名師點撥學科：化學開始學習 教學內容：酸堿中和滴定學科：化學開始學習 教學內容：酸堿中和滴定【基礎知識精講】要點1:用已知物質的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫中和滴定.要點2:酸堿中和滴定的儀器是：酸式滴定管，堿式滴定管，滴定管夾，鐵架臺，錐形瓶，燒杯.要點3:酸堿中和滴定一般選用的指示劑是甲基橙和酚歐，石蕊試液由于變色的PH范圍較大而且變色不明顯，所以通常不選用，為減小誤差，指示劑的用量要控制在2?3滴.要點4:滴定誤差分析：滴定測定待測液的濃度時消耗標準溶液多，則結果偏高；消耗標準溶液少，則結果偏低.從計算式分析，當酸堿恰好中和時有如下關系：C標V標n標=^V待n待故C『。標:"標?n標，由于C.,n.,V往n件均為定值，所以CJ勺大小取決于V.的待vn 標標待待 待 標大小，V標偏大，則C標偏大;V標偏小，則C標偏小.要點’5:知識網絡" "f痛定原理：H++ar=ho『 「檢漏和洸滌儀器中明滴中明滴定實駿操作《 『左手?右手?眼睛的分工進行滴定'修戊的判斷［圮錄體積數（標準飆）、計算結果：從H*)=MH*)=4CfDxV(CfT)【重點難點解析】重點：酸堿中和滴定原理.難點：①中和滴定的準確操作.即定量實驗如何確保數據測定的準確性，可靠性；②酸堿中和滴定的計量依據與計算.中和滴定中的誤差分析：以鹽酸滴定NaOH為例，依據C『字標進行分析.待V待（1）滴定前，用蒸餾水洗滴定管后，未用標準溶液潤洗，由于滴定管內存有少量水，使標準酸液濃度降低，則消耗標準酸即V酸偏大，則C堿值偏高.（2）滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失說明一部分酸液用于填充氣泡所占體積，則V酸增大，C堿偏高.(3)滴定前，用得測液潤洗錐形瓶，則會使待測液物質的量增加，因而滴定時所用的酸液的V酸值增大，C酸值偏高.(4)讀V酸的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視，則讀出的V酸數值偏小，因而C堿值偏低.(5)若用甲基橙作指示劑，最后一滴酸滴入使溶液由橙色變為紅色當溶液變為橙色時已達滴定終點，若溶液變為紅色，說明酸過量，V酸值增大，則C堿值偏高.(6)滴定前用蒸餾水將盛入錐形瓶里的一定容積的待測液稀釋，雖然待測液濃度小了，但是溶質的物質的量沒變.因而中和時所消耗的酸的體積V酸不變，則C堿值也沒有變化.【難題巧解點撥】例1：用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后，溶液的PH范圍為()TOC\o"1-5"\h\zA.6.9?7.1 B.3.3?10.7 C.4.3?9.7 D.6?8分析：本題考查中和滴定的計算.理論上，當滴入的NaOH溶液體積恰好為100ml時，溶液的PH=7,實際操作中肯定有誤差，如果多滴0.1ml,誤差為+0.1%,少滴0.1ml,誤差為0.1x0.1 ,-0.1%,總體積均以200ml計算.堿過量時c(OH-)= =5X10-5mol/L貝Uc(H+)=2X10-10mol/LPH=10-lg2=9.70.1x0.1 - -堿不足時c(H+)=—200—=5X10-5mol/LPH=5-lg5=4.3答案：C例2：用中和滴定的方法測定NaOH和Na2c03的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2c03完全變成%aCo3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚歐作指示劑).試回答：2 2 3(1)滴定時BaCO3能否溶解?理由是 (2)如用甲基橙做指示劑，則測定的結果 分析：(1)因為BaCO3在酸性溶液中才會溶解，本實驗是Ba2cO3沉淀在NaOH的堿性溶液里，所以滴定時8@叫不會溶解. 23(2)甲基橙的變色范圍為PH是3.1?4.4之間，大于4.4時，溶液呈黃色，在4.4?3.1之間為橙色，小于3.1為紅色.所以，本實驗如用甲基橙作指示劑，則在滴定到甲基橙從黃色變為橙色時，溶液的PHE降至4.4以下，表明已超過了反應的中點，已有部分BaCO*艮鹽酸反應，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結果偏高 3答案：(1)滴定時BaCO3不會溶解，因為酚歐的變色范圍為8?10,即PH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會溶解.(2)偏高.例3：在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時液面恰好在10.00ml處.若將管內液體全部放出，用量筒接取，所得溶液的體積為()A.10.00ml B.15.00mlC.大于15.00mlD.