福建省閩侯第六中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單項選擇題1．用以下列圖裝置制備乙烯的方案正確且檢驗乙烯時不需要除雜裝置X的是乙烯的制備試劑X試劑YA與NaOH乙醇溶液共熱水酸性溶液B與NaOH乙醇溶液共熱NaOH溶液的溶液C與濃加熱至NaOH溶液酸性溶液D與NaOH乙醇溶液共熱水的溶液A.AB.BC.CD.D2．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似以下列圖，但由于晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。以下關(guān)于晶體的說法中正確的選項是A.1個周圍距離近來且等距離的數(shù)目為4B.該晶體中的陰離子和O2是等電子體C.克晶體中含陰離子0.2molD.與每個距離相等且近來的共有12個3．已知：常溫下，①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-12②H2R及其鈉鹽的溶液中，HR、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ɑ)隨溶液pH的變化關(guān)系如2圖所示。以下表達錯誤的選項是A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO3+H2R=2HCO3+R2--2-C.在pH=1.3的溶液中存在=10-3D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混雜后，溶液中水的電離程度比純水大4．2017年9月我國科學(xué)家關(guān)于可充放電式鋅一空氣電池研究獲取重要進展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42。以下有關(guān)說法正確的選項是2-A.可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極搬動B.在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣無阻截地進入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放電荷C.發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+D.放電時，電路中經(jīng)過2mol電子，耗資氧氣22.4L(

標(biāo)準(zhǔn)狀況

)5．氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在

濃硫酸作

用下分解制備

CO，其原理為：HCO4CO↑+CO↑+HO。某課題組同學(xué)設(shè)計實驗研究CO還原氧化鉛并檢驗2222氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置以下列圖。以下說法正確的選項是A.實驗時，先點燃裝置①處酒精燈，當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置③處酒精燈B.裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水實驗達成時，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈D.尾氣辦理可采納點燃、氣袋收集、NaOH溶液吸取等方法6．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=7的溶液中:Fe3+、NO-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:Na+、HCO-、SO2-34C.能使酚酞變紅的溶液中:4+、Cl-、SO2-NaD.由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:K+、NH+、CO2-437．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達不正確的選項是．．．A.lmol羥基含有的電子數(shù)為9NAB.常溫下，

lmol

乙烯和乙硼烷

(B2H6)的混雜氣體所含的電子數(shù)為

16NAC.26g

乙炔和苯蒸氣的混雜氣體中所含的碳原子數(shù)為

2NAD.lmol

苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

4NA8．常溫下，在新制氯水中滴加

NaOH

溶液

,溶液中水電離出來的

c水

(H)的對數(shù)與

NaOH

溶液體積之間的關(guān)系以下列圖。以下推斷正確的選項是A.用pH試紙測定E點對應(yīng)的溶液，其pH=3B.F、H點對應(yīng)的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.加水稀釋H點對應(yīng)的溶液,溶液的pH增大D.G點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)9．NiS可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將HS通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經(jīng)過過濾，制得NiS積淀，裝置以下列圖:2以下對實驗的表達正確的選項是A.在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)B.裝置B中盛放濃硫酸C.裝置D中的沖洗液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水D.反應(yīng)結(jié)束后連續(xù)通入N2可將C裝置中產(chǎn)生的積淀壓入過濾積淀漏斗中10．三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源，其電極資料可表示為，且x+y+z=1.充電時電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其電池工作原理以下列圖，兩極之間有一個贊同特定的離子X經(jīng)過的隔膜。以下說法正確的選項是A.贊同離子X經(jīng)過的隔膜屬于陰離子交換膜B.充電時，A為陰極，Li+被氧化C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰+-D.

放電時，正極反應(yīng)式為

Li1-aNi

xCo

yMnzO2+aLi+ae=LiNixCoyMnzO211．W、X、Y、Z

是四種短周期非金屬元素，原于序數(shù)依次增大，

X、Y

原子核外

L電子層的電子數(shù)之比為

3:4，且

Y的原子半徑大于

X的原子半徑

,X、Y、Z

的最外層電子數(shù)2之和為16，W的簡單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W。以下說法正確的選項是A.最簡單氫化物的沸點:Z>XB.W與X形成的化合物中只有極性鍵C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Y>ZD.陰離子的還原性:W>X12．H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸取RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化以下列圖。以下說法不正確的選項是A.a點溶液中2c(Na+)>3c(RO3)2-B.向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2高升到7.4C.常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)D.當(dāng)吸取RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3)13．已知

