2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關同分異構體(不考慮立體異構)數目的敘述不正確的是A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種B．分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物有8種C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．“對二甲苯”中苯環上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有2種2、兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是(）A．混合氣體中一定有甲烷 B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定有乙烯 D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)3、下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．O2 D．H2O24、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應熱)5、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是()①天然氣②太陽能③風能④石油⑤煤⑥生物質能⑦氫能A．②③⑥⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦6、下列物質性質與應用對應關系不正確的是A．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B．乙醇能使蛋白質變性，可用75%的乙醇溶液作醫療消毒劑C．醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D．淀粉能與單質碘發生顯色反應，可用碘水鑒別淀粉和纖維素7、阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數為NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數為4NAC．0.5mol羥基中所含電子數為4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數目為2NA8、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤9、據報道，某些花崗巖會產生具有放射性的氡()，從而對人體造成傷害，該核素核內中子數與質子數之差為A．86B．136C．50D．22210、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算11、某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A．一定含有SO2 B．—定含有HClC．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI12、下列關于堿金屬和鹵素的說法正確的是A．隨著原子序數的增大，密度均增大 B．隨著原子序數的增大，熔沸點均升高C．最高正價均等于主族序數 D．電子層數均等于周期序數13、下列有關某有機物（結構簡式如圖所示）的敘述正確的是A．分子式為C10H11O3B．分子中含有4種官能團C．可發生加成反應、水解反應和酯化反應D．1mol該有機物，最多可與4molH2發生反應14、砹(At)是原子序數最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是A．與H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外層有7個電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳15、下列屬于吸熱反應的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．2Mg+CO22MgO+C16、下列反應既不屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．生石灰與水反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應17、炒菜時，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，其中的原因是A．有鹽類物質生成B．有酯類物質生成C．有醇類物質生成D．有酸類物質生成18、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發生如下反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，平衡時，下列敘述正確的是①NO和SO3的物質的量一定相等②NO2和SO2的物質的量一定相等③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等A．①和② B．②和③ C．①和③ D．③和④19、反應4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)在l0L密閉容器中進行，半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.

45mol，則此反應的平均速率v(x)可表示為A．v(NH3)C．v(NO)

=0.0010mol/(L·s)D．v20、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發生水解反應D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物21、4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原于內質子數之比為1∶2，X2+和Z-離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是（）A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO422、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X和Ne原子的核外電子總數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是（）A．最高化合價：X＞Y＞Z＞WB．簡單氣態氫化物的穩定性：Z＞Y＞WC．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。（5）E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。24、（12分）元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題：①F的化學式為________，D的電子式為________________。②E與水反應的化學方程式為___________________________________________；③實際生產中，可由F為原料制備單質A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經濟效益）_______________________________________________________。25、（12分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。26、（10分）某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸27、（12分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當的化學計量數:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯28、（14分）有科學家預青，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉化為H2O的反應過程中的能量變化，則b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。(3)為探究實驗室制氫氣反應的熱效應，選擇下圖裝置進行實驗。①若x為水，y為生石灰，則實驗過程中U形管中可觀察到的現象是___________。②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實驗現象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應是_________（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/molH2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3值的大小關系為________。29、（10分）碳元素在自然界中以多種形態存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結構模型。右表為金剛石和石墨的某些性質：（1）金剛石轉化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）A．不同物質具有不同的結構B．不同物質的組成元素一定不同C．不同物質具有不同的性質D．物質的結構決定了物質的性質II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據要求填寫空白：實驗操作有關反應的化學方程式實驗結論取少許粉末置于試管中加熱，并將產生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】分析：A.根據苯環上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，據此判斷；C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據此解答；D.根據“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環上的氫原子有3類，含有3個碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，則結構滿足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應的戊基有8種，則滿足該有機物的同分異構體有8種，B正確；C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對二甲苯”中苯環上的氫原子有1種，因此“對二甲苯”中苯環上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有3種，D錯誤。答案選D。2、A【答案解析】測試卷分析：兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物質的量為0.2mol，含有0.4molH，混合氣體與C、H的物質的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4，分子中碳原子數小于1的烴只有甲烷，所以一定有甲烷；因為甲烷分子中有4個H，所以另一種烴分子中也一定有4個H，可能為C2H4、C3H4或C4H4等等，說法正確的只有A，本題選A。點睛：混合氣體都可以根據平均分子組成分析其可能的組成成分，根據平均值的意義和分子組成特點，找出合理的可能。3、C【答案解析】MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價鍵,C正確；H2O2為共價化合物，既存在H-O極性共價鍵，又存在O-O非極性共價鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵。4、A【答案解析】

