化學中考前的基礎知識點一、元素名稱及符號原子序數l23456789lOll12131415161718元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素名稱鉀鈣錳鐵鋅銀鋇碘汞銅錫鉛鉑金元素符號KCaMnFeZnAgBaIHgCuSnPbPtAu二、離子符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鈉離子Na+鉀離子K+氯離子Cl-高錳酸根離子Mn04-鈣離子Ca2+亞鐵離子Fe2+氧離子02-錳酸根離子Mn042-氫離子H+鐵離子Fe3+硫離子S2-硫酸根離子SO42-銅離子Cu2+銨根離子NH4+氫氧根離子OH碳酸根離子C032-鎂離子Mg2+鋅離子Zn2+硝酸根離子N03-碳酸氫根離子HCO3-鋁離子Al3+銀離子Ag+三、化學式名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號一氧化碳CO鹽酸HCl氯化鈉NaCl硫酸鋁A12(S04)3二氧化碳C02硝酸HN03氯化鉀KCl硫酸亞鐵FeSO4二氧化硫S02硫酸H2S04氯化鋅ZnCl2硫酸鐵Fe2(S04)3三氧化硫S03碳酸H2CO3氯化鎂MgCl2硫酸銅CuS04水H20氯化鈣CaCl2硝酸鉀KN03過氧化氫H202氫氧化鈉NaOH氯化鐵FeCl3硝酸銅Cu(N03)2五氧化二磷P205氫氧化鉀KOH氯化亞鐵FeCl2硝酸鋁Al(N03)3氧化鎂MgO氫氧化鎂Mg(OH)2氯化銅CuCl2硝酸鐵Fe(N03)3氧化鋁A1203氫氧化鈣Ca(OH)2氯化鋁AlCl3硝酸銀AgN03氧化銅CuO氫氧化鋇Ba(OH)2氯化鋇BaCl2硝酸銨NH4NO3氧化鋅ZnO氫氧化鋁Al(OH)3氯化銀AgCl氯化銨NH4Cl二氧化錳Mn02氫氧化亞鐵Fe(OH)2硫化鈉Na2S硫酸銨(NH4)2S04氧化鈉Na20氫氧化鐵Fe(OH)3硫化鉀K2S碳酸銨(NH4)2C0四氧化三鐵Fe304氫氧化銅Cu(OH)2碳酸氫銨NH4HC03氧化鈣CaO氮氣N2硫酸鈉Na2S04氯酸鉀KCl03氧化汞HgO氧氣02硫酸鉀K2S04高錳酸鉀KMn04二氧化硅Si02氮氣N2硫酸鋅ZnS04錳酸鉀K2Mn04氧化鐵Fe203氨氣NH3硫酸鎂MgSO4碳酸鈉Na2C0氯氣C12氫氣H2碳酸鈣CaC03碳酸鉀K2C0氯化氫HCl甲烷CH4酒精C2H5OH四、化合價1．元素化合價：+1價：K、Na、Ag、H；+2價：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3價：Al；+4價：Si；+1、+2價Cu；+2、+3價Fe；+2、+4價C；+2、+4、+6價：S；-1價：F、Cl；-2價：O、S；-3價：N、P2．原子團化合價：（化合價數目與離子所帶電荷數目相等，符號相同，但位置順序相反）名稱：銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號：NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價：+1-1-1-2-2-3離子符號：NH4+OH—NO3—SO42—CO32—PO43—五、金屬活動性順序（由強到弱）：元素符號：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu元素名稱：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金六、部分酸、堿、鹽的溶解性規律：1、酸：全部溶于水；2、堿：大多數不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸鹽絕大多數溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。七、物質的俗名、學名及化學式⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)硫磺、硫：S(4)生石灰、氧化鈣：CaO （5）干冰（固體二氧化碳）：CO2 (6)鹽酸、氫氯酸：HCl(7)亞硫酸：H2SO3 (8)氫硫酸：H2S (9)熟石灰、消石灰、氫氧化鈣：Ca(OH)2(10)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH（11）食鹽氯化鈉：NaCl (12)純堿、碳酸鈉：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(13)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）碳銨、碳酸氫銨：NH4HCO3(14)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O（五水合硫酸銅）(15)銅綠、孔雀石、堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(16)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(17)酒精、乙醇：C2H5OH (18))氨氣：NH3（堿性氣體）(19)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）(20) 氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(21)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）八、常見物質的顏色及狀態1、白色固體：白磷P、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、無水CuSO4；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4；銀白色固體：鐵（鐵粉為黑色）、鋁、鎂等多數金屬（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4、I2為紫黑色（碘蒸氣為紫紅色）3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、綠色固體：Cu(OH)2CO3、K2MnO4藍色固體：CuSO4·5H2O淡黃色固體：S5、溶液的顏色：含Cu2+的溶液——藍色；含Fe2+的溶液——淺綠色；含Fe3+的溶液——黃色，含MnO4—高錳酸根離子的溶液——紫紅色；其余溶液一般——無色。