2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol?，F有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0kJ，并生成液態水。下列說法正確的是A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=+282.8kJ/molB．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?571.6kJ/molC．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數為40%D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉移電子2mol2、下列關于有機物的敘述中不正確的是()A．有機物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有機物C．由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為烴D．生活中常見的糖類、蛋白質都是有機物3、下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液變藍D除去乙酸乙酯中的乙酸用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液A．A B．B C．C D．D4、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確的是()A．電池工作時，CO32-向電極B移動B．電極B上發生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子5、下列說法正確的是()A．石油是混合物，汽油是純凈物 B．沸點：汽油>煤油>柴油>重油C．直餾汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸餾汽油的實驗裝置也可用來制取蒸餾水6、核磁共振氫譜中根據分子中不同化學環境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)8、下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應9、在實驗室里，下列藥品放在空氣中不會變質的是()A．硫酸鈉B．濃硝酸C．過氧化鈉D．氫氧化鈉10、人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導電性強弱11、標準狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20% B．40%C．60% D．80%12、下列關于苯的敘述正確的是()A．反應為取代反應，有機產物的密度比水小B．反應為取代反應，有機產物是一種烴C．反應中1mol苯最多與發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D．反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙13、類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列有關資源綜合利用陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質用電解MgO的方法得到鎂單質CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂A．A B．B C．C D．D14、下列有關化學用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H+[]2-H+ B．Cl-的結構示意圖：C．原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D．HClO的結構式H-Cl-O15、磷酸鐵鋰電池廣泛應用于電動自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列說法錯誤的是A．放電時，電極b是負極B．放電時，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4gC．充電時，電極a的電極反應式為:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質，會造成電池短路16、某研究小組設計的下列實驗合理的是（）A．石油的分餾 B．驗證碳酸的酸性強于硅酸C．組裝原電池 D．乙酸乙酯的制備17、下列操作能達到實驗目的的是A．氧化廢液中的溴離子 B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4溶液和液溴 D．長期貯存液溴18、下列說法中正確的是A．非自發反應在任何條件下都不能實現B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的D．熵增加且放熱的反應一定是自發反應19、下列元素屬于金屬元素的是（

）A．HeB．PC．LiD．Si20、將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是（）A． B． C． D．21、下列物質反應后出現藍色的是A．淀粉遇碘 B．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱C．蛋白質與濃硝酸作用 D．在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液，加熱至沸騰22、判斷下列元素中不屬于主族元素的是（

）A．硫B．鐵C．鈣D．硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）A?G均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應類型為_________。②與出D→C的化學反應方程式：_________。③寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發生的化學方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構體的結構簡式________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。25、（12分）某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數據是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產生氫氣體積V的數據，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發現產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變為曲線b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO426、（10分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。27、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）28、（14分）某可逆反應在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的反應物是________，生成物是________，化學方程式為_____________________。(2)反應開始至2min時，能否用C的濃度變化來計算反應速率？為什么？________________________________________________________________________。(3)2min后，A、B、C的物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______________狀態。29、（10分）閱讀下文，回答問題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料。目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發酵池中，經隔絕空氣發酵產生沼氣?，F在我國農村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農村居住環境，而且發酵池中還可以產生優良的液體肥料，一舉多得。（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機物。（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________。（3）氯仿的結構式是______________________________。（4）北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號）。a．可燃溫度范圍寬b．價格低廉c．燃燒產物沒有污染d．燃燒的火焰顏色易識別（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________。（6）下列說法正確的是______________（填序號）。a．煤礦坑道中嚴禁明火b．丁烷可作氣體打火機的燃料c．發酵池中只產生沼氣d．發酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.燃燒熱對應的可燃物是1mol，而且燃燒反應的反應熱小于零，所以CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝-565.6kJ/mol，故A錯誤；B.表示氫氣燃燒熱時應該對應液態水，所以H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故B錯誤；C.H2和CO組成的混合氣體的物質的量n===2.5mol，根據題意可得：285.8kJ/mol×n(H2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H2)]=710.0kJ，n(H2)=1.0mol，所以燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數等于物質的量分數為×100%=40%，故C正確；D.混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的物質的量等于混合氣體的物質的量為2.5mol，故D錯誤；故選C。2、B【答案解析】

