秘密★啟用前綿陽市高中2019屆高三第二次診斷性考試

理科綜合能力測試化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cu64Zn65Ba137第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發生化學變化B.河水中有許多雜質和有害細菌，加入明研消毒殺菌后可以飲用C.把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D.對醫療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性.下列關于常見有機物的說法正確的是A.乙醴和乙醇互為同分異構體B.糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應C.聚氯乙烯可用作生產食品包裝材料的原料D.分子式為C3H8。的有機物，只有2種能發生酯化反應.利用右下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據c中所盛溶液，預測其中現象正確的是選項abcc試管中現象

A濃鹽酸A濃鹽酸KMnC4FeCl2溶液溶液艾株黃色B稀硫酸Na2s2C3澳水產生淺黃色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液艾藍色.從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是A.薄荷醇分子式為Ci0H20。，它是環己醇的同系物 IIB.薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上 0HC.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被02氧化為醛D.在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應.用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機溶劑。下列說法錯誤的是A.金屬鋰作電池的負極 B.電池正極反應為Fe&+4Li++4e==Fe+2Li2sC.放電時，Li+向負極遷移 D.電池總反應為Fe&+4Li==Fe+2Li2s.采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為F&03、Si02、AI2O3,不考慮其他雜質）制取綠磯（FeSC4?7隆0）,某學習小組設計了如下流程：濾液B濾液B卜列說法錯誤的是A.酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B.濾渣a主要含SiO2,濾渣b主要含Al（OH）3C.從濾液B得到綠研產品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D.試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠帆)~1020304fl50>13.常溫下，用)~1020304fl50>度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO2-+2H20H2CO3+2OHc點處的溶液中c(Na+)—c(Cl)=c(HC03)+2c(C03-)C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酥更準確D.d點處溶液中水電離出的c（H+）大于b點處、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14?18題只有一項符合題目要求，第19?21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。第R卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第 22?32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33?38題為選考題，考生根據要求作答（一）必考題（共129分）（14分）堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏

料制造CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探料制造究。【沉淀制備】稱取12.5g膽研溶于87.4mL蒸儲水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸儲水洗滌，再用無水乙醇洗滌。(1)滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為。(2)用無水乙醇洗滌的目的是。【實驗探究】同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：D裝置加熱前，需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關閉K,點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是,C中盛裝的試劑應是。(4)裝置A中發生反應的離子方程式為。(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3?yCu(OH”，實驗能觀察到的現象是 。(6)同學們查I閱文獻知： Ksp[CaCO3]=2.8漢0-9,Ksp[BaCO3]=5.110-9,經討論

其原因認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式,其原因Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小待D中反應完全后，打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產生N2,其目的是。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結束后，裝置E的質量增加2.7g,F中產生沉淀19.7g。則該藍綠色固體的化學式為0(15分)合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究 CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應： C(s)+CO2(g)2CO(g)?H,測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：(2)900C(2)900C、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V,CO2的轉化率為,該反應的平衡常數K=。(3)將(2)中平衡體系溫度降至640C,壓強降至0.1013MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？,二者之間有何關系？。一定條彳^下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)?Hi=-206.2kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ/mol①則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是②已知298K時相關化學鍵鍵能數據為:化學鍵H-HO-HC-H—E/(kJ-mol1)4364654131076則根據鍵能計算，？H1=,它與上述實測值差異較大的原因可能是。(14分)電石廣泛用于生產PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣一一電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質。某工業電石渣的幾種回收利用流程如下：H2OCl2KCl H2OCl2KCl ^濾渣Cl2 有機反應一環氧乙烷CH2=CH2 一KClO3固體幾種物質在水中的溶解度曲線如右圖。回答下列問題：(1)常溫氯化①反應的化學方程式②提高C12轉化為Ca(ClO)2的轉化率可行的措施有(填序號)。A.加熱升高溫度 B.適當減緩通入C12速率C.充分攪拌漿料 D.加水使Ca(OH)2完全溶解③電石渣中的有害雜質CN—與CIO」反應轉化為兩種無害的氣體，每轉化1molCN一至少需要消耗氧化劑ClOmol。75c氯化①生成氯酸鈣中氯的化合價為,氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為(填化學式)。②氯酸鈣能與KCl反應轉化為氯酸鉀的原因是。(3)有機反應首先生成氯代乙醇，其結構簡式為,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產環氧乙烷。總反應的化學方程式是。