小于15.00ml分析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上邊(量筒是滿刻度線在上邊)，滿刻度線在下邊、滴定管的滿刻度線以下還有一段空間沒有刻度所以，把裝到10.00ml刻度處的溶液全部放出時，其溶液的體積除由10.00ml刻度處到25.00ml刻度處有15.00ml溶液外，還有滿刻度以下的溶液也被放出，所以是總量超過Y15.00ml.答案：C【命題趨勢分析】常考知識點：中和滴定的原理、操作、指示劑的選擇，誤差分析為常考知識點；也可結合科學實驗、農業、工業生產綜合命題.【典型熱點考題】例1：某學生中和滴定實驗的過程如下：a.取一支堿式滴定管；b用蒸餾水沖洗；c加入待測的NaOH溶液；d記錄液面刻度讀數；e用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；f置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；8加入適量蒸餾水；卜加入酚歐試液二滴；i滴定時，邊滴邊搖動；j注視滴定管內液面的變化；k當小心滴到溶液由無色變粉紅色時，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數；m根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22ml.指出上述實驗過程中的錯誤之處.分析：對于C，待測NaOH溶液的滴定管未用該NaOH溶液潤洗；對于j，滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；對于k，應滴至溶液由無色變成粉紅色至半分鐘內不再褪去為止；對于m，滴定讀數應讀到小數之后兩位.答案：c,j,k,m例2：0.05mol/LH2sO4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，得到的滴定曲線如圖所示(1)用甲基橙作指示劑，，滴定終點時顏色變化是 (2)NaOH溶液的物質的量濃度是 .(3)NaOH溶液的體積是 .分析：本題考查中和滴定的原理，指示劑的顏色變化及簡單計算，同時要具備對圖表的觀察分析能力.從起點PH=13,可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH為強堿，故c(NaOH)=0.1mol/L答案：(1)由黃色變橙色，并不立即褪去(2)0.1mol/L(3)10mlX-T~」 本周強生陳習 【同步達綱練習】.下列儀器可以用于盛放NaOH溶液的是()A.酸式滴定管 B.堿式滴定管C.帶玻璃塞的試劑瓶 D.帶橡皮塞的試劑瓶.為了準確量取10.00ml的鹽酸，可以使用的儀器是()A.50ml燒杯 B.25ml量筒

C.25ml容量瓶 D.25ml酸式滴定管.在中和滴定操作中，盛放標準液的滴定管應該用（）A.用自來水洗.用自來水洗后用蒸餾水洗2?3次.用蒸餾水洗后用標準液洗2?3次用蒸餾水洗后用待測液洗2?3次下列幾種情況對中和滴定結果無影響的是（）A.盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定管在滴定前未將刻度調在“0”，而調在“2.40”D.滴定達終點時，俯視讀數.某酸溶液和某堿溶液恰好完全中和時，酸和堿液中一定相等的是（）A.c（H+）和c（OH-） B.溶液的物質的量濃度C.溶質的物質的量 D.所提供的H+和OH-的物質的量.若在滴定過程中，選用確定濃度的KMnO4溶液作標準溶液時，KMnO4溶液應盛在（）A.酸式滴定管中 B.堿式滴定管中 4C.酸式滴定管，堿式滴定管均可 D.只能裝入錐形瓶中，不能裝入滴定管中.在25ml.在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液，液體全部放出，則流出液體的體積（）A.25ml B.大于25ml.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（A.溫度計C.托盤天平游碼刻度尺將液體凹液面調至“0”刻度后，再把其中的C.小于25ml D.不能確定）B.酸式滴定管D.量筒.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發掉一半水，在乙中通入少量co2,丙不發生改變，然后用同濃度的鹽酸滴定，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是（）A.V甲=丫乙＞丫丙 B.V丙＞丫乙＞丫甲C.N尸＞V D.V=V「V.當用酸滴定堿時，下列操作使測定結果（堿的濃度）偏高的是（）A.酸式滴定滴至終點，俯視讀數B.堿液移入錐形瓶后，加入101^蒸餾水C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定D.