A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應，其熱反應方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應，△H＜0，B錯誤；C、乙醇的燃燒熱，水應為液態，C錯誤；D、沒寫出物質的狀態，D錯誤；答案選A。【答案點睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，應注意穩定的氧化物的理解，一般H變為液態水，C變為CO2，S變為SO2。5、A【答案解析】

新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生，據此判斷。【題目詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等。答案選A。6、A【答案解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒能力;C.醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯誤；B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,醫療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故B正確；C.水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故D正確；答案：A。7、B【答案解析】

A.D2O的相對分子質量為20，2gD2O為0.1mol，一個D2O分子中含10個中子，故0.1mol含中子數為NA，選項A正確；B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數為NA，選項B不正確；C.一個羥基中含有9個電子，故0.5mol羥基中所含電子數為4.5NA，選項C正確；D.乙烯和丙烯（C3H6）的最簡式為CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有碳原子的數目為×1×NA=2NA，選項D正確。答案選B。8、D【答案解析】測試卷分析：石油、煤和木材因為含硫元素，在燃燒過程中產生二氧化硫氣體，不屬于綠色能源，故選D。考點：考查綠色能源的概念和能源的分類9、C【答案解析】分析：元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，質子數和中子數之和是質量數，據此解答。詳解：根據可知質子數是86，質量數是222，則中子數＝222－86＝136，因此該核素核內中子數與質子數之差為136－86＝50。答案選C。10、B【答案解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。11、A【答案解析】

①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實驗中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項是A。12、D【答案解析】

A．鹵素單質的密度與相對分子質量成正比，從上到下鹵素單質的密度逐漸增大；隨核電荷數遞增，堿金屬單質的密度逐漸增大，但Na、K反常，A錯誤；B．堿金屬，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次降低，鹵素單質都屬于分子晶體，自上而下相對分子質量增大，分子間作用力增強，單質熔點逐漸升高，B錯誤；C．F是最活潑的非金屬，沒有正價，C錯誤；D．主族元素的電子層數均等于周期序數，D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查同主族元素性質遞變規律，熟悉堿金屬族、鹵族元素元素性質遞變規律是解題關鍵，題目難度不大。選項C是易錯點，判斷主族元素的化合價時需要特別注意O元素沒有最高價，F沒有正價。13、D【答案解析】A.根據結構簡式可知分子式為C10H10O3，A錯誤；B.分子中含有3種官能團：羥基、碳碳雙鍵和羧基，B錯誤；C.不能發生水解反應，C錯誤；D.苯環和碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，1mol該有機物，最多可與4molH2發生反應，D正確，答案選D。14、C【答案解析】分析：根據同主族元素性質的相似性和遞變性解答。詳解：A．非金屬元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易，At的非金屬性較弱，所以與H2化合能力：I2＞At2，A錯誤；B．鹵素單質均有顏色，所以砹不可能為白色，B錯誤；C．鹵族元素的最外層電子數均是7個，因此砹原子的最外層有7個電子，C正確；D．鹵素單質易溶于有機溶劑，則砹難溶于水，易溶于四氯化碳，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要是考查同一主族元素性質遞變規律，側重考查學生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意掌握同一主族元素、同一周期元素性質遞變規律，題目難度不大。15、B【答案解析】測試卷分析：常見的放熱反應類型有酸堿中和反應、燃燒反應、絕大多數化合反應、金屬與水或酸的反應等；吸熱反應有分解反應，C與H2O、CO2反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應等。A、C、D項均屬于放熱反應；B項屬于吸熱反應。考點：考查放熱反應與吸熱反應的判斷。16、B【答案解析】分析：凡是反應前后有元素化合價變化的反應均是氧化還原反應，結合反應中的能量變化分析解答。詳解：A.鋁片與稀鹽酸的反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，且不是氧化還原反應，B正確；C.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應，但不是氧化還原反應，C錯誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤；答案選B。點睛：掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。17、B【答案解析】

