近幾年全國(guó)卷高考化學(xué)題目歸納整理.下列敘述正確的是NaCl中含有XIO23個(gè)NaCl分子.NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8XX1023C.欲配置，的NaCl溶液，可將NaCl溶于水中D.電解熔融的NaCl,能產(chǎn)生氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、金屬鈉.下列敘述中正確的是A.液澳易揮發(fā)，在寄存液澳的試劑瓶中應(yīng)加水封.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)必然是Cl2?某溶液加入C。“CCL層顯紫色，證明原溶液中存在1-D.某溶液加入82。2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液必然含有Ag+.化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝進(jìn)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的不同.可用蘸濃鹽酸的棉棒查驗(yàn)輸送氨氣的管道是不是漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、柴炭三種物質(zhì)按必然比例混合制成7.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)量最少的是（ ）A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯7.我國(guó)清朝《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條款下寫(xiě)道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水8.分子式為C5H11cL的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）種 種C.8種種8.下列說(shuō)法中正確的是A.醫(yī)用酒精的濃度一般為95%B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的常常利用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：.,.下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是【 】A.香葉醇的分子式為C10Hl8O B.不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反映，不能發(fā)生取代反映

8.化學(xué)與社會(huì)、生活緊密相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污N恥CCh可直接和油污反應(yīng)漂白粉在空氣中火置交質(zhì)漂白粉中的CrtCb與空氣中的CO士反應(yīng)生成ChCO3C魄肥時(shí)，草木質(zhì)（有效成分為七匚6）不能與NHqC］混合使用K;CO3i-jNHMI反應(yīng)生成耳氣會(huì)降低肥效DFeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCk能從含有Cd*的溶液中置換出銅.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）18gD2O和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAL亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NaC.過(guò)氧化鈉與水反映時(shí)，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反映，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9（12年）.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA28g乙烯和環(huán)丁烷94H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，氯氣與足量鎂粉充分反映，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.下列反映中，屬于取代反映的是球比的①CH3cH=CH2+Br2~^CH3CHBrCH2Br ②CH3cH20H 廠CHjCH/H,③CHC00H+CHCHOH CHC00CHCH+H0 ④CH+HN0..CHN0+H03 3 2 3 2 3 2 66 3 65 2 2A.①② B.③④ C.①③ D.②④9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2-、X+ B. X+、丫3+ C. 丫3+、Z2- D. X+、Z2-9.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I- HH2O+IO- 慢H2O2+IO- H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反映的說(shuō)法正確的是（ ）B.IO-也是該反映的催化劑A.反映的速度與IB.IO-也是該反映的催化劑C.反映活化能等于98kJ-mol-1 D.u（H2O2）=u（H2O）=u（O2）.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有普遍用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反映生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1.將濃度為?L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終維持增大的是c(F-) c(H+)A.c(H+) B.K(HF)C.--一-D.--——-? c(H+) c(HF)10.分子式為C5Hl2O且可與金屬鈉反映放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A.5種B.6種C.7種 D.8種10.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故。按照電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處置：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中.一段時(shí)刻后發(fā)覺(jué)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A.處置進(jìn)程中銀器一直維持恒重B.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質(zhì)銀C.該進(jìn)程中總反映為2Al+3Ag2s==6Ag+A12s3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子別離為X2-和Z-,Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+>Z- D.原子序數(shù)：X>Y>Z.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確且二者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加?L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將?L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加?L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小.鐵銀蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反映為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 3 2 2...A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反映為Fe+2OH--2e-二Fe(OH)2C.電池充電進(jìn)程中，陰極周圍溶液的pH降低 2D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反映為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為3amOl/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=JKWmol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-).已知Ksp(AgCl)=X10-10,Ksp(AgBr)=X10-13,Ksp(Ag2CrO4)=X10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為mol-L-1,向該溶液中逐滴加入mol-L-1的AgNO3溶液時(shí)，3三種陰離子產(chǎn)生沉淀的前后順序?yàn)镃l-Cl-、Br-、CrO42-C.Br-、Cl-、CrO42-CrO42-、Br-、Cl-D.Br-、CrO42-、Cl-11.澳酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度轉(zhuǎn)變曲線如圖所示，A.澳酸銀的溶解是放熱進(jìn)程B11.澳酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度轉(zhuǎn)變曲線如圖所示，A.澳酸銀的溶解是放熱進(jìn)程B.溫度升高時(shí)澳酸銀溶解速度加速C.60℃時(shí)澳酸銀的Ksp約等于6Xl04D若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方式提純11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6Hl2O6+6O2=6CO2+6H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是12.能正確表示下列反映的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+:Fe2++H2s個(gè)NHHCO溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO-+OH-=CO2-+HO4 3 3 3 2C.少量SO通入苯酚鈉溶液中：CHO-+SO+HO=CHOH+HSO-2 65 2 2 65 3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4。？C3H6C3H8C3H.OC3H6O2C4H8C4H1012.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 DC8H^O12.分子式為C5Hl0O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸從頭組合可形成的醇共有A.A.15種 B.28種C.32種 D.40種.下列有關(guān)儀器利用方式或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶能夠放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必需先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，當(dāng)即用滴管吸出多余液體12.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)別離為0、五、八、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：A>Z4