(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.［化學一選修3:物質結構與性質］(15分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C;B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：B、C中第一電離能較大的是,基態D原子價電子的軌道表達式為。DA2分子的VSEPR模型是。H2A比H2D熔沸點高得多的原因(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2c16,其球棍模型如圖所示。已知 C2c16在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na［C(OH”］。 * 1①C2c16屬于晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為雜②［C(OH)4「中存在的化學鍵有(4)工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA,原因B、C的氟化物品格能分別是2957kJ-mol-1、5492kJ?mol-1,二者相差很胞如右圖所示。大的原因是(6)D與E大的原因是(6)D與E所形成化合物晶體的晶?EzDa①在該晶月fi中，E的配位數為。②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數.1 1 .11a為（0,0,0）;b為（q,0,萬）；c為（,，萬，0）。則d原子的坐標參數為o③已知該晶胞的密度為pg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為pm（列出計算式即可）。36.［化學一選修5:有機化學基礎］（15分）縮醛在有機合成中常用于保護跋基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環和一個五元環結構。下面是G的一種合成路線：已知：①芳香姓A含氫元素的質量分數為8.7%,A的質譜圖中，分子離子峰對應的最大質荷比為92;D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。TOC\o"1-5"\h\zO OH OR/-II | HO—R/ |（2）R—C—H+HO—R/ RR—C—H >'R—C—H-H2OOR/ OR，半縮醛 縮醛③同一個碳原子連接兩個羥基不穩定，易脫水形成好基。回答下列問題：A的結構簡式是,E的名稱是。

(2)由D生成E的反應類型是,E-F的反應條件是(3)由B生成N的化學方程式為。(4)有研究發現，維生素C可以作為合成G物質的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優點。維生素C的結構如右圖。則維生素C分子中含氧官能團名稱為。(5)縮醛G的結構簡式為。G有多種同分異構體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構體的結構簡式： 。①既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3發生顯色反應；②核磁共振氫譜為4組峰。(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚 1,3-丁二烯)的合成路線： 綿陽市高中2019屆第二次診斷性考試理科綜合能力測試?化學參考答案和評分標準第I卷7.B8.D9.A10.A11.C12.D13.B第R卷（一）必考題（14分）（1）抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁（1分）8.0%（1分）（2）利用乙醇易揮發的性質帶走沉淀上面的水（1分）（3）排除裝置中的空氣，避免干擾（1分）濃硫酸（1分）NO2+NH4====N2T+2H2O（2分）（5）硬質玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F中溶液變渾濁（2分）bd（2分） 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差（1分）2CuCO3?3Cu（OH）2或3Cu（OH）2?2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2（2分）(15分)P1<P2Vp3（1分） 開局溫度、降低壓強（2分） Ka=Kb<Kc（1分）(2)66.7%(2分)16 ,、一76(2)66.7%(2分)16 ,、一76(或用Kp計算:3V2(0.8p)20.2p3.2X.013MPa=3.2416MPa)(2分)（3）正反應和逆反應速率均減小（1分） v（正）<v（逆）（1分）(4)①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?H=-165.0kJ/mol(2分)②-198kJ/mol（2分） 反應溫度、壓強不同，鍵能數據不準確（1分）（14分）（1）①2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分） ②BC（2分） ③2.5（2分）（2）①+5價（1分） CaCO3、Ca（OH）2（2分） ②75C,氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多（2分）O（3）CICH2CH20H（1分） CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2—>H2C-CH2+CaCl2+H2O（2分）（二）選考題.［化學一選修3:物質結構與性質］（15分）3P（1）鎂（或Mg）（1分）回I"TTI（1分）（2）平面三角形（1分） H2O分子間存在氫鍵（1分）（3）①分子（1分） sp3（1分） ②極性共價鍵、配位鍵（或共價鍵、配位鍵）（1分）（4）熔融MgCl2能導電，可電解；MgO熔沸點高，電解熔融MgO能耗大（2分）Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分）（6）①4（1分）②（0，H