根據乙酸與乙醇能發生酯化反應生成乙酸乙酯分析解答。【題目詳解】炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，這是因為料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發生了化學反應生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類。答案選B。18、C【答案解析】

①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學計量數之比為1∶1，其物質的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時不一定相等；③反應前后化學計量數之和相等，則總物質的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時反應物和生成物的物質的量不一定相等。故選C。19、C【答案解析】分析：根據V=?C/?t計算v(H2詳解：在體積l0L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則v(H2O)=0.45/(10×30)=0.0015mol/(L·s)；速率之比等于化學計量數之比,所以v(NH3)=2/3×0.0015=0.0010mol/(L·s)，A錯誤；速率之比等于化學計量數之比,所以v(O2)=5/6×0.0015=0.00125mol/(L·s),B錯誤20、B【答案解析】蛋白質由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發生水解反應，故C錯誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。21、D【答案解析】

根據X2+和Z-離子的電子數之差為8，由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據W和X元素原子內質子數之比為1∶2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時，Y的最外層電子數為8，因為W、X、Y、Z的原子序數依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數之和為19，Y的最外層電子數為6，則Y為S，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．與碳同主族的元素硅是良好的半導體材料，故A正確；B．同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；C．四氯化碳分子中每個氯原子和碳原子形成一個共用電子對，每個碳原子和四個氯原子形成4個共用電子對，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故C正確；D．非金屬元素最強的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4，故D錯誤；答案選D。22、D【答案解析】四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W的質子數為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數相差1，又根據如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，Y的原子序數大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數大于Si，則Z為Cl元素；A項，X為Na元素，最高化合價為+1價，Y為Si元素，最高化合價為+4價，Z為Cl元素，最高化合價為+7價，W為O元素，最高化合價為0價，故最高化合價：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W，故A錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物的穩定性就越強，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩定性：W>Z>Y，故B錯誤；C項，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應，與HClO4不反應，故C錯誤；D項，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確。點睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據提給信息，結合如圖原子序數與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據同周期、同主族元素性質的遞變規律解答，注意O的非金屬性強于Cl的非金屬性。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【答案解析】

A是石油裂解氣的主要成份，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據此判斷。【題目詳解】（1）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結構簡式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構體能與NaHCO3溶液反應則含有羧基，該同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【答案點睛】本題考查有機物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質與轉化等，根據A結合物質的性質利用順推法進行判斷，注意掌握常用化學用語的書寫，注意對基礎知識的理解掌握。24、（1）①7(2分)；③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【答案解析】測試卷分析：(1)：1－20號元素中，兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結合Na與水的反應可知，鈣與水反應，B為氫氣。E為NaH。與水反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點：元素及其化合物點評：本題是對元素及其化合物的考查，但是更多的是對知識的遷移和應用能力的考查。在對物質進行推斷時，應結合已學物質的性質。25、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【答案解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生可逆反應生成乙酸乙酯和水，故化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不能伸入液面下，防止發生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產物分離和提純的實驗方法等。26、收集500mL氫氣所需的時間121413D【答案解析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響。【題目詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應速率越快，則產生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D。【答案點睛】探究實驗設計的關鍵是變量唯一化，分析表格數據時，注意分析各實驗的數據，找出不同數據是分析的關鍵，也是突破口。27、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【答案解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發生氧化還原反應得到溴單質，據此分析解答。【題目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變為-1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD。【答案點睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。28、4902H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ．mol-l左端液柱降低，右端液柱升高放熱反應Q2<Q1=2Q3【答案解析】分析：（1）化學反應中，化學鍵的斷裂需要吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱等于反應物鍵能之和減去生