C.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中13.短周期元素W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐碩的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均知足8電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素丫的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反映均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2?13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、丫、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常常利用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方式來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。按照以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)13.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方式與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大13.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)①③蟲(chóng)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸AgNO3irAgCI的法液H濃疏酸蔗糖濱水選項(xiàng)①③蟲(chóng)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸AgNO3irAgCI的法液H濃疏酸蔗糖濱水濃疏酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸日河用。上溶液S6與可溶性珈性后E以牛成白色VL淀13濃硝酸NaTCO3Ma聲1口工溶液酸性：硝酸=碳13XJ離加水稀釋至體積V,pH隨敘述錯(cuò)誤的是()0的轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D所示，下列A.B.離加水稀釋至體積V,pH隨敘述錯(cuò)誤的是()0的轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D所示，下列A.B.C.D.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等當(dāng)pH=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)MDH109￡增大MDH109￡26.?5H2O樣品受熱脫水進(jìn)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度轉(zhuǎn)變的曲線）如下圖所示。用IM小 、CLliiK--- frd"一———■…￡ 口&J ； ￡ O J0203 S&BilULffit/P請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）（2）按照完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞 （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反映一段時(shí)刻 B.搜集氣體并查驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同窗取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚歐后顯紅色，該同窗據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。 ①寫(xiě)出CaH2與水反映的化學(xué)方程式 ②該同窗的判斷不正確，原因是（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方式區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象（5）登山運(yùn)動(dòng)員常常利用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相較，其長(zhǎng)處是。26.鐵是應(yīng)用最普遍的金屬，鐵的鹵化物、氧化物和高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要肯定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子互換和漓定的方式。實(shí)驗(yàn)中稱取g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子互換預(yù)處置，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子互換柱，使Cl-和OH-發(fā)生互換。互換完成后，流出溶液的OH-用mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值： （列出計(jì)算進(jìn)程）；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方式測(cè)得n（Fe）：n（C1）=1：,則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反映制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反映制備；（3）FeCl3與氫碘酸反映時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反映的離子方程式為 ；（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處置劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反映可制取K2FeO4,其反映的離子方程式為。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也能夠組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反映式為，該電池總反映的離子方程式為 。26.醇脫水是合成烯烴的常常利用方式，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反映和實(shí)驗(yàn)裝置如下：圖1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度(g?cm-3)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇100161微溶于水環(huán)己烯8283難溶于水【合成反映】在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。〖分離提純〗：反映粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中別離用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)刻后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾取得純凈環(huán)己烯10go回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z(1)裝置b的名稱是 o(2)加入碎瓷片的作用是 ；若是加熱一段時(shí)刻后發(fā)覺(jué)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.當(dāng)即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.從頭配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o(4)分液漏斗在利用前須清洗干凈并 ；在本實(shí)驗(yàn)分離進(jìn)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純進(jìn)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 o(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾進(jìn)程中，不可能用到的儀器有 (填正確答案標(biāo)號(hào))。A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.球形冷凝管E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所取得的環(huán)已烯產(chǎn)率是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。A.41%B.50% C.61%D.70%26乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成份之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反映、裝置示用意和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：那對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)產(chǎn)C那對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)產(chǎn)C水中溶解性界戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.S67O142雅溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入g的異戊醇，g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min,反映液冷至室溫后倒入分液漏斗中，別離用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，搜集140?143c餾分，得乙酸異戊酯g。回答下列問(wèn)題：(1)儀器B的名稱是：(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是： (3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填標(biāo)號(hào))。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：。實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是：。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：(填標(biāo)號(hào))。體的分解產(chǎn)物。裝置C體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：(填標(biāo)號(hào))。a.30% b.40%c.50% d.60%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開(kāi)始搜集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏(填“高”或“低”)，其原因是 。.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=x10-2,K2=x10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c2O4?2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問(wèn)題：(1)甲組同窗依照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)查驗(yàn)草酸晶由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是(2)乙組同窗以為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部份裝置(能夠重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同窗的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、。裝置H反映管中盛有的物質(zhì)是。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是⑶①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)②草酸為二元酸.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反映生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃燒熱AH別離為?mol-1、?mol-1和?mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用太陽(yáng)能分解10moi水消耗的能量是 kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；(3)在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情形下，考察溫度對(duì)反映的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T/T2均大于300℃)；“ MH： [下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))n①溫度為T時(shí)，從反映開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速度為v(CHOH);丁mo1-L-1-min-1 3lA②該反映在T時(shí)的平衡常數(shù)比1時(shí)的小 ③該反映為放熱反映n(H)④處于A點(diǎn)的反映體系從T變到T,達(dá)到平衡時(shí),2增大1 2 n(CH3OH)(4)在T1溫度時(shí)，將1mo1CO2和3moiH2充入一密閉恒容器中，充分反映達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為；(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反映式為、正極的反映式為。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為,則該燃

