學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時硫酸和硝酸的氧化性1．以下事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的選項是)A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性）B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強氧化性、酸性）C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性)．濃硫酸與少量膽礬晶體混雜，晶體由藍色變成白色（脫水性）答案:B2．以下有關(guān)硝酸的說法中正確的選項是（）A．常溫下濃硝酸與鐵、鋁不反應(yīng)B．濃硝酸擁有強氧化性和不牢固性C．濃硝酸平時略顯黃色，是由于在其中溶解了Fe3＋的緣故D．稀硝酸與銅反應(yīng)，氮元素化合價由＋5降為＋2；濃硝酸與銅反應(yīng)，氮元素化合價由＋5降為＋4。由此反應(yīng)前后化合價降低的多少可知，稀硝酸的氧化性比濃硝酸強答案：B3。以下對濃硫酸的表達正確的選項是（)A.常溫下,濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵制、鋁制容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸擁有吸水性,故能使蔗糖炭化C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性,又表現(xiàn)出氧化性D。濃硫酸可作H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性答案:C4．必然質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完好反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，以下表達正確的選項是1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精)A．硝酸濃度越大,硝酸被還原此后的生成物的價態(tài)越低，對應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B．硝酸濃度不相同,生成Cu(NO3）2的物質(zhì)的量不相同C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少．兩者用排水法收集到的氣體體積相等答案：D5．向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧,以下表達不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（）A．濃硫酸擁有脫水性B．濃硫酸擁有吸水性C．鹽酸擁有揮發(fā)性D．氣體的溶解度隨溫度高升而降低剖析:鹽酸易揮發(fā),向鹽酸中加入濃硫酸，濃硫酸稀釋放熱,使HCl氣體的溶解度降低，且濃硫酸擁有吸水性，可使HCl揮發(fā)出來。答案：A6．以下事實表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.(1)濃硝酸應(yīng)存放于棕色試劑瓶中。濃硝酸擁有________________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(2)銀片溶于熱的稀硝酸.硝酸擁有________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精______________________________________________________。(3）石灰石和稀硝酸混雜反應(yīng)制取CO2.硝酸擁有________________；反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。4)實驗室用濃硫酸和NaNO3固體共熱的方法制取HNO3。硝酸擁有________________反;應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。(5）紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色的氣體。濃硝酸擁有________________反;應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。剖析：硝酸被還原時表現(xiàn)了硝酸的強氧化性，在產(chǎn)物中有硝酸鹽生成時表現(xiàn)了硝酸的酸性。答案：(1）不牢固性(或見光易分解的性質(zhì)）4HNO3錯誤!4NO2↑＋O2↑＋2H2O2)強氧化性和酸性3Ag＋4HNO3(稀)錯誤!3AgNO3＋NO↑＋2H2O3）酸性CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（4)揮發(fā)性H2SO4（濃)＋NaNO3(固）錯誤!NaHSO4＋HNO3↑（5)強氧化性C＋4HNO3(濃）錯誤!4NO2↑＋CO2↑＋2H2O（時間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題（每題8分，共48分)3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．我國清代《本草綱目拾遺》中記述無機藥物335種，其中“強水"條現(xiàn)在寫道:“性最烈，最蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛.”這里的“強"是水指(）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水答案：B2．以下關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的表達不正確的選項是(）A．敞口久置，兩者濃度均會變小B．常溫下，均會使鋁、鐵鈍化C．敞口久置，兩者質(zhì)量均會變大．均具強氧化性剖析：若敞口放置，因濃硫酸擁有吸水性吸取空氣中水分以致濃度變小，質(zhì)量變大，而濃硝酸擁有揮發(fā)性,揮發(fā)出硝酸使其濃度變小，質(zhì)量變小,所以A正確，C錯誤；兩種酸都擁有強氧化性,與鋁、鐵反應(yīng)生成致密的保護膜，阻攔反應(yīng)的進一步發(fā)生，所以都能使鋁和鐵鈍化，所以B、D正確。答案：C3．將木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中，以下有關(guān)說法正確的選項是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀是碳酸鋇B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精剖析：依題意，X為SO2與CO2的混雜氣體,Y為NO2,同時通入BaCl2溶液后,發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以HNO3會將SO2氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色積淀，出來的氣體為CO2和NO，由于NO易被空氣中的O2氧化，所以導(dǎo)管口會有紅棕色氣體出現(xiàn)。答案:D4．銅粉放入稀硫酸中，加熱后也無明顯現(xiàn)象。