化學反應速率與化學平衡測試卷一班級姓名座號成績一、選擇題（每題3分，共18題54分，每題有1~2項正確答案）、C、（06全國Ⅱ）反應2A（g）+B（g）2C（g）；△H＞0。下列反應有利于生成C的是（）、CA．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓B、在2A＋B3CB A．υ（A）＝mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）、A、（08廣東）對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3、AA．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度、B、（05廣東）下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳Ni粉。在一定條件下，Ni可以與COg、B 但Ni粉中的雜質不與COg發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350K和470K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是A．純Nis和NiCO4gB．純Nis和COgC．不純Nis和COgD．不純Nis和NiCO4g、AB、AB2NO2gO2g＋2NOgH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是、C、（05全國Ⅲ）在體積可變的密閉容器中，反應mAg＋nBspCg達到平衡后，壓縮容器的體積，發現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是、CA．m＋n必定小于pB．m＋n必定大于pC．m必定小于pD．n必定小于p、B、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NOg＋CO(gN2g＋CO2gΔH＝－kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是、BA．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強、B、（05北京）在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是、BABCD、C、（04上海）將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B、C、C、（04廣東）右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b、CB、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）BA.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)A、對于的反應M+N→P,如果溫度每升高10℃,化學反應速度增加了2倍;在10℃時完成某反應的10%需要81min,若將溫度升高到30℃,完成該反應的10%需要時間為(A C、在一定溫度下,可逆反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)達到化學平衡的標志是（）CA.容器內的總壓強不隨時間而變化B.單位時間內有nmolA2生成的同時就有nmolB2生成C.單位時間內有nmolA2生成的同時就有2nmolAB生成D.單位時間內有nmolB2生成的同時就有nmolAB生成C、對于可逆反應：M+NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）CA．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC．反應中混合物各成分的百分組成不再變化D.反應已經停止B、符合圖象的反應為（）。BC、一定條件下的反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）CA.溫度、體積不變，充入氬氣 B.體積不變，對體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣 D.溫度不變，增大容器體積C、在一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是cmol·L－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為cmol·L－1的是（）CA.1.0體積的N2和體積的H2B.體積的N2、體積的H2和體積的NH3C.體積的NH3和體積的H2D.體積的NH3B、在373K時，把molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的倍。下列說法正確的是BA.前2s，以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內含N2O40.25molD.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率二、非選擇題（共46分）、1Xe＋3F2＝XeF6；6 2＞；隨著溫度的升高，XeF、1Xe＋3F2＝XeF6；6 2＞；隨著溫度的升高，XeF6g＝XeF4＋F2平衡向右移動，根據溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的H＞0 3XeF6、XeF4、Xe、F2（(L·min).(50%).(33:5)、在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度和一定壓強下，發生如下反應在：2H2（(L·min).(50%).(33:5)、（1）（2）增大增大減小（3）15、（1）（2）增大增大減小（3）15－20min和25－30min（4）增加了O2的量ab2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=（2）降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉化率，化學反應速度（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質的量（2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L）、對于下列反應：2SO2+O22SO3,（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO（2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L）（2）如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為(L·min)，那么2min時SO