A、有機物的定義：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱，所以有機物中一定含有碳元素，故A正確；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等中含有碳元素，但其為無機物，所以含有碳元素的化合物不一定是有機物，故B錯誤；C、只由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為烴，故C正確；D、生活中常見的糖類、蛋白質中都含有碳元素，都是有機物，故D正確；故選B。3、B【答案解析】A．乙烯能與酸性高錳酸鉀反應，而甲烷不反應，能夠褪色的是乙烯，可鑒別，A正確；B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子，從而造成干擾，向溶液中滴加KSCN溶液觀察是否變紅色即可判斷，B錯誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深，說明二者發生氧化還原反應2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化劑、碘是氧化產物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實現實驗目的，C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，D正確，答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，涉及常見有機物的鑒別，注意常見有機物的性質，注重基礎知識的積累。選項B是易錯點，注意硝酸根在酸性條件下的強氧化性。4、B【答案解析】

A．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，選項A錯誤；B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項B正確；C．A是負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項C錯誤；D．反應CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據電解質確定正負極產物。甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-。5、D【答案解析】

A、石油和汽油都是含多種烴的混合物，故A錯誤；B、石油分餾時，首先分餾出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，說明沸點：汽油<煤油<柴油<重油，故B錯誤；C、直餾汽油為烷烴，裂化汽油中含有烯烴，故C錯誤；D、蒸餾汽油、制取蒸餾水的原理相同，都是使用蒸餾裝置，故D正確；答案選D。6、C【答案解析】核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時，要考慮分子的對稱性，①有4種不同化學環境的氫原子，②有2種，③有5種，④和⑤有3種，故選C。點睛：核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個數比。解答本題要理解等效氫的概念：①同一個碳原子上的氫等效，如：甲烷。②同一個碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③對稱軸兩端對稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。7、B【答案解析】

Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。則A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結構不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C錯誤；D．原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D錯誤；故選B。8、D【答案解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發生化學反應的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發生化學反應，產物是焦爐氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發生酯化反應，因此酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。答案選D。9、A【答案解析】分析：物質長期暴露在空氣中，質量不變即不與空氣中的成分發生了化學反應，不吸水，據此根據常見物質的化學性質進行分析判斷。詳解：A.硫酸鈉不與空氣中的物質發生化學反應，質量不變，故選項正確；

B.濃硝酸具有揮發性，會使其質量減少，故選項錯誤；

C.過氧化鈉固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的水和二氧化碳發生化學反應最終生成碳酸鈉，導致質量增加，故選項錯誤；D.NaOH固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水，發生了化學反應導致質量增加，故選項錯誤；故答案為：A。點睛：本測試卷難度不大，關鍵是掌握常見的酸、堿、鹽和氧化物的物理性質與化學性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵。10、A【答案解析】測試卷分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強，則金屬就要越難冶煉，因此選項是A。考點：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。11、B【答案解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，甲烷較穩定，不和溴水反應，所以溴水增重的質量為乙烯的質量。【題目詳解】0.56LCH4和C2H4的物質的量為=0.025mol，溴水增重的質量為乙烯的質量，溴水增重0.28g，乙烯的物質的量為=0.01mol，則乙烯占混合氣體體積的×100%=40%，故選B。【答案點睛】本題考查與化學方程式有關的計算注意明確溴水增重的物質是解本題的關鍵。12、D【答案解析】

A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發生取代反應生成硝基苯，有機產物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C.1mol苯最多與發生加成反應，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.苯分子中含碳量高，燃燒的現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。13、A【答案解析】

A.依據金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確；B.Al是活潑的金屬，工業上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂，因為氧化鎂熔點高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯誤；C.氯氣的氧化性比碘強，故Cl2能把海水中的碘置換出來，雖然F2的氧化性比單質碘強，但是F2會先與水反應，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來，故C錯誤；D.利用鋁熱反應可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不用鋁熱法，故D錯誤。故選A。【答案點睛】常見金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬，因為這類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉；2.熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。14、C【答案解析】