料電池的理論效率為(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反映所能釋放的全數(shù)能量之比)27.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常常利用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為；(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成份為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(AH)別離為一kJ/mol、一mol和一kJ/mol,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為;(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反映制備光氣，其反映的化學(xué)方程式為(4)COCl2的分解反映為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)AH=+108kJ/mol。反映體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的轉(zhuǎn)變狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度轉(zhuǎn)變曲線來(lái)示出)：0 2 4 & 8 10L214 160 2 4 & 8 10L214 16L3f.'min②比較第2min反映溫度T(2)與第8min反映溫度(T8)的高低：T(2)T(8)(填“<”、">”或“二”)；③若12min時(shí)反映于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則現(xiàn)在c(COCl2)=mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2?3min、5?6min和12?13min時(shí)平均反映速度［平均反映速度別離以U(2—3)、U(5—6)、U(l2—13)表示］的大小；⑤比較反映物COCl2在5—6min和15—16min時(shí)平均反映速度的大小：U(5—6)>U(15—16)(填“<”、">”或“二")，原因是 27.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙快黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反映為6C+xLi++xe-==LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部份條件未給出)。匚口：i匚口：i容液回答下列問(wèn)題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為。(2)寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反映的離子方程式。(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反映的化學(xué)方程式 ;可用鹽酸代替H2sO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。(4)寫(xiě)出“沉鉆”進(jìn)程中發(fā)生反映的化學(xué)方程式 。10