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液洗.用同一種NaOH溶液進行中和滴定實驗，完全中和同體積，同PH的鹽酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的體積（）A.相同 B.中和鹽酸需要的多C.中和醋酸需要的多 D.無法比較.用10.00ml0.1mol/L的M（OH）y的堿溶液星艮8.00ml0.25mol/LHxR0n的酸溶液恰好完全中和，則x和y之比為（）A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1.下列有關中和滴定實驗的操作順序正確的是（）①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管中注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A.③⑤①②④ B.⑤①②③④C.③⑤②①④ D.③①②④⑤.已知常溫、常壓下，飽和CO"勺水溶液的PH為3.9,則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑以及滴定至終點時顏色變化的情況是() 3A.石蕊，由藍變紅 B.甲基橙，由黃變橙C.酚酞，紅色褪去 D.甲基橙，由橙色變黃色.在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是()A.混合溶液的PH等于7 B.混合溶液的PH大于7C.加入酸堿的物質的量相等 D.混合溶液還能再中和鹽酸.某固體KOH樣品含4.25%的水和8.75%的K2CO3,將a克此樣品與bml1mol/L的鹽酸充分反應后，溶液呈酸性.為中和剩余的HCl用去"ml0.32mol/L的KOH溶液，若將全部反應后的溶液蒸干，得到固體(不含結晶水)的質量約為()A.0.875a克 B.0.0745b克C.0.0375c克 D.無法計算.兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中.乙則用甲用過的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數全部正確，下列說法正確的是()A.甲操作有錯 B.乙操作有錯C.甲測定數值一定比乙小 D.乙實際測得值較準確.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml),繼續加水至50ml,所得溶液的PH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.3.用已知濃度的鹽酸來測定某Na2cO3溶液的濃度，若配制Na2cO3溶液時所用的Na2CO3中分別含有①NaOH②NaCl③NaHCO：④K2cO3雜質時，所測結果偏低的是() ^A.僅①B.僅② C.僅③④3D.僅②③④.用0.1mol/L鹽酸分別與25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反應，都消耗了25ml鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關系是()A.PH相同 B.物質的量濃度相同C.電離平衡常數相同 D.反應后所得溶液的PH相同.完全中和某鹽酸時，需一定量的NaOH,如改用與NaOH等質量的Ba(OH)2，反應后溶液顯 性；如改用與NaOH等質量的Ca(OH)2,反應后溶液顯 ,性；如改用與NaOH等物質的量的Ba(OH)2,反應后溶液顯" 性..由于以下操作的不規范，使實驗結果帶來偏差，請回答：(1)在俯視的情況下，用量筒量取aml液體，則液體的實際體積比aml要(2)在俯視的情況下，對滴定管的某一液面讀數為bml,則正確讀數要比bml.(3)若滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數，由滴定管所讀流出液體的體積為Cml,則實際流出的液體體積比Cml要.(4)在俯視的情況下，對空量瓶進行定容，則所配溶液的實際濃度比想配的濃度要..用酸式滴定管準確量取25.00ml未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的NaOH溶液滴定，指示劑用酚酞.滴定結果如下：NaOH溶液的起始讀數/mlNaOH溶液的終點讀數/ml第一次0.2018.75第二次0.5019.10TOC\o"1-5"\h\z(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol/L(2)達到滴定終點的標志是 ..