6、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①白色↓：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等不溶性堿（溶于酸）AgCl、BaSO4(既不溶水也不溶于稀HNO3)②藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3淺綠色↓：Fe(OH)26、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒物質：（1）氣體：CO、NO2、SO2（2）液體：CH3OH（甲醇）、甲醛溶液（3）固體：NaNO2（亞硝酸鈉）CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)九、化學之最（1）地殼中含量最多的非金屬元素：O，最多的金屬元素：Al（2）空氣中含量最多的元素：N，空氣中含量最多的物質：N2（3）人體中含量最多的非金屬元素：O，最多的金屬元素：Ca（4）宇宙中含量最多的元素：H組成化合物種類最多的元素是碳（5）密度最小的氣體：H2相對分子質量最小物質：H2（6）相對分子質量最小的氧化物：H2O最簡單的有機物：CH4（7）空氣中含量最多的氣體：N2（8）熔點最高的物質：W熔點最小的金屬是汞 （9）導電性最強的金屬是銀； 天然存在最硬的物質：金剛石（10）空氣中含量最多的前四種元素依次為：O、Si、Al、Fe(11)生物體內含量最多的前五種元素依次為：O、C、H、N(12)人體中含量較多的11種常量元素依次為：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg(13)空氣中含量最多的前兩種元素依次為：N、O十、化學方程式有關反應化學方程式備注碳充分燃燒C+O2點燃CO2氧氣的性質碳不充分燃燒2C+O2點燃氧氣與硫反應S+O2點燃SO2氧氣與磷反應4P+5O2點燃2P2O5氧氣與鐵反應3Fe+2O2點燃Fe3O4氧氣與鋁反應4Al+3O2點燃2Al2O3氧氣與鎂反應2Mg+O2點燃2MgO用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑氧氣的實驗室制法用過氧化氫制氧氣MnOMnO22H2O2H2O+O2↑氧化汞加熱分解2HgO加熱2Hg+02↑電解水2H2O通電2H2↑+O2↑氫氣的燃燒2H2+02點燃2H20二氧化碳通入澄清石灰水C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20二氯化碳的性質碳酸鈉與鹽酸反應Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H2氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H20↑氫氣的還原性鐵與硫酸銅溶液反應Fe+CuS04==FeSO4+Cu鋅與稀硫酸反應制取氫氣Zn+H2S04==ZnS04+H2↑氫氣實驗室制法碳還原氧化銅C+2CuO加熱2Cu+C02↑碳的還原性碳與二氧化碳反應C+CO2高溫2CO氫氧化鈉與硫酸銅反應2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04鹽的化學性質氫氧化鈉與氯化鐵反應3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氯化鋇與硫酸鈉反應BaCl2+Na2S04=BasS04↓+2NaCl氯化鈉與硝酸銀反應NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03氧化鈣與水反應CaO+H20==Ca(OH)2附：酸、堿、鹽、氯化物的性質1．酸和堿的化學性質：性質酸(五條)堿(四條)備注與指示劑的作用酚酞：無色石蕊：紅色酚酞：紅色石蕊：藍色與活潑金屬反應Zn+H2S04==ZnS04+H2↑一般無此性質與氧化物的反應3H2S04+Fe203==Fe2(S04)+3H202NaOH+C02==Na2C03+H2中和反應H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O酸堿共性與鹽的反應H2SO4+Na2C03==Na2SO4+C02↑+H22NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04鹽的化性2．鹽的化學性質(四條)：(1)鹽+金屬===新鹽+新金屬例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu(2)鹽+堿===新鹽+新堿例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓(3)鹽+酸===新鹽+新酸例如：CaC03+2HCL==CaCl2+H20+C02↑BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl(4)鹽l+鹽2===新鹽l+新鹽2例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCL3．氧化物的化學性質：金屬氧化物非金屬氧化物多數能與酸、堿反應C02+2NaOH==Na2C03+H2有些能與水反應CaO+H20==Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO3實驗室制取二氧化碳CaC03+2HCL==CaCl2+H20+C02↑二氧化碳與水反應CO2+H2O=H2CO3C02的性質碳酸的分解H2C03==C02↑+H2碳酸的不穩定性一氧化碳的燃燒2CO+O2點燃2CO2CO的可燃性一氧化碳還原氧化銅CuO+COΔCu+CO2CO的還原性甲烷的充分燃燒CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精的充分燃燒C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O鎂條與鹽酸反應Mg+2HCl===MgCl2+H2↑H之前的金屬與酸反應置換出氫氣鐵與稀硫酸反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑鐵與鹽酸反應Fe+2HCl===FeCl2+H2↑銅與氧氣反應2Cu+02ΔCuO銅與硝酸銀溶液反應Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag金屬間的置換反應一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2煉鐵的原理稀硫酸與鐵反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑酸與金屬的化性稀硫酸與氧化鐵反應Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O酸與金屬氧化物的化性稀硫酸與氧化銅反應CuO+H2SO4====CuSO4+H2O鹽酸與氫氧化鈉反應HCl+NaOH====NaCl+H2O酸與堿的化性鹽酸與氫氧化鋁反應3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O鹽酸與碳酸氫鈉反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑酸與鹽的化性鹽酸與碳酸鈣反應CaC03+2HCL==CaCl2+H20+C02↑鹽酸與碳酸鈉反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑鹽酸與硝酸銀反應HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸與氯化鋇反應H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl氫氧化鈉與二氧化碳反應2NaOH+C02===Na2C03+H2堿與非金屬氧化物的化性氫氧化鈉與二氧化硫反應2NaOH+S02==Na2S03+H20氫氧化鈉與三氧化硫反應2NaOH+S03==Na2S04+H20氫氧化鈣與碳酸鈉反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH堿與鹽的化性與有機物的相關的反應光照葉綠素光照葉綠素備注植物光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+O2葡萄糖在酶作用下緩慢氧化酶酶C6H12O6+O2=====6CO2+6H2O甲烷的燃燒點燃點燃CH4+2O2=====CO2+2H2O酒精的燃燒點燃點燃C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O不變：NaCl等不變：NaCl等吸熱：NH4NO3放熱：NaOH固體(溶解)濃H2SO4(稀釋)氧化反應（燃燒）中和反應CaO+H2O===Ca(OH)2Mg+2HCl===MgCl2+H2↑1、溶解、2、化學反應放熱稀釋十二、特殊反應的物質：在空氣中能自燃，且燃燒時產生大量白煙的是白磷；溶于水顯堿性的氣體是NH3；可使黑色固體CuO還原成光亮紅色金屬Cu的氣體是H2和CO，固體是C；十三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：NaOH固體，CaCl2，MgCl2，濃H2SO4；2、由于跟水反應而增加的：CaO、BaO、K2O、Na2O、無水CuSO4；3、由于跟二氧化碳反應而增加的：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2；（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)失去結晶水。十四、物質的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。十五、常見氣體、離子的檢驗：氣體的檢驗物質方法現象結論（化學方程式）水蒸氣通過無水CuSO4無水硫酸銅變藍CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2OH2依次通過灼熱CuO及無水CuSO4固體由黑變紅，無水CuSO4變藍H2+CuO△Cu+H2OCO2通過澄清石灰水石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO依次通過灼熱CuO及澄清石灰水固體變紅，石灰水變渾濁CO+CuO△Cu+CO2O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復燃氧氣能支持燃燒常見離子的檢驗離子方法現象結論（化學方程式）H+①滴加紫色石蕊試液②PH試紙③加入Zn粒①變紅②PH<7③產生無色氣體OH—①滴加紫色石蕊試液②滴加無色酚酞試液③PH試紙①變藍②變紅③PH>7Cl-加入AgNO3溶液和稀HNO3(防干擾)產生白色沉淀且不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3SO2--加入Ba(NO3)溶液和稀HNO3產生白色沉淀且不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3CO32--加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水有無色無味氣體產生，且能使石灰水變渾濁CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2ONH4+加入可溶性堿，加熱，將產生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的刺激性氣味氣體能使試紙變藍NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2ONH3的水溶液顯堿性Fe3+加入可溶性堿產生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCu2+①插入光亮鐵絲（片）②加入可溶性堿①鐵絲表面有紅色物質②產生藍色沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl十六、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十七：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，NO，SO2，甲醛

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。（了解即可）

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二