(5)充放電進(jìn)程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反映方程式(6)上述工藝中，“放電處置”有利于鋰在正極的回收，其原因是 在整個(gè)回下班藝中，可回收到的金屬化合物有 (填化學(xué)式)。27、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：H3P02是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：。H3P02及NaH2P02都可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為。②利用H3PO22進(jìn)行化學(xué)鍍銀反映中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)⑶H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反映生成PH3氣體和Ba(H2PO3)2，后者再與H2sO4反映。寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反映的化學(xué)方程式：。H3PO2也可用電滲析法制備。”四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜別離只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反映式。分析產(chǎn)品室可取得H3PO2的原因。③初期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而歸并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成份為Mg2B2O5-H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、A12O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：回收疏酸錢回收疏酸錢(1)寫(xiě)出Mg2B2O5.H2O與硫酸反映的化學(xué)方程式。為提高浸出速度，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的辦法有(寫(xiě)出兩條)。11

（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備進(jìn)程 。28.氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常常利用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。鹽酸飽和溶液鹽酸飽和溶液（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）（2）按照完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞 （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反映一段時(shí)刻 B.搜集氣體并查驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同窗取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚歐后顯紅色，該同窗據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反映的化學(xué)方程式②該同窗的判斷不正確，原因是（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方式區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象（5）登山運(yùn)動(dòng)員常常利用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相較，其長(zhǎng)處是28.澳苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成澳苯的裝置示用意及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯澳澳苯密度/g?cm-3沸點(diǎn)/℃805915612水中溶解度微溶微溶微溶三二二了水中溶解度微溶微溶微溶三二二了按下列合成步驟回答問(wèn)題：(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入mL液態(tài)澳。向a中滴入幾滴澳，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪擞檬?;滴澳，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪擞檬?;氣體。繼續(xù)滴加至液澳滴完。裝置d的作(2)液澳滴完后，通過(guò)下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反映的鐵屑；②濾液依次用l0mL水、8mLl0%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH(2)液澳滴完后，通過(guò)下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反映的鐵屑；②濾液依次用l0mL水、8mLl0%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ;③向分出的粗澳苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是 (3)經(jīng)以上分離操作后，粗澳苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_

A重結(jié)晶(4)在該實(shí)驗(yàn)中，A25mL—(填入正確選項(xiàng)前的字母);B過(guò)濾C蒸餾D萃取a的容積最適合的是(填入正確選項(xiàng)前的字母)。B50mLC250mLD509mL28.二甲醚(CH30cH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要進(jìn)程包括以下四個(gè)反映：甲醇合成反映：(i)CO(g)+2H2(g)==CH30H(g) △H1=(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH30H(g)+H2O(g)水煤氣變換反映：△H二--mol-1(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)二甲醚合成反映：△H二--mol-1(iv)2CH30H(g)==CH30cH3(g)+H2O(g)回答下列問(wèn)題：△H二--mol-1⑴Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反映催化劑的主要成份之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是.(以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反映(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響。⑶由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為。按照化學(xué)反映原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反映的影(4)有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、壓強(qiáng)為MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是13