準確稱量2.0g硫酸銨樣品放入燒杯中，加入足量的堿液，高溫加熱至沸騰，將逸出的氨氣吸收在100ml0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液進行滴定，當滴入40.00ml時恰好完全中和.則原硫酸銨樣品的純度是 ..取相同體積(25ml)的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的PH(填增大，減小或不變)，其原因是 ，用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時間的那份)所消耗硫酸的體積為V(A)，另一份消耗硫酸溶液的體積為V(B)，貝卜1)以甲基橙為指示劑時，V(A)與V(B)的關系是 (2)以酚歐為指示劑時，V(A)與V(B)的關系是 .草酸晶體的組成可用H￡O4-XH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：(1)稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2sO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為： ‘'2KMnO4+5H￡O4+3H2sO4=K2sO4+10COJ+2MnSO4+8H2O試回答：(1)實驗中不需要的儀器有Z填序號)還缺少的儀器有(填名稱)」 .a托盤天平(帶祛碼，鑷子)b滴定管c100ml量筒d100ml容量瓶e燒杯f漏斗g錐形瓶h玻璃棒i藥匙j燒瓶(2)實驗中KMnO4溶液應裝在式滴定管中，達到滴定終點的現象是 (3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得x值會 (偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用去amol/L的KMnO,溶液Vml,則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為mol/L,由此可計算X的值是 .(5)若滴定終點讀數時俯視，則計算的X值可能會 (偏大、偏小、無影響).稱取含有惰性雜質的NaOH,Na2cO3混合物Wg,溶于水中，加入酚歐指示劑，用物質的量濃度為M的鹽酸滴定，耗用VJ酸時酚歐變為無色，此時反應的化學方程式是 ，再加甲基橙指示劑，用HCl繼續滴定，當耗用V2L酸時甲基橙變橙紅色，此時發生的化學方程式是 . 2混合物中NaOH的質量分數為 ,Na2cO3的質量分數為【素質優化訓練】1.如圖為10ml一定物質的量濃度的鹽酸X,用一定濃度的NaOH溶液丫滴定的圖示.依據圖示，推出X和丫的物質的量濃度是（）ABCDX的物質的量濃度（mo1/L）0.120.040.030.09丫的物質的量濃度（mo1/L）0.040.120.090.03.將（312通入0.051^1/^2s溶液中，剛好硫全部析出，此時溶液的PH為（ ）A.0.1 B.3 C.2 D.1.五氟化碘（IFJ是重要的鹵氟化物，其化學分析法的原理是：利用IF5與水反應生成碘酸和氟化氫（IF5+3H2O=HIO3+5HF）,生成的碘酸在弱酸性溶液中與 KI反應生成游離碘（IO-3+5I-+6H+=3I：+3h2o）用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘（2Na2sq+IjNa2sQ+ZNaI）,若已知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質的量為0.3mo1,則分析的試樣中^:的物質的量為（）A.0.3mo1 B.0.2mo1 C.0.1mo1 D.0.05mo1.化學上鑒定S2O2-的方法之一是使用AgNO3溶液作試劑.將AgNO3溶液逐漸滴入含有TOC\o"1-5"\h\zSO2-的溶液中時會有以下反應發生:Ag++2SO2-=[Ag（SO）b3Ag++[Ag（SO）b=2AgSO2 3 23 232 232 223；（白）Ag2S2O3+H2O=Ag2S；（黑）+H2sO4對于鑒定S2O2-3的下列敘述不正確的是（ ）A.該鑒定可在酸性或堿性溶液中進行 23B.該鑒定只能在中性溶液中進行C.AgNO3必須過量D.S2-對該鑒定有干擾碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標準溶液來滴定溶液中的I2（或溶解的I2,或由反應生成的I2）,以測定待測液一些物質的含量的方法，離子方程式為I2+2S2O2-=2I-+S'；,根據以上敘述，結合所學知識，回答5?6題.在碘滴定法中，常用的指示劑是（）A.淀粉 B.甲基橙C.酚酞 D.石蕊.碘滴定法應該在（）A.強酸性溶液中進行 B.強堿性溶液中進行C.接近中性溶液中進行 D.上述三種溶液的環境中均可以7.25℃時，物質的量濃度相等的CH3COOH和NH3-H2O的稀溶液，兩者PH之和為14.