4HNO3<稀>eq\o<\s\up8<Fe不足>,====>Fe<NO3>3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3<稀>eq\o<\s\up8<Fe過量>,====>3Fe<NO3>3＋2NO↑＋4H2O濃H2SO4濃H2SO4140℃170℃12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2140170Cl13、＋Cl2eq\o<\s\up8<Fe>,→>＋HClClCCllClClClClCl＋3Cl2eq\o<\s\up8<光>,→>〔六氯環已烷14、C2H5Cl＋NaOHeq\o<\s\up8<H2O>,→>C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHeq\o<\s\up8<醇>,→>CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O15、6FeBr2＋3Cl2〔不足==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2〔過量==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子〔包括氧化一還原反應.一般可從以下幾方面考慮弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸〔H+會生成弱酸分子；遇強堿〔OH-生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-,C2O42-等若陰、陽離子發生雙水解反應,則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-〔H+與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-〔H+與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規律要求：〔寫、拆、刪、查四個步驟來寫〔1合事實：離子反應要符合客觀事實,不可臆造產物及反應。〔2式正確：化學式與離子符號使用正確合理。〔3號實際："=""""→""↑""↓"等符號符合實際。〔4兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒〔氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。〔5明類型：分清類型,注意少量、過量等。〔6細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤,細心檢查。例如：<1>違背反應客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應<2>違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等,離子電荷不守恒<3>混淆化學式〔分子式和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.<4>反應條件或環境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿<5>忽視一種物質中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba<OH>2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O<6>"＝""""↑""↓"符號運用不當如：Al3+＋3H2O＝Al<OH>3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的,Al<OH>3量少,故不能打"↓"2.判斷離子共存時,審題一定要注意題中給出的附加條件。=1\*GB2錯誤！未找到引用源。酸性溶液〔H＋、堿性溶液〔OH-、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L<a>7或a<7>的溶液等。=2\*GB2錯誤！未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe<SCN>2+。=3\*GB2錯誤！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。=4\*GB2錯誤！未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O=5\*GB2錯誤！未找到引用源。注意題目要求"一定大量共存"還是"可能大量共存"；"不能大量共存"還是"一定不能大量共存"。=6\*GB2錯誤！未找到引用源。看是否符合題設條件和要求,如"過量"、"少量"、"適量"、"等物質的量"、"任意量"以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。十、中學化學實驗操作中的七原則1．"從下往上"原則。2．"從左到右"原則。3．先"塞"后"定"原則。4．"固體先放"原則,"液體后加"原則。5．先驗氣密性<裝入藥口前進行>原則。6．后點酒精燈<所有裝置裝完后再點酒精燈>原則。7．連接導管通氣是長進短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化,保存在煤油中<或液態烷烴中>,<Li用石蠟密封保存>。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發,盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴密。4.I2：易升華,且具有強烈刺激性氣味,應保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解,應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3·H2O：易揮發,應密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃,密封存放低溫處,并遠離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,不宜長期放置,應現用現配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu<OH>2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。十二、中學化學中與"0"有關的實驗問題4例及小數點問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應十四、比較金屬性強弱的依據金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現為不一致,1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性減弱；同主族中,由上到下,隨著核電荷數的增加,金屬性增強；2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強,其元素的金屬性也愈強；3、依據金屬活動性順序表〔極少數例外；4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。十五、比較非金屬性強弱的依據1、同周期中,從左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性增強；同主族中,由上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性減弱；2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強；3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強,非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他,例：2Cu＋Seq\o<\s\up8<Δ>,===>Cu2SCu＋Cl2eq\o<\s\up8<點燃>,===>CuCl2所以,Cl的非金屬性強于S。十六、"10電子"、"18電子"的微粒小結1．"10電子"的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2．"18電子"的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：1．判斷的依據電子層數：相同條件下,電子層越多,半徑越大。核電荷數：相同條件下,核電荷數越多,半徑越小。最外層電子數相同條件下,最外層電子數越多,半徑越大。具體規律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小〔稀有氣體除外如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態的微粒半徑,價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種"水"匯集1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水<分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+>氯水<分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣>蘇打水<Na2CO3的溶液>生理鹽水<0.9%的NaCl溶液>水玻璃<Na2SiO3水溶液>水泥<2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3>鹵水<MgCl2、NaCl及少量MgSO4>王水〔由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物十九、具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2<HClO>和濃HNO3及Na2O2二十、各種"氣"匯集1．無機的：爆鳴氣<H2與O2>；水煤氣或煤氣<CO與H2>；碳酸氣<CO2>2．有機的：天然氣<又叫沼氣、坑氣,主要成分為CH4>液化石油氣<以丙烷、丁烷為主>裂解氣<以CH2=CH2為主>焦爐氣<H2、CH4等>電石氣<CH≡CH,常含有H2S、PH3等>二十一、滴加順序不同,現象不同1．AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,后產生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量NeCaCO3FeCuOAr20100KHCO356CaO80SO340CaHFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOHN2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH31．常用相對分子質量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al<OH>3：78C6H12O6：1802．常用換算5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol二十三、規律性的知識歸納1、能與氫氣加成的：苯環結構、C=C、、C=O。〔和中的C=O雙鍵不發生加成2、能與NaOH反應的：—COOH、、。3、能與NaHCO3反應的：—COOH4、能與Na反應的：—COOH、、－OH5、能發生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基〔－CHO的物質均能發生銀鏡反應。〔1所有的醛〔R－CHO；〔2甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu<OH>2反應的——除以上物質外,還有酸性較強的酸〔如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等,發生中和反應。7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質〔一有機1．不飽和烴〔烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；2．不飽和烴的衍生物〔烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等3．石油產品〔裂化氣、裂解氣、裂化汽油等；4．苯酚及其同系物〔因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀5．含醛基的化合物6．天然橡膠〔聚異戊二烯CH2=CH－C=CH2〔二無機1．－2價硫〔H2S及硫化物；CH32．＋4價硫〔SO2、H2SO3及亞硫酸鹽；3．＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2<SO4>3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等單質如Mg＋Br2eq\o<\s\up8<H2O>,===>MgBr2<此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應>5．－1價的碘〔氫碘酸及碘化物變色6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O7．AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質〔一有機不飽和烴〔烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；苯的同系物；不飽和烴的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；含醛基的有機物〔醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；石油產品〔裂解氣、裂化氣、裂化汽油等；煤產品〔煤焦油；天然橡膠〔聚異戊二烯。〔二無機－2價硫的化合物〔H2S、氫硫酸、硫化物；＋4價硫的化合物〔SO2、H2SO3及亞硫酸鹽；雙氧水〔H2O2,其中氧為－1價9、最簡式相同的有機物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環烷烴3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛〔或飽和一元酮與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛〔C2H4O與丁酸及其異構體〔C4H8O210、同分異構體〔幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結構式1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—環氧烷〔環醚CnH2nO3、羧酸—酯—羥基醛CnH2nO24、氨基酸—