率產(chǎn)者或率化轉(zhuǎn)1009080率產(chǎn)者或率化轉(zhuǎn)1009080706050260270280290300310320t/0C(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等長(zhǎng)處，其能量密度高于甲醇直接燃料電池kwhkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反映為，一個(gè)二甲醚分子通過(guò)電化學(xué)氧化，能夠產(chǎn)生 個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為V，能量密度E=(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW-h=X106J)。2八、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反映生成硫酸氫乙酯(C2H50sO3H)。再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反映的化學(xué)方式 。(2)已知：甲醇脫水反映2CH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)A凡=—kJ-mol-1甲醇制烯烴反映2CH30H(g)=C2H4(g)+H2O(g) AH2=—kJ?mol-1乙醇異構(gòu)化反映C2H50H(g)=CH30cH3(g)AH3=+kJ-mol-i則乙烯氣相直接水合反應(yīng)心電(四+出CUg)=JH50H棺)的kJ*mol-1與間接水合法相比『氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是:口(3)下閣為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中w(H^))：n(C2H4)=lin200 250 300 350200 250 300 350①列式計(jì)算乙烯水含制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)/=(用平衡分壓代替平衡減度計(jì)算，分壓二總壓乂物質(zhì)的員分?jǐn)?shù))②圖中壓強(qiáng)FL.戶小戶工1向的大小板序?yàn)椋弧隼碛墒牵籥③氣和直接水合法常采用的匚藝條件為：瞬酸麻藻土為催化劑，反放溫度壓強(qiáng)色9MF3,網(wǎng)出口工”匚式心尸0.6:I.乙烯的轉(zhuǎn)化率為若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除能夠適當(dāng)改變反映溫度和壓強(qiáng)外，還能夠采取的辦法有： . 。28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有普遍圖。回答下列問(wèn)題：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2s04，即可取得I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。14(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取必然量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始?沉淀時(shí)，溶液中c(I)為：，已知Ksp(AgCl)=x10-10，Ksp(AgI)=x10-17(3)已知反映2HI(g)=H2(g)+I2(g)的Ai=+11kJ?mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)別離需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。(4)Bodensteins研究了下列反映：2HI(g),--H2(g)+I2(g)4716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反映時(shí)刻t的關(guān)系如下表：②上述反映中，正反映速度為v正二k正x2(HI)，逆反映速度為v逆二k逆x(H2)t/minC204060BO120X(HO10.910.8S0.8150.7950.78400.600.730.7730.7800.784x(I2)，其中k正、k逆為速度常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若k正二，在t=40,min時(shí)，v正=min-1③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算取得v正?x(HI)和v逆?x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反映從頭達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)別離為 (填字母)rA.IL->r*_flr*fl-L■a?七zq.0.0 0.2 0.4 OxG O.S 1.037.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，通過(guò)一系列反映能夠取得BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 由b2o3制備bf3、BN的化學(xué)方程式依次是 、；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為 ；B和N相較，電負(fù)性較大的是 ，BN中B元素的化合價(jià)為；(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是 ，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為；15(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為，層間作使勁為；(5)六方氫化硼在高溫高壓下，能夠轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是 g-cm-3(只要求列算式，沒(méi)必要計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為Na)。37.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為s8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；(3)Se原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；(4)H2Se的酸性比H2S(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為,SO32-離子的立體構(gòu)型為；(5)H2SeO3的K1和K2別離為x10-3和x10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為x10-2,請(qǐng)按照結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用普遍。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為pm,密度為(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)。37.【化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硅是重要的半導(dǎo)體材料，組成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)硅原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為。(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石類似結(jié)構(gòu)的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置奉獻(xiàn) 個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷分解來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4cl在液氨介質(zhì)中反映取得SiH4,該反映的化學(xué)方程式為 (5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):化學(xué)鍵c-cC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(kJ/mol)356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。②SiH4的穩(wěn)固性小于CH4,更易生成氧化物，原因是 。(6)在硅酸鹽中，SiO44-四面體(如下圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖(b)為一種無(wú)窮長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的硅酸根：其中硅原16

37.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】初期發(fā)覺(jué)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有一個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為。可用硫氰化鉀查驗(yàn)，F(xiàn)e3+，形成的配合物的顏色為。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3cHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu,，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為，1mol乙醛分子中含有的門鍵的數(shù)量為,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 。CuO為半2導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和極點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度g-cm-3(沒(méi)必要計(jì)算出結(jié)果).37.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］碳及其化合物普遍存在于自然界中，回答下列問(wèn)題:(1)處于必然空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度散布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。TOC\o"1-5"\h\z(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有,C原子的雜化軌道類型是 ,寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：17

①在石墨烯晶體中，每一個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每一個(gè)六元環(huán)占有一個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每一個(gè)C原子連接一個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有一個(gè)C原子在同一平面。38.［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］香豆?jié){是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常常利用水楊醛與乙酸酎在催化劑存在下加熱反映制得：催化劑香豆素CHO催化劑香豆素以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成線路（部份反映條件及副產(chǎn)物已略去）口」Blu,高溫、檢用亡卅普光照口」Blu,高溫、檢用亡卅普光照已知以下信息：①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反映③同一個(gè)碳原子上連有連個(gè)竣基通常不穩(wěn)固，易脫水形成竣基。請(qǐng)回答下列