有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在PH=7時在溶液中呈紫藍色，在酸性溶液中呈紫色（藍紫），在堿性溶液中呈綠色.（1）已知0.05mo1/LNH4c1溶液的PH=5.3,試推斷0.05mo1/LCH3COONa溶液的PH為.（2）用NaOH標準溶液（準確濃度接近0.1mo1/L）測定待測的CHfOOH溶液濃度的實驗方案中,試回答：①中性紅-次甲基藍混合指示劑能否用于本實驗的滴定?說明理由②常用的酸堿指示劑中適用于本實驗的滴定.判斷滴定終點的方法是 .8.為測定固體燒堿中NaOH的質量分數C%是否在80%±2%的范圍內（設燒堿中的雜質不

與硫酸反應)，取Wg樣品配成500ml溶液，取出Vml的燒堿溶液用0.xxmol/LH2s04標準溶液滴定，若要使到達滴定終點時，所滴入的0.xxmol/LHSO溶液的毫升數恰好等于C的1，貝人TOC\o"1-5"\h\z2 4 4(1)應取毫升待測的樣品溶液用于滴定.(2)若希望取用20.00ml待測溶液用于滴定，則所稱取的樣品的質量W是 g.(3)在題設條件下，若測定的固體燒堿的質量分數是80%±2%的范圍內，則滴入的標準硫酸溶液的體積［可用V(HSO)表示］是 .2 49.雙指示劑法可用來測定NaOH、NaHCO「Na2c03中的一種或兩種物質組成的混合物的含量，具體的做法是：先向待測液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定當NaOH或Na2c03被轉化為NaCl或NaHCO3時，酚歐由紅色褪為無色，消耗V1ml鹽酸.然后滴加甲基橙繼續用標準鹽酸滴定，當NaHcO3轉化為NaCl時，溶液由黃色變為橙色，又消耗V2ml鹽酸.⑴今用上法進行下表五種試樣的測試，根據鹽酸的用量(V,2V2)確定試樣①?⑤的成分試樣①②③④⑤標準鹽酸的心V>V12且V=0V<V1 2且V=0V=V1 2且V>0V1>V2>0V2>V1>0試樣的成分2 1 2(2)若稱取含雜質的試樣1.200g(雜質不與HCl反應)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml,用0.1000mol/L標準鹽酸滴定，測得V=35.00ml,V=5.00ml,求試樣的成份及百分含量. 1 210.為了測定呼吸作用的氣體產物，某學生設計了如下裝置，假定裝置中的氣體能夠按下圖中箭頭所示方向穩定的運動，請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z⑴A瓶內的Na0H的作用是 ，B瓶內Ca(。叫的作用是 ，D瓶內石灰水的作用是 .(2)如果將C瓶中的萌發的種子換成綠色植物，實驗結果會怎樣，原因是 .如果測出綠色植物吸收作用的氣體產物，怎樣改進實驗裝置 .(3)如果將C瓶中的種子換成乳酸菌培養液，D瓶中出現的現象為，原因是.(4)如將C瓶中的種子換成酵母培養液，則D瓶中出現的現象為 ，寫出C瓶中的化學反應方程式，若在A前面加吸收O2的裝置，則D出現的現象為，寫出C中發生的反應方程式.【生活實際運用】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6,人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量.下面是測定實驗分析報告，請填寫有關空白.(1)測定目的：測定XX片牌軟包橙汁維生素C含量(2)測定原理：C6H8O6+I2-C6H6O6+2H+2I-(3)實驗用品及試劑2 666①儀器和用品：自選②指示劑(填名稱)，濃度為7.50X10-3mol/L標準溶液，蒸餾水.(4)實驗過程：①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準溶液待用.②打開橙汁包裝，用(填儀器名稱)，向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑.③用左手控制滴定管的 C填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視直到滴定終點.滴定至終點的現象是 (5)數據記錄與處理.(設計數據記錄表格和數據處理的表格，不必填數據)若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量是mg/L.(6)問題討論：①滴定過程中能否劇烈搖動錐形瓶?為什么？②從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?(填編號)A.是B.可能是C.不是制造商可能采取的做法是 A.加水稀釋天然橙汁B.橙汁已被濃縮C.將維生素C作為添加劑對上述做法，你的意見是 A.同意 B.不同意 C.