第第頁/共9頁（二）（本題共15分）某工業廢水在不考慮水的電離及離子的水解時僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+、Cu2+、Fe3+、A13+、Fe2+陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察無紫色火焰。II.取少量溶液，加入kscn溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。W.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。完成下列填空：由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽離子（寫離子符號）。III中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式。將III中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，反應的化學方程式為甲同學最終確定原溶液中所含陽離子，陰離子。（寫離子符號）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到的固體質量為go工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。乙同學針對含不同污染物的廢水提出了下列處理措施及其方法，其中正確的是選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCU2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用co2來中和化學法三）（本題共15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應可得到氮氣和金屬銅，某課外小組利用該反應和下列裝置測定Cu的相對原子質量。A試管中盛裝的是足量的氯化銨和氫氧化鈣的混合物。完成下列填空：堿石灰的主要成分是,B裝置的作用是。實驗時C中觀察到的現象，反應的化學方程式為實驗時D中收集到的物質是，檢驗該物質的方法是從實驗中測得的數據：空C管的質量為agC管和CuO的總質量為bg反應后C管和Cu粉冷卻到室溫時的總質量為cgo列出計算Cu的相對原子質量的計算式：Ar（Cu）=o（四）（本題共15分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：一是東件p已知：一是東件pA_*FA△*又知：（1）B分子中沒有支鏈。（2）D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。（3）D、E互為具有相同官能團的同分異構體。（4）E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。（5）F可以使溴的四氯化碳溶液反應褪色。完成下列填空：TOC\o"1-5"\h\zA所屬有機物的類別,B可以發生的反應類型有。F分子所含的官能團名稱。E的結構簡式為，與D、E具有相同官能團的同分異構體中的一種結構簡式為。異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為ch2=c（ch3）ch=ch2。39.設計條由異戊二烯制得有機合成中間體CH-chch2ch239.設計條由異戊二烯制得有機合成中間體CH-chch2ch2oh的合成路線。3（合成路線常用的表示方式為:反應試劑反應條件反應試劑反應條件目標產物）黃浦區2017學年度第一學期高三年級期終調研測試化學試卷參考答案與評分要求2018.01、選擇題（本題共20小題，每小題2分，只有1個正確選項）題號12345678910答案cDBcDBcBBA題號11121314151617181920答案DBADcDcBAB二、綜合分析題（本大題共4個題目，60分）（一）（15分）氟的質子數/核電荷數/原子序數為9；或氟元素的相對原子質量為19.00（合理即可）（1分）電子層數（1分）最外層電子數（1分）VIA（1分）>（1分）高氯酸（1分）濃縮、氧化和提取（3分，每個要點1分）氧化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂的熔點，熔融時耗費更多資源，增加生產成本（3分）氧化鋁是離子晶體而氯化鋁是分子晶體，分子晶體熔融態難導電，不能電解（3分）（二）（共15分，每空2分）26.K+、Fe3+3Fe2++NO3-+4H+f3Fe3++NOf+2H2O（產物1分，配平1分）3NO2+H2Of2HNO3+NO（產物1分，配平1分）Fe2+、Cu2+Cl-、NO3-、SO42-（3分）1.6gD（三）（15分）生（熟）石灰和氫氧化鈉（2分）除去氨氣中的水蒸氣（2分）黑色粉末逐漸變為紅色（2分）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（3分，產物1分，配平2分）氨水（1分）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；或滴入酚酞試液溶液變紅色；或用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，pH>7（2分，只要合理均給分）16（口）（3分，有多種表達式，合理即給分）b-c（四）（15分）36．酯（類）取代反應、消去反應、氧化反應（4分）37.碳碳雙鍵（1分，只講雙鍵不給分）(CH3)3CCOOH(2分)(CH3)2CHCH2COOH或CH3CH2CH(CH3)COOH(任寫一種，2