:pK=-lgK

，25℃時，二元酸

H2A

的

pK1=

1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH

溶液滴定

20mL0.1mol/LH

2A

溶液的滴定曲線以下列圖。以下說法正確的選項是A.a點所得溶液中:Vo=10mLB.C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)+--C.b點所得溶液中:c(HA)+c(H)=c(HA)+c(OH)2D.d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)1K=1×10-7.1914．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依飲增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由元素Z形成的單質(zhì)，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)變關(guān)系，則以下說法正確的選項是A.元素Z的最高正價為+6B.F中含有共價鍵和離子鍵C.常溫下，X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液的pH必然小于7D.0.1molB與足量C完好反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×102315．25℃時,向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混雜溶液的溫度(T)的關(guān)系以下列圖。以下表達正確的選項是A.a→b的過程中,混雜溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)B.HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LC.b點時,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖。以下說法不正確的選項是A.d中可能含有非極性共價鍵B.Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z<Y<WC.m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧D.元素非金屬性：Y>W>X17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3數(shù)目為0.5NA2-B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個數(shù)為1.5NAC.6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NAD.lmol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA18．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化以下列圖。以下表達錯誤的選項是A.MOH為強堿，HA為弱酸B.水的電離程度:X=Y>ZC.若高升溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH值均減小D.將X點溶液與Z點溶液等體積混雜，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)19．在25℃時，將1.0Lwmol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混雜，充分反應(yīng)。爾后向混雜液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化以下列圖。以下表達正確的選項是A.a、b、c對應(yīng)的混雜液中，水的電離程度由大到小的序次是c>a>bB.b點混雜液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.加入CH3COOH過程中，增大D.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=20．以下實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論錯誤的選項是選項實驗操作和現(xiàn)結(jié)論象A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色積淀生成溶液X中可能含有SO32-反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)B是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混雜C-lKsp(AgCl)<Ksp(AgI溶液中滴加溶液，振蕩，)2滴0.01molL·AgNO3積淀呈黃色室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-lNaHSO3DHSO-的電離程度大于其水解程度溶液的pH約為53A.AB.BC.CD.D二、綜合題21．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞加，前四種元素為短周期元素位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子據(jù)有三種能量不相同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；F位于第周圍期d區(qū)，最高能級的原子軌道內(nèi)只有2個未成對電子；E的一種氧化物擁有磁性；C與G同主族。（1）基態(tài)原子的價電子軌道排圖為,BA2的電子式為,CD-的空間構(gòu)型為2．（2）F(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體供應(yīng)電子總數(shù)之和為18(1個BD分子可供應(yīng)的電子數(shù)為2)，則依照等電子原理，B、D分子內(nèi)鍵與鍵的個數(shù)之比為．（3）FO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體弊端，x值為，若晶體中的F分別X為F2+、F3+，此晶體中F2+與F3+的最簡整數(shù)比為．（4）G元素與Ga可形成原子晶體GaG，其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖，密度為，Ga和G的摩爾質(zhì)量分別為M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半徑分別為r1pm和r2pm阿，伏伽德羅常數(shù)值為，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為（．寫出用M1、和M、2r1、r2、ρ表示的計算式）22．脫除工業(yè)尾氣中的二氧化硫氣體對物質(zhì)的充分利用和環(huán)境保護有重要意義。-2-(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中HSOHSO、3和SO323占三種粒子總數(shù)的比率隨pH的-2-變化以下列圖。則在pH為3時，溶液中H2SO3、HSO3和SO3HSO3的電離平衡常數(shù)K=。2a1的濃度最大的為。該溫度下(2)利用尿素[CO(NH2)]水解的溶液可以吸取空氣中含有的SO。已知尿素水解放熱，常溫22下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式以下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸銨)。①當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，以下措施中有利于提高尿素水解程度的是(填字母)。a.升高反應(yīng)溫度b.延長反應(yīng)時間c.增大尿素的濃度d.向裝置中充入SO2和空氣混雜物②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應(yīng):2H2NCOONH4(aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH)SO(aq)+2CO2(g)，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志424是(填字母)。a.SO和CO2濃度相等b.SO2百分含量保持不變c.容器中氣體的壓2強不變d.CO2的生成速率與SO的耗資速率相等2③尿素溶液吸取SO2的吸取率隨溶液的pH變化以下列圖。尿素溶液吸取空氣中的SO2后溶液