A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。【答案點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區別。15、C【答案解析】分析：A、原電池中電解質溶液中的陽離子向正極移動；B、根據得失電子守恒計算；C、在電解池中，陽極上發生失電子的氧化反應，陰極上發生得電子的還原反應；D、根據原電池原理判斷。詳解：根據原電池原理，放電時電子從負極流向正極，原電池內部的陽離子向正極移動，所以a電極是原電池的正極，b是原電池的負極，A說法正確；放電時，負極的電極反應式：LixC6-xe-=xLi++C6，正極的電極反應式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以當電路中通過0.2mol電子，正極有0.2molLi+得到電子在正極析出，正極增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B選項說法正確；充電時是電解池原理，電源的正極和電池的正極相連，此時a極是電解池的陽極，發生失電子的氧化反應，反應為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C選項錯誤；Li1-xFePO4是原電池的正極材料，鐵單質是導體，能夠導電，電子不能夠通過外電路，即造成電池短路，D選項說法正確；正確選項C。點睛：原電池的正負極判斷方法：1、根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極，本題中Li+移向a極，a極為原電池的正極；2、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構成原電池時，較活潑的金屬作負極，但也不是絕對的,應以發生的電極反應來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負極；將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發生電極反應的是Al，故Al作負極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負極。3、根據電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負極；電子流動方向是由負極流向正極，本題中的電子從Zn（負極）流向Cu（正極），所以A說法正確。16、D【答案解析】A、石油分餾溫度計的水銀球應在支管口處，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發性，產生的CO2混有HCl，干擾實驗，故B錯誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實驗，故D正確。17、B【答案解析】

A．集氣瓶中導管應長進短出，否則會將液體排出，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．蒸餾實驗中溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤；故選B。18、D【答案解析】

在外力的作用下水也可向上“上”流；反應能不能自發決定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放熱的反應△H<0、△S>0，△G<0，一定是自發反應，故答案選D。19、C【答案解析】A.He是稀有氣體元素，是非金屬，A錯誤；B.P是非金屬，B錯誤；C.Li屬于金屬元素，C正確；D.Si是非金屬，D錯誤，答案選C。20、C【答案解析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結合物質的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。21、A【答案解析】

A.淀粉遇碘變藍色，故A正確；B.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱反應生成乙酸乙酯，不變藍色，故B錯誤；C.蛋白質與濃硝酸發生顏色反應呈黃色，故C錯誤；D.新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液加熱反應生成磚紅色沉淀，故D錯誤；故選A。22、B【答案解析】A.硫是第ⅥA元素，屬于主族，A錯誤；B.鐵是第Ⅷ族，不是主族，B正確；C.鈣是第ⅡA元素，屬于主族，C錯誤；D.硅是第ⅣA元素，屬于主族，D錯誤，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【答案解析】

A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉化關系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應產生C，則D為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產生的E為CH3CHO，E催化氧化產生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發生氧化反應產生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應為氧化反應；②乙烯與水反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F與H以物質的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發生的化學方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質量是90，90g乳酸的物質的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結構為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【答案點睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關鍵，掌握物質的性質及轉化關系、反應條件、反應的物質的量關系是解答題目的基礎，能與NaHCO3反應的官能團只有羧基，能與Na反應的官能團有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結合物質的分子式判斷可能的結構，注意有機反應及有機物的性質。24、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【答案解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素.【題目詳解】（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。25、反應進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態）13鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢D【答案解析】分析：（1）比較反應速率需要測定相同時間內產生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據外界條件對反應速率的影響分析判斷；（4）根據外界條件對反應速率的影響分析判斷；（5）曲線a變為曲線b反應速率加快，產生的氫氣不變，據此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數據是反應進行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變，則根據表中數據可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大小（或者鐵的形態）對該反應速率的影響。（3）曲線c、d相比產生的氫氣一樣多，但d所需要的時間最多，說明反應速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應速率，因此根據表中數據可知曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因為隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢，所以t2～t3速率逐漸減小。（5）根據圖像可知曲線a變為曲線b反應速率加快，產生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應生成氯化銅，鐵置換出銅構成原電池，反應速率加快，但由于消耗了鐵，因此生成的氫氣體積減少，A錯誤；B.加入NaNO3固體，酸性溶液中相當于是硝酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應得不到氫氣，B錯誤；C.加入NaCl溶液相當于稀釋，反應速率減小，C錯誤；D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大，反應速率加快，D正確。答案選D。26、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質蒸發濃縮冷卻結晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現血紅色，則溶液中含有Fe3+【答案解析】分析：本題考查了化學實驗基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；實驗室一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為②④⑤。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+被氧化而引入雜質。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結晶和過濾。（4）檢驗Fe3+的方法是取待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在；反之沒有Fe3+。點睛：本題以制備硫酸亞鐵銨載體，考查學生綜合分析處理實驗問題的能力。例如檢驗Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。27、反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；A、DA、B、C【答案解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷。【題目詳解】（1）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體