調查后再作結論【知識驗證實驗】.可組織學生到附近的化肥廠參觀，觀察檢驗科是怎樣測定化肥中某元素的含量的，讓學生了解定量分析實驗在生產，生活中的運用..利用課外活動測定水果中維生素C的含量..實驗室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測定未知濃度的某反應物的物質的量濃度或測定某樣品的純度(1)請回答下列關于指示劑的選用問題：①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應選擇 作指示劑.②用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時，應選擇作指示劑.③用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時，應選擇作指示劑.(有關反應的化學方程式為2Na2s2O3+I2LNa2s4O6+2NaD④用已知濃度的高鎰酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時應指示劑，原因是 .(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的稀氫氧化鈉溶液時，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質的量濃度和體積時，下列四個選項中最佳的是 (填選項字母).A.lmol,L-1、50ml B.0.2mol,L-i、25mlC.0.02mol,L-i、5ml D.5mol,L-i、5ml（3）已知基準物是某些純度高、穩定性好的物質.可在準確稱量其質量后直接配成標準溶液并標定溶液濃度.現有用濃鹽酸新配制出的標準溶液，由于 —（填寫原因）使得濃度不很精確.該鹽酸在使用前，需用基準物進行標定.實驗室標定標準的鹽酸一般選用純凈的無水碳酸鈉作基準物.①上述基準物能否改用純凈的氫氧化鈉固體 （“能”或“不能”）；簡述理由 ②某學生誤將一種不純的碳酸鈉樣品作基準物，則所測得的鹽酸濃度將（填偏高、偏低、無法確定、不受影響）.本題參考答案：1.（1）①甲基橙或酚歐②甲基橙③淀粉④不用任何指示劑，當加入最后一滴KMnO4,溶液的淺紫色在半分鐘內不褪即為滴定終點.（2）B（3）濃鹽酸具有揮發性①不能因NaOH會吸收空氣中的水和CO2②無法確定2.環境監測測定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個錐形瓶中，，迅速往其中加入乂忘。4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液（濃度為bmol/L）和I2反應（滴定），消耗了Vml（以淀粉指示劑）.有關反應的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應很快）MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI「2S2O2-=2I-+S4O2-6（1）水中溶解O2的量（以mg/L為單位）為多少？（2）I2和S2O2-3反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色如何變化？（3）加MnSo4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時，若塞子未塞緊（設振蕩時未濺出溶液），測定結果與塞緊塞子測定的結果相比如何?為什么？（4）打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大，測定結果又如何?說明理由.本題參考答案：（1）幽如（2）藍色變為無色（3）偏高（4）偏高空氣中O溶解并a 2參與反應所致.【知識探究學習】.在定量實驗中怎樣減小誤差？解答：在定量實驗中，由于種種原因可能使測定結果發生偏差應從所選擇的實驗儀器是否精確，實驗方法是否恰當，實驗者本身對實驗的觀察、判斷、數據記錄與處理等是否準確等方面進行分析..滴定操作

酸式滴定管使用方法(1)使用酸式滴定管時，用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行輕拿活塞柄，無名指及小指彎向手心(如右圖)，轉動活塞時，不要把食指或中指伸直，防止產生使活塞拉出的力.操作動作要輕緩，手勢要自然.使用堿式滴定管時，左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃珠稍上的部位.擠壓時，不要用力按玻璃珠，更不能按玻璃珠以下部位，否則，放開手時，空氣將進入出口管形成氣泡.(2)拿錐形瓶時，右手前三指拿住瓶頸，邊滴邊搖動，以順時針方向作圓周運動.瓶口不能碰滴定管口，瓶底不能碰錐形瓶下的白紙或白瓷板.滴定過程中絕對禁止左手離開