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少,溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該鹽是( )A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4剖析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋和NO錯誤!存在，故會發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO錯誤!===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,C吻合題意；加入Fe2（SO4）3,Fe3＋可與Cu發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2＋和Fe2＋，也能使銅粉的質(zhì)量減少，溶液變藍色，但無氣體逸出，A不吻合題意。答案：C5．以下各組離子在pH＝1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能夠大量共存的是(）A．Na＋、K＋、ClO－、NO－，3＋＋B．NH4、K、SO錯誤!、SO錯誤!3＋2＋－C．Al、Fe、I、NO錯誤!剖析：pH＝1的溶液顯酸性，存在大量H＋.A項，H＋與ClO－生成弱酸HClO，不屬于氧化還原反應(yīng)；B項，H＋與SO錯誤!生成H2SO3,H2SO3分解獲取SO2、H2O，不屬于氧化還原反應(yīng);C項，酸性條件下，NO錯誤!分別將Fe2＋、I－氧化成Fe3＋、I2，屬于氧化還原反應(yīng)；D項,Cu2＋、Fe2＋、H＋分別能與S2－反應(yīng)生成CuS積淀、FeS5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精積淀和H2S氣體，不屬于氧化還原反應(yīng).答案：C6．往兩支分別裝有淺綠色的Fe（NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A．前者基本沒有改變，后者變棕黃色B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色C．前者變棕黃色，后者基本沒有改變D．前者、后者都基本沒有改變剖析:Fe2＋和NO錯誤!、SO錯誤!在溶液中能夠大量共存,但加入鹽酸后，NO錯誤!在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。SO錯誤!與H＋在水溶液中不能夠結(jié)合成濃硫酸，不能夠把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液顏色基本沒變。答案：C二、非選擇題(包括3個小題，共52分）7．（20分)（1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為______________________________________________________.2）NO是有毒氣體,某學(xué)生為防范污染，用分液漏斗和燒杯裝置了一套簡單的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀資料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀資料的成分能夠是________(填選項編號)。6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實質(zhì)看到的氣體是紅棕色的,原因是____________________________________（填化學(xué)方程式)。3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，能夠在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是。②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________。(4)以下收集NO氣體裝置，合理的是________(填選項代號)。剖析：(1)化學(xué)方程式的書寫，要注意配平；(2)①這種絲狀材的成分須不能夠與稀硝酸反應(yīng),所以A、B項不能夠；②紅棕色的氣體是NO2,原因是生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)；（3）該實驗裝置是防范產(chǎn)生的氣體與空氣接觸,長玻璃管的作用是排稀硝酸，防范稀硝酸溢出；關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；（4）不能夠用排空氣法來收集NO，由于NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法，C和D裝置吻合題意。答案：(1）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2）①CD②2NO＋O2===2NO2（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防范稀硝酸溢出②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止(4)CD8．（18分)某化學(xué)興趣小組為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),用圖中裝置進行有關(guān)實驗。請回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。(2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是________，其作用是_________________________________.(3）裝置B的作用是儲藏節(jié)余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是________________________。B中應(yīng)放置的液體是________（填序號）。a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液剖析：(2）為防范SO2尾氣污染空氣，D處的棉花應(yīng)浸有能吸收SO2的溶液，如NaOH溶液。3）B中所放液體應(yīng)不與SO2反應(yīng)，故應(yīng)為NaHSO3飽和溶液。答案：（1）Cu＋2H2SO4(濃)錯誤!CuSO4＋SO2↑＋H2O(2）NaOH溶液（其他合理答案也可)吸取節(jié)余的SO2，防范污染空氣3）長頸漏斗內(nèi)液面上升,集氣瓶內(nèi)液面下降d9．(14分）將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲投入顯黃色的溶液乙中劇8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精烈反應(yīng)產(chǎn)生混雜氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有以下變化關(guān)系：氣體A錯誤!錯誤!試推導(dǎo):(1)甲為________，乙為________，丙為________。（2）混雜氣體A的主要成分是________。(3）氣體B為________，藍